C¸ch gi¶i : Khi chuyÓn tõ chÊt nµy sang chÊt kh¸c khèi lîng cã thÓ t¨ng hoÆc gi¶m do c¸c chÊt kh¸c nhau cã khèi lîng mol kh¸c nhau... Nh vËy lîng chÊt tan trong phÇn ®Æc gi¶m xuèng ph¶i [r]
(1)Một số phơng pháp giảI nhanh tập hóa học
1 Phơng pháp bảo toàn
a Bảo toàn điện tích
- Nguyờn tc: Tổng điện tích dơng ln ln tổng điện tích âm giá trị tuyệt đối Vì dung dịch ln ln trung hồ điện
- C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch ghi bảng dới đây:
Ion Na+ Ca2+ NO
3- Cl- HCO3
-Sè mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025
Hỏi kết hay sai? Ti sao?
Giải: Do điện tích ion dd tích điện tích số mol nó, nên ta có:
Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07
Tng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 Giá trị tuyệt đối điện tích dơng khác điện tích âm Vậy kết sai
Ví dụ 2: Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO
3-: b mol;
CO32-: c mol; SO42-: d mol Để tạo kết tủa lín nhÊt ngêi ta dïng 100 ml dd
Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b
Gi¶i: HCO3- + OH- CO32- + H2O
bmol b Ba2+ + CO
32- BaCO3
Ba2+ + SO
42- BaSO4
Dung dịch sau phản ứng có Na+: a mol Vì bảo toàn điện tích nên
cũng phải có: a mol OH- Để tác dụng với HCO
3- cÇn b mol OH-
VËy sè mol OH- Ba(OH)
(2)Ta cã: nBa(OH)2=a+b
2 nồng độ x=
a+b
2
0,1 =
a+b
0,2
mol/l
b) Bảo toàn khối lợng
- Nguyên tắc:
+ Trong mét ph¶n øng hãa häc tỉng khèi lợng sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng
+ Khi cụ cn dd khối lợng hỗn hợp muối thu đợc tổng khối l-ợng cation kim loại anion gốc axit
- C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu đợc 64g sắt, khí sau phản
ứng cho qua dd Ca(OH)2 d đợc 40g kết tủa
TÝnh m
Gi¶i: Khí sau phản ứng gồm CO2 CO d
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,4 40
100=0,4
ta cã: nCOpu=nCO2=0,4
Theo định luật bảo toàn khối lợng:
m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 m = 70,4g
VÝ dơ 2: Mét dd cã chøa cation lµ Fe2+: 0,1mol vµ Al3+: 0,2mol vµ
2anion lµ Cl-: x mol vµ SO
42-: y mol TÝnh x y, biết cô cạn dd thu
đ-ợc 46,9 g chất rắn khan Giải:
Do bảo toàn khối lợng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Tõ (1) (2) giải x = 0,2; y = 0,3
Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc
1400C thu đợc 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol nhau.
(3)Giải: Đun hỗn hợp rợu đợc 3(3+1)
2 =6 ete
Theo định luật bảo toàn khối lợng: mrợu = mete = mH2O mH2O = mrợu - mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 g
Tæng sè mol c¸c ete = sè mol H2O = 21,6
18 = 1,2
Số mol ete = 1,2
6 =0,2 mol
Ví dụ 4: Hồ tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2 Tính khối lợng muối tạo dung dch
Giải: Đặt công thức muối M2CO3 RCO3
M2CO3 + RCO3 + 4HCl 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O
0,4 0,2 mol 0,2 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + mCO2+mH2O hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + 0,2.44 + 0,2.18
mmuối = 26g
c Bảo toàn electron
- Nguyên tắc: Trong trình phản ứng thì: Số e nhêng = sè e thu
hc: sè mol e nhêng = sè mol e thu
Khi gi¶i không cần viết phơng trình phản ứng mà cần tìm xem trình phản ứng có mol e chất khử nhờng mol e chất oxi hoá thu vào
- C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu đợc chất rắn A Hồ tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hồn tồn
Gi¶i: nFe>nS=30
(4)Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu đợc SO2 H2O Kết cuối
cïng cđa qu¸ trình phản ứng Fe S nhờng e, O2 thu e
Nhêng e: Fe – 2e Fe2+
60
50 mol→
60
56
S - 4e S+4 (SO 2)
20
32 mol→
30
32
Thu e: Gäi sè mol O2 lµ x mol
O2 + 4e 2O-2
2 mol 4x Ta cã: 4x=60
56.2+
30
32 gi¶i x = 1,47 mol
VO2=22,4 1,47=32,928 lit
Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1,
R2 không tác dụng với nớc đứng trớc Cu dãy hoạt động hóa học
kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 d thu đợc 1,12 l
khÝ NO nhÊt ë ®ktc
Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu
c bao nhiờu lít N2 Các thể tích khí đo đktc
Giải: Trong toán có thí nghiệm:
ở thí nghiệm 1: R1 R2 nhờng e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau
Cu lại nhờng e cho N+5 để thành N+2 (NO) Số mol e R1 R2 nhờng là:
N
+5
+ 3e N+2 0,15 ←1,12
22,4=0,05
ë thÝ nghiÖm 1: R1 vµ R2 trùc tiÕp nhêng e cho N +5
để tạo N2 Gọi x
lµ số mol N2, số mol e thu vào là:
2 N+5 + 10e N2
(5)Ta cã: 10x = 0,15 x = 0,015 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lit
VÝ dô 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al t¸c dơng hÕt víi dd HNO3
thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tớnh lng
muối tạo dung dịch
Giải: Đặt x, y, z lần lợt số mol Cu, Mg, Al. Nhêng e: Cu – 2e = 2+¿
Cu¿
x 2x x Mg – 2e = 2+¿
Mg¿
y 2y y Al – 3e = 3+¿
Al¿
z 3z z
Thu e: N+5 + 3e = N+2 (NO) 0,03 0,01
N
+5
+ 1e = N+4 (NO2)
0,04 0,04
Ta cã: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhng 0,07 cịng chÝnh lµ sè mol NO3
-Khối lợng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g
2 Phơng pháp đại số
a Cách giải: Viết phơng trình phản ứng Đặt ẩn số cho đại lợng cần tìm Tính theo phơng trình phản ứng ẩn số để lập phơng trình đại số Giải phơng trình đại số (hoặc hệ phơng trình) biện luận kết (nếu cần)
b VÝ dô:
(6)gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn víi dd HNO3 thÊy sinh
ra 2,24l khÝ NO đktc Tính m
Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo oxit 2Fe + O2 2FeO
4Fe + 3O2 2Fe3O4
3Fe + 2O2 Fe2O3
Hỗn hợp B t¸c dơng víi dd HNO3:
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Đặt số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lợt x, y, z, t ta có:
Theo khối lợng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) Theo sè mol nguyªn tö Fe: x + y + 3z + 2t = m
56 (2)
Theo sè mol nguyªn tư O oxit: y + 4z + 3t = 12− m
16 (3)
Theo sè mol NO: x + y
3+
z
3=
2,24
22,4=0,1 (4)
Nhận xét trớc giải hệ phơng trình đại số trên:
- Có ẩn số nhng có phơng trình Nh khơng đủ số phơng trình để tìm ẩn số, cần giải kết hợp với biện luận
- Đầu yêu cầu tính khối lợng sắt ban đầu, nh khơng cần phải tìm đầy đủ ẩn x, y, z, t có phơng trình, biết giá trị ta dễ dàng tính đợc khối lợng sắt ban đầu phơng trình (2) (3)
+ Tìm đợc giá trị (2), số mol Fe Nhân giá trị với nguyên tử khối Fe 56 ta đợc m
+ Tìm đợc giá trị (3), số mol nguyên tử O oxit Nhân giá trị với nguyên tử khối O 16 ta đợc khối lợng oxi oxit sắt Lấy khối lợng hỗn hợp B trừ khối lợng oxi ta đợc khối lợng sắt ban đầu, tức m
(7)+ Tìm giá trị phơng trình (2):
Chia (1) cho đợc: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) với đợc: 3x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) đợc: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 đợc: x + y + 3z + 2t = 0,18
VËy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá trị phơng trình (3):
Nhân (5) với đợc: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) với đợc: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Lấy (8) trừ (9) đợc: 20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 đợc: y + 4z + 3t = 0,12
m = 12 – (0,12.16) = 10,08g
Qua việc giải toán phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều phức tạp, thơng thờng HS lập đợc phơng trình đại số mà khơng giải đợc hệ phơng trình
Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phơng trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phơng trình phản ứng (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) lại địi hỏi HS nhiều kĩ tốn học Tính chất tốn học tốn lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phơng pháp đại số, gặp tốn tìm cách giải phơng pháp đại số, thờng bế tắc Ta giải toán phơng pháp mang tính đặc trng hóa học hơn, phơng pháp bảo tồn khối lợng phơng phỏp bo ton electron
