[r]
(1)Họ tên :
Lớp … KiÓm tra hãa häc Thêi gian : 15 phút
Điểm Lời nhận xét cô giáo Y kiến PHHS
Đề : HÃy tÝnh : Sè mol cña :
a) 32g Cu b) 320g Fe2O3 c) 67,2 lít khí O2 (ở đktc) Khối lợng :
a) 0,5 mol nguyªn tư Fe , b) 2mol ph©n tư H2SO4 , c) mol ph©n tư H2 , d) 5mol nguyªn tư O 3) ThĨ tÝch (ở đktc) :
a) 5mol phân tử N2 , b) 0,4 mol SO2
4) Hãy xác định nguyên tố A biết 0,3 mol A có khối lợng 19,2 g Cho biết : Cu = 64 , C = 12 , O = 16 , Fe = 56 , H = , S = 32 Giải :
1a) Sè mol cđa 32g Cu lµ : BiÕt mCu =
MCu = ……… b) Sè mol cđa 320g Fe2O3 lµ :
……… ……… c) Sè mol cña 67,2 lÝt khÝ O2 ( đktc) :
a) Khối lợng 0,5 mol nguyên tử Fe :
BiÕt nFe = ……… MFe = ……… b) Khối lợng 2mol phân tử H2SO4 :
c) Khối lợng 6mol phân tư H2 lµ : ………
……… ……… d) Khèi lợng 5mol nguyên tử Olà :
a) ThĨ tÝch (ë ®ktc ) cđa 5mol phân tử N2 :
b) Thể tích (ở đktc ) 0,4mol phân tử SO2 lµ :
………
4 )
……… Họ tên
(2)M«n : Hãa häc líp 8
Thêi gian : 45
Điểm Lời nhận xét thầy , cô giáo
Đề :
Câu 1: ( 1điểm)
Các cụm từ sau có nghĩa nh thÕ nµo ?
Cơm tõ Cã nghÜa lµ
-Khối lợng mol n-ớc 18 g
- Khối lợng mol nguyên tử cđa oxi lµ 16 g
- Khèi lợng mol phân tử oxi 32 g
-Khối lợng 0,5 mol n-ớc g.
……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 2 : (2điểm)
Vận dụng quy tắc hóa trị hÃy lập CTHH hợp chất tạo : a) Si (IV) H
b) P (V) vµ O
c) Na (I) vµ nhãm (PO4) (III)
d) Mg (II) nhóm (OH) (I)
Câu 3 : ( 2điểm )
Lập phơng trình hóa học phản ứng :
a) Natri tác dụng với khí oxi (O2) tạo thành Natrioxit (Na2O)
b)Khí Metan (CH4) cháy không khí (O2) sinh khí Cácbonđioxit (CO2) nớc
Câu 4 :( điểm)
Chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào chỗ trống ( ) phơng trình hóa học sau :
a) … + …AgNO3 Mg(NO3)2 + …
b) … + … ZnS c) P2O5 +… H2O … H3PO4
d) … Fe(OH)3 + …H2SO4 Fe2(SO4)3 + …H2O
C©u ( ®iÓm )
H·y tÝnh :
1) Sè mol cña : a) 20g Ca ; b) 5,4g níc
2 ) Khèi lỵng cđa : a) 5mol CH4 ; b) 0.3 mol nguyªn tư O
3 ) ThĨ tÝch (ë đktc) hỗn hợp hỗn hợp khí gồm có : 4,4 g CO2 ; 0,4 g H2 vµ 5,6 g N2
Cho biÕt : C = 12 , O = 16 , H = , N = 14 , Ca = 40
Hä tªn
Kiểm tra học I
năm học 2008-2009
Lớp
Môn hóa học lớp 9
Thơì gian : 45
§iĨm Lêi nhËn xÐt thầy ,cô giáo
Đề bài
:A) Phần trắc nghiệm (2điểm) Bài ( 1điểm)
Cho cặp chất sau :
(3)d) Ag + HCl ; e) Fe + AgNO3 ; f) Mg(OH)2 + CaCO3
Những cặp xảy phản ứng ? Viết phơng trình hóa học.
.
Bài : (1điểm)
Dựng kim loại sau để làm dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat ? A Mg ; B Cu ; C Fe ; D Au
H·y gi¶i thÝch sù lựa chọn
B) Phần tự luận (8điểm) Bài 1( 2,5®iĨm)
Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi hóa học sau : Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
(1) ………
(2) ………
(3)………
(4)……….
(5) .
Bài ( 2,5 điểm)
Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím : KOH , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 , KCl
……… ……… ……… ……… ……… ………
Bài (3, điểm)
Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Ag tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 7.3% Sau phản ứng thu đợc 448 ml khí (ở đktc)
a) Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m ?
c) Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng Cho biết : Mg = 24 , H = , Cl = 35,5
Đáp án hóa 8 Bài
Cụm từ Có nghĩa
- -Khối lợng mol cđa níc lµ 18 g - Khèi lợng mol nguyên tử oxi là 16 g
- Khối lợng mol phân tử oxi 32 g -Khối lợng 0,5 mol nớc g.
Khối lợng N phân tư níc hay 10 ❑23 ph©n tư H
2O lµ 18 g am ………
Khèi lợng N nguyên tử oxi hay 10 23 nguyên tử O 16g
Khối lợng N phân tử oxi hay 10 23 phân tử O2 32g g
Khối lợng 0,5 N phân tư níc hay 10 ❑23 ph©n tư H
2O 9g
Câu : a) SiH4 b) P2O5 c) Na3PO4 d) Mg(OH)2
C©u a) 4Na + O2 2Na2O
b) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
C©u : a) Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag
b) Zn + S ZnS
c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
(4)C©u :
a) Sè mol cña 20 gam Ca lµ : n = 20 : 40 = 0,5 mol b ) Sè mol cña 5,4 gam H2O lµ : n = 5,4 : 18 = 0,3 mol
2) Khèi lỵng cđa : a) 5mol CH4 lµ : 80gam
b) 0,3 mol nguyên tử O : 4,8 gam 3) Thể tích .là 11,2 lít (ở đktc )
ỏp ỏn húa 9
A) Phần trắc nghiệm
Bài : Có cặp chất : a) Zn + HCl ZnCl2 + H2 b) Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Bài : Dùng Cu Vì dùng Cu để Cu tác dụng với AgNO3 cho ta loại muối
Cu(NO3)2 Do ta dùng Cu d
PTP¦ : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
B) phÇn tù luËn :
Bài1 : (1) Cu + H2SO4 đặc ,nóng
(2) CuSO4 +BaCl2
(3) CuCl2 + NaOH
(4) Cu(OH)2 CuO +H2O
(5) CuO + H2
Bài : Lập sơ đồ nhận biết (Hoặc nêu hớng nh sơ đồ) KOH, HCl, H2SO4 , Ba(OH)2 , KCl
+ Quú tÝm
Xanh Không màu Đỏ
KOH, Ba(OH)2 KCl HCl, H2SO4 + dd H2SO4
Kh«ng cã kÕt tđa Cã kÕt tña
KOH Ba(OH)2
+ Ba(OH)2
Kh«ng cã kÕt tña Cã kÕt tña
HCl H2SO4
Bµi 3: a, ChØ cã bét Mg t¸c dơng víi dd HCl sinh khí H2 Ag không tác dụng với dd HCl PTHH: Mg + HCl → MgCl2 + H2 (1)
Cã sè mol H2 = 0,2 mol
(5)thành phần % Ag lµ 76%