S¶n phÈm sinh ra gåm khÝ cacbonic vµ h¬i níc cã thÓ tÝch b»ng nhau ë cïng ®iÒu kiÖn.. BiÕt ph©n tö (A) cã chøa hai nguyªn tö oxi.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN KHÁNH HỊA Năm học : 2009 – 2010
Mơn : HÓA HỌC Ngày thi : 20/06/2009
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đáp án ny cú trang
Câu 1 : 1,50 điểm
Dung dịch M có chứa CuSO4 FeSO4
Thí nghiệm 1 : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa mi tan
ThÝ nghiƯm : Cho Al vµo dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chøa muèi tan
Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Hãy giảI thích thí nghiệm viết phơng trình hóa hc chng minh
Bài giải :
Thí nghiÖm 1 : 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (1)
Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, nh có khả phản ứng (1) cha kết thúc lợng Al ít, nên dung dÞch N chøa muèi Al2(SO4)3 , CuSO4 d , FeSO4 cha
phản ứng
0,50 điểm
Thí nghiÖm 2 : 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (CuSO4 p hÕt)
Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, nh lợng Al tác dụng hết với CuSO4 , nên dung dịch N chứa muối Al2(SO4)3 , FeSO4 d cha phản ứng
: 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe (2)
0,50 ®iĨm
Thí nghiệm 3 : Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, dung dich sau phản ứng có Al2(SO4)3 , d Al vừa đủ để phản ứng với muối theo (1) (2)
0,50 ®iĨm Câu 2 : 2,25 điểm
Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chất :
Dung dÞch A B C D E
pH 13
a) H·y dù đoán :
Dung dịch có thĨ lµ axÝt nh HCl, H2SO4 ?
Dung dịch bazơ nh NaOH, Ca(OH)2 ?
Dung dịch đờng, muối NaCl, nớc cất ? Dung dịch axít axetic (có giấm ăn) ? 5.Dung dịch có tính bazơ yếu, nh NaHCO3 ?
b) H·y cho biết :
Dung dịch phản øng víi Mg, víi NaOH ? Dung dÞch phản ứng với dung dịch HCl ?
3.Những dung dịch trộn với đôi xảy phản ứng hóa học ?
Bài giải :
Dự đoán : Dung dịch C dung dịch HCl dung dịch H2SO4
Dung dịch A dung dịch NaOH Ca(OH)2
Dung dch D dung dịch đờng, dung dịch NaCl nớc cất Dung dịch B dung dịch axít axetic (có giấm ăn) ? Dung dịch E dung dịch NaHCO3
1,25 điểm
Tính chất hóa học dung dÞch :
Dung dịch C B có phản ứng với Mg NaOH Dung dịch A E có phản ứng với dung dịch HCl Dung dịch trộn với đôi :
Dung dịch A dung dịch C ; Dung dịch A dung dịch B Dung dịch E dung dịch C ; Dung dịch E dung dịch B
Dung dịch A Dung dich E
1,00 điểm
Câu 3 : 2,50 ®iĨm
Tìm chất điều kiện thích hợp để viết phơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : A (1) B (2) C
(3)
(4) D (8) G (9) M (10) E
(7)
E (5) Q (6) Z
(2)Bài giải :
(1) 2CH4
0
1500 C lam.lanh.nhanh
C2H2 + 3H2 (A) (B)
0,25 ®iĨm
