giai phap huu ich cuc hay

Xuất phát từ những thực trạng này, tôi đi sâu vào việc tìm hiểu nguyên nhân, tình hình các lớp tôi đang dạy và đề ra một số giải pháp để phát huy tính tư duy, sáng tạo của học sinh thôn[r]

(1)

GIẢI PHÁP HỮU ÍCH:

“GIÚP HỌC SINH LÀM TỐT MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC CƠ BẢN LỚP 8”

A PHẦN I : MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

Hoá học mơn khoa học có vai trị to lớn ứng dụng phổ biến nhiều lĩnh vực khoa học, đời sống hàng ngày

Mặt khác, kiến thức chương trình lớp khái niệm làm tiền đề, sở cho em học sinh tiếp tục nghiên cứu kiến thức lớp

Vậy, để em học sinh nắm kiến thức học cách tốt hiệu nhất? Bài tập hoá học giúp học sinh củng cố kiến thức, kỹ học nguồn để hình thành kiến thức, kỹ cho học sinh Trong giải tập hố học, học sinh ơn luyện kiến thức cũ tìm kiếm kiến thức, kỹ Bài tập hoá học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh Ngồi ra, giáo viên tập hố học cịn cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh sau học, sau chương

Trong lớp bậc tiểu học lớp 6,7, em chưa làm quen với mơn Do đó, nhiều em cịn đặt câu hỏi” Hố học mơn học gì? Tại lại học môn này? “ Nhiều em u thích học tập, nghiên cứu mơn học để tìm tịi, sáng tạo Nhưng bên cạnh đó, có nhiều em chưa nắm phương pháp học khơng thích học mơn hố học

Trong phạm vi trách nhiệm giáo viên phân công giảng dạy mơn hố học 8,9 Bản thân tơi ln mong muốn học sinh lĩnh hội kiến thức học cách tốt Vì vậy, tơi xin mạnh dạn đưa vài ý kiến nhỏ để với đồng nghiệp trao đổi giúp học sinh ngày u thích mơn học biết cách làm tập hoá học cách tốt

II LỊCH SỬ CỦA GIẢI PHÁP:

Có lẽ việc hướng dẫn cho học sinh giải tập cho dễ hiểu em dễ tiếp thu công việc xa lạ giáo viên nói chung giáo viên mơn hóa học nói riêng Tuy nhiên, việc hướng dẫn cịn mang tính chủ quan cá nhân, giáo viên có phương pháp khác Những dạng tập phương pháp giải tập đưa sau cách giải đa số phận giáo viên giảng dạy mơn hóa học trung học sở Rất mong đóng góp ý kiến quý đồng nghiệp để tơi hồn thành tốt giải pháp

III PHẠM VI VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU:

(2)

B PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI:

Giải tập phương pháp khơng thể coi nhẹ q trình học tập, đặc biệt môn khoa học tự nhiên Hướng dẫn học sinh giải số dạng tập nói chung tập hố học nói riêng nguồn hình thành kiến thức kỹ cho học sinh , cố kiến thức học, giúp em khắc sâu ghi nhớ kiến thức cách tốt

Thực tế, giải tập định hướng cho học sinh thực phương pháp gần giống tìm tịi nghiên cứu khoa học phát tìm lời giải, đưa em vào tình có vấn đề buộc em phải suy nghĩ tìm lời giải cho phù hợp Tuy nhiên tìm tịi học sinh dù độc lập hướng dẫn giáo viên câu hỏi gợi mở , yêu cầu vừa sức với học sinh

Việc hướng dẫn em trình làm tập công việc thiếu giáo viên giúp em định hướng tốt hơn, tự tin trình làm tập Khi làm tương tự em giải cách dễ dàng, từ em tự tin học tập

II THỰC TRẠNG VÀ PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG: 1 Thực trạng:

