1. Trang chủ
  2. » Địa lý

Phương pháp giải hoá hữu cơ

8 22 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 76,18 KB

Nội dung

- Nhóm OH liên kết trực tiếp trên nhân benzen, nên liên kết giữa O và H phân cực mạch vì vậy hợp chất của chúng thể hiện tính axit (phản ứng được với dd bazơ).. - Nhóm -OH liên kết trên [r]

(1)

B HIDROCACBON:

CT chung: CxHy (x 1, y 2x+2) Nếu chất khí đk thường đk chuẩn: x

Hoặc: CnH2n+2-2k, với k số liên kết π , k

I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng.PP1: Gọi CT chung hidrocacbon

¿

+22k

CnH2 ❑ ¿

(cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau)

- Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải n , k

- Gọi CTTQ hidrocacbon Cn1H2n1+2−k, Cn2H2n2+2− k số mol lần a1,a2…

Ta có: + n=n1a1+n2a2+

a1+a2+ . + a1+a2+… =nhh

Ta có đk: n1<n2 n1< n <n2

Thí dụ : + Nếu hh hai chất đồng đẳng liên tiếp n =1,5 Thì n1<1,5<n2=n1+1 0,5<n1<1,5 n1=1, n2=2

+ Nếu hh đđ không liên tiếp, giả sử có M cách 28 đvC (2 nhóm –CH2-)

Thì n1< n =1,5<n2=n1+2 n1=1, n2=3

PP2 : - gọi CT chung hai hidrocacbon CxHy - Tương tự x , y

- Tách CTTQ hidrocacbon Cx1Hy1,Cx2Hy2 . Ta có: x1< x <x2, tương tự x1,x2

y1 < y <y2; ĐK: y1,y2 số chẳn

nếu đồng đẳng liên tiếp y2=y1+2 thí dụ y =3,5

y1<3,5<y2=y1+2 1,5<y1<3,5 ; y1 số chẳn y1=2, y2=4

nếu đđ khơng ta thay ĐK : y2=y1+2 đk y2=y1+2k (với k hiệu số nguyên tử cacbon)

Cho vài thí dụ:

II DẠNG 2: Tìm CTPT hidrocacbon biết KL phân tử:

 Phương pháp: + Gọi CTTQ hidrocacbon CxHy; Đk: x 1, y 2x+2, y chẳn

+ Ta có 12x+ y=M

+ Do y>0 12x<M x< M

12 (chặn trên) (1)

+ y 2x+2 M-12x 2x+2 x M −2

14 (chặn dưới) (2)

Kết hợp (1) (2) x từ y Thí dụ : KLPT hydrocacbon CxHy = 58

Ta có 12x+y=58

+ Do y>o 12x<58 x<4,8 y 2x+2 58-12x 2x+2 x x=4 ; y=10 CTPT hydrocacbon C4H10

III DẠNG : GIẢI BÀI TOÁN HỖN HỢP

Khi giải toán hh nhiều hydrocacbon ta có nhiều cách gọi :

- Cách : Gọi riêng lẻ, cách giải ban đầu đơn giản sau khó giải, dài, tốn thời gian

- Cách 2: Gọi chung thành công thức CxHy CnH2n+22k (Do hydrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau)

Phương pháp: Gọi Ct chung hydrocacbon hh CxHy (nếu đốt cháy hh) CnH2n+22k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…)

- Gọi số mol hh

- Viết ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình x , y n , k . + Nếu x , y ta tách hydrocacbon Cx1Hy1,Cx2Hy2

Ta có: a1+a2+… =nhh

x=x1a1+x2a2+

a1+a2+ y= y1a1+y2a2+ .

a1+a2+ Nhớ ghi điều kiện x1,y1…

+ x1 ankan; x1 anken, ankin; x1 ankadien…

Chú ý: + Chỉ có hydrocacbon có số nguyên tử C=1 CH4 (x1=1; y1=4)

(2)

Các ví dụ:

IV CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT:

1 Gọi CT chung hydrocacbon CnH2n+22k a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%)

CnH2n+22k + k H2 ⃗Ni, to CnH2n+2 hỗn hợp sau phản ứng có ankan H2 dư

Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs=100%) H2 dư hay hydrocacbon dư dựa vào M hh sau phản ứng

Nếu M <26 hh sau phản ứng có H2 dư hydrocacbon chưa no phản ứng hết

b.Phản ứng với Br2 dư:

CnH2n+22k + k Br2 ❑⃗ CnH2n+2− kBr2k c Phản ứng với HX

CnH2n+22k + k HX ❑⃗ CnH2n+2− kXk d.Phản ứng với Cl2 (a's'k't')

CnH2n+22k + k Cl2 ❑⃗ CnH2n+2−2kClk+xHCl e.Phản ứng với AgNO3/NH3

2 CnH2n+2−2k +xAg2O ⃗NH3 x CnH2n+22k− xAgx+xH2O 2) Đối với ankan:

CnH2n+2 + xCl2 ⃗ASKT CnH2n+2-xClx + xHCl ĐK: x 2n+2

CnH2n+2 ⃗Crackinh CmH2m+2 + CxH2x ĐK: m+x=n; m 2, x 2, n 3.

3) Đối với anken:

+ Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:1

+ Chú ý phản ứng với Cl2 cacbon α

CH3-CH=CH2 + Cl2 ⃗500oC ClCH2-CH=CH2 + HCl

4) Đối với ankin:

+ Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:2

VD: CnH2n-2 + 2H2 ⃗Ni, to CnH2n+2

+ Phản ứng với dd AgNO3/NH3

2CnH2n-2 + xAg2O ❑⃗ 2CnH2n-2-xAgx + xH2O

ĐK: x 2

* Nếu x=0 hydrocacbon ankin ankin-1 * Nếu x=1 hydrocacbon ankin-1

* Nếu x= hydrocacbon C2H2

5) Đối với aren đồng đẳng:

+ Cách xác định số liên kết π ngồi vịng benzen Phản ứng với dd Br2 nBr2

nhydrocacbon=α α số liên kết π ngồi vịng benzen

+ Cách xác định số lk π vòng: Phản ứng với H2 (Ni,to):

nH2

nhydrocacbon=α+β

* với α số lk π nằm ngồi vịng benzen * β số lk π vịng benzen

Ngồi cịn có lk π tạo vòng benzen số lk π tổng α + β +1

VD: hydrocacbon có 5 π có lk π tạo vịng benzen, 1lk π ngồi vịng, lk π vịng Vậy có k=5 CTTQ CnH2n+2-k với k=5 CTTQ CnH2n-8

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN

VÍ DỤ :Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp ankan đồng đẳng ,thu 3,36 lít CO2(ĐKTC).Hai ankan hỗn hợp là:

Giải : số nt cacbon trung bình= số mol CO2 : số mol ankan -> CTPT

VD :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO2 10,8 gam H2O a)Công thức chung dãy đồng đẳng là:

b) Công thức phân tử hiđrocacbon là:

Giải :Do chúng thể khí, số mol CO2> số mol H2O ->là ankin ankadien

số mol chất :nCO2- n H2O = 0,3 -> Số ntử cacbon trung bình : nCO2 :n 2HC=3

-> n1=2 ,n2 =4 -> TCPT C2H2 C4H6

VD :Cho 4,6 gam hỗn hợp anken đồng đẳng qua dung dịch brơm dư,thấy có 16 brơm phản ứng.Hai anken

Giải:n Br2= 0,1 =n 2anken >số nguyên tử cacbon trung bình = 4,6

0,1 14 =3,3

 CTPT 2anken là: C3H6 C4H8

VD 4:Khi đốt cháy 1hh gồm:0,1 mol C2H4 hydrocacbon A,thu 0,5 mol CO2

và 0,6 mol H2O.CTPT hydrocacbon A là:

(3)

Giải:nH2O > nCO2 -> A ankan

Số mol A= nH2O - nCO2 =0,1 -> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2 ->CTPT A là:C2H6

VD 5:Khi đốt cháy 0,2 mol hh gồm: C2H2 hydrocacbon A,thu được:

số mol CO2 =số mol H2O =0,5 mol.CTPT hydrocacbon A ?

Giải:nH2O = nCO2 -> A ankan > nC2H2 =n A= 0,1 -> số nguyên tử cacbon Alà:

(0,5 –0,1.2): 0,1 =3 -> ctpt A là: C3H8

V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤTPHƯƠNG PHÁP:

+ Ban đầu đưa dạng phân tử

+ Sau đưa dạng tổng quát (có nhóm chức, có) + Dựa vào điều kiện để biện luận

VD1: Biện luận xác định CTPT (C2H5)n CT có dạng: C2nH5n

Ta có điều kiện: + Số nguyên tử H số nguyên tử C +2

5n 2.2n+2 n

+ Số nguyên tử H số chẳn n=2 CTPT: C4H10

VD2: Biện luận xác định CTPT (CH2Cl)n CT có dạng: CnH2nCln

Ta có ĐK: + Số nguyên tử H số nguyên tử C + - số nhóm chức

2n 2.2n+2-n n

+ 2n+n số chẳn n chẳn n=2 CTPT là: C2H4Cl2

VD3: Biện luận xác định CTPT (C4H5)n, biết khơng làm màu nước brom.

CT có dạng: C4nH5n, khơng làm màu nước brom ankan loại 5n<2.4n+2 aren

ĐK aren: Số nguyên tử H =2số C -6 5n =2.4n-6 n=2 Vậy CTPT aren C8H10

 Chú ý qui tắc:

+ Thế halogen vào ankan: ưu tiên vào H C bậc cao + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken

+ Cộng H2, Br2, HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien + Phản ứng Ag2O/NH3 vào ankin

+ Quy luật vào vòng benzen

+ Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep C NHÓM CHỨC

I- RƯỢU:

1) Khi đốt cháy rượu: nH2O>nCO2 rượu no, mạch hở 2) Khi tách nước rượu tạo olefin rượu no đơn chức, hở 3) Khi tách nước rượu A đơn chức tạo chất B

- dB/A<1 B hydrocacbon chưa no (nếu rượu no B anken) - dB/A>1 B ete

4) - Oxi hóa rượu bậc tạo andehit axit mạch hở R-CH2OH ⃗[O] R-CH=O R-COOH

- Oxi hóa rượu bậc tạo xeton: R-CHOH-R' ⃗[O] R-CO-R'

- Rượu bậc ba không phản ứng (do khơng có H)

5) Tách nước từ rượu no đơn chức tạo anken tuân theo quy tắc zaixep: Tách -OH H C có bậc cao 6) - Rượu no đa chức có nhóm -OH nằm cacbon kế cận có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam

- 2,3 nhóm -OH liên kết C sẽkhơng bền, dễ dàng tách nước tạo anđehit, xeton axit cacboxylic

- Nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đơi khơng bền, đồng phân hóa tạo thành anđehit xeton

CH2=CHOH ❑⃗ CH3-CHO

CH2=COH-CH3 ❑⃗ CH3-CO-CH3

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN Rượu no

a. Khi đốt cháy rượu : nH2O

nCO2rượu rượu no

nH2O− nCO2=nrượu phản ứng số nguyên tử cácbon=nCO2 nrượu

(4)

b nH2

nrượu= x

2  x số nhóm chức rượu ( tương tự với axít)

c rượu đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H2SO4 đđ)

dB/A <  B olêfin

dB/A >  A ete

d + oxi hóa rượu bậc tạo anđehit : R-CHO ⃗Cu, t0 R- CH= O + oxi hóa rượu bậc tạo xeton : R- CH – R’ O R – C – R’

OH O + rượu bậc khơng bị oxi hóa

II PHENOL:

- Nhóm OH liên kết trực tiếp nhân benzen, nên liên kết O H phân cực mạch hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ)

- Nhóm -OH liên kết nhánh (không liên kết trực tiếp

nhân benzen) khơng thể tính axit

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN

a/ Hợp chất HC: A + Na  H2

nH2 nA=¿

x

2  x số nguyên tử H linh động – OH -COOH

b/ Hợp chất HC: A + Na  muối + H2O 

nNaOH phản ứng nA

=y  y số nhóm chức phản ứng với NaOH –

OH liên kết nhân – COOH số nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH VD : nH2

nA=1  A có nguyên tử H linh động phản ứng Natri

nNaOH nA

=1  A có nguyên tử H linh động phản ứng NaOH

A có nguyên tử Oxi

 A có nhóm OH ( 2H linh động phản ứng Na) có nhóm –OH nằm nhân thơm ( H linh động phản

