Thăm quan trang trại Hải Đăng lớp C2

Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A trong bảng tuần hoàn có tính chất hóa học tuơng tự nhau vì vỏ nguyên tử các.. nguyên tố nhóm A có.[r]

(1)

+++++++

@http://ngoclinhson.violet.vn, http://ngoclinhson.co.cc, http://ngoclinhson.freevnn.com, http://ngoclinhson.tk

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I – HÓA HỌC 10

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ

1 Câu sau SAI :

A Trị số điện tích hạt nhân = số proton = số hiệu nguyên tử B Số proton = số electron

C Trị số điện tích hạt nhân = số proton = số electron D Điện tích hạt nhân = số proton + số electron

2. Công thức số khối :

A A + Z =N B A - Z = N C A = Z + N D B, C

3. Đồng vị :

A Những chất có vị trí bảng hệ thống tuần hồn B Những ngun tố có Z khác N

C Những nguyên tử nguyên tố có Z khác A D Những nguyên tử có số N khác số Z

4. Nguyên tử có cấu tạo nào?

A Nguyên tử cấu tạo loại hạt : proton, nơtron electron B Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ electron

C Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm

D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm

5. Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử :

A Proton electron B Nơtron electron

C Nơtron proton D Nơtron, proton electron

6. Trong khoảng không gian hạt nhân electron có:

A Proton

B Nơtron

C điều A B

D Khơng có

7. Nhận định electron đúng:

A Khối lượng electron khối lượng n B Khối lượng electron khối lượng p

C Khối lượng electron khoảng 1u /1840 D Khối lượng electron có giá trị số khối

8. Đại lượng sau đặc trưng cho nguyên tố hóa học :

A Số khối

B Số hiệu nguyên tử

C Nguyên tử khối trung bình D Nguyên tử khối

9. Ngun tử R có điện tích lớp vỏ : - 41,6.10-19C Điều khẳng định sau không đúng :

A Lớp vỏ R có 26 electron B Hạt nhân của R có 26 prơtơn C Hạt nhân R có 26 nơtron D Nguyên tử R trung hòa điện

(2)

A prôtôn B nơtron

C prôtôn nơtron

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,D proton, notron, electron

11. Cacbon đồng vị :   , cịn Oxi có đồng vị  Số phân tử CO2 khác tạo từ loại đồng

vị là:

A

B

C

D 12

12 Khối lượng nguyên tử Bo 10,812 Mỗi có 94 ngun tử  có nguyên tử  ?

A 406 B 504 C 104 D 394

13. Dãy nguyên tử sau : Na (Z=11) ; Ca (Z=20) ; Cr (Z= 24) ; Cu (Z=29) ; Fe (Z= 26) Những nguyên tử có số e

lớp A Na, Cr, Cu B Ca, Cu, Fe C Cr, Cu, Fe D Ca, Cr, Cu, Fe

14. Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỷ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton.Trong nguyên

tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X :

A 79,92 B 81 C 79 D 80,08

15. Một nguyên tử có số hiệu số khối 19 nguyên tử phải có

A nơtron B 19 electron C 28 nơtron D electron

16. Một nguyên tố R có tổng số eletron phân lớp p 10 R nguyên tố nào?

A O ( Z =8 ) B Cl ( Z =17 ) C P ( Z =15 ) D S ( Z =16 )

17. Nguyên tố có electron cuối phân lớp 3d2 Vậy electron thuộc phân lớp 3d là

A electron có lượng cao sau electron thuộc phân lớp 4s B electron dễ

C electron có mức lượng thấp electron phân lớp 4s D electron hóa trị

18. Khí có cấu hình

A Bão hòa phân lớp d nửa bão hòa phân lớp d B e lớp ( trừ e đặc biệt He)

C 18 e lớp ngồi D Có lớp e

(3)

A Obitan 2d có dạng hình số

B Năng lượng e thuộc phân lớp 2s 2px C Phân lớp 3d bão hòa điền 10e

D Mức lượng 6s cao mức lượng 4f

20. Obitan nguyên tử

A Là khoảng khơng gian hình cầu có chứa lớp vỏ e

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,B Là đám mây dày đặc e

C Là khoảng khơng gian quanh hạt nhân xác suất có mặt e khoảng 90% D Là đường hạt e

