Đang tải... (xem toàn văn)
Giôùi thieäu baøi: Để biết được NaOH có những tính chất gì.. ứng dụng và điều chế như thế nào.[r]
(1)Tuần Ngày soạn: 11/09/2010 Tiết 12 Ngày dạy: 13/09/2010
Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) I.MỤC TIÊU : Sau baøi HS phải:
1.Kiến thức :
Nắm tính chất vật lí, TCHH, ứng dụng NaOH, cách sản xuất NaOH 2.Kỹ : Rèn kỹ viết PTHH, làm tập định tính định lượng
3.Thái độ :
Thaáy phong phú mơn yêu thích môn
4 Trọng tâm:
Tính chất hóa học NaOH II.CHUẨN BỊ :
1 Đồ dùng dạy học: a GV:
Hoá chất : dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphttalêin, dd HCl
Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, đé sứ, giá ống nghiệm, panh (gắp hoá chất) b HS:
Học bài, xem trước Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc với SGK III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
1.Ổn định lớp(1’): 9A1…./… 9A2… /…… 9A3…/… 9A4…./…
Kieåm tra 15’ :
Caâu 1: Cho bazơ sau: Fe(OH)3, NaOH Bazơ nào:
a Tác dụng với dung dịch HCl? b Bị nhiệt phân hủy?
Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 4,9 gam Cu(OH)2 thu đồng (II) oxit CuO nước a Viết PTHH sảy
b Tính khối lương đồng (II) oxit CuO thu Đáp án:
Câu Đáp án chi tiết Biểu điểm
Caâu
Caâu
a Cả Cu(OH)2 NaOH tác dụng với HCl:
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O b Fe(OH)3 bị nhiệt phân hủy:
2Fe(OH)3
0 t
Fe2O3 + 3H2O
2
( )
4,9
0,05( )
98
Cu OH m
n mol
M
Cu(OH)2
0 t
CuO + H2O
1 0,05mol 0,05mol
(2)0,05.80 4( ) CuO
m n M g 1đ
3.Bài :
a Giới thiệu bài: Để biết NaOH cĩ tính chất ? ứng dụng điều chế nào? Hôm tìm hiểu học
b Các hoạt động chính:
Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung ghi bài
Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3’) -GV: Hướng dẫn thí nghiệm:
Hoà tan NaOH vào nước -GV: Kết luận
-HS: Theo dõi thí nghiệm, nhận xét tương
-HS: Nghe ghi
I.Tính chất vật lí :
- Rắn khơng màu, tan nhiều nước toả nhiệt
- Có tính nhờn làm bục vải, giấy, ăn mòn da
Hoạt động : Tính chất hố học(10’) -GV hỏi: NaOH thuộc loại
hợp chất nào?
-GV: Yeâu cầu HS dự đốn TCHH NaOH
-GV: Làm thí nghiệm NaOH tác dụng với thị
-GV: Gọi học sinh lên bảng viết PTHH NaOH tác dụng với axit oxit axit
-HS trả lời: Bazơ tan
-HS: Có TCHH bazơ tan ( tính chất)
-HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng
-HS: Lên bảng viết PTHH theo yêu cầu
HS lớp tự viết PT vào
II.Tính chất hố học : 1.Tác dụng chất thị : -Làm quỳ tím → xanh -Dd pp không màu → đỏ 2.Tác dụng với axit :
NaOH+HCl → NaCl + H2O
3.Tác dụng với oxit axit:
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
4.Tác dụng với dd muối: Hoạt động : Ứng dụng(3’)
-Gv: Treo hình vẽ “những ứng dụng NaOH ” Yêu cầu HS nêu ứng dụng NaOH ?
-HS:Quan sát trình bày ứng dụng NaOH
III.Ứng dụng :
(SGK) Hoạt động : Sản xuất Natri hiđroxit(5’)
-GV: Phương pháp điện phân dd NaCl bão hồ (có màng ngăn)
-GV: Yêu caàu HS cho biết sản phẩm tạo thành
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy
-HS: Chú ý lắng nghe ghi
-HS: Nêu sản phẩm tạo thành: H2 cực âm, Cl2 cực dương, NaOH thùng điện phân
-HS: Viết PTHH vào
IV.Sản xuất Natri hiđroxit :
-Phương pháp: điện phân dung dịch NaOH bão hoà
-PTHH: 2NaCl+2H2O
dp cmn
Cl2+H2+NaOH
4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(8’): a Củng cố - Đánh giá:
(3)Na 1 Na2O 2 NaOH 3 NaCl 4 NaOH 5 Na2SO4
NaOH 7 Na3PO4 b Dặn dò:
Dặn dò : + Học bài, làm tập 1, 2, SGK/27 + Xem trước phần Ca(OH)2
IV RÚT KINH NGHIỆM:
(4)Tuần Ngày soạn: 18/09/2010 Tiết 13 Ngày dạy: 20/09/2010
Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT ) I
MỤC TIÊU: Sau HS phải: 1.Kiến thức :
Biết tính chất, ứng dụng quan trọng Ca(OH)2; Biết ý nghĩa độ PH dd
2.Kỹ :
Rèn kỹ viết PTPƯ, cách làm tập định lượng 3.Thái độ :
Giáo dục tính cẩn thận ham học mơn Trọng tâm:
Tính chất hóa học Ca(OH)2 thang pH
II.