Là giáo viên qua thực tế giảng dạy mơn Hố học Tôi nhận thấy học sinh học yếu mơn khoa học tự nhiên cịn nhiều, có mơn hố học Qua nhiều năm giảng dạy, qua kiểm tra tiết, thân tơi thấy cịn nhiều em điểm thấp Một nguyên nhân dẫn đến em học yếu mơn hố học khơng thích học mơn em làm quen với mơn học nên chưa có nắm phương pháp học, đặc biệt phương pháp giải tập môn hóa học

Qua kiểm tra lớp phát thấy nhiều em không làm nhà học cũ Khi hỏi lý em trả lời ấp úng, thực em không nắm vững kiến thức chưa có kĩ để giải tập, nên dẫn đến tình trạng chán nản khơng thích học mơn

Ta biết rằng, hố học sở, tiền đề cho em tiếp tục học đến kiến thức lớp trên, kiến thức có liên quan mật thiết với nhau, trước làm tiền đề cho sau, kiến thức sau xây dựng từ kiến thức trước Chính vậy, em không nắm kiến thức ban đầu khơng thể học tốt mơn hóa học

(3)

Xuất phát từ thực trạng này, tơi sâu vào việc tìm hiểu ngun nhân, tình hình lớp tơi dạy đề số giải pháp để phát huy tính tư duy, sáng tạo học sinh thông qua dạng tập sách giáo khoa mà người thầy đề cho học sinh trình học tập

2 Nguyên nhân: Qua tìm hiểu đối tượng học sinh lớp 8, rút số nguyên nhân chủ yếu sau:

2.1 Trong trình dạy lớp, phần lớn em làm tập chưa nắm lý thuyết, chưa nắm tập áp dụng nên vừa giải tập vừa xem lại lý thuyết học Do em thấy tập khó khơng suy nghĩ, tư duy, không hỏi giáo viên môn mà biết lờ đi, đóng sách lại cho xong

2.2. Có số em khơng hiểu lý thuyết mà học vẹt áp dụng cách máy móc, khơng suy nghĩ, khơng rèn luyện kỹ giải tập, mơn hố học mơn học vừa lý thuyết vừa thực hành Do vậy, phải nắm vững lý thuyết giải tập

2.3 Phần lớn em học sinh chưa có ý thức chịu khó làm tập nhà, chưa rèn cho kĩ giải tập Một số học sinh giải tập qua loa mang tính chất đối phó với giáo viên cách chép bạn, chép sách giải

III MỘT SỐ GIẢI PHÁP LỚN VÀ KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC: Từ thực trạng nguyên nhân phân tích trên, qua thực tế giảng dạy không ngừng trau dồi, tìm tịi đúc rút để đưa số giải pháp sau:

1 Đối với giáo viên:

1.1. Mỗi tiết lên lớp chuẩn bị nội dung giảng thật kỹ, ngắn gọn dễ hiểu Làm học sinh hiểu lý thuyết học lớp, trọng dành nhiều thời gian giúp em giải tập áp dụng để cố lý thuyết, đồng thời giải cho học sinh số tập mẫu sách giáo khoa để học sinh nắm phương pháp giải

1.2. Một số tơi ứng dụng cơng nghệ thơng tin trình dạy học, đưa hình ảnh động thí nghiệm để kích thích tư HS Từ giúp em có tính tị mị, tìm hiểu nghiên cứu để giúp em học tốt

1.3. Trong hoạt động dặn dị, tơi hướng dẫn cho học sinh cách làm hướng làm tập khó để học sinh biết cách giải

1.4. Phải kiểm tra việc học làm nhà học sinh cách thường xuyên ( kiểm tra miệng kiểm tra viết, kiểm tra vở… ) để tạo cho học sinh thói quen tự học, tự làm tập nhà

2 Đối với học sinh:

1.1. Học lý thuyết, kiến thức ngày phải hiểu thuộc ấy, phần chưa hiểu phải xem lại

1.2. Các em phải dành nhiều thời gian để học làm tập mà giáo viên dặn dò, để qua tập kiến thức ăn sâu vào trí nhớ

1.3. Khi học nhà có phần không hiểu được, phải đánh dấu lại ngày mai lên lớp hỏi thầy hỏi bạn

(4)