21. Electron cuối nguyên tố phân lớp 3d6 Nguyên tố có điện tích hạt nhân là

A 30 B 18 C 24 D 26

22. Ngun tố Z= 29 có cấu hình e

A [Ar] 3d104s1

B [Ar] 3d104s14p6

C [Ar] 4s13d10

D [Ar] 3d94s2

23. Đám mây e lớp ngồi Cl (Z=17) có dạng

A đám mây hình cầu B đám mây hình số

C đám mây hình số

D đám mây hình cầu đám mây hình số

24. Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tố

A B C D

25. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại

A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f

26. Trong nguyên tử trạng thái bản, electron phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim

hay khí

A electron lớp K B electron lớp N

C electron lớp L D electron lớp M

27. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không

mang điện 22 Kí hiệu hố học X

A 

B 

C 

D 

28. Trong phân tử MX2 có tổng loại hạt 186 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

(4)

A Fe Cl B Ca Cl C K S D Ba F

29. Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt

mang điện hạt nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B A 12 24

B 16 C 15 D kết khác

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,

30. Trong nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc thân

A Z = 22

B Z = 24

C Z = 25

D Z = 26

31. Ion M3+ có cấu hình e lớp vỏ ngồi 2s22p6 Tên cấu hình electron M

A Nhơm, Al : 1s22s22p63s23p1

B Magie, Mg : 1s22s22p63s2

C Silic, Si : 1s22s22p63s23p2

D Photpho, P : 1s22s22p63s23p3

32. Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hỏi trạng thái bản, nguyên tử N có bao nhiêu

electron độc thân ? A B C D

33. Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe2+

A 1s22s22p63p64s2

B 1s22s22p63p63d6

C 1s22s22p63p63d5

D 1s22s22p63p63d4

34** Vì cấu hình ion Fe3+ bền Fe2+?

A Đạt tới cấu hình bền khí kiếm gần B Có điện tích cao

C Đạt cấu hình nửa bão hòa phân lớp d bền D Cả A C

35. Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ngun tố X, Y lần

lượt

A Al O B Mg O C Al F D Mg F

36**. Ion M2- tạo nguyên tử nguyên tố Tổng số e M2- 50 Biết nguyên tố tạo nên M2- có số

hiệu đơn vị nguyên tố p Công thức M2- là

A MnO42-

B SO42-

C ClO4-

D CrO4

2-37. Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích

(5)

C 18- D 2+

38. Các ion nguyên tử Ne, Na+, F- có

A số khối B số electron

C số proton D số notron

39. Cấu hình electron ion sau giống khí ?

A Te2-

B Fe2+

C Cu+

D Cr3+

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,

40. Có electron ion 5224Cr3+ ?

A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron

CHƯƠNG 2: BẢNG HTTH CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

1. Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có

A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron ngồi

2 Khi xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau biến đổi tuần hoàn

A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B Tỉ khối

C Số lớp electron D Số electron lớp

3. Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính phi kim Đó

A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O

C S, Br, N, Cl, O, F D F, Cl, O, N, Br

4. Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất?

A Cl B I C Br D F

5. Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ?

A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al

7. Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây?

(6)

8. Một oxit có cơng thức R2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho

A N2O B K2O C H2O D Na2O

9. Các phát biểu nguyên tố nhóm IA sau

1/ Gọi nhóm kim loại kiềm 2/ Có electron hố trị

3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu là:

A B 1, C D

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,10. Dãy ngun tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

A I, Br, Cl, P B O, S, Se, Te C C, N, O, F D Na, Mg, Al, Si

11. Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng

Vậy R

A 14N

B 122 Sb

C 31P

D 75As

12. Điều khẳng định sau không ? Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích

hạt nhân ngun tử,

A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần

13. Một nguyên tố kim loại cấu hình electron ngun tử có electron s Cho 46 gam kim loại hoà tan hoàn

trong nước thu 22,4 lít khí H2 ( đktc) Vậy kim loại

A 64Cu

B 24Mg

C 23Na

D 39K

14. X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn, X có điện tích

hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau

A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 ) C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 )

15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I ?

A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA

16. Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro

(7)

B RH4 C H2R D HR

17. Cation M+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Ví trí M bảng HTTH là

A Ô số 19, chu kỳ 4, nhóm IA B Ơ số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA

C Ơ số 29, chu kỳ nhóm IB D Ơ số 24, chu kỳ 4, nhóm VIB

18. Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl

A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần

19. Nguyên tố X có cấu hình electron hố trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hoàn là

A Chu kỳ 3, nhóm IB

B Chu kỳ 4, nhóm IB

C Chu kỳ 4, nhóm IA

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,D Chu kỳ 3, nhóm IA

20. Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có tính chất hóa học tuơng vỏ nguyên tử

nguyên tố nhóm A có

A Số e thuộc lớp B Số e

C Số lớp electron D Cùng số electron s hay p

21. Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hố trị cao với oxi Đó

A Cl, C, Mg, Al, S B S, Cl, C, Mg

C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S

22. Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần

A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3

B H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4

C Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4

D H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4

23. Các nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự chu kì

A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp ngồi D Số e hố trị

24. Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X

A 1s22s22p63s23p5

B 1s22s22p63s23p4

C 1s22s22p63s23p2

D 1s22s22p63s23p3

25. Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho

A Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hoá học B Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác

(8)

26. Đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Bán kính nguyên tử

B Nguyên tử khối

C Tính kim loại, tính phi kim D Hố trị cao với oxi

27. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ( n-1)d5ns1 Vị trí X bảng tuần hồn là:

A Chu kỳ n, nhóm IA B Chu kỳ n, nhóm IB C Chu kỳ n, nhóm VIB D Chu kỳ n, nhóm VIA

28. Các nguyên tố: Cs, Sr, Al, Ca, K , Na Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính kim loại Đó

A Cs, Sr, Al, Ca, K , Na B Al, Mg, Ca, Na,K, Cs C Sr, Al, Ca, K, Na, Cs D Cs, Sr, Al, Ca, K , Na

29. Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn ?

A 7N B 15P C 83Bi

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có trình làm việc,D 33As

30. Các nguyên tố hố học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử?

A Số electron lớp bão hoà B Số phân lớp electron C Số lớp electron D Số electron hoá trị

31**. Oxxit cao nguyên tố R có phân tử lượng = 60 R A Li

B C C Si D Kết khác

32. Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, số chu kì nhỏ chu kì lớn

A B C D

33. Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn

A Các nguyên tố p B Các nguyên tố s C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p

34. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu

4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại A Sr Ba

B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg

35. Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử 24 Cấu hình

electron nguyên tử nguyên tố

A 1s22s22p3

(9)

C 1s22s22p4

D 1s22s22p6

36**. Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức RH Oxit cao R chứa 25,8% oxi khối lượng Nguyên tố R

A 23Na

B 207Pb

C 119Sn

D 28Si

37. Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất

A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O

38. Hoà tan hoàn toàn 4,6g kim loại kiềm dung dịch HCl thu 1,321 lit khí (đktc) Kim loại kiềm

A Na B K C Rb D Cs

39. Quy luật biến đổi tính bazơ dãy hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

A Tăng dần B Không thay đổi C Giảm dần

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có trình làm việc,D Khơng xác định

40. Bốn ngun tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều

tính phi kim tăng dần sau A D, C, B, A B A, B, C, D C A, C, B, D D A, D, B, C

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC

1 Vì ngun tử nguyên tố có xu hướng liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể ?

A Để tạo cấu hình electron giống khí bền B Để trao đổi electron

C Để góp chung electron

D Đó kết hợp ngẫu nhiên ngun tử khơng có mục đích

2. Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành cấu trúc

A giống cấu trúc ban đầu B tương tự cấu trúc ban đầu

C bền vững cấu trúc ban đầu D bền vững cấu trúc ban đầu

3. Theo quy tắc bát tử cấu trúc bền cấu trúc giống

A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề

C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề

4. Khuynh hướng không sử dụng trình hình thành liên kết hóa học ?

(10)

C Dùng chung electron tự D Hấp thụ electron

5. Liên kết khơng thuộc loại liên kết hóa học ?

A Liên kết hiđro B Liên kết ion

C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết kim loại

6. Hai nguyên tử liên kết với liên kết ion

A nguyên tử có độ âm điện lệch dùng chung cặp e B nguyên tử tiến lại gần hút lực hút tĩnh điện

C nguyên tử cho nhận e thành ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện D nguyên tử có độ âm điện gần tiến lại gần

7. Nguyên tử nhường electron để đạt cấu trúc ion bền?

A (Z = 8) B (Z = 9) C (Z = 11) D (Z = 12)

8. Sự kết hợp nguyên tử tạo hợp chất dạng   ?

A Na O B K S C Ca O D Ca Cl

9. Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,A electron chung

B cho - nhận electron

C cặp electron góp chung D một, hai hay nhiều cặp electron chung

10. Các nguyên tử phân tử cho đạt cấu hình bền khí gần kề ?

A BeH2 B AlCl3

C SiH4 D PCl5

11. Quá trình hình thành liên kết mô tả ?



12. Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị ?

