Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được sau phản ứng biết D ddHCl = 1,38g/ml... HS có thể sử dụng dung dịch muối bari khác hoặc dung dịch Ba(OH) 2c[r]
(1)PGD&ĐT THẠNH HÓA TRƯỜNG THCS THẠNH PHÚ
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KIẾN THỨC MƠN: HĨA 9
ĐỀ I:
Câu 1: (2,5 đ) Cho chất sau: Na2O, Fe2O3, SO3
Hãy cho biết chất tác dụng với: a Nước?
b Axit clohiđric? c Natri hiđroxit? Viết PTHH minh họa
Câu 2: (1,5 đ)Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch NaCl, H2SO4, HCl chứa
trong lọ bị nhãn
Câu 3: (2,0 đ)Hoàn thành PTHH cho chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): CaSO3
CaO ⃗(2) Ca(OH)2 ⃗(3) CaCO3 ⃗(4) CaO
Câu 4: (2,0 đ) Hòa tan hoàn toàn 11,2g canxi oxit vào 200ml dung dịch axit clohidric a Viết PTHH
b Tính nồng độ mol axit dùng
c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 5: (2,0 đ) Để hịa tan hồn tồn 5,1g oxit kim loại có hóa trị III, người ta phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%
a Xác định công thức hóa học oxit
b Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng
(Cho H=1, O=16, Al=27, Cl=35,5, Ca=40)
ĐỀ II:
Câu 1: (2,5 đ) Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O
Hãy cho biết chất tác dụng với: a Nước?
b Axit clohiđric? c Natri hiđroxit? Viết PTHH minh họa
Câu 2: (1,5 đ)Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl chứa
trong lọ bị nhãn
Câu 3: (3,0 đ)Hoàn thành PTHH cho chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): S ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 (⃗3) H2SO4 ⃗(4) Na2SO4
Câu 4: (2,0 đ) Biết 2,24 lít khí cacbon đioxit tác dụng vừa hết 250 ml dung dịch natri hidroxit tạo thành muối trung hòa
a Viết PTHH
b Tính nồng độ mol natri hidroxit dùng
c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 5: (2,0 đ) Cho 6,4g oxit kim loại có hóa trị III phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,6M
a Tìm cơng thức hóa học oxit
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng biết DddHCl = 1,38g/ml
(Cho H=1, C=12, O=16, Na=23, Cl=35,5, Fe=56)
V HƯỚNG DẪN CHẤM, BIỂU ĐIỂM: ÁP ÁN I
Đ ĐỀ
Câu Đáp án Thang điểm
1 a Tác dụng với nước
(2)CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3 + H2O → H2SO4
b Tác dụng với axit clohidric: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
c Tác dụng với NaOH:
SO3 +2NaOH → Na2SO4 + H2O
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
2 -Chiết chất cho vào ống nghiệm riêng biệt, có đánh số để làm mẫu thử
- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ HCl, H2SO4; mẫu thử khơng làm quỳ tím đổi màu NaCl
- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4, lại HCl không
phản ứng
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl
HS sử dụng dung dịch muối bari khác dung dịch Ba(OH)2.
0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ
3 Mỗi PTHH viết
Sai điều kiện phản ứng trừ 0,25đ/ lỗi 0,5 đ
4 a nCaO= 0,2 mol
CaO + 2HCl→ CaCl2 + H2O
0,2 → 0,4 → 0,2 mol b CM HCl = 0,2M
c mCaCl2 = 22,2 (g)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
5 a mHCl = 10,95 g
nHCl = 0,3 mol
M2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O
0,05 ← 0,3 → 0,1 mol MM2O3= 102 g/mol
M=27, M nhôm CTHH oxit: Al2O3
b mAlCl3=13,35g
mddspu=48,9g
C% AlCl3 = 27,3%
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ
ĐÁP ÁN ĐỀ II:
Câu Đáp án Thang điểm
1 a Tác dụng với nước
Na2O + H2O → 2NaOH
SO2 + H2O → H2SO3
b Tác dụng với axit clohidric: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
c Tác dụng với NaOH:
SO2 +2NaOH → Na2SO3 + H2O
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
2 -Chiết chất cho vào ống nghiệm riêng biệt, có đánh số để làm mẫu thử
- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ HCl, H2SO4; mẫu thử khơng làm quỳ tím đổi màu NaCl
- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4, cịn lại HCl khơng phản
ứng
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl
(3)HS sử dụng dung dịch muối bari khác dung dịch Ba(OH)2.
