Câu 9: Nước giaven là dung dịch chứa hỗn hợp muối nào sau đâyA. Khối lượng muối thu được là.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TAO LONG AN TRƯỜNG THCS&THPT MỸ QUÝ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2013 – 2014.
Môn : Hóa Học 10
ĐỀ CHÍNH THỨC Chương trình: (Hệ THPT) Thời gian: 45 phút ( không kể phát đề). Cho biết M: Na(23) ,K(39), Ag(108), Ba(137), S (32), H (1), O(16).
I TRẮC NGHIỆM (3.0 đ)
Câu 1:Cho phản ứng Fe3O4 + HCl Sản phẩm muối thu ?
A FeCl B FeCl2 C FeCl3 D. FeCl2 FeCl3
Câu 2: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl khí Cl2 cho loại muối
clorua kim loại ?
A Fe B Cu C Zn. D Ag
Câu 3: Số oxi hóa của Clo :HCl, HClO3, Cl2O7, lần lượt theo thứ tự :
A. +1, +3, +5 B. -1,0, +1 C 0,+3,+7 D -1,+5,+7
Câu 4:Sản phẩm khí thu cho Zn vào dung dịch H2SO4 loãng
A H2S B. SO2 C. O2 D H2
Câu 5:Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam kim loại Kali bằng dung dịch HCl Thể tích khí sinh ở(đktc) A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 6,72 lit
Câu 6: Đặc điểm nói tính chất hóa học của oxi(O2) ozon(O3)
A O2, O3 chất oxi hóa mạnh C. O2, O3 chất khử mạnh
B O2 có tính khử mạnh O3 D. O2 có tính oxi hóa mạnh O3
Câu 7:Cho phản ứng: CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 Δ H >0.Yếu tố làm tăng tốc độ phản
ứng
A.Giảm nhiệt độ C Thêm nồng độ CaO
B Nghiền nhỏ đá vôi thành bột mịn D Tăng áp suất của hệ
Câu 8: Cho cân bằng sau: C (r) + CO2(k) CO(k) + H2(k) ΔH >
Yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ?
A. Thêm khí CO B. Tăng nhiệt độ C. Tăng áp suất D Thêm chất xúc tác
Câu 9: Nước giaven dung dịch chứa hỗn hợp muối sau
A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaI C. NaBr, NaBrO D NaBr, NaClO
Câu 10: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch KOH dư Khối lượng muối thu
A 24 gam B.27,2 gam C.31,6 gam D.34,8 gam
Câu 11: Cho phản ứng: Fe + S Vai trò của S phản ứng
A.Chất oxi hóa C. Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
B. Chất khử D.Không phải chất oxi hóa chất khử
Câu 12: Thuốc thử để phân biệt I2
A Bột đá vôi B. Dung dịch AgNO3 C. Hồ tinh bột D. Dung dịch BaCl2
II.TỰ LUẬN:( 7.0 đ)
Câu 1: (2,5 đ) Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ
nhãn sau: NaNO3 , CaCl2 , HCl, Na2 SO4 ,Ba(OH)2
Câu 2: (2,0đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) :
H2SO4 ⃗(1) H2 ⃗(2) HBr
↓(3)
(2)Câu 3: (2,5 đ) Cho 200 ml dung dịch X gồm H2SO4 HCl tác dụng vừa đu với 200 ml
Ba(OH)2 0,15 M Phản ứng kết thúc ta thu 2,33 gam kết tua trắng dung dịch A
A. Tính nờng độ mol/lit của axit dung dịch X
B. Tính nờng độ mol/lit chất dung dịch A ( thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
BÀI LÀM Trường THCS & THPT Mỹ Quý
Lớp 10A
Họ & Tên
I.Trắc nghiệm: 3,0 đ Hãy tơ trịn vào đáp án bút chì
01 04 07 10
02 05 08 11
03 06 09 12
II.Tự luận: (7,0 đ)
(3)
-SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TAO LONG AN
TRƯỜNG THCS&THPT MỸ QUÝ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2013 – 2014.
ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn : Hóa Học 10
Chương trình: (Hệ THPT) Thời gian: 45 phút ( không kể phát đề). Cho biết M: Ca(40), Al(27), Ba(137), S(32), O(16), Cl(35,5)….
I.TRẮC NGHIỆM: (3,0 đ)
Câu 1: Số oxi hóa của Clo :HCl, HClO3, Cl2O7 lần lượt theo thứ tự :
A. -1,+5,+7 B. -1,0, +1 C 0,+3,+7 D +1, +3, +5
Câu 2: Cho cân bằng sau: C (r) + CO2(k) CO(k) + H2(k) ΔH >
Yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ?
A. Tăng áp suất B. Thêm chất xúc tác C.Thêm khí CO D Tăng nhiệt độ
Câu 3: Cho phản ứng: Fe3O4 + HCl Sản phẩm muối thu ?
A FeCl2 FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D. FeCl
Câu 4: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch KOH dư Khối lượng muối thu
A 24 gam B 31,6 gam C 34,8 gam D 27,2 gam
Câu 5:Thuốc thử để phân biệt I2
A Dung dịch AgNO3 B. Bột đá vôi C. hồ tinh bột D. Dung dịch BaCl2
Câu 6: Đặc điểm chung của nhóm halogen ?
