Ngày soạn: 03/10/2020 Ngày giảng: 07/10/2020 TIẾT 10 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (Tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - HS hiểu: Tính chất hóa học amoniac: + Tính bazơ yếu (Tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (Tác dụng với oxi) + Sự thay đổi số oxh N-3 tham gia phản ứng + Hiệu suất phản ứng Kỹ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học amoniac - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hóa học - Bài tập hiệu suất Thái độ: - Vận dụng kiến thức nitơ, giải thích tượng tự nhiên Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Bảng tuần hoàn nguyên tố - Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động Học sinh: - Ôn lại kiến thức cũ, đọc trước D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (4’) Đặc điểm liên kết phân tử N 2? SOH có N hợp chất từ trình bày tính chất hóa học N viết phương trình phản ứng minh họa Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: đặt vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức Nguyên tố N có nhiều mức oxi hóa , hợp chất NH3 -3 ; NH3 chất ? Tính chất ? Chúng ta tìm hiểu qua HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (30’) Mục tiêu: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS A AMONIAC A AMONIAC I Cấu tạo phân tử I Cấu tạo phân tử - GV yêu cầu HS Viết công thức electron H:N:H H-N-H công thức cấu tạo phân tử NH3? Nêu ·· nhận xét? H H - Phân tử có liên kết CHT có phân cực phía N - Ngun tử N cịn cặp electron tự chưa liên kết - Nguyên tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết - N có hóa trị số oxi hóa -3 II Tính chất vật lí II Tính chất vật lí - GV yêu cầu học sinh đọc quan sát thí - Chất khí, khơng màu, mùi khai xốc nghiệm Hình 2.3 – SGK trang 32 từ - Nhẹ khơng khí nêu tính chất vật lí NH3? - Tan nhiều nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hịa tan 800 lít NH3) - Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml) III Tính chất hóa học III Tính chất hóa học - GV: Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính - Nguyên tử Nitơ có số oxh -3 nên có chất hóa học bàn NH3 tính khử - Nitơ cịn cặp electron tự nên có khả nhận H+, thể tính bazơ Tính bazơ yếu Tính bazơ yếu - GV: Từ thí nghiệm nhận xét NH3 có tính a, Tác dụng với nước bazơ yếu, viết phương trình phản ứng NH3 + H2O NH4OH minh hoạ b Tác dụng với dung dịch muối - GV chia lớp thành nhóm yêu cầu - NH3 tác dụng với số muối nhóm thảo luận câu hỏi: kim loại tạo kết tủa hiđroxit kim Viết phản ứng để chứng tỏ NH3 có tính kiềm loại yếu - Các nhóm thảo luận trả lời - Gv: Nhận xét bổ sung “Khói trắng” tinh thể NH4Cl Tính khử - GV yêu cầu HS hoạt động cặp đôi trả lời câu hỏi sau: Các số OXH có N? Số OXH N phân tử NH3? Dự đốn: NH3 có tính oxi hóa hay tính khử? Viết phương trình phản ứng? IV Ứng dụng - GV yêu cầu HS tham khảo SGK, nêu ứng dụng? MgCl2 + NH3 + H2O Mg(OH)2 + NH4Cl c Tác dụng với axit NH3 + HCl NH4Cl NH3 + HNO3 NH4NO3 Tính khử - NH3 có tính khử số oxh N NH3 thấp -3 (tác dụng với chất có tính oxi hố mạnh: O2, Cl) 4N-3H3 + 3O20 2N20 + 6H2O 2N-3H3 + 3Cu+2O N20 + 3Cu0 + 3H2O 2N-3H3 + 3Br2 N20 + 6HBr Kết luận: NH3 Có tính bazơ yếu Có tính khử IV Ứng dụng - Sản xuất HNO3, phân đạm - Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa - NH3 lỏng làm chất gây lạnh thiết bị lạnh V Điều chế Trong phịng thí nghiệm V Điều chế - GV yêu cầu HS tham khảo SGK, cách 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + 2H2O điều chế? (hỗn hợp sản phẩm khí qua CaO để làm khô) đun dung dịch NH3 đặc để thu NH3 Trong công nghiệp Cho hỗn hợp N2, 3H2 qua tháp tổng hợp điều kiện thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe + K2O, Al2O3 xt) N2 + 3H2 2NH3 - Qua GV cho HS biết: NH3 chất gây nhiễm mơi trường khơng khí mơi - HS lắng nghe trường nước cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu khơng khí nguồn nước không bị ô nhiễm HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Hoạt động luyện tập, củng cố, tìm tịi mở rộng (8') Mục tiêu: Luyện tập, củng cố, tìm tịi mở rộng nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức Câu 1: Tính bazơ NH3 do: A N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 2: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp người ta A Cho hỗn hợp qua nước vôi dư B Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C Nén làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3 D.Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 3: Chất sau làm khơ khí NH3 có lẫn nước? A P2O5 B H2SO4 đặc C CuO bột D NaOH rắn Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trồ chất oxi hóa? A 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O D 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập sách giáo khoa lớp, làm tập 3, – SGK trang 38 nhà chuẩn bị ... - Ngun tử N cặp electron tự chưa liên kết - Ngun tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết - N có hóa trị số oxi hóa -3 II Tính chất vật lí II Tính chất vật lí - GV yêu cầu học sinh đọc... đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml) III Tính chất hóa học III Tính chất hóa học - GV: Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính - Nguyên tử Nitơ có số oxh -3 nên có chất hóa học bàn NH3 tính khử - Nitơ cịn cặp electron...lực giao tiếp, lực nhận thức Nguyên tố N có nhiều mức oxi hóa , hợp chất NH3 -3 ; NH3 chất ? Tính chất ? Chúng ta tìm hiểu qua HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến