c.Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nước để thu được 500ml dung dịch H 2 SO 3..[r]
(1)Phòng GD & ĐT Tánh Linh
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10. MƠN: HỐ 9.
A/CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước phương án trả lời 1.Nhóm chất sau oxít axít
A-SO2 , CaO, P2O5 B-CO2, SO3, P2O5
C- Al2O3, SO2, CO2 D- CuO, CO2 , ZnO
2.Kim loại sau dùng để làm muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2
A- Mg B- Cu C- Fe D- Al 3.Sau làm thí nghiệm khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào:
A- Dung dịch NaOH B- Dung dịch NaCl C- Dung dịch H2SO4 D- Nước
4.Nhóm chất sau hợp chất hữu thuộc loại hiđro cacbon
A- CH3Cl , C2H6 , C6H5Br B- CH3COOH , C2H6O , CH4
C- CH4 , C2H6 , C4H8 D- C4H8 , C2H5OH , C2H6
5.Thể tích rượu nguyên chất có 150 ml rượu 300 là.
A- 45ml B- 30ml C- 60ml D-75ml 6.Cặp chất sau tác dụng với
A- KCl Na2CO3 B- K2CO3 NaCl
C- MgCO3 CaCl2 D- K2CO3 Ba(OH)2
7 Để nhận biết dung dịch: HCl, H2SO4 người ta dùng thuốc thử sau
A- Quỳ tím B- Dung dịch NaOH C- Dung dịch BaCl2 D- Dung dịch Na2CO3
8.Oxít sau tác dụng với nước tạo dung dịch có pH
A- MgO B- Na2O C- CuO D- SO2
9.Dụng cụ kim loại sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm
A- Cu B- Fe C- Ag D- Al 10 Hiđrô cacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba
A- Etilen B- Axetilen C- Metan D- Benzen 11.Chất hữu X đốt cháy, theo phương trình hố học sau:
X + 3O2 ⃗to 2CO2 + 2H2O
Công thức phân tử X là:
A- CH4 B- C2H4 C- C2H2 D- C2H6
12.Cho biết tượng sục khí clo vào nước có sẵn mẫu giấy q tím A- Q tím màu B- Q tím hố xanh
C- Quỳ tím hố đỏ D- Khơng có tượng 13.Bazơ sau khơng bị nhiệt phân huỷ
A- Cu(OH)2 B- Fe(OH)3 C- NaOH B- Fe(OH)2
14.Chỉ dùng dung dịch AgNO3/ NH3 phân biệt cặp dung dịch sau đây?
(2)15.Có thể thu Kg đường saccarozơ từ nước mía có chứa 13% saccarozơ Biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%
A- 130 Kg B- 80 Kg C- 100Kg D- 104 Kg 16.Cho 1,08 gam kim loại Z vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Lọc dung dịch, đem cạn thu
được 6,84 gam muối khan Vậy kim loại Z là:
A- Canxi B- Kẽm C-Sắt D- Nhôm
B/TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu (1,5đ): Có lọ hố chất nhãn, đựng riêng biệt chất khí CH4, C2H4 , CO2 Trình
bày phương pháp hố học nhận biết chất khí Viết phương trình phản ứng có
Câu 2(1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có) : C2H4 C2H5OH CH3COOC2H5 CH3COONa
Câu (3đ): Hoà tan hoàn toàn 3.6g kim loại Mg 250ml dung dịch axit axêtic 1.Viết phương trình phản ứng xảy
2.Tính thể tích khí hiđrơ thu điều kiện tiêu chuẩn
3 Để trung hoà hết lượng axit dư phản ứng cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M Xác định nồng độ mol dung dịch axit axêtic dùng
(3)ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 MƠN HĨA 9
A/ TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Mỗi ý 0,25đ x 16 = 4đ
1 B D A C A D
7C 8B 9D 10B 11B 12A
13C 14B 15D 16D
B/ TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (1,5đ) :
Dùng dung dịch Br2 nhận C2H4 (Làm màu da cam dung dịch Br2) 0,25đ
Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận CO2 (Tạo kết tủa trắng) 0,25đ
Còn lại CH4