3 Mỗi PTHH viết
Sai điều kiện phản ứng trừ 0,25đ. lỗi 0,5 đ
4 a nCO2= 0,1 mol
CO2 + 2NaOH → Na2CO3+ H2O
0,1 → 0,3 → 0,1 mol b CM NaOH = 1,2M
c mNa2CO3=10,6g
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
5 a nHCl = 0,24 mol
M2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O
0,04 ← 0,24 → 0,08 mol MM2O3= 160 g/mol
M=56, M sắt CTHH oxit: Fe2O3
b mFeCl3=13g
mddHCl=552 g
mddspu=558,4 g
C% FeCl3 = 2,3%
0,5đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
ĐỀ III:
Câu 1: (2,0 đ) Hoàn thành PTHH sau (nếu có)
a CaCO3 + HCl → b ZnCl2 + NaOH → c Ba(NO3)2 + KCl → d Fe(OH)3 + H2SO4 → e AgNO3 + KNO3 →
Câu 2: (2,0 đ)Hoàn thành PTHH cho chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):
Cu (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) CuSO4
Câu 3: (1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau lọ bị nhãn: H2SO4, Na2SO4, NaNO3
Câu 4: (2,5 đ) Hòa tan hoàn toàn g Mg cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl a PTHH
b Tính thể tích khí hidro thu (đktc) c Tính nồng độ mol HCl dùng
d Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 5: (2,0 đ) Biết 250g dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị III 16% phản ứng vủa đủ với 312 g dung dịch BaCl2 20%
a Tính khối lượng kết tủa thu b Xác định CTHH muối sunfat
c Tính nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng
(Cho H=1, O=16, Mg = 24, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Ba=137)
ĐỀ IV:
Câu 1: (2,0 đ) Hồn thành PTHH sau (nếu có)
a BaCl2 + HCl → b CuSO4 + NaOH → c Fe2(SO4)3 + NaOH → d AgNO3 + HCl → e Na2SO4 + H2SO4 →
Câu 2: (2,0 đ)Hoàn thành PTHH cho chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):
Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (4) FeCl2
Câu 3: (1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau lọ bị nhãn: NaOH, BaCl2, NaCl
(4)a PTHH
b Tính thể tích khí hidro thu (đktc) c Tính nồng độ phần trăm H2SO4 dùng
d Tính nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng
Câu 5: (2,0 đ) Hòa tan hoàn toàn 8,4 g muối cacbonat kim loại hóa trị II cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl 14,6%
a Tính thể tích khí sinh đktc
b Xác định CTHH muối cacbonat
c Tính nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng
(Cho H=1, C=12, O=16, Mg = 24, S=32, Cl=35,5, Zn=65)
V HƯỚNG DẪN CHẤM, BIỂU ĐIỂM: ÁP ÁN I
Đ ĐỀ
Câu Đáp án Thang điểm
1 Xác định pưhh không xảy
Xác đinh pưhh xảy viết PTHH 0,25 đ0,5đ
2 Viết PTHH Mỗi PTHH
đúng 0,5 đ
3 Chiết chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có đánh số làm mẫu thử
Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 (quỳ tím chuyển sang đỏ)
Dùng dd BaCl2 để nhận biết Na2SO4
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Còn lại NaNO3
0,25 đ 0,5 đ 0,5đ 0,25đ
4 a PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
mol 0,25→ 0,5 → 0,25 → 0,25 mol
nMg= 0,25 mol
b VH2= 5,6 l
c CM HCl = 2,5 M
d mMgCl2 = 23,75 g
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
5 a M2(SO4)3 + BaCl2 → 2MCl3 + 3BaSO4
1 mol 0,1 0,3 0,2 0,3 mol mBaCl2 = 62,4 g
nBaCl2 = 0,3 mol
mBaSO4 = 69,9 g
b mM2(SO4)3 = 40 g
MM2(SO4)3= 400 g/mol
M=56 Vậy M Fe CTHH: Fe2(SO4)3
c mAlCl3 = 40,5 g
mddspu= 492,1 g
C% AlCl3 = 8,23 %
0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
ÁP ÁN II Đ ĐỀ
Câu Đáp án Thang điểm
1 Xác định pưhh không xảy
Xác đinh pưhh xảy viết PTHH
0,25 đ 0,5đ
2 Viết PTHH Mỗi PTHH
đúng 0,5 đ
(5)mẫu thử
Dùng quỳ tím nhận biết NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh) Dùng dd Na2SO4 để nhận biết BaCl2 (có ↓ trắng)
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Còn lại NaCl
0,25 đ 0,5 đ 0,5đ 0,25đ
4 a PTHH: Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
mol 0,2 → 0,2 → 0,2 → 0,2 mol
nZn= 0,2 mol
b VH2= 4,48 l
c mH2SO4 = 19,6 g
C%H2SO4 = 9,8%
d mZnSO4 = 32,2 g
mddspu = 212,6 g
C%ZnSO4 = 15,1%
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
5 a MCO3 + HCl → 2MCl2 + CO2 + H2O
1 mol 0,1 0,2 0,2 0,1 0,1 mol
mHCl = 7,3 g
nHCl = 0,2 mol
VCO2 = 2,24 l
b MMCO3= 84 g/mol
M=24 Vậy M Mg
CTHH: MgCO3
c mMgCl2 = 19 g
mddspu= 54 g
C% MgCl2 = 35,2%
(6)KÍ HIỆU CÂU NỘI DUNG
C1-Sử 6-Ch1-B
(2 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
- gfg - fb fbf - HIH J
0,25 0,5 0,3 C2-Sử 6-Ch2-H
(3 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
-C3-Sử6-Ch5-VD
(4 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
-Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
-KÍ HIỆU CÂU NỘI DUNG
C1-Sử 7-Ch1-B
(3 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
0,25 Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
KH I L P: 8Ố Ớ
KÍ HIỆU CÂU NỘI DUNG
C1-Sử 8-Ch1-B
(3 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
0,25 Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
(7)Đáp án Điểm Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
KÍ HIỆU CÂU NỘI DUNG
C1-Sử 9-Ch1-B
(3 điểm)
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
0,25 Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
Nội dung câu hỏi
Đáp án Điểm
Nội dung câu hỏi
(8)(9)(10)(11)