*) Phơng pháp bảo toàn khối lợng:
Theo nh lut bo ton lợng ta có: (kí hiệu khối lợng m) mB+mHNO
3 pu=mFe(NO3)3+mNO+mH2O (1) Tính giá trị cha biết cña (1):
+ nFe(NO
3)3=nFe= m
56 VËy mFe(NO3)3=242 m
56
+ Muốn tính mHNO3 cần tính nHNO3 số mol HNO3 đợc dùng
(8)nHNO3 t¹o NO = nNO = 2,24
22,4=0,1
nHNO3 t¹o muèi = 3.nFe = m
56
nHNO3 p = 0,1 + 3m
56 VËy mHNO3 p = 63 (0,1+
3m
56 )
+ TÝnh nH2O : ta cã nH2O =
1
2 nHNO3
p =
1
2
56 , m
VËy mH2O=18
2(0,1+
3m
56 )
Thay giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chứa ẩn m:
12 + 63 (0,1+3m
56 ) = 242
m
56 + 30.0,1 + 18
2.(0,1+
3m
56 )
Gi¶i m = 10,08g
Nhận xét: Tuy dài nhng cách dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng có u điểm áp dụng cho trình oxi hố -khử khơng oxi hố - -khử
c Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e Fe nhêng ph¶i b»ng sè mol e oxi thu vµ N+5 cđa HNO3 thu:
Ta cã: m
56 3=
12−m
32 4+
2,24
22,4
Gi¶i m = 20,08g
Nhận xét: Cho kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng, khắc sâu chất nhờng e thu e q trình hóa học Hạn chế áp dụng đợc cho trình oxi hoỏ - kh
3 Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình)
a Cách giải:
(9)- Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất
- Khèi lỵng mol trung bình khối lợng mol hỗn hợp (kí hiệu M
M =
b C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Hồ tan hồn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc
Xác nh tờn kim loi A v B
Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A vµ B
M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O
0,05 1,12
22,4=0,05 mol
M CO3 =
4,68
0,05=93,6; M = 93,6 – 60 = 33,6
BiÖn luËn: A < 33,6 A lµ Mg = 24 B > 33,6 B lµ Ca = 40
Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O Tính a xác
định CTPT cỏc ru
Giải: Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol cđa hai rỵu
CnH2n+1OH+
3n
2 O2→nCO2+(n+1)H2O
x mol n x →(n+1)x
nCO
2=n x=
3,584
22,4 =0,16 (1)
0,22
18 96 ,
2 n x
nHO
(2)
Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67
Ta cã: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g
(10)n = 2,67 CC2H5OH
3H7OH
Ví dụ 3: Hỗn hợp rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lợng 3,387 xác định CTPT A, B, C, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rợu A
3 tổng số mol rợu B C
Giải: M=3,38
0,08=42,2
Nh vËy ph¶i cã Ýt nhÊt mét rỵu cã M < 42,2 ChØ cã CH3OH = 32
Ta cã: nA=0,08
5+3 =0,05 ; mA = 32.0,05 = 1,67
mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78g; nB + C = 0,08
5+3 =0,03
MB , C=
1,78
0,03=59,3
Gäi y lµ sè nguyên tử H trung bình phân tử hai rợu B vµ C Ta cã: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3
Rót ra: 12x + y = 42,3 BiƯn ln:
x
y 30,3 18,3 6,3 <0
ChØ cã nghiÖm x = B, C phải có rợu có số nguyên tử H < 6,3 rợu có số nguyên tử H > 6,3
Cã cỈp nghiƯm: C3H5OH (CH2 = CH – CH2OH) vµ C3H7OH
C3H3OH (CH C – CH2OH) vµ C3H7OH
Ví dụ 4: Cho 2,84g hỗn hợp rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lợng Na vừa đủ tạo 4,6g chất rắn V lít khí H2 đktc
Tính V xác định CTPT ca cỏc ru
Giải: Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rỵu
(11)xmol x x
2
Ta cã: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) (2) giải x = 0,08 R = 18,5
Phải có mét gèc R < 18,5 Duy nhÊt chØ cã CH3 = 15 rợu
CH3OH ng ng liên tiếp nên rợu phải C2H5OH
V = 0,08
2 22,4=0,896 lít
4 Phơng pháp ghÐp Èn sè
a Cách giải: Một số toán cho thiếu kiện nên giải phơng pháp đại số ta có số ẩn nhiều số phơng trình có dạng vơ định, khơng giải đ-ợc
Nếu dùng phơng pháp ghép ẩn số ta giải loại toán cách dễ dàng
b C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hai rợu no, đơn chức đợc hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình đựng H2SO4