ứng NaOH) nhóm OH liên kết nhánh HO-C6H4-CH2-OH

III AMIN:

- Nhóm hút e làm giảm tính bazơ amin - Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ amin

VD: C6H5-NH2 <NH3<CH3-NH2<C2H5NH2<(CH3)2NH2 (tính bazơ tăng dần)

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN

nH+¿

namin=x ¿

 x số nhóm chức amin

VD: nH+ : namin = :1  amin đơn chức

 CT amin no đơn chức CnH2n+3N (n  1)

Khi đốt cháy nH2O > nCO2 nH2O – nCO2 = 1,5 namin

nCO2

namin=¿ số nguyên tử cacbon

 Bậc amin : -NH2 bậc ; -NH- bậc ; -N - bậc

IV ANĐEHIT :

1 Phản ứng tráng gương với Cu(OH)2 (to) R-CH=O +Ag2O ⃗ddNH3,to R-COOH + 2Ag

R-CH=O + 2Cu(OH)2 ⃗to R-COOH + Cu2O +2H2O

 Nếu R Hydro, Ag2O dư, Cu(OH)2 dư:

H-CHO + 2Ag2O ⃗ddNH3,to H2O + CO2 + 4Ag

H-CH=O + 4Cu(OH)2 ⃗to 5H2O + CO2 + 2Cu2O OH

+ NaOH

ONa + H2O

CH2OH

(5)

 Các chất: H-COOH, muối axit fomic, este axit fomic cho phản ứng tráng gương HCOOH + Ag2O ⃗ddNH3,to H2O + CO2+2Ag

HCOONa + Ag2O ⃗ddNH3,to NaHCO3 + 2Ag

H-COOR + Ag2O ⃗ddNH3,to ROH + CO2 + 2Ag

 Anđehit vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa: + Chất khử: Khi phản ứng với O2, Ag2O/NH3, Cu(OH)2(to)

+ Chất oxi hóa tác dụng với H2 (Ni, to)

CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a nAg

nanđehyt

=2x x số nhóm chức andehyt

+ Trường hợp đặc biệt : H-CH = O phản ứng Ag2O tạo 4mol Ag %O = 53,33%

+ nhóm andehyt ( - CH = O ) có liên kết đơi C = O  andehyt no đơn chức có liên kết  nên đốt

cháy nH2O=nCO2 ( ngược lại)

+ andehyt A có liên kết  có khả : andehyt no chức ( 2 C = O) andehyt không no có liên

kết đơi ( 1 C = O,  C = C)

b + nCu2O

n andehyt =xx số nhóm chức andehyt

+

OH¿2 ¿

phản ứng Cu¿

n¿ ¿

+

số nhóm chức andehyt + số liên kết đôi(∏¿ C = C)

nH2 phản ứng

nandehyt

=xx laø ¿

V AXIT CACBOXYLIC:

+ Khi cân phản ứng cháy nhớ tính cacbon nhóm chức VD: CnH2n+1COOH + (3n

+1

2 ) O2 ❑⃗ (n+1)CO2 + (n+1)H2O

+ Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2 tạo đỏ gạch

 Chú ý axit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh có ion Cu2+

+ Cộng HX axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic trái với quy tắc cộng Maccopnhicop: VD: CH2=CH-COOH + HCl ❑⃗ ClCH2-CH2-COOH

+ Khi giải toán muối axit cacboxylic đốt cháy O2 cho CO2, H2O Na2CO3

VD : CxHyOzNat + O2 ❑⃗ (x+t

2) CO2 + y

2 H2O + t

2 Na2CO3

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN

nOH phản ứng

naxít =x x số nhóm chức axít ( - COOH)  Chí cĩ axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương

 Đốt axít :

Ta cĩ : nH2O=nCO2axít no đơn chức.( ngược lại) CT:CnH2nO2  nH2sinh ra

naxít = x

2x số nhóm chức axít ( phản ứng kim loại)

Lưu ý giải toán :

+ Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố Na)

+ Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO2) + Số mol C (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố C)

