Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Tiết10 Ngày soạn Tuần Ngày dạy
A.Mục tiêu :
- ỏnh giỏ trỡnh độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh - Kiểm tra việc nắm kiến thức HS trình học tập
- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS phân loại, tính chất hố học oxit để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất
- Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải to¸n ho¸
- Rèn thái độ trung thực.Tự lực làm kiểm tra sng
B.Nội dung:
PhầnI.Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu1.Chọn đáp án câu dới đây:(2điểm) 1.Có oxit sau: CaO,SO2,Al2O3 ,oxit có phản ứng với nớc là:
A.CaO,Al2O3 B.CaO,SO2 C.SO2,Al2O3 D.Cả
2.Các oxit CO,SO2,CO2,P2O5 ,NO nhóm oxit ph¶n øng víi dd NaOH gåm:
A.SO2,CO2,P2O5 B.CO,P2O5,SO2 C.NO,SO2,CO2 D.Tất oxit
3.Khi cho hỗn hợp kim loại Cu ,Fe Zn vào dd H2SO4 lo ng dà ,sau phản ứng kim loại không tan lµ:
A.Fe B.Zn C.Cu D.Cả kim loại 4.Chỉ dùng thuốc thử để phân bịêt dd sau:H2SO4,HCl
A.Qu× tÝm B.BaCl2 C.Phênoltalêin D.NaOH
5.Cho dd HCl,Ca(OH)2,NaCl,KOH,H2SO4,FeCl2.Dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh là:
A.HCl,H2SO4 B.NaCl,FeCl2 C.KOH,Ca(OH)2 D.HCl,KOH
6.Khi điều chế khí SO2 ,lợng khí cịn d đợc loại bỏ bng cỏch:Sc khớ SO2 vo
A.dd muối ăn B.dd Nớc vôi C.dd AxitCloHiđric D.Nớc 7.Để lµm lo ng dd H· 2SO4 ngêi ta pha chÕ theo cách nào:
A.Đổ nhanh nớc vào axit B.Đổ nhanh axit vào nớc C.Đổ từ từ Axit vào nớc D.Đổ từ từ nớc vào axit
8.Chất chất sau:CaO,SO2,CO,HCl,FeO tác dụng đợc với chất H2SO4,H2O,CO2
A.CaO B.SO2 C.HCl D.FeO E.CO F.Kh«ng có chất
*Kết lựa chọn :
C©u
Đáp án
Câu2.Ghép thí nghiệm cho phù hợp với tợng (1điểm)
Thí nghiệm Hiện tợng
1.Cho bột CuO vào dd HCl A.Tạo khói màu trắng
2.Ngâm Cu H2SO4 lo ng.Ã B.Tan tạo sản phẩm làm quì màu xanh
3.Hoà Na2O vào nớc,nhúng quì tím vào sản phẩm C.Không tợng
4.Đốt cháy P khí Oxi D.Tan tạo dung dịch màu xanh
E.Tan có khí không màu thoát
* Kết qu¶ ghÐp:
1- ; - ; - ; - II.Phần tự luận(7điểm)
Cõu1(3im).Vit cỏc phng trỡnh theo sơ đồ phản ứng sau:
S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
6
Na2SO3
Câu2.(4điểm)Hoà tan 39gZn vào 400ml dd HCl 3,5M sau phản ứng thu đợc dd A khí V lít khí H2
ĐKTC
a.Viết PTPƯ tìm V
b.TÝnh C% c¸c chÊt dd A.BiÕt dd HCl cã d = 1,5 g/ml Cho Zn = 65 ,H = 1,Cl = 35,5
(2)BiĨu ®iĨm - Đáp án
PhầnI.Trắc nghiệm(3 điểm)
Câu1 2®iĨm = 0,25®.8
1
B A C B C B C A
Câu2.1điểm = 4.0,25 điểm
1-D ; – C ; – B ; A
PhầnII.Tự luận (7điểm)
Câu1.3 điểm = 6.0,5®
t0 4500,V 2O5
1/ S + O2 ->SO2 2/ SO2 + O2 SO3
3/ SO3 + H2O -> H2SO4 4/ H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O
5/ SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 6/ Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2
C©u2.PTHH
a Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 -> 0,5 ®iĨm
nZn = 0,6mol ; nHCl = 0,4.3,5 = 1,4 mol => TØ lÖ 0,6
1 < 1,4
2 Vậy HCl d sau p.-> 1điểm
Theo pt : n H2 = n Zn = 0,6mol => VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lit.-> 0,5 ®iĨm
b.Sau p dd A có HCl d ZnCl2 tạo
nHCld = 1,4 – 0,6.2 = 0,2mol -> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g -> 0,5 ®iĨm Theo pt ; nZnCl2 = Zn = 0,6 mol -> mZnCl2 = 0,6.136 = 81,6g -> 0,5 ®iĨm
mdd sau p = 39 + 400.1,5 – mH2 = 439 – 0,6.2 = 437,8 g -> 0,5 ®iĨm
VËy :
C% HCld = 7,3
437,8 100% = 1,66%
C% ZnCl2 = 81,6
437,8 100% = 18,6%
TÝnh to¸n giá trị C% cho 0,5 điểm