(2) C2H2 + H2
0
Ni,t
C2H4 (B) (C)
0,25 ®iĨm
(3) C2H4 + H2O
2
H SO (loãng)
C2H5(OH) (C) (D)
0,25 ®iÓm
(4) CH4 + 2O2 ❑⃗ CO2 + 2H2O (A) (E)
0,25 ®iĨm
(5) 6nCO2 + 5nH2O ⃗Clorophin,anhsang (-C6H10O5-)n + 6nO2 (E) (Q)
0,25 ®iĨm
(6) [-C6H10O5-]n + nH2O ⃗axit, t0C nC6H12O6 (Q) (Z)
0,25 ®iÓm
(7) C6H12O6 (dd) ⃗Menrruou,30−320C 2C2H5OH(dd) + 2CO2 (k) (Z) (D)
0,25 ®iĨm
(8) C2H5OH(dd) + O2 (k) ⃗mengiam CH3COOH + H2O (D) (G)
0,25 ®iĨm
(9) CH3COOH + C2H5OH(dd) ⃗H2SO4dac, t0C CH3COOC2H5 + H2O (G) (M)
0,25 ®iĨm
(10) CH3COOC2H5 + 5O2 ❑⃗ 4CO2 + 4H2O (M) (E)
0,25 ®iĨm
Hãy giải tốn hóa học câu câu sau ph ơng pháp đơn giản tối u :
C©u 4 : 7,75 ®iĨm
Bài 1) Hồ tan a gamhỗn hợp bột X gồm Fe FeO lợng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lítkhí (đktc) Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 12 g chất rắn Hãy tính khối lợng a ca hn hp X
Bài giải :
Néi dung §iĨm
Sơ đồ phản ứng thí nghiệm :
dung dÞch HCl dung dịch NaOH nung không khí
2 2
Fe FeCl Fe(OH) Fe O
FeO
0,25 ®iĨm
Fe O2 3 160
12
n = 0, 075 (mol)
nFe hỗn hợp = 0,0752 = 0,15 (mol).
0,50 ®iĨm
nFe = H2
n
= 0,05 mol nFeO = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)
VËy a = 0,172 + 560,05 = 10 (g).
0,50 điểm
Bài 2) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (X) gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dÞch HNO3 (võa
đủ) Sau phản ứng thu đợc dung dịch chứa hai muối sunfat sản phẩm khử NO Hãy tính giá trị a hỗn hợp X
(3)Ta có sơ đồ phản ứng :
3
2 HNO
2
2
)
FeS Fe (SO
+ NO + H O
Cu S CuSO
0,50 ®iĨm
(S )3 Fe2 O4
2 0,12
n = 0, 06 (mol)
; nCuSO4 = 2nCu S2 = 2a mol.
0,50 ®iĨm
Theo định luật bảo tồn ngun tố, ta có : nS = (0,122 + a) = (0,063 + 2a) a = 0,06
0,50 điểm
Bài 3) Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp (X) gồm Mg Fe2O3 b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, dư thÊy
thốt V lít H2 (đktc) thu đợc dung dịch (Y) Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch
(Y) Kết thúc thí nghiệm lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí thu đợc 28 g chất rắn (Z) Hãy tính giá trị V
Bài giải :
Túm tt s phn ứng : 3
Mg MgO
Fe O Fe O
0,25 ®iĨm
Ta thÊy : m(Z) – m(X) = moxi kÕt hỵp víi Mg = 28 – 20 = (g).
nMg = nO =
8
16 = 0,5 (mol)
0,50 điểm
Khi hỗn hợp (X) ph¶n øng víi axit H2SO4 chØ cã Mg ph¶n ứng tạo khí hiđro
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
VËy : V = 0,522,4 = 11,2 (lÝt)
0,50 ®iĨm
Bài 4) Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol oxi Nung nóng bình thời gian ngừng phản ứng thể tích oxi giảm 3,5% thu đợc 2,12 gcht rn Tớnh m
Bài giải :
noxi ph¶n øng =
3,5
= 0, 035 (mol)
100 m oxi phản ứng = 0,03532 = 1,12 (g).
