Những oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:A. Nước vôi trong.[r]
(1)Trường THCS Tam Thanh Lớp:
Họ tên:………
Kiểm tra tiết Mơn: Hố học – Tiết 10 – Tuần
Điểm Lời phê giáo viên ……… ……… ……… ĐỀ
A Trắc nghiệm: (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước phương án trả lời đúng:
Câu 1: Có oxit sau: BaO, SO3, N2O5, SiO2 (cát), MgO, P2O5 Những oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A BaO, SO3, N2O5 B SO3, N2O5, P2O5 C SO3, N2O5, SiO2, P2O5 D N2O5, SiO2, MgO
Câu 2: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây: A K2SO3 HCl B K2SO4 HCl
C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 NaCl
Câu 3: Hoà tan 6,5g kim loại Zn vào dung dịch axit HCl Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là: A 22,4 lít B 11,2 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Câu 4: Trong dãy oxit sau, dãy oxit gồm toàn oxit axit? A CaO ; P2O5 B SO2 ; P2O5 C CaO ; Na2O D CO2 ; Na2O
Câu 5: Những dãy oxit đây, dãy tác dụng với dung dịch HCl là: A CuO ; ZnO ; Na2O B MgO ; CO2 ; Fe2O3
C NO ; CaO ; Al2O3 D Fe2O3 ; CO ; CO2
Câu 6: Để làm khô mẩu khí SO2 ẩm, dẫn khí qua:
A NaOH B H2SO4 đặc C CaO D Nước vôi
Câu 7: SO2 tác dụng với dãy chất dãy chất sau:
A CaO ; H2O B Dung dịch Ca(OH)2 ; CuO C Dung dịch NaOH ; Fe2O3 D HCl ; H2O,
Câu 8: Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa 80ml dung dịch NaOH 0,5M là: A 320ml B 160ml C 80ml D 40ml B Tự luận: (6 điểm)
Bài 1: Viết phương trình hố học thực chuỗi chuyển đổi hoá học sau: (ghi rõ điều kiện có.) ( điểm)
1 2 3 4
2 4
SO SO H SO Na SO BaSO
Bài 2: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ bị nhãn sau: HCl ; H2SO4 ; NaNO3 Viết PTHH có để giải thích (1 điểm)
Bài 3: Hịa tan x gam kim loại Al vào 500ml dung dịch H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu muối nhơm sunfat Al2(SO4)3và khí hiđro H2 (3 điểm)
a Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc) b Tính x
c Trung hịa hồn tồn dung dịch axit dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung NaOH cần dùng
(2)ĐÁP ÁN
A Trắc nghiệm: điểm. Mỗi câu 0,5 điểm.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án B A C B A B A D
B Tự luận: điểm
Bài 1: Mỗi phương trình viết 0,5 điểm
(1) 2SO2 + O2
0
2
t V O
2SO3
(2) SO3 + H2O → H2SO4
(3) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
(4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Bài 2:
- Dùng quỳ tím nhận NaNO3 0,25 điểm
- Dùng dung dịch BaCl2 nhận H2SO4 0,25 điểm
- Viết PTHH 0,5 điểm
Bài 3:
- Số mol H2SO4 tham gia phản ứng: nAl C VM 0,5.0, 0,1 mol 0,5 điểm
- Phương trình hố học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,5 điểm
2mol 3mol 3mol 0,07mol 0,1mol 0,1mol
a Thể tích H2 thu đktc: VH2 nH222, 0,1 22, 2, 24 l 0,5 điểm
b Khối lượng Al: m n M 0, 07.27 1,89 g 0,5 điểm c Phương trình hố học: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,5 điểm
1mol 2mol 0,1mol 0,2mol
Thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần dùng:
0, 0, 0,5 NaOH
NaOH NaOH
M
n
V l
C