1.5. Bên cạnh đó, em phải siêng đọc sách giáo khoa, đọc sách tham khảo, sách tập để mở rộng kiến thức hướng cách giải cho phù hợp Nhưng tuyệt đối không chép sách giải tập vào

3 Tổ chức thực hiện:

Trong trình thực hiện, hệ thống câu hỏi tập phù hợp với học, nội dung kiến thức, phân loại tập thành số dạng tập cụ thể để em tiện theo dõi

Để giải pháp có tính thực tiễn hơn, sau tơi xin đưa số ví dụ hướng dẫn học sinh cách giải số dạng tập có chương trình hóa học để đồng nghiệp tham khảo góp ý:

3.1 Dạng : Tính phân tử khối chất:

Để tính phân tử khối chất học sinh phải thuộc nguyên tử khối nguyên tố.

GV yêu cầu HS học thuộc vè nguyên tử khối:

Hidro 12 cột Cacbon

Thân em O tròn, năm em 16 tuổi 14 cháu Nitơ

Natri anh chờ, năm 23 tuổi Đuổi 24 Magiê

Về quê Nhôm 27 Nhảy 31 Photpho 32 đốt Lưu huỳnh Clo 35,5

39 Kali Canxi tròn 40 55 bác Mangan 56 hàn Sắt nguội 64 cậy thím Đồng 65 bác Kẽm 108 cụ Bạc chờ Cụ Bari 137

Đón chờ biên giới kị Thuỷ ngân 201 Tất chị Hoá theo bạn học sinh suốt đời

Ví dụ 1: Hãy tính phân tử khối H2O

GV hướng dẫn HS HS giải tập

- Xác định số nguyên tử hidro, oxi có hợp chất

- Nguyên tử khối H, O ? - Để tính PTK nước ta lấy NTK H nhân số nguyên tử H; NTK O nhân với số nguyên tử O Thực phép cộng kết với ta PTK H2O

- Lưu ý:

+ Để xác định số nguyên tử nguyên tố phải lấy số chân ký hiệu hóa học( số khơng ghi)

+ Cách tính tương tự cho chất khác

- Có nguyên tử H, nguyên tử O

- NTK của: H 1, O 16 - PTK H2O = (1 2) + (16 1) = 18 (đ.v.C)

BT: Tính PTK chất sau:

(5)

Ví dụ 2: Tính phân tử khối kali penmanganat, tạo 1K, 1Mn 4O

GV hướng dẫn HS giải tập

- Cho biết số nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Lần lượt lấy NTK K nhân số nguyên tử K, NTK Mn nhân số nguyên tử Mn, NTK O nhân số nguyên tử O thực phép cộng kết ta PTK hợp chất

- Lưu ý: Cách tính tương tự cho hợp chất khác

- 1K, 1Mn, 4O

- PTK = 39 + 55 + 16 = 158 đ.v.C

BT: Tính phân tử khối của:

a Cacbon đioxit, biết phân tử có 1C, 2O b Khí metan, biết phân tử gồm C, H c Axit nitric, biết phân tử gồm 1H, N, O

3.2 Dạng 2: Lập cơng thức hóa học chất biết hóa trị nguyên tố:

Để lập cơng thức hố học chất HS phải nắm hoá trị nguyên tố.

GV cho học sinh học vè hoá trị:

 Kali, Iơt, Hidro, Natri với Bạc, Clo lồi hoá trị I, bạn

Nhớ ghi cho rõ kẽo lại quên

 Magiê, Sắt, Kẽm, Thuỷ ngân, Oxi, Đồng gần Bari,

cuối thêm Canxi hoá trị II có ngày qn

 Sắt, Nhơm hố trị III lần Ghi sâu óc cần nhớ  Cacbon, Silic hoá trị IV có khó khăn