 So sánh tính axit : Gốc hút e làm tăng tính axit, gốc đẩy e làm giảm tính acit axit cacboxylic VI ESTE :

cách viết CT este :

Este axit x chức rưỡu y chức : Ry(COO)x.yR’x

 Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon rượu y cho gốc hdrocacbon axit  x.y số nhóm chức este

VD : - Axit đơn chức + rượu chức : (RCOO)3R’

- Axit chức + rượu đơn chức : R(COO-R’)3

1 ESTE ĐƠN CHỨC :

Este + NaOH ⃗to Muối + rượu

(6)

Este + NaOH ❑⃗ muối + anđehit este phản ứng với dd NaOH tạo rượu có nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đôi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo anđehit

VD: R-COOCH=CH2 + NaOH ⃗to R-COONa + CH

2=CH-OH

Este + NaOH ❑⃗ muối + xeton este phản ứng tạo rượu có nhóm OH liên kết cacbon mang nối đơi bậc khơng bền đồng phân hóa tạo xeton

+ NaOH ⃗to R-COONa + CH

2=CHOH-CH3

Este + NaOH ❑⃗ 2muối +H2O Este có gốc rượu đồng đđẳng

phenol phenol VD :

+ 2NaOH ⃗to RCOONa + C

6H5ONa + H2O

( phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo muối H2O)

Este + NaOH ❑⃗ sản phẩm Este đơn chức vòng

+NaOH ⃗to

CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ NHÓM CHỨC ESTE :

nNaOH(phản ứng) nEste

=α α số nhóm chức este (trừ trường hợp este phenol đồng đẳng nó)

nNaOHcần <2neste(este phản ứng hết) Este đơn chứcvà NaOH cịn dư

Este đơn chức có CTPT : CxHyO2 R-COOR’ ĐK : y 2x

Ta có 12x+y+32 = R + R’ + 44

Khi giải toán este ta thường sử dụng hai công thức + Ct CxHyO2 dùng để đốt cháy cho phù hợp

+ CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH CT cấu tạo este

Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu đơn chức este gốc axit hai rượu khác tạo nên

Vậy công thức este R-COO R ' giải R,R’ ; ĐK : R1< R ' <R2 CT {R −COOR1

R −COOR2

CxHyO2

Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu este gốc rượu axit tạo nên

CT este R COOR’ CT 3este {

R1COOR' R2COOR' R3COOR'

CxHyO2

Hỗn hợp este phản ứng với NaOH ❑⃗ muối + rượu đơn chức CTCT 3este R COO R ' (trong este gốc rượu)

CT 3este là: {

R1COOR1' R2COOR1' R3COOR2'

CxHyO2

Hỗn hợp chất hữu đơn chức phản ứng với NaOH thu muối + rượu : Có trường hợp xảy : + TH1 : axit + rượu {RCOOH

R 'OH

+ TH2 : axit + este (cùng gốc axit) {RCOOH

RCOOR'

+ TH3 : rượu + este (cùng gốc rượu) { R'OH

RCOOR'

Hỗn hợp hai chất hữu phản ứng với dd NaOH thu hai muối + rượu (đều đơn chức) Có hai trường hợp :

+ TH1 : axit + este {RCOOH

RCOOR'

+ TH2 : este (cùng gốc rượu) : {R1COOR'

R2COOR'

RCOO R '

CH3-CH=O

Đp hóa

RCOOC=CH2

CH3 Đp hóa CH3-CO-CH3

RCOO

R C

O O

R COONa

(7)

Hỗn hợp hai chất hữu đơn chức phản ứng với dd NaOH thu muối + rượu Có hai trường hợp : + TH1 : rượu + este { R'OH

RCOOR'

+ TH : este gốc axit {RCOOR1

RCOOR2

Lưu ý : Nếu giả thiết cho hợp chất hữu đồng chức phần có trường hợp hh este (cùng gốc rượu gốc axit)

2 ESTE ĐA CHỨC :

a) - Do axit đa chức + rượu đơn chức : R(COOR’)x (x 2)

- Nếu este axit đa chức + rượu đơn chức (nhiều rượu) : R(COO R ' )x

- Nếu este đa chức + NaOH ❑⃗ muối+2rượu đơn chức este có tối thiểu hai chức

VD : (3 chức este mà thu rượu)