A Tác dụng mạnh với nước C.Vừa có tính oxi hóa - tính khử
B Có tính oxi hóa mạnh D Ở điều kiện thường chất khí
Câu 7:Cho phản ứng: CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 (k) Δ H >0.Yếu tố làm tăng tốc độ phản
ứng
A. Nghiền nhỏ đá vôi thành bột mịn C Thêm nồng độ CaO
B Giảm nhiệt độ D Tăng áp suất của hệ
Câu 8: Đặc điểm nói tính chất hóa học của oxi(O2) ozon(O3)
A O2, O3 chất khử mạnh C. O2, O3 chất oxi hóa mạnh
B O2 có tính khử mạnh O3 D. O2 có tính oxi hóa mạnh O3
Câu 9: Nước giaven hỗn hợp muối
A. NaCl, NaClO B. NaBr, NaClO C. NaBr, NaBrO D NaCl, NaI
Câu 10: Sản phẩm khí thu cho Zn vào dung dịch H2SO4 loãng
A SO2 B. H2S C. H2 D O2
Câu 11: Cho phản ứng: Fe + S Vai trò của S phản ứng
A.Chất oxi hóa C. Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
B. Chất khử D.Không phải chất oxi hóa chất khử
Câu 12.Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam kim loại Kalibằng dung dịch HCldư.Thể tích khí sinh ở đktc
A. 6,72 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 2,24 lit
II.TỰ LUẬN: (7,0 đ)
Câu 1: (2,5 đ) Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ
nhãn sau: NaNO3 , CaCl2 , HCl, Na2 SO4 , Ba(OH)2
Câu 2: (2,0 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) :
(4)Fe2(SO4)3 ⃗(4) FeCl3
Câu 3: (2,5 đ) Cho 200 ml dung dịch X gồm axit : H2SO4 , HCl tác dụng vừa đu với 200 ml
Ba(OH)2 0,15 M Phản ứng kết thúc ta thu 2,33 gam kết tua trắng dung dịch A
A. Tính nờng độ CM hai axit dung dịch X
B. Tính nờng độ CM chất dung dịch A ( thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi
không đáng kể).
BÀI LÀM Trường THCS & THPT Mỹ Quý
Lớp 10A
Họ & Tên
I.Trắc nghiệm:3,0 đ Hãy tơ trịn đáp án đúng bằng bút chì
01 04 07 10
02 05 08 11
03 06 09 12
II Tự luận: 7,0 đ
(5)
-
-MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II. HÓA HỌC 10 CƠ BẢN
ĐỀ 1- 2
Mức đô Biết Hiểu Vận dụng
thấp
Vận dụng tổng hợp
Đơn chất halogen
1 TN
1 tự luận sơ đồ phản ứng
2 tự luận -Nhận biết
-Tìm nờng độ axit, nờng độ dung dịch
Clo TN
AxitHCl-Cl- 1 TN
F2- Br2 – I2 TN
Hợp chất có oxi của Clo
1 TN
O2 – O3 TN
Lưu huỳnh TN
Hợp chất của lưu huỳnh
1 TN
Axit H2SO4 TN
Tôc độ phản ứng hóa học Cânbằng hóa
học
chuyển dịch cân bằng
2TN
(6)HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ĐỀ 1:
I TRẮC NGHIỆM:
1D 2C 3D 4D 5A 6A 7C 8B 9A 10C 11A 12C
ĐỀ 2
1A 2D 3A 4B 5C 6B 7B 8C 9A 10C 11A 12D
II TỰ LUẬN: Câu 1
2,5đ
-Lần lượt lấy mẫu thử thử bằng q tím HT: mẫu làm q tím hóa đỏ HCl
Mẫu làm q tím hóa xanh Ba(OH)2
3 lọ khơng làm đổi màu q tím NaNO3, CaCl2, Na2SO4
Tiếp tục cho lần lượt mẫu thử lại tác dụng với dung dịch BaCl2 ,
Lọ tạo kết tủa trắng Na2SO4
Phương trình:Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
Tiếp tục lấy lọ lại cho vào dung dịch AgNO3
HT: kết tủa trắng xuất
Phương trình : 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2+ 2AgCl
Lọ lại chứa NaNO3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 2
2,0 đ (1)H2SO4 loàng + Zn
ZnSO4 + H2
(2)H2 + Br2 ⃗t 2HBr
(3) H2SO4đặc nóng + 2Fe
0 t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(4)Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 4 2,5 đ
a).Phương trình hóa học:
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (1)
2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O (2)
b.CM HCl, CM H2SO4 dung dịch X ban đầu:
Số mol: n BaSO4 = 0,01 mol
n Ba(OH)2 = 0,03 mol
Từ (1) n H2SO4= 0,01 mol
CM H2SO4 = 0,05 M
(2) n HCl = 0,04 mol
* Nồng độ: CM H2SO4 = 0,05 M
CM HCl = 0,2 M
C Nồng độ mol muối thu được dung dịch A.
(7)Dung dịch A: gồm BaCl2 có V lít dung dịch: 400 ml = 0,4 lít
(8)(9)