1. Trang chủ
  2. » Hoá học lớp 11

Bai 9 Tinh chat hoa hoc cua muoi

3 3 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 13,28 KB

Nội dung

GV: Giôùi thieäu phaûn öùng trong dung d ị ch cuûa muoái vôùi axit vaø dd bazô xaûy ra coù söï trao ñoåi caùc thaønh phaàn vôùi nhau taïo hôïp chaát môùi thuoäc phaûn öùng trao ñoåi. dòc[r]

(1)

Bài - Tiết 15

Tuần: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI (tt)

1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức:

* HS bieát: Khái niệm phản ứng trao đổi dung dịch * HS hiểu: Đđiều kiện xảy phản ứng trao đổi

1.2 Kó năng:

- HS thực được: Các kĩ làm tập định tính - HS thực thành thạo: kỹ viết PTHH

1.3 Thái độ: Giáo dục học sinh lòng say mê môn học

2 NỘI DUNG HỌC TẬP: Phản ứng trao đổi dd

3 CHUẨN BỊ:

3.1 Giáo viên: Bảng phụ

3.2 Học sinh: Kiến thức, VBT

4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS

4.2 Kiểm tra miệng:

* Nêu tính chất hóa học muối? Viết PTHH minh hoạ (10 đ) Đáp án:

- Taùc dụng với kim loại:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2đ)

- Taùc dụng với axit:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl (2đ)

- Taùc dụng với dd muối:

BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2+ 2AgCl (2đ)

- Taùc dụng với bazơ:

Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3 (2đ)

- Muối bị nhiệt phaân huỷ

CaCO3 ⃗to CO2+ CaO (2đ) 4.3 Tiến trình học:

HOẠT ĐỘNG 1: Nhận xét phản ứng trao đổi. (Thời gian: 5’)

(1) Mục tiêu: - Kiến thức:

- Kỹ năng: Nhận xét PTHH

(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Vấn đáp

- Phương tiện:

(3) Các bước hoạt động:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC

(2)

GV: Yêu cầu HS quan sát phản ứng phần KTBC có đặc điểm gì?

HS: Các chất tham gia phản ứng có trao đổi thành phần cấu tạo chúng

GV: Giới thiệu phản ứng dung dịch muối với axit dd bazơ xảy có trao đổi thành phần với tạo hợp chất thuộc phản ứng trao đổi

dòch:

1 Nhận xét phản ứng trao đổi: SGK/ 32

HOẠT ĐỘNG 2: Định nghĩa phản ứng trao đổi. (Thời gian: 5’)

(1) Mục tiêu:

- Kiến thức: Khái niệm phản ứng trao đổi dung dịch - Kỹ năng: Kĩ viết PTHH

(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Vấn đáp

- Phương tiện:

(3) Các bước hoạt động:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC

Định nghĩa phản ứng trao đổi. GV: Phản ứng trao đổi gì?

HS: Nêu định nghóa Sgk/ 32

GV: Cho số ví dụ HS hồn thành PTHH: Na2SO4 + BaCl2 

Na2CO3 + H2SO4 

2NaOH+ H2SO4  HS: Vieát PTHH

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

2NaOH+ H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2 Phản ứng trao đổi:

Là phản ứng hóa học hai hợp chất tham gia trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

HOẠT ĐỘNG 3: Nhận xét điều kiện xảy phản ứng trao đổi. (Thời gian: 15’)

(1) Mục tiêu:

- Kiến thức: Đđiều kiện xảy phản ứng trao đổi - Kỹ năng: Nhận xét PTHH

(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Vấn đáp

- Phương tieän:

(3) Các bước hoạt động:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC

Nhận xét điều kiện xảy phản ứng trao

(3)

GV: Chỉ vào tính chất hố học muối giới thiệu: Khơng phải phản ứng muối lúc xảy

Yêu cầu HS nhận xét nêu lên điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

HS: Ruùt đñiều kiện xảy phản ứng trao đñổi

GV Lưu ý cho HS: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi luôn xảy

GV: Cho HS làm tập 4/ 33 SGK theo nhóm HS: Hoạt động nhóm

Đại diện nhóm trình bày kết Nhóm khác nhận xét

GV: Nhận xét làm HS

GV: u cầu HS đọc kết luận SGK

HS: Đọc phần kết luận

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

* Lưu ý: Phản ứng trung hoà phản ứng trao đđổi ln ln xảy

5 TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 5.1 Tổng kết:

* Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn chỉnh chuyển đổi sau:

Cu ⃗(1) CuSO4 ⃗(2) CuCl2 (⃗3) Cu(OH)2 ⃗(4) CuO ⃗(5) Cu

Cu(NO3)2

Đáp án:

(1): Cu + 2H2SO4 (ñ) ⃗to CuSO4 + SO2 + 2H2O

(2): CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2

(3): CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

(4): Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

(5): CuO + H2 ⃗to Cu + H2O

(6): Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O 5.2 Hướng dẫn học tập:

* Đối với học tiết này:

- Học bài, làm tập: 1, 2, 3, 4, trang 33SGK * Đối với học tiết học tiếp theo:

- Chuaån bị: Chuẩn bị số phân bón: NPK, phân 16-16-8, 20-20-15, ureÂ

6 PHUÏ LUÏC: SGK, SGV

Ngày đăng: 05/03/2021, 16:00

w