- Nếu este có nguyên tử oxi este tối đa hai chức este (do chức este có tối đa hai nguyên tử oxi)

b) - Do axit đơn + rượu đa : (RCOO)yR’ (y 2)

+ Tương tự phần a

c) Este axit đa + rượu đa : Ry(COO)x.yR’x (ĐK : x,y 2)

nếu x=y CT : R(COO)xR’

Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi Ct este RCOOR’ đốt ta nên gọi CTPT CxHyO2 (y 2x)

vì ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải

VD : este chức rượu no chức + axit đơn chức (có axit no, iaxit có nối đơi, axit có nối ba) (este mạch hở)

Phương pháp giải : + este chức Pt có nguyên tử Oxi

+ Số lkết π : có nhóm –COO- nhóm có lk π π

+ Số lk π gốc hydrocacbon khơng no ( π axit có nối đơi, π axit có nối ba)

CT có dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6 CT : CnH2n-10O6 + Gọi CTCT :

Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6

Đặt : n=m+x+y+a+3

CnH2 n-10O6

Chú ý : Phản ứng este hóa axit rượu : (phản ứng khơng hồn tồn) + Rượu đa chức + axit đơn chức :

xRCOOH + R’(OH)n (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O Điều kiện : x n

+ Rượu đơn + axit đa :

R(COOH)n + xR’OH + xH2O

Điều kiện : x n

Ngồi cịn este đăc biệt khác : R

COOR1

COOR2

R

COOR1

COOR2

COOR1

CmH2m+1COO CxH2x-1COO CyH2y-3COO

CaH2a-1

H+, to

H+, to

R (COOR')x

(8)

 Este rượu đa, axit đa axit đơn :

VD :

Khi phản ứng với NaOH tạo R(COONa)2, R’COONa R’’(OH)3

Hoặc este + NaOH ❑⃗ muối axit đa + rượu đa rượu đơn VD :

khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH

 Este axit tạp chức tạo nên :

VD : R-COO-R’-COO-R’’ phản ứng NaOh tạo : R- COONa, R’’OH VD :

khi phản ứng với NaOH tạo :

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN :

 Este + NaOH ⃗t0 muối + nước nNaOH phản ứng

neste =xx số nhóm chức este trừ trường hợp đặc biệt este phenol ( đồng đẳng cuả nó).

VD: CH3 – COOC6H5 + NaOH ⃗t0 CH3 – COONa + C6H5ONa + H2O

 Đốt cháy este : H2O =¿nCO2este no đơn chức CT CnH2nO2 n¿

VII BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHĨM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2…

Giả thiết cho CT dạng phân tử số tính chất hợp chất hữu

Phương pháp :- Đưa CTPT dạng CTCT có nhóm chức - Đặt điều kiện theo công thức chung :

+ Nếu no : k=0 ta ln có số ngun tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức + Nếu khơng cho no ta có : số nguyên tử H số nguyên tử C + – số nhóm chức VD1 : Một rượu no có cơng thức (C2H5O)n Biện luận để xác định CTPTcủa rượu

+ Đưa CT dạng cấu tạo : (C2H5O)n C2nH4n(OH)n

+ Đặt ĐK : số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức

4n=2.2n+2-n n=2 Ct rượu C4H8(OH)2

VD2 : Một axit hữu có CTPT (C4H3O2)n, biết axit hữu không làm màu dd nước brom Xác

định CTCT axit ?

+ Đưa dạng cấu tạo : (C4H3O2)n C4nH3nO2n C3nH2n(COOH)n

+ Do axit hữu không làm màu nước brom nên có trường hợp :

 Axit no : (k=0) loại theo ĐK : H=2C+2-số nhóm chức 2n=6n+2-n n<0  Axit thơm : k=4 (do lk π tạo lk đơi C=C lk π tạo vịng benzen)

ĐK : H=2C+2-2k-số nhóm chức 2n=6n+2-8-n n=2 Vậy Ct axit C6H4(COOH)2 (vẽ CTCT : có CT) R

COO COO

R' COO R" R

COO COO

R" R' COO

R' OH

COONa

R COO R

OOC

R' OH

Ngày đăng: 06/03/2021, 05:15

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w