đặc bình đựng nớc vơi d, thấy bình tăng 1,98g bình cú 8g kt ta Tớnh a
Giải: Đặt CTPT rợu CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH
Gọi x, y số mol rợu CnH2n+1OH + 3n
2 O2 nCO2 + (n + 1)H2O
x nx (n + 1)x
CmH2m+1OH + 3m
2 O2 mCO2 + (m + 1)H2O
y my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,08
(12)Ta lập đợc phơng trình đại số theo số mol CO2 số mol H2O:
nCO
2 = nx + my = 0,08 (1) nH2O=(n+1)x+(m+1)y=
1,98
18 =0,11 (2)
ở đây, với ẩn số (n, m, x, y) mà có phơng trình nên có dạng vo định
Ta triển khai (2) để ghép ẩn số
Tõ (2): nH2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rót x + y = 0,11 – 0,08 = 0,03
Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số đợc a = 14(nx + my) + 18(x + y)
Thay giá trị biết đợc a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g
Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp rợu với H2SO4 đặc thu đợc V lít (đktc)
hỗn hợp anken Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp anken thu c x lớt CO2
(đktc) y gam H2O
LËp biÓu thøc tÝnh x, y theo p, V
Giải: Đun nóng với H2SO4 đặc thu đợc hỗn hợp anken, suy hỗn hợp
2 rợu phải thuộc loại no, đơn chức
CnH2n+1OH CnH2n + H2O (1)
a mol a
CmH2m+1OH CmH2m + H2O (2)
b mol b CnH2n + 3n
2 O2 nCO2 + nH2O (3)
a mol na na CmH2m + 3m
2 O2 mCO2 + mH2O (4) H2SO4®
(13)b mol mb mb Theo (1), (2): a + b = V
22,4 (5) Theo (3), (4): nCO2=nH2O = na + mb (6)
Khèi lỵng rợu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7)
Thế (5) vào (7) đợc: na + mb = p −18
V
22,4
14
mH2O=y=¿ p −18
V
22,4
14
.18 y=9p−7,23V
7
VCO
2=x=¿
p −18 V
22,4
14
.22,4 x=11,2p −9V
7
5 Phơng pháp tăng giảm khối lợng
a Cỏch giải: Khi chuyển từ chất sang chất khác khối lợng tăng giảm chất khác có khối lợng mol khác Dựa vào mối t-ơng quan tỉ lệ thuận tăng giảm ta tính đợc lợng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng
b C¸c vÝ dơ
VÝ dơ 1: Nhóng kÏm vµo dd chøa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn
toàn ion Cd2+ khối lợng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng
thanh kẽm ban đầu
Giải: Gọi khối lợng kẽm ban đầu a gam khối lợng tăng thêm 2,35a
100 gam
Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd
65g 1mol 112g tăng 112 – 65 = 47g
8,32
208 =0,04 mol
2,35a
(14)Ta cã tØ lÖ:
1
0,04=
47
2,35a
100
Gi¶i a = 80g
Ví dụ 2: Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO4, sau thời
gian lấy kim loại thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác
định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trờng hợp nh
Gi¶i: Gọi m khối lợng kim loại, A NTK kim loại, x số mol muối phản øng
M + CuSO4 MSO4 + Cu
Ag 1mol 64g gi¶m (A – 64)g
xmol 0,05m
100 g
Rót ra: x =
0,05m
100
A −64
(1) M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb
Ag 1mol 207 tăng (207 A)g
xmol tăng 7,1m
100 g
Rót ra: x =
7,1m
100
207− A
(2)
Tõ (1) vµ (2) ta cã:
0,05m
100
A −64
=
7,1m
100
207− A
(3) Tõ (3) gi¶i A = 65 Vậy kim loại M kẽm
Vớ d 3: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành
dd Y Khối lợng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 xác định cơng
thøc cđa mi XCl3
(15)3,78
27 =0,14→0,14 0,14
Ta cã: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Gi¶i A = 56 Kim loại X Fe muèi FeCl3
Ví dụ 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối
lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn xác định phần trăm khối lợng chất hỗn hợp
Giải: Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x lµ sè gam NaHCO3
2NaHCO3 ⃗t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
2.84g gi¶m: 44 + 18 = 62g xg gi¶m: 100 – 69 = 31g Ta cã: 2,84
x =
62
31→ x=84g
VËy NaHCO3 chiÕm 84% vµ Na2CO3 chiÕm 16%
Ví dụ 5: Hồ tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy 0,2mol khí Khi cạn dd sau phản ứng thu đợc gam mui khan?