CHUAÅN BÒ: Đồ dùng dạy học: a GV:
Hoá chất: CaO, dd HCl, NaCl, NH3, nước chanh không đường
Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ống nghiệm, giấy PH b HS:
Nghiên cứu trước nội dung SGK Phương pháp:
Thí nghiệm thực hành – Trực quan – Làm việc nhóm – Làm việc với SGK III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1
Ổn định lớp (1’) : 9A1 ……/… 9A2…./…… 9A3…./… 9A4… /… 2.Kiểm tra cũ (10’ ):
HS1, 2, 3, 4: Làm tập 1, ,3, SGK/27
HS5: Trình bày TCHH NaOH ? Viết PTPƯ? ứng dụng NaOH ? 3.Bài :
a Giới thiệu bài: Ngồi NaOH, Ca(OH)2 bazơ có vai trị to lớn Vậy Ca(OH)2 cĩ
tính chất gì?Cách pha chế? ứng dụng nĩ nào? b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi baûng
Hoạt động : Tìm hiểu cách pha chế dd canxi hiđroxit(3’). -GV: Dd Ca(OH)2 có tên
thường nước vơi -GV: Hướng dẫn học sinh cách pha chế dd Ca(OH)2
-HS: Chú ý lắng nghe
-HS: Quan sát thao tác mẫu giáo viên ghi nhớ thao tác pha chế
I.Tính chất
1.Pha chế dd canxi hiđroxit : (SGK)
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học(12’) -GV: Yêu cầu HS dự dốn
TCHH dd Ca(OH)2
- GV: Nhắc lại TCHH bazơ tan?
-HS: Dd Ca(OH)2 có
TCHH bazơ tan
- HS: Nhắc lại TCHH bazơ tan
2 Tính chất hoấ học :
a.Làm đổi màu chất thị : -Làm quỳ tím hố xanh -dd pp không màu đỏ
(5)-GV: Biểu diễn thí nghiệm kiểm chứng dự đốn HS để tìm ta kiến thức học
-GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh họa
-HS: Các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm
Ghi kết vào bảng nhóm -HS: Viết PTPƯ minh hoạ
nước
Ca(OH)2+2HClCaCl2 + 2H2O
c.Tác dụng với oxit axit: muối
+ nước
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + 2H2O
d.Tác dụng vớimuối :(B.9) Hoạt động 3: Ứng dụng(3’)
-GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng Ca(OH)2
-GV: Kết luận
-HS: Tìm hiểu SGK nêu ứng dụng
-HS: Nghe ghi
3.Ứng dụng :
-Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng trọt
-Khử độc chất thảI công nghiệp, diệt trùng
Hoạt động : Thang PH(7’) - GV: Giới thiệu: Thang PH
để biểu thị độ axit độ bazơ dd
*Gv giới thiệu giấy PH cách so màu với thang màu để xác định độ PH dd
-GV: Hướng dẫn học sinh dùng giấy PH để xác định độ pH dd: Nước chanh, dd NH3, nước máy kết luận
tính axit, tính bazơ đ
-Gv kết luận
- HS: Lắng nghe - HS: Quan sát
-HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ PH dd
(Nước chanh PH = 3, NH3
PH= 11, nước máy PH = 7) -HS: Các nhóm trình bày kết
Nhóm khác bổ sung -HS: Nghe ghi
II.Thang PH:
-Nếu PH = : dd trung tính -Nếu PH > dd có tính bazơ -Nếu PH < dd có tính axit
4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(9’) : a Củng cố - Đánh giá:
1.Nhắc lại TCHH Ca(OH)2 ? Viết PTPƯ ?
2.Hoàn thành PTPƯ sau :
a ? + ? Ca(OH)2 b Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ?
c ? + ? CaO + ? d Ca(OH)2 + ? ? + H2O
e Ca(OH)2 +P2O5 ? + ?
b Dặn dò:
Học bài, làm tập 1, 2, 3, SGK/30 Xem trước “Tính chất hoá học muối” IV RÚT KINH NGHIỆM:
(6)