Một hỗn hợp X gồm A và 2 đồng phân của nó đều phản ứng được với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D.. Nung B với NaOH rắn, dư trong đi[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 180 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 29 -10-2010
Câu (2 điểm)
1 Nguyên tố A tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích, có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A
2 Bổ túc cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: Cu2FeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 +…
Câu ((2điểm) ): Cho hỗn hợp cân bình kín: N2O4 NO2 (1)
Thực nghiệm cho biết: 35oC M
hh= 72,45 g/mol; 45oC Mhh= 66,80 g/mol
a/ Hãy xác định độ phân li α N2O4ở nhiệt độ
b/ Tính số cân Kp (1) nhiệt độ áp suất chung hệ atm Trị số
đó có đơn vị khơng? Giải thích?
c/ Phản ứng chiều thuận tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Câu (2,0 điểm)
a Để pha lít dung dịch CH3COOH có pH = (dung dịch A) cần dùng ml dung dịch CH3COOH 30% (D = 1,05g/ml) Biết Ka CH3COOH 1,74.10-5
b Tính độ điện li CH3COOH dung dịch A
Câu (2,0 điểm) Xác định chất hoàn thành sơ đồ biến hóa: A X + D
X B Y +Z
C A + G
Cho hỗn hợp khí A gồm: N2, NO, NH3, nước, qua bình đựng P2O5 thu hỗn hợp khí B gồm khí Đó khí ? Viết phương trình phản ứng
Câu 5((3điểm) ): Đốt cháy hết 2,54 gam este E ( không chứa chức khác) mạch hở, tạo từ axit đơn chức ancol, thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) 1,26gam nước 0,1 mol E pư vừa đủ
với 200 ml NaOH 1,5M tạo 1muối ancol Đốt cháy tồn lượng ancol 6,72 lít CO2 (đktc)
1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo E
2/ A axit tạo E Một hỗn hợp X gồm A đồng phân phản ứng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn B hỗn hợp D D tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Nung B với NaOH rắn, dư điều kiện
khơng có khơng khí hỗn hợp F Đưa F nhiệt độ thường có chất ngưng tụ G cịn lại hỗn hợp khí N G tác dụng với Na dư sinh 1,12 lít khí H2 Hỗn hợp khí N qua Ni nung nóng
cho hỗn hợp khí P Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít dP/H2 = Tính khối lượng chất X Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc
+Br2+
DDD H2,
tO
+ B +O2
+Fe +Y hoặcZ
(2)Câu 6(2điểm) Chất X có cơng thức phân tử C7H6O3 X có khả tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất Y có cơng thức C7H5O3Na Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z (C9H8O4) tác dụng với NaHCO3, cho X tác dụng với metanol (có H2SO4 đặc xúc tác) tạo chất T (C8H8O3) khơng tác dụng với NaHCO3 mà tác dụng với Na2CO3 Biết chất X có khả tạo liên kết H nội phân tử
a Xác định cấu tạo chất X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy b Lập sơ đồ điều chế X từ CH4 chất vô khác ?
Câu 7(2điểm) A, B, D đồng phân có công thức phân tử C6H9O4Cl, thỏa mãn điều kiện sau :
36,1g A + NaOH dư 9,2g etanol + 0,4 mol muối A1 + NaCl
B + NaOH dư muối B1 + hai rượu (cùng số nguyên tử C) + NaCl
D + NaOH dư muối D1 + axeton + NaCl + H2O
Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo A, B, D viết phương trình phản ứng Biết D làm đỏ quì tím
Câu 8(2điểm) 1.Cho 14,64 gam chất hữu A (C3H10O3N2) phản ứng hết với 150ml dung dịch
KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chất rắn Trong phần có chất hữu B có khả phản ứng với HNO2 thu rượu tương ứng Trong chất rắn chứa hợp chất vơ Hãy tính khối lượng chất rắn xác định CTCT A, B Viết phương trình phản ứng xảy
2 Cho 3-metyl buten-1 tác dụng với axit clohidric tạo sản phẩm, có A 2-clo-3-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan Bằng chế phản ứng, giải thích tạo thành hai sản phẩm A B
Câu 9(3điểm) : Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M
khuấy thấy thoát khí khơng màu dễ hóa nâu ngồi khơng khí, dung dịch cịn dư kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại
cho đến kim loại vừa tan hết 44ml, thu dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH dư vào, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B nặng15,6g
1-Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ?
2-Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A?
Biết: Mg =24, Fe = 56, Cu = 64, C =12, O = 16, N =14, Na =23, Ag =108
………Hết ………