0,50 ®iĨm
Khối lợng kim loại khối lợng chất rắn sau phản ứng trừ khối lợng oxi phản ứng m = (2,12 – 1,12) = (g)
0,50 ®iĨm
Bài 5) Hồ tan hết m gam hỗn hợp ba oxit sắt vào dung dịch HCl thu đợc dung dịch (X) Cô cạn dung dịch (X) đợc m1 gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol : 1) Mặt khác, sục thật chậm
khí clo đến d vào dung dịch (X), phản ứng kết thúc đem cạn dung dịch thu đợc (m1 +
1,42) gam muèi khan H·y tính giá trị m
Bài giải :
Có thể tóm tắt thí nghiệm sơ đồ sau :
2
Cl
HCl
3
3
FeO
FeCl
Fe O FeCl
FeCl Fe O
0,25 ®iĨm
(4)g ; khối lợng clo phản ứng với FeCl2
nFeCl2 = sè mol clo ph¶n øng víi FeCl =
1, 42
35, = 0,04 (mol)
0,50 điểm
Vậy hỗn hợp (X) cã 0,04 mol FeCl2 vµ 0,04 mol FeCl3 (TØ lƯ 1:1 cña muèi)
Hay m(X) = 11,58 g = m1
0,25 ®iĨm
Tõ sè mol FeCl2 = sè mol FeCl3 = 0,04 mol
suy nFe = 0,08 mol vµ nCl = 0,2 mol
Khi cho oxit kim loại tác dụng với dd HCl (không phụ thuộc hóa trị kim loại) ta có:
Số mol nguyên tö O (trong oxit) = 1/2 sè mol Cl = 0,1 mol
Khối lợng hỗn hợp oxit = mFe + mO = 0,08 x 56 + 0,1 x 16 = 6,08 gam)
0,75 ®iĨm
(hoặc coi hỗn hợp ban đầu tơng đơng với hỗn hợp có hai oxit FeO Fe2O3 Ta thấy
:
mol FeO chun thµnh mol FeCl2 khối lợng tăng 55 g
0,04 mol FeO chuyển thành 0,04 mol FeCl2 khối lợng tăng : 0,0455 = 2,2 (g)
mol Fe2O3 chuyển thành mol FeCl3 khối lợng tăng 165 g
0,02 mol Fe2O3 chun thµnh 0,04 mol FeCl3 khối lợng tăng : 0,02165 = 3,3 (g)
mmuối tăng so với khối lợng oxit = 2,2 + 3,3 = 5,5 (g) VËy : moxit = m(X) – mmuối tăng so với khối lợng oxit
= 11,58 – (2,2 + 3,3) = 6,08 (g)
Bài 6) Cần hoà tan 200 g SO3 vào gam dung dịch H2SO4 49% để tạo thành dung dch H2SO4
78,4% ?
Bài giải :
Khi cho SO3 vào dung dịch H2SO4 SO3 phản ứng với H2O theo phơng
tr×nh sau : SO3 + H2O H2SO4
Do vậy, ta phải chuyển đổi SO3 thành dung dịch H2SO4 tng ng
0,25 điểm
100 g SO3 phản øng víi níc t¹o
98 100 80
= 122,5 (g) H2SO4 Cã thÓ "xem" SO3 dung dịch H2SO4 122,5%
0,25 điểm
Ta có sơ đồ đờng chéo sau :
Vậy khối lợng dung dịch H2SO4 49% cần dùng :
44,1
200 = 300
29, (g).