A Na2O B As2O3 C Cl2O5 D Br2O7

13. Phát biểu ?

(11)

C F, Cl có cộng hóa trị 1, 3, D Br, I có cộng hóa trị 1, 3,

14**. Cấu tạo phân tử không



15. Cho phân tử (1)MgO, (2)Al2O3, (3) SiO2, (4)P2O5 Độ phân cực phân tử xếp theo chiều tăng dần

A (1), (2), (3), (4)

B (4), (3), (2), (1)

C (2), (3), (1), (4)

D (3), (2), (4), (1)

16. Trong hợp chất sau trường hợp Mn có số oxi hóa cao nhất?

A MnO2 B KMnO4 C MnSO4 D K2MnO4

17**. Sắp xếp ion nguyên tử theo chiều bán kính tăng dần: (1) Na+, (2) Mg2+, (3) Ne, (4) O2-, (5) F-. A (1), (2), (3), (4), (5)

B (5), (4), (3), (2), (1) C (4), (5), (3), (1), (2)

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,D (2), (1), (3), (5), (4)

18. Công thức phân tử hình thành hai nguyên tố X (Z= 12) Y(Z=15)

A XY B X5Y2 C X3Y2 D XY2

19. Số oxi hóa Mn, Fe Fe2+, S H2SO4 P PO43- là

A 0, +2, -6, +8 B 0,+2, +6, +5 C +2, +2, -6, +5 D +2, 0, +6, +5

20. Tìm câu sai câu sau

A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

B Trong tinh thể phân tử, lực liên kết cá phân tử liên kết cộng hóa trị C Trong tinh thể phân tử lực liên kết phân tử liên kết yếu D Tinh thể iot tinh thể phân tử

21. Phát biểu không ?

A Nút mạng tinh thể ion cation anion phân bố đặn

B Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp dễ bay C Liên kết tinh thể nguyên tử tương tác vật lí bền

D Liên kết tinh thể ion liên kết ion bền

22. Điện hoá trị O, S (nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA (trừ H)

(12)

C 2- D 2+

23. Phát biểu sau

A Bản chất liên kết cộng hóa trị việc góp chung nhiều cặp e B Hiệu độ âm điện liên kết ion thường < 1,7

C Liên kết cộng hóa trị có cực liên kết phân cực D Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị không cực > 1,7

24**. Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A Na tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl A

A 7Li

B 39K

C 40Ca

D 137Ba

25**. Tổng số e ion XY32- 32 Biết số hiệu X Y Trong phân tử Na2(XY3) gồm có kiểu liên kết gì?

A Liên kết cộng hóa trị liên kết ion B Liên kết ion liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại D Cả B C

26. Trong phân tử, chất dãy chất sau có liên kết cộng hố trị phân cực?

A N2, HCl, CO, O2 B HCl, NaCl, ClO2, SO3 C HCN, NH3, SOCl2, CH4 D NO, NaH, HCN, SO2

27. Nguyên tố X thuộc nhóm IVA Có số kết luận sau :

1 X có số oxi hố dương cao nhât +4 X có số oxi hố âm thấp -4

3 X có cộng hố trị IV hợp chất với oxi hợp chất với hidro

4 X có cộng hố trị IV hợp chất với oxi cộng hoá trị II hợp chất với hidro

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,5 X tạo hợp chất với hidro

Các kết luận : A 1,2,4,5 B 1,2,3,5 C 1,2,4,6 D 1,2,4,5,6

28. Kết luận sau sai:

A Phân tử N2 có liên kết ba bền B Phân tử CO2 không phân cực

C Trong phân tử HCl cặp e chung lệch phíanguyên tử H D Trong phân tử C2H4 có liên kết đơi

