- Töø tính chaát hoùa hoïc voâ cô, kim loaïi, bieát thieát laäp sô ñoà chuyeån ñoåi töø kim loaïi thaønh caùc hôïp chaát voâ cô vaø ngöôïc laïi, ñoàng thôøi xaùc laäp ñöôïc moái lieân he[r]
(1)Bài 24 – Tiết 35 Tuần 16
1 MỤC TIÊU: 1.1 Kiến thức:
* HS bieát:
- Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại
* HS hieåu:
- Mối quan hệ hợp chất vơ
1.2 Kó năng:
- Từ tính chất hóa học vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất
- Rèn luyện viết PTHH chuyển đổi chất
1.3 Thái độ:
- Thói quen: Chăm học
- Tính cách: Giáo dục HS phương pháp học tập môn
2 NỘI DUNG HỌC TẬP:
- Kiến thức hóa học vơ - Bài tập định lượng, định tính
3 CHUẨN BỊ:
3.1 Giáo viên: Bảng phụ đề tập
3.2 Học sinh: Kiến thức
4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP:
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: Kiểm tra sĩ số HS
4.2 Kieåm tra miệng: Không
4.3 Tiến trình học:
HOẠT ĐỘNG 1: Kiến thức cần nhớ (Thời gian: 15’)
(1) Mục tiêu:
- Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại Rèn luyện viết PTHH chuyển đổi chất
(2) Phương pháp, phương tiện dạy học: - Phương pháp: Vấn đáp
- Phương tiện:
(3) Các bước hoạt động:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC
Kiến thức cần nhớ
GV: Từ kim loại có chuyển đổi hóa học để thành lập hợp chất vô ?
I Kiến thức cần nhớ:
1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:
(2)GV: Yêu cầu HS thảo luận theo câu hỏi HS: Thảo luận
HS: Đại diện nhóm trả lời câu hỏi
Từ kim loại chuyển đổi thành lập hợp chất vô cơ:
- Kim loại Muối
- Kim loại bazơ Muối (1) Muối (2)
HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung
GV: Yêu cầu HS lên viết PTHH cho a, b (c, d nhà làm)
HS: Vieát PTHH
HS: Lớp nhận xét bổ sung (nếu có)
GV: Từ hợp chất có chuyển đổi hóa học để tạo thành kim loại?
GV: yêu cầu HS hoạt động cá nhân viết PTHH
2/ 71
GV: Gọi HS lên vieát PTHH 2a, 2b HS: Vieát PTHH:
HS: Nhận xét, sửa sai (nếu có) GV: Nhận xét, cho điểm HS
GV: Lưu ý HS ý đến điều kiện để phản ứng xảy
a/ Kim loại Muối
PTHH:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b/ Kim loại bazơ Muối (1)
Muoái (2)
Na NaOH NaCl NaNO3
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NaOH + HCl NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
2 Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại:
a/ Muối kim loại
AgNO3 Ag
2AgNO3 + Cu 2Ag + Cu(NO3)2
b/ Muoái bazô oxit bazô kim
loại
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
Fe
2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +
3NaCl
2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O
HOẠT ĐỘNG 2: Bài tập (Thời gian: 25’)
(1) Mục tiêu:
- Từ tính chất hóa học vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất
- Rèn luyện viết PTHH chuyển đổi chất (2) Phương pháp, phương tiện dạy học:
- Phương pháp: Vấn đáp, hợp tác nhóm nhỏ - Phương tiện: Bảng phụ ghi tập
(3)HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NỘI DUNG BAØI HỌC Bài tập:
GV: Sử dụng bảng phụ ghi đề tập / 72 SGK GV: Yêu cầu HS đọc đề
HS: Đọc đề tập / 72
GV: Yêu cầu HS nêu lên cách tìm hai dãy chuyển đổi hóa học
HS: Nêu cách tìm hai dãy dựa vào tính chất hóa học chất
GV: Gọi hai HS lên thực dãy chuyển đổi viết PTHH
HS: Thực
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
HS: Lớp nhận xét, bổ sung
GV: Yêu cầu HS đọc đề tập 4/72 SGK tập / 72 Sgk
GV: Hướng dẫn
Gọi HS lên giải 4, /72 HS: Lên giải chọn đáp án: 4d, 5b HS: Lớp nhận xét, bổ sung
GV: Nhận xét, sửa sai (nếu có) Cho điểm HS GV: Yêu cầu HS đọc đề tập 10 / 72 HS: đọc đề theo yêu cầu GV
GV: hướng dẫn HS bước tính : n ❑Fe = ?
n ❑CuSO4 = ?
GV: Vậy muốn tìm n ❑Fe n ❑CuSO
4 áp
dụng cơng thức nào? HS: Công thức: n = Mm
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập GV: Muốn tìm số mol CuSO4 dư tìm cách
nào?
HS: Tìm số mol CuSO4 (pt) sau lấy n ❑CuSO4
đề cho trừ cho n ❑CuSO4 (pt)
GV: Muốn tìm CM CuSO4, FeSO4 vận dụng
cơng thức nào?
HS: Cơng thức tính: CM = Vn
GV: Cho HS báo cáo kết
II Bài tập:
1/ Bài tập 2/ 72 Sgk
1 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +
3NaCl
2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O
2 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +
3NaCl
2/ Bài tập / 72 SGK 4d
3/ Bài tập / 72 SGK 5b
4/ Bài tập 10 / 72 SGK n ❑Fe = 1,96
56 = 0,035 mol
n ❑CuSO
4 = 0,07 mol
a PTHH:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
1mol 1mol 1mol 0,035mol 0,035mol 0,035mol b Nồng độ mol:
n ❑CuSO
4 (dö) = 0,07 – 0,035 =
0,035 (mol)
Nồng độ mol CuSO4
(4)HS: Nhaän xeùt
HS: lớp nhận xét, bổ sung, sửa sai (nếu có)
GV: Chốt lại kiến thức Nồng độ mol FeSO
4
CM = Vn = 0,0,1035 = 0,35 M 5 TỔNG KẾT VAØ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP:
5.1 Tổng kết: Không
5.2 Hướng dẫn học tập:
* Đối với học tiết này:
- Xem tập: 3, 7, / 72 SGK * Đối với học tiết học tiếp theo:
Ôn “Thi học kỳ I”