 Nitơ rắc rối đời I, II, III, IV thời thứ V

 Lưu huỳnh lúc chơi khăm, xuống II, lên VI, lại nằm thứ IV

Tất chị hố chúng tơi theo bạn học sinh suốt đời

Ví dụ 1: Lập cơng thức hoá học hợp chất tạo Lưu huỳnh hoá trị (VI) oxi

GV hướng dẫn HS Giải tập

- Viết cơng thức hố học dạng chung với số chưa biết tương ứng x, y kèm theo hóa trị

- Áp dụng quy tắc hoá trị: a.x = b.y - Áp dụng quy tắc thay giá trị tương ứng

- Lập tỉ lệ x/y từ suy giá trị x y( Nếu tỉ lệ x/y chưa tối giản phải rút gọn đến tối giản)

- Thế x y tương ứng vào công thức tổng quát ta công thức hợp chất

- Lưu ý: hoá trị ghi chữ la mã

- Công thức tổng quát: S OVIx IIy - Áp dụng quy tắc hoá trị: a.x = b.y => VI x = II y

- Chuyển thành tỉ lệ

1

x II y VI   x = 1, y =3

(6)

( số không ghi )

- Áp dụng tương tự cho hợp chất khác

Ví dụ 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo Ca (II) nhóm (NO3) hóa trị I

GV hướng dẫn HS thực

- Viết cơng thức hóa học dạng tổng quát với số chưa biết x y(coi nhóm nguyên tử giống nguyên tử)

- Áp dụng quy tắc hóa trị: a x = b y

Áp dụng cho công thức vừa lập thay giá trị tương ứng

- Lập tỉ lệ x/y suy x y tương ứng Thế x y vào công thức tổng quát ta công thức hợp chất

- Gọi cơng thức hóa học hợp chất là: II I

x y Ca (NO )

- Áp dụng quy tắc hóa trị: a x = b y => II x = I y

=>

x I

y II 2 => x = y = 2

=> Công thức hợp chất Ca(NO3)2 BT: Lập cơng thức hố học hợp chất sau:

a P(III) H; b Fe (III) O

c Na(I) (OH) hóa trị I; d Cu (II) (SO4) hóa trị II

3.3 Dạng 3: Tính hóa trị ngun tố hợp chất: Ví dụ 1: Tính hóa trị sắt hợp chất Fe2O3.

- Ghi lại cơng thức hóa học hợp chất kèm theo giá trị biết chưa biết - Áp dụng quy tắc hóa trị: a.x = b.y - Áp dụng quy tắc vào hợp chất trên, thay giá trị biết suy giá trị chưa biết hợp chất

- Kết luận hóa trị sắt hợp chất

- Fe Oa2 II3

- Áp dụng quy tắc hóa trị: a.x = b.y => a = II =>

II

a = =

2

- Vậy, hóa trị sắt hợp chất Fe2O3 III Ví dụ 2: Tính hóa trị nhóm (SO4) hợp chất H2SO4.

- Gọi hóa trị nhóm SO4 b.Ghi lại cơng thức hóa học hợp chất kèm theo hóa trị số(hóa trị chưa biết gọi a b tương ứng)

- Áp dụng quy tắc hóa trị: a.x = b.y Thay giá trị biết vào biểu thức suy giá trị cần tìm(coi nhóm nguyên tử nguyên tử) - Kết luận hóa trị nhóm (SO4) hợp chất

- Lưu ý: Kết số tự nhiên hóa trị

- H SOI2 b

- Áp dụng quy tắc hóa trị: a.x = b.y => I.2 = b.1 = >

I.2

b=

1 

(7)

phải ghi số La Mã

3.4 Dạng 4: Chuyển đổi lượng chất khối lượng: Để làm dạng tập này, học sinh cần phải học thuộc công thức sau:

m

n m n M

M

   

n: số mol(mol)

M: khối lượng mol (g)

m M

n

 

m: khối lượng chất(g)

Ví dụ : Cho biết 0,25mol khí CO2 có khối lượng gam?