0,50 điểm
Câu 5 : 6,00 ®iĨm
Bài 1) Để đốt cháy 16 g hợp chất hữu (X) cần dùng 44,8 lít khí oxi, sau phản ứng thu đợc V lít khí CO2 m gam nớc với tỉ lệ H O2 CO2
n : n
= : HÃy tính V m (các thể tích khí đo đktc)
Bài giải :
29,4% m1 gam dung dÞch 122,5%
78,4%
(5)Sơ đồ phản ứng : X + O2 CO2 + H2O
noxi = mol moxi = 232 = 64 (g). 0,25 ®iĨm
Gäi sè mol CO2 lµ a Sè mol níc lµ 2a
Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có : 44a + 18a2 = 16 + 64 = 80 a =
0,50 ®iĨm
VËy V= 122,4 = 22,4 (lÝt) ; m = 218 = 36 (g) 0,50 ®iĨm
Bài 2) Đốt cháy hồn toàn 2,7 g hợp chất hữu (A) cần dùng 2,016 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm sinh gồm khí cacbonic nớc tích điều kiện Xác định công thức phân tử (A) Đề nghị công thức cấu tạo có (A) Biết phân tử (A) có chứa hai nguyên tử oxi Bài giải :
Khối lợng oxi cần dùng cho p.ứng đốt cháy 2,7 g(A) : 2, 016
32 = 2,88 (g)
22, 0,25 ®iĨm
Gäi sè mol cđa CO2 lµ x Sè mol H2O cịng x (do thể tích nên số mol
cũng nhau) Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có : 2,7 + 2,88 = 44x + 18x 5,88 = 62x ⇒ x = 0,09
0,50 ®iĨm
mC 2,7 g (A) = 0,0912 = 1,08 (g) ;
mH 2,7 g (A) = 0,092 = 0,18 (g)
mC + mH = 1,08 + 0,18 = 1,26 (g).
mO = 2,7 – 1,26 = 1,44 (g) nO =
1, 44
16 = 0,09 (mol).
0,50 ®iĨm
Ta cã tØ lÖ nC : nH : nO = 0,09 : 0,18 : 0,09 = : :
Công thức thực nghiệm (A) (CH2O)n
Do (A) cã nguyªn tư O nªn công thức phân tử (A) C2H4O2 Công thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa (A) : CH3-COOH ; HCOOCH3
(HOCH=CHOH) HOCH2-CHO
0,50 ®iĨm
Bài 3) Dùng x gam glucozơ lên men rợu thu đợc V lít khí CO2 (đktc) Sục tồn lợng khí CO2 vào
nớc vơi thu đợc 10 g kết tủa khối lợng dung dịch giảm 3,4 g Tính giá trị x Biết trình lên men rợu đạt hiệu suất 90%
Bài giải :
mdd giảm = m – CO2
m
mCO2= 10 – 3,4 = 6,6 (g) ; nCO2= 0,15 mol
0,50 điểm
C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH
mglucozơ =
0, 075 180 100
15, 90
(g)
0,50 ®iĨm
Bài 4) Oxi hố hồn tồn 4,6 g chất hữu (D) CuO đun nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) nớc, đồng thời thấy khối lợng chất rắn thu đợc giảm 9,6 g so với khối
l-ợng CuO ban đầu Xác định công thức phân tử (D) Đề nghị cơng thức cấu tạo có th cú ca (D)
Bài giải :
Sơ đồ phản ứng : (D) + CuO CO2 + H2O + Cu
Khối lợng CuO giảm phần oxi CuO chuyển vào CO2 vµ
nớc (Khối lợng oxi chuyển vào CO2 nớc = 9,6 g)
0,50 ®iĨm
(6)2
CO
4, 48 m
22,
44 = 8,8 (g) mC =
8,
22 12 = 2,4 (g)
0,50 ®iĨm
Theo định luật bảo tồn khối lợng, ta có : mH O2 = 4,6 + 9,6 – 8,8 = 5,4 (g)
mH =
5,
18 2 = 0,6 (g).
mO cã 4,6 g (D) = 4,6 – 2,4 – 0,6 = 1,6 (g)
Ta cã tØ lÖ : nC : nH : nO =
2, 0, 1,
: :
12 16 = 0,2 : 0,6 : 0,1 = : : C«ng thøc thùc nghiƯm cđa (D) C2nH6nOn
0,50 điểm
Ta có : 6n 22n + n n nguyên dơng n =
Công thức phân tử (D) C2H6O
Công thức cấu t¹o cã thĨ cã cđa (D) : CH3-CH2OH ; CH3-O-CH3
0,50 ®iĨm
HÕt
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong tốn hóa học câu câu 5, học sinh làm theo nhiều cách giải khác
nhưng không phải phương pháp đơn giản tối ưu mà kết đúng, lý luận chặt chẽ trừ 0,25 điểm giải