29**. Cho A B chu kỳ liên tiếp nhóm liên tiếp có tổng điện tích hạt nhân = 23 A B đễ tác dụng với tạo thành công thức ứng với số oxi hóa cao A Số oxi hóa A B hợp chất

A B - +5 C +5 -2 D +3 -2

30**. Nguyên tố A có hóa trị cao oxit hóa trị hợp chất khí với hiđro A thành phần chất hữu Liên kết toàn phân tử oxit cao A

A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị khơng cực

(13)

CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1. Cho sơ đồ phản ứng sau :

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O

Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt : A tăng từ +2 lên +3

B giảm từ +3 xuống +2 C tăng từ -2 lên +3 D không thay đổi

2. Trong hợp chất, số oxi hoá cao nguyên tố

A số thứ tự nhóm ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hoá học B số thứ tự chu kỳ

C số thứ tự ô nguyên tố D số electron lớp

3. Kết luận sau đúng?

A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H<0

B Phản ứng toả nhiệt phản ứng có H>0

C Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H<0

D Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H>0

4. Trong phản ứng :

xFe(OH)2 + yO2 + xH2O  tFe(OH)3

Kết luận sau đúng?

A Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá

C O2 chất khử, H2O chất oxi hoá D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá

5. Trong phản ứng sau

a/ 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

b/ 2HNO3 + SO2  H2SO4 + NO2

c/ H2S + SO2  S + H2O

SO2 thể tính oxi hố phản ứng sau

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,A a

B b C c D b,c

6. Chất ion có tính oxi hố

A Fe3+, Cl2, F2, HNO3, SO2

B Fe3+, F2, HNO3

C F2, Cl2, HCl, Fe3+

D SO2, S, HCl, Fe2+

7. Theo phản ứng hoá học sau với giá trị x phản ứng phản ứng oxi hoá khử :M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO

+ H2O A B C D

8. Cho phương trình phản ứng :

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O

Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2: hệ số cân Al: N2O: N2 A 23, 4,

(14)

D 20, 2,

9. Trong phản ứng oxi hoá - khử,chất khử

A Chất nhận electron B Chất cho electron

C Có thể nhường nhận electron D Không nhường nhận electron

10. Điều khẳng định sau

A Trong phản ứng oxi hố - khử, có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

B Trong phản ứng oxi hố- khử, chất khử có số oxi hố tăng, chất oxi hố có số oxi hố giảm C Trong phản ứng oxi hố - khử, có cho nhận electron

D Các điều khẳng định

11. Hệ số phương trình phản ứng sau : KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

A 2, 14, 2, 2, 5, 14 B 2, 2, 2, 5, 14, C 2, 16, 2, 5, 2, D 2, 16, 2, 2, 5,

12. Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử phương trình hóa học sau :

P+H2SO4H3PO4+SO2+H2O

A

B

C

D

13. Những Phát biểu sau không

(1): Oxi hóa nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố (2): Khử nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tố

(3): Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron

(4): Sau phản ứng số oxi hóa chất oxi hóa tăng lên, số oxi hóa chất khử giảm xuống

(5): Trong phản ứng oxi hóa khử, có chất khử nhiều chất oxi hóa, chất oxi hố có nồng độ mol nhiều cho phản ứng trước

A (1), (2), (3)

B (3), (4), (5)

C (2), (3)

D (4), (5)

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,14. Cho phản ứng sau

(1) Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 (2) NH4Cl → NH3 + HCl

(3) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Những phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử: A 1,3

B 1,2 C 2,3 D 2,4

15. S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ?

A S + O2 SO2

B S + 6HNO3H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

C S + Mg MgS

D S+6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

16** Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,5M môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl

0,15M KBr 0,1M

(15)

B 15 ml C 20 ml D 30 ml

17. Xét phản ứng :

HCl+KMnO4KCl+MnCl2+Cl2+H2O

Trong phản ứng này, vai trò HCl A Chất oxi hóa

B Chất khử

C Vừa chất oxi hóa vừa chất tạo mơi trường D Vừa chất khử vừa chất tạo môi trường

18. Những chất dãy có số oxi hoá?

A Đồng Cu2O CuO B Sắt FeO Fe2O3

C Mangan MnO2 KMnO4 D Lưu huỳnh SO3 H2SO4

19. Sự mơ tả tính chất bạc phản ứng sau đúng? AgNO3 (dd) + NaCl (dd)  AgCl (r) + NaNO3

(dd)

A Nguyên tố bạc bị oxi hoá B Nguyên tố bạc bị khử

C Nguyên tố bạc không bị oxi hố khơng bị khử D Ngun tố bạc vừa bị oxi hoá , vừa bị khử

20. Sự biến đổi sau khử?

A S-2  So + 2e

B Alo Al+3 + 3e

C Mn+7 + 3e Mn+4

D Mn+7 Mn+4 + 3e

21. Trong phản ứng kim loại kẽm dung dịch đồng (II) sunfat : Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 mol Cu2+ đã

A Nhường mol electron B Nhận mol electron

C Nhường mol electron D Nhận hai mol electron

22. Điều xảy trình phản ứng?

4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2.

A Mangan bị oxi hố số oxi hố tăng từ +2 đến +4 B Mangan bị oxi hố số oxi hố giảm từ +4 đến +2 C Mangan bị khử số oxi hố giảm từ +4 đến +2

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,D Mangan bị khử số oxi hố tăng từ +2 đến +4

23. Cho biết:

NaCl + SO3  Cl2 + SO2 + Na2S2O7

Phản ứng sau cân có số phân tử SO3 bị khử thành SO2 số phân tử SO3 tạo muối Na2S2O7 A

B C D

24. Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Fe2O3 thành Fe

A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol

(16)

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO2 đóng vai trị A Là chất ơxi hố B Là chất khử

C Là chất ơxi hố, đồng thời chất khử D Khơng chất ơxi hố, khơng chất khử

26**. Cho cặp chất sau, cặp chất không xảy phản ứng? A O2 Cl2

B H2S H2SO4đ

C H2S SO2 D Cu AgNO3

27. Hãy xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm phản ứng ơxi hố - khử xảy mơi trường

axit

1 Rót dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm (mỗi ống 2ml) Nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch H2SO4 loãng Lắc nhẹ

5 Quan sát tượng A 1, 2, 3, 5,

B 1, 3, 2, 4,

C 2, 3, 1, 5,

D 1, 3, 4, 2,

28. Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hồ tan vừa hết 1,92 gam Cu theo phản ứng :

Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO +…

A 0,4 lit B 0,3 lit C 0,8 lit D 0,08 lit

29. Số mol khí SO2 giải phóng hồ tan hết 11,2 gam Fe theo phản ứng :

Fe + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)2 + SO2 +…

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,6 mol

30**. m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 8,96 lit hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Vậy m

A 5,3 B 19,8 C 9,2 D 7,6

+++++++

- website xây dựng, cập nhật phần mềm, tài liệu cá nhân có q trình làm việc,31. Hợp chất có Clo trạng thái oxi hoá dương

A HCl B KCl C NH4Cl D HClO3

32. Số oxi hoá thấp có nguyên tố có số hiệu 35

A -5 B +5 C -1 D +7

33. Chất oxi hoá chất

(17)

B Có số oxi hóa giảm sau phản ứng C Có số oxi hố tăng sau phản ứng D A,C

34. Chất khử chất

A Có khả cho electron B Là chất bị oxi hố

C Có khả nhận electron D A,C

35. Khử chất có nghĩa

A Làm chất nhận thêm electron B Làm chất nhận thêm proton C Làm chất nhường proton D Làm chất nhường electron

36. Loại phản ứng sau ln ln KHƠNG phải loại phản ứng oxi hóa khử

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng

C Phản ứng phân huỷ D phản ứng trao đổi (vô cơ)

37. Có chất ion vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng oxi hóa khử

(khơng xét vai trò nguyên tố oxi) số sau: Na, Na+, S2-, Fe2+, SO2, SO42-, HCl HNO3

A B C D

38. Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi

39**. Cho phản ứng

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

Lượng HNO3 cần để tác dụng vừa đủ với 0,04 mol Al A 0,150 mol

B 0,015 mol C 0,180 mol D 0,040 mol

40**. Xét phản ứng :

Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O

Lượng KOH cần để tác dụng vừa đủ với 0,015 mol Cl2

A 0,0150 mol B 0,0300 mol C 0,0450 mol D 0,0075 mol

+++++++

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	277,38 KB