- Hướng dẫn HS cách tóm tắt đề

- Yêu cầu HS nhắc lại công thức tính khối lượng ? từ vận dụng vào chất cụ thể

- Công thức đại lượng biết chưa biết?

- Hướng dẫn HS tính MCO2

- Thay giá trị n, M biết vào công thức (1) ta khối lượng CO2

- Tóm tắt nCO2= 0,25 mol mCO2= ?

- mCO2  nCO2 MCO2(1)

- Khối lượng mol CO2

CO

M = 12 + ( 2.16) = 44(g)

- Khối lượng CO2 2

CO CO CO

m  n M

= 0,25 44 = 11(g) BT1:Tính khối lượng lượng chất sau:

a) 0,5 mol nguyên tử N ; 0,1 mol nguyên tử Cl; mol nguyên tử O b) 0,5 mol phân tử N2 ; 0,1 mol phân tử Cl2 ; mol phân tử O2 c) 0,8 mol H2SO4 ; 0,5 mol CuSO4

Ví dụ 2: Tính số mol 16g lưu huỳnh S.

- Nêu lại cơng thức tính số mol? Áp dụng cho chất cụ thể S

- Trong công thức trên, đại lượng biết? - MS bao nhiêu?(NTK S)

- Thay giá trị m, M biết vào (1) ta số mol 16g S

-

S S

S

m n

M



(1) =>

S S

S

m 16

n = = 0,5(mol)

M 32



BT2: Hãy tính số mol : 28g Fe; 64 g Cu; 5,4 g Al

Ví dụ 3: 0,25 mol chất khí X chứa gam chất khí Hãy tính khối lượng mol chất khí đó?

(8)

- Hãy nêu lại cơng thức tính khối lượng mol Áp dụng cho chất khí X

- Thay giá trị n, m biết vào công thức (1) ta khối lượng mol X

Tính MX = ? -

X X

X

m

M = = 32(g)

n 0,25



3.5 Dạng 5: Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí(đktc): Để làm dạng tập này, học sinh cần học thuộc công thức sau:

22, 22,

V

n V  n

n: số mol ( mol)

V: thể tích điều kiện tiêu chuẩn (l) Ví dụ 1: Cho biết 0,25 mol CO2 (đktc) tích lít?

BT: Tính thể tích khí ( đktc) : 0,175mol CO2 ; 1,25 mol H2 ; mol N2

Ví dụ 2: Tính số mol 5,6 lít khí CO2 đktc.ở

- Hãy nêu lại cơng thức tính số mol theo thể tích(đktc)

- Giá trị biết? Thay vào công thức tính số mlo CO2

- Số mol củakhí CO2(đktc):

2 CO CO

V 5,

n 0, 25( )

22,4 22, mol

  

3.6 Dạng 6: Tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hố học(u cầu học sinh học thuộc công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất)

GV: Hướng dẫn HS bước toán dạng sau:

- Tính số mol chất theo kiện đề cho theo công thức: m n

M



- Viết PTHH xảy

- Dựa vào PTHH lập tỉ lệ số mol chất Áp dụng quy tắc tam xuất để tính số mol chất theo yêu cầu đề dựa vào số mol chất biết

- Tính khối lượng chất theo yêu cầu đề theo công thức: m n M  .

- Hướng dẫn HS cách tóm tắt

- Nhắc lại cơng thức tính thể tích CO2 - Xác định đại lượng biết chưa biết?

- Thay giá trị n vào cơng thức (1) tính VCO2

- Tóm tắt nCO2= 0,25 mol VCO2=?