C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,5đ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,5đ
Câu (1,5đ)
C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH 0,5đ
C2H5OH + CH3COOH ⃗H2SO4(dac),to CH3COOC2H5 + H2O
0,5đ CH3COOC2H5 + NaOH to⃗ CH3COONa + C2H5OH 0,5đ
Câu 3(3đ)
1 Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 (1) 0,5đ
2) nMg = 3,6 : 24 = 0,15 mol 0,25đ
ta có : nH2 = nMg = 0,15 mol
0,25đ
VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít) 0,5đ
3) CH3COOH + NaOH CH3 COONa + H2O (2) 0,5ñ
nNaOH = 0,2 = 0.2 (mol)
Theo (1) n CH3COOH = 2nMg = 0,15 = 0.3 (mol)
Theo (2) n CH3COOH = nNaOH = 0,2 (mol) 0,25đ
Từ (1) (2) ta có : nCH3COOH = 0,3 + 0,2 = 0,5(mol) 0,25đ
Vaäy CM CH3COOH = 00,5,25 = 2M
0,5đ
(4)Phịng GD & ĐT Tánh Linh
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II. MƠN HỐ 8
A.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (4ĐIỂM)
Câu I.Em khoanh tròn vào chũ A, B, C, D trước câu trả lời 1.Nhóm chất sau tác dụng với oxi
A Cu, Hg, H2O B Cu, CuO, CO2
C Ca, HCl, KCl D Fe, P, CH4
2.Nguyên liệu để sản xuất khí oxi cơng nghiệp
A Khơng khí B KClO3
C.Fe2O3 D KMnO4
3.Số gam chất tan có 150g dung dịch 10%
A 10g B 15g C.1g D.1,5g
4.Dựa vào tính chất hiđrơ mà người ta thu khí hiđrơ vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí
A Ít tan nước B Nặng khơng khí C.Nhẹ khơng khí D.Nhẹ nước
5.Nhóm chất sau thuộc loại oxit
A HCl, CuO, CO2 B CuO, SO2, SO3
C SO2, SO3, KOH D KCl, CuO, NaOH
6.Hoà tan hoàn toàn 40g NaOH vào nước để tạo lit dung dịch.Nồng độ M dung dịch thu
A 1M B 2M C 0,5M D 0,2M
Câu II (1đ) Điền từ cụm từ thích hợp vào chổ trống để hồn thành nội dung sau:
*Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có ……… sinh từ ………… chất ban đầu
*Điều kiện phát sinh cháy chất phải nóng đến ……… phải có đủ ………
II.TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)
Câu (2đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
a ……… + CuO Cu + CO2 Phản ứng ………
b.Zn + ……… ZnSO4 + H2 Phản ứng ………
Câu (1.5đ) Có hai ống nghiệm đựng hai chất rắn riêng biệt: CaO, P2O5.Hãy nêu
phương pháp nhận biết chất Viết phương trình phản ứng có Câu (2.5đ) Đốt cháy hoàn toàn 6.4g lưu huỳnh khí oxi dư
(5)c.Cho tồn sản phẩm tạo thành tác dụng với nước để thu 500ml dung dịch H2SO3 Tính nồng độ mol /l dung dịch thu (1đ)
(S = 32 ; O = 16 ; H = )
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HỐ 8.
A.TRẮC NGHIỆM (4 ĐIỂM)
Câu I (3đ) Mỗi ý 0,5đ
1D 2A 3B 4C 5B 6C Câu II (1đ) Mỗi ý 0,25đ
1- Một chất 2- Hai hay nhiều 3- Nhiệt độ cháy 4- Oxi
B.TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)
Câu (2đ) a CO (0,5đ) Phản ứng oxi hoá khử (0,5đ) b.H2SO4 (0,5đ) Phản ứng (0,5đ)
Câu (1,5đ)
Cho nước vào hai ống nghiệm, lắc thử bắng quỳ tím 0,25đ
-Nếu quỳ tím hố xanh CaO 0,25đ -Nếu quỳ tím hố đỏ P2O5 0.25đ
Phương trình phản ứng :
CaO + H2O Ca(OH)2 0.25đ
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 0.5đ
Câu (2,5đ)
a.Phương trình phản ứng: S + O2 SO2 0,5đ
b.Số mol S nS = Mm = 326 = 0,2 (mol) 0,25đ
Ta có : n O2 = n S = 0,2 (mol) 0,25đ
V O2 = 0,2 22,4 = 4.48(l) 0,5đ
c.Phương trình phản ứng: SO2 + H2O H2SO3 0,5đ
Ta có: nH2SO3 = nSO2 = nS = 0,2(mol) 0,25đ
Nồng độ mol/ l dung dịch H2CO3
CM = Vn = 20 5 = 0.4 (M)
0,25đ
Đổi 500ml = 0,5 (l)
(6)