Dương Thị Hồng Liểu.[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA LẦN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MƠN: HĨA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY Thời gian làm bài: 15 phút (Khơng kể thời gian phát đề.)
Họ tên:……… Lớp : 11A…
Điểm Lời phê giáo viên: Duyệt đề
Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: NH4Cl, CH3COOH, Fe2(SO4)3, K3PO4,
HCl, HClO
Câu 2: (2 điểm) Tính pH dung dịch HNO3 10-3M
Câu 3: (5 điểm) Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu
dung dịch E Tính pH dung dịch E (bỏ qua điện li nước)
HẾT
(2)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA LẦN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
MƠN: HĨA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY Câu 1: (3 điểm)
NH4Cl → NH +¿
❑4¿ + Cl
CH3COOH CH3COO- + H+
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO ❑42−
K3PO4 → 3K+ + PO ❑
4 3−
HCl → H+
+ Cl
HClO H+ + ClO
-0,5đ X6
Câu 2: (2 điểm)
HNO3 → H+ + NO ❑3−
10-3M
→ 10-3M pH = -lg[H+] = -lg10-3 = 3
0,5đ 0,5đ 1đ
Câu 3: (5 điểm)
nH2SO4 = 0,15 mol → H+¿n=¿
¿
nH2SO4 = 0,3 mol nKOH = 0,33 mol → nOH− = nNaOH = 0,33 mol
Phương trình: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,3 mol 0,33 mol Tỉ lệ: 0,31 <0,33
1 → Sau phản ứng KOH dư
Phương trình: H+ + OH- → H2O
0,3 mol → 0,3 mol
nOH− dư = 0,33 – 0,3 = 0,03 mol → [OH-] = 0,03
3 =0,01M
Ta có: KH2O = [H+].[OH-] = 10-14
→ [H+] = 10
−14
[OH−]= 10−14
10−2 =10
−12 M → pH = -lg[H+] = -lg10-12 = 12.
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ
( Học sinh giải cách khác trọn số điểm)
(3)