Ph¶n øng xong ta thu ®îc nh÷ng chÊt nµo?. TÝnh lîng mçi chÊt ®ã.[r]
(1)Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo §Ị Thi Qc Gia Chän H/S Giái THPT
Môn Thi: Hoá Học Lớp 12
Ngµy thi: 2/3/1995
(180 phút, không kể thời gian giao đề )
Bảng A: Làm tất Câu hỏi lý thuyết Bài toán
Bảng B: Bỏ 2, Câu II: 2,trong Câu III: 4, Bài toán
A/Câu hỏi lý thuyết. Câu I:
Trong phòng thí nghiệm có dd NaOH (dung môi nớc)
a/ Hãy trình bày nguyên tắc để xác định nồng độ mol/lit dd NaOH cho b/ Hãy tự cho số liệu cụ thể tính nồng độ mol/lit dd NaOH
2.Có lọ đợc đánh số, lọ có chứa dd sau: natri sunfat, canxi axetat,
nhôm sunfat, natri hiđroxit, bari clorua Chất đợc chứa lọ số mấy, nếu:
-Rãt dd tõ lä vào lọ 3, có kết tủa trắng
-Rút dd từ lọ vào lọ 1, có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm kết tủa bị tan
-Rót dd từ lọ vào lọ 5, ban đầu cha có kết tủa, rót thêm có lợng nhỏ kết tủa xuất Trong trờng hợp giải thích có viết phơng trình phản ứng
Hãy đề nghị cách tách lấy muối hỗn hợp rắn gồm : clorua amoni, bari, magie ( có viết đầy đủ phơng trình phản ứng)
C©u II:
Thùc nghiƯm cho biết: sau 0,75 giây 30ml KOH 1M trung hoµ võa hÕt 30ml H2SO4 0,5M H·y
xác định tốc độ phản ứng theo lợng KOH: theo lọng H2SO4 Kết thu đợc trờng hp ú cú
hợp lí không? Tại sao?
Hãy đa biểu thức cần thiết để chứng minh vai trò hệ số chất phơng trình phản ứng xác định tốc độ phản ứng
(dùng phơng trình aA + bB d D + eE với giả thiết phơng trình đủ đơn giản để dùng trờng hợp
này)
Câu III:
Cn lít dd CuSO4 0,01M có pH = 2.00 để mạ in:
a)Tại dd cần pH thấp nh vËy
b)Trong phßng thÝ nghiƯm cã mi CuSO4.5H2O, níc nguyªn chÊt, H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) HÃy
trình bày cách chuẩn bị dung dịch trªn (bá qua chÊt phơ)
Có vật cần mạ, đồng, dd vừa đợc chuẩn bị nguồn điện thích hợp:
a) Hãy trình bày sơ đồ hệ thống để thực mạ điện (có vẽ hình) Viết
ph-ơng trình phản ứng xảy điện cực.
b)Tính thời gian thực mạ điện biết: I = 0,5 Ampe; lớp mạ có điện tÝch 10 cm2, bÒ
dày 0,17 mm; khối lợng riêng đồng 8,89 g/cm3; hiệu suất điện phân đạt 80%. Câu IV:
H·y viết phơng trình phản ứng hoá học xảy trờng hợp sau đây:
1/ Điều chế H2SO4 theo phơng pháp nitro : oxi hoá SO2 NO2 dd nớc (có thăng electron)
2/ Điều chế chất thành phần nhiên liệu tên lửa cách cho khí F2 ®i chËm qua muèi
rắn KNO3 KClO4 (trong trờng hợp tạo sản phẩm, ln có KF)
3/ FeS FeCO3 bị oxi hoá oxi không khí ẩm tạo thành Fe(OH)3 (có thăng
electron)
(2)Hỗn hợp A gồm bột Al S Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml HCl 2M thu đ ợc 8,316 lít khí H2
27,3oC atm; bình sau ph¶n øng cã dd B.
Nếu nung nóng 6,6375 gam A bình kín khơng có oxi tới nhiệt độ thích hợp, đợc chất D Hồ tan D 200 ml HCl 2M đợc khí E dd F
1/ Hãy tính nồng độ chất ion dd B, dd F
2/ Tính pH dd nêu rõ nguyên nhân phải tạo pH thấp nh
3/ Dẫn khí E (đã đợc làm khô) qua ống sứ chứa 31,5 gam bột CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp (khơng có oxi khơng khí) Phản ứng xong ta thu đợc chất nào? Tính lợng chất (Biết sản phẩm : chất rắn nguyên chất, tính theo gam ; chất khí hay đo 100oC, 1atm; tính
số mol đợc lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy)
4/Rót từ từ (có khuấy đều) hết 198 ml NaOH 10% (D = 1,10 g/ml) vào dd F: a) Hãy nêu giải thích tợng xảy
b)Tính lợng kết tủa thu đợc (nhiều nhất; nhất) Cho Cu = 64; S = 32; Al = 27; O = 16; H =
Ghi chú: Thí sinh đợc dùng loại máy tính cá nhân bỏ túi, bảng số logarit