Giải: Kí hiệu kim loại hoá trị I M, số mol x kim loại, hoá trị II là R, số mol y
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1)
1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam
xmol 11gam
RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O (2)
1mol(R+60)g (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g ymol 11ygam
(16)Theo (1), (2): (x + y)mol hỗn hợp phản ứng khối lợng hh muối tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g
Vậy khối lợng muối thu đợc khối lợng muối ban đầu cộng với khối tợng tăng thêm
mmuối = 23,8 + 2,2 = 26g Phng phỏp ng chộo
a Cách giải:
- Phơng pháp đờng chéo thờng dùng để giải tốn trộn lẫn chất với đồng thể dị thể nhng hỗn hợp cuối phải đồng thể
- NÕu trén lÉn dung dịch phải dung dịch chất (hoặc chất khác, nhng phản ứng víi H2O l¹i cho cïng mét chÊt VÝ dơ
trộn Na2O với dd NaOH ta đợc chất NaOH)
- Trộn hai dung dịch chất A với nồng độ khác nhau, ta thu đợc dung dịch chất A với nồng độ Nh lợng chất tan phần đặc giảm xuống phải lợng chất tan phần loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát phơng pháp đờng chéo nh sau:
D1 x1 x – x2
x D1
D2
=x − x2
x1− x
D2 x2 x1 - x
x1, x2, x lµ khèi lợng chất ta quan tâm với x1 > x > x2
D1, D2 khối lợng hay thể tích chất (hay dung dịch) đem trộn lẫn
b C¸c vÝ dơ:
Ví dụ 1: Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ?
Gi¶i: mH2O
mdd12% 12
mH2O
500 =
4
8→ mH2O=250g
(17)(ở x1 = 0, nớc nồng độ NaOH 0)
Ví dụ 2: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích nh để đợc hỗn hợp
khÝ cã tØ khèi so víi metan b»ng 1,5 Gi¶i: Mhh = 1,5.16 = 24
VH2
24 →VH2 VCO=
4
22=
2 11
VCO 28 22
Ví dụ 3: Hồ tan 4,59g Al dd HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí NO
vµ N2O cã tØ khèi so víi H2 b»ng 16,75 TÝnh tØ lƯ thĨ tÝch khÝ hỗn hợp
Giải: Mhh = 16,75.2 = 33,5
VN2O 44 3,5
33,5 →VN2O VNO=
3,5
10,5=
1
NO
V 30 10,5
Ví dụ 4: Trộn thể tích CH4 với thể tích hiđrocacbon X thu đợc hỗn
hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 15 Xác định CTPT X
Gi¶i: Mhh = 15.2 = 30
2V 16 MX - 30
30
1V MX 30 – 16
58 16
30 30
2
MX MX
V V
Víi 12x + y = 58 chØ cã nghiÖm x = vµ y = 10 C4H10
(18)khối lợng để đợc quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế đợc 480kg sắt ?
Gi¶i:
mA 420 24
480 →mA mB
=24
60=