(0.5đ) + Chất khí còn lại là không khí, hoặc khí làm than hồng tiếp tục đỏ thêm một thời + Chất khí còn lại là không khí, hoặc khí làm than hồng tiếp tục đỏ thêm một thời gian, là [r]
(1)Phòng GD&ĐT Phú Vang
Phòng GD&ĐT Phú Vang ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG HUYỆNĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG HUYỆN Trương THCS An Bằng – Vinh An.
Trương THCS An Bằng – Vinh An Năm họcNăm học: 2008 – 2009.: 2008 – 2009
Môn Mơn : Hố 8.: Hố
Câu 1
Câu 1: ( điểm).: ( điểm)
Cân phương trính hố học cho điểm x = đ iểm Cân phương trính hố học cho điểm x = đ iểm Câu 2
Câu 2: (3 điểm) : (3 điểm)
- Lấy khí bình đem thử nghiệm theo trình tự sau: - Lấy khí bình đem thử nghiệm theo trình tự sau:
+ Đốt khí cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt, khí Hidro + Đốt khí cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt, khí Hidro
2H2H22 + O + O22 t t00 2H2H22O (0.5đ)O (0.5đ)
+ Khí làm cho than hồng cháy sáng, khí Oxy + Khí làm cho than hồng cháy sáng, khí Oxy
C + O
C + O22 t t00 CO CO22 (0.5đ) (0.5đ)
+ Khí làm đục nước vơi trong, khí Cacbonic + Khí làm đục nước vơi trong, khí Cacbonic CO
CO22 + Ca(OH) + Ca(OH)2 CaCO CaCO33 + H + H22O (0.5đ)O (0.5đ)
+ Khí làm tắc than hồng khí Nitơ (0.5đ) + Khí làm tắc than hồng khí Nitơ (0.5đ) + Chất khí cịn lại khơng khí, khí làm than hồng tiếp tục đỏ thêm thời + Chất khí cịn lại khơng khí, khí làm than hồng tiếp tục đỏ thêm thời gian, không khí (0.5đ) gian, khơng khí (0.5đ)
C + O
C + O22 t t00 CO CO22 (0.5đ) (0.5đ)
Câu 3
Câu 3: (4điểm).: (4điểm) a)
a) Các phương trình hố học:Các phương trình hố học:
Zn + 2HCl ZnCl
Zn + 2HCl ZnCl22 + H + H22 (1) (1) (0.5đ) (0.5đ)
CuO + H
CuO + H22 t t00 Cu + H Cu + H22O (2)O (2) (0.5đ) (0.5đ)
b)
b) Khối lượng Cu thu được:Khối lượng Cu thu được: Số mol chất: n
Số mol chất: nZnZn = = 653 25 = 0.05 (mol) = 0.05 (mol) (0.25đ) (0.25đ)
n
nCuO CuO = = 806 = 0.075 (mol) = 0.075 (mol) (0.25đ) (0.25đ)
Theo (2) : Số mol H
Theo (2) : Số mol H22 tham gia phản ứng hết, số mol CuO dư Vậy lượng Cu tham gia phản ứng hết, số mol CuO dư Vậy lượng Cu
sinh tính theo lượng H
sinh tính theo lượng H22 (0.25đ) (0.25đ)
Ta có : n
Ta có : nCuCu = n = nHH ❑2 = 0.05 (mol) = 0.05 (mol)
(0.25đ) (0.25đ)
Khối lượng Cu thu sau phản ứng: m
Khối lượng Cu thu sau phản ứng: mCuCu = 64 x 0.05 = 3.2 (gam) (0.5đ) = 64 x 0.05 = 3.2 (gam) (0.5đ)
Trong phản ứng (2), khí H
Trong phản ứng (2), khí H22 chất khử ,CuO chất oxi hoá chất khử ,CuO chất oxi hoá (0.5đ) (0.5đ)
c)
c) Khối lượng chất dư:Khối lượng chất dư:
Sau phản ứng (2) chất cịn dư CuO, có số mol là: Sau phản ứng (2) chất dư CuO, có số mol là: n
nCuOCuO = 0.075 – 0.05 = 0.025 (mol) = 0.075 – 0.05 = 0.025 (mol) (0.5đ) (0.5đ)
Khối lượng CuO dư sau phản ứng là: Khối lượng CuO dư sau phản ứng là: m
(2)Câu 4 Câu 4:(3đ).:(3đ)
Khối lượng C có 6.6gam CO Khối lượng C có 6.6gam CO22 là: là:
m
mCC = = 446 6x12 = 1.8 (gam) = 1.8 (gam)
(0.25đ) (0.25đ)
Khối lượng H có 2.7 gam H Khối lượng H có 2.7 gam H22O là:O là:
m
mHH = = 182 7x2 = 0.3 gam = 0.3 gam (0.25đ) (0.25đ)
Suy : m
Suy : mO O = 4.5 – (1.8 + 0.3) = 2.4 gam = 4.5 – (1.8 + 0.3) = 2.4 gam (0.25đ) (0.25đ)
Khối lượng mol hợp chất A là: M
Khối lượng mol hợp chất A là: MAA = x 30 = 180 gam = x 30 = 180 gam (0.5đ) (0.5đ)
Gọi cơng thức phân tử A có dạng: C Gọi cơng thức phân tử A có dạng: CxxHHyyOOzz
Áp dụng công thức: Áp dụng công thức: 12mx
C
= y
mH
=16z
mO
=MA
mA (0.25đ) (0.25đ)
Thay vào ta có :
Thay vào ta có : 121,8x = y
0,3= 16z
2,4= 180
4,5 (0.25đ) (0.25đ)
Suy ra: x =
Suy ra: x = 121,8xx4,5180=6 (0.25đ)
(0.25đ)
y =
y = 0,34,5x180=12 (0.25đ) (0.25đ) z =
z = 162,4xx4,5180=6 (0.25đ) (0.25đ) Vậy công thức phân tử A : C
Vậy công thức phân tử A : C66HH1212OO66 (0.5đ) (0.5đ)
Câu 5
Câu 56điểm) 6điểm) a)
a) Các phương trình hố học :Các phương trình hố học : -Đốt cháy hỗn hợp khí CO H -Đốt cháy hỗn hợp khí CO H22
CO + O
CO + O22 t t00 2CO 2CO22 (1) (0.25đ) (1) (0.25đ)
H
H22 + O + O22 t too H2 H22O (2) (0.25đ)O (2) (0.25đ)
- Dẫn sản phẩm phản ứng qua nước vôi xãy phản ứng - Dẫn sản phẩm phản ứng qua nước vôi xãy phản ứng CO
CO22 +Ca(OH) +Ca(OH)22 CaCO CaCO33 + H + H22O (3) (0.5đ)O (3) (0.5đ)
-Dẫn hỗn hợp khí CO H
-Dẫn hỗn hợp khí CO H22 qua CuO đun nóng , tac có phản ứng : qua CuO đun nóng , tac có phản ứng :
CuO + CO t
CuO + CO too Cu + COCu + CO
2 (4) (0.25đ)(4) (0.25đ)
CuO + H
CuO + H22 tt00 Cu + HCu + H22O (5) (0.25đ)O (5) (0.25đ)
b)
b) Thể tích V hỗn hợp khí: Thể tích V hỗn hợp khí: - Số mol CaCO
- Số mol CaCO33 sinh (3) : sinh (3) :
n
nCaCO3 CaCO3 == 20100=¿ 0.2 (mol) 0.2 (mol)
(0.25đ) (0.25đ)
- Số mol Cu thu (4) (5) là: - Số mol Cu thu (4) (5) là: n
nCuCu== 19 264 =¿ 0.3 (mol)0.3 (mol) (0.25đ) (0.25đ)
- Từ (4) (5) ta thấy tổng số mol CO H
(3)n
nCOCO + n + nH2H2 = 0.3 (mol) (0.5đ) = 0.3 (mol) (0.5đ)
- Thể tích CO +H
- Thể tích CO +H22 = 22.4 x 0.3 = 6.72 (lít) = 22.4 x 0.3 = 6.72 (lít) (0.5đ) (0.5đ)
- V hỗn hợp khí ban đầu tích gấp lần thể tích tìm , ta có : - V hỗn hợp khí ban đầu tích gấp lần thể tích tìm , ta có : V
VCO + H2CO + H2 = x 6.72 = 13.44 (lít) = x 6.72 = 13.44 (lít) (0.5đ) (0.5đ)
c)
c) Thành phần phần trăm hỗn hợp khí CO H2Thành phần phần trăm hỗn hợp khí CO H2 Theo (3) : n
Theo (3) : nCaCO3CaCO3 = n = nCO2CO2 = n = nCOCO = 0.2( mol) (0.25đ) = 0.2( mol) (0.25đ)
Như 0.3 mol hỗn hợp khí (
Như 0.3 mol hỗn hợp khí ( 12 thể tích hỗn hợp khí ban đầu) tích hỗn hợp khí ban đầu) có 0.2 mol CO 0.1 mol H
0.2 mol CO 0.1 mol H22 (0.25đ) (0.25đ)
Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu :Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu :
% V % VCOCO = =
0 2x100 %
0 2+0 = 66.7 % = 66.7 % (0.5đ)
(0.5đ) % V
% VH2H2 = 100 % - 66.7 = 33.3% = 100 % - 66.7 = 33.3% (0.5đ) (0.5đ)
Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp khí ban đầu :Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp khí ban đầu :
% m % mCOCO = =
28x0 2x100 %
5 = 96.55 % = 96.55 % (0.5đ) (0.5đ)
% m
% mH2H2 = 100% - 96.55% = 3.45 % = 100% - 96.55% = 3.45 % (0.5đ) (0.5đ)