2 nCO2.22,4

CO

V 

- Thể tích khí CO2

2 nCO2.22,4 = 0,25.22,4=5,6(l)

CO

(9)

Ví dụ 1: Cho phản ứng hóa học sau: CaCO3

0 t

  CaO + CO2

Tìm khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 42 g CaO

- Tìm số mol CaO sinh sau phản ứng

- Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng dựa vào quy tắc tam xuất

- Tìm khối lượng CaCO3 cần dùng : Áp dụng công thức tinh m thay giá trị biết

- Số mol CaO sinh sau phản ứng :

42

0,75( )

56

CaO CaO

CaO m

n mol

M

  

- CaCO3  t0 CaO + CO2

mol mol mol nCaCO3 ? 0,75 mol

- Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

1.0, 75

0,75( )

1

CaCO

n   mol

- Khối lượng CaCO3 cần dùng :

3 0,75.100 75( )

CaCO CaCO

m n M   g

Ví dụ 2:Nung đá vơi, thu vơi sống khí cacbonic theo phương trình hóa học sau: CaCO3

0 t

  CaO + CO2

a) Viết phương trình hố học

b) Tìm khối lượng vơi sống CaO thu nung 50 g CaCO3?

- Trong đề đại lượng biết?

=> Tính số mol chất đó(trước tính số mol cần tính M nháp)

- Viết PTHH phản ứng

- Lập tỉ lệ số mol suy số mol chất cần tính theo quy tắc tam xuất

- Áp dụng cơng thức tính khối lượng tính khối lượng CaO thu

- Số mol CaCO3:

CaCO

m 50

n = = 0,5(mol)

M 100



- PTHH phản ứng:

CaCO3  t0 CaO + CO2

1mol 1mol 1mol 0,5mol nCaO=?

Số mol CaO là: CaO

0,5.1

n = 0,5(mol)

1



- Khối lượng CaO thu sau phản ứng:

mCaO = n.M = 0,5.56 = 28(g)

3.7 Dạng 7: Tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hố học( u cầu học sinh học thuộc công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí đktc).

(10)

- Tính số mol theo kiện đề cho theo công thức: 22, V n

m n

M



- Viết PTHH phản ứng

- Dựa vào PTHH lập tỉ lệ số mol suy số mol chất cần tính theo yêu cầu - Tính thể tích chất theo cơng thức: V  n 22,

Ví dụ 1: Cacbon cháy khơng khí sinh khí cacbonic CO2 Biết cacbon cháy trong khơng khí tức tác dụng với oxi:

a) Viết phương trình hố học xảy

b) Tìm thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh ra, có g cacbon tham gia ph n ng?ả ứ

- Tìm số mol khí oxi tham gia phản ứng :

- Hướng dẫn viết PTHH phản ứng - Tìm số mol CO2 sinh sau phản ứng dựa vào PTHH áp dụng quy tắc tam xuất

- Tìm thể tích khí CO2 (đktc) sinh theo công thức V  n 22, 4:

- Số mol khí oxi tham gia phản ứng

m

0, 25( )

M 12

C

n    mol

- C + O2  t0 CO2

1mol mol 0,25mol nCO2 ? Số mol CO2 sinh :

2 CO

0, 25.1

n 0, 25( )

1 mol

 

- Thể tích khí CO2 (đktc) sinh là:

2 22, 22, 0, 25 5,6( )

CO

V  n  l

Ví dụ 2: Sắt tác dụng với axit clohidric : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng , em tìm : a) Thể tích khí H2 thu (đktc)

b) Khối lượng axit clohidric cần dùng?

 Đây tốn kết hợp Vì vậy, u cầu HS phải nhớ tất công thức

chuyển đổi khối lượng lượng chất; thể tích chất khí lượng chất

- Yêu cầu HS tóm tắt đề

- Tính số mol sắt theo công thức m n

M



: - Viết PTHH phản ứng

- Dựa vào PTHH tính số mol H2; HCl theo

- Tóm tắt:

2,8g Fe + HCl  FeCl2 + H2 Tính: a VH2(đktc)

b mHCl - Số mol Fe là:

Fe

m 2,8

n 0,05(mol)

M 56

  

(11)

quy tắc tam xuất

- Tính thể tích H2 theo cơng thức

22,

V  n khối lượng HCl theo công thức m n M  :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,05mol nHCl=? nH2 ? a.Số mol H2 là:

2 H

0,05.1

n 0,05(mol)

1

 

Thể tích H2 là:

H

V 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12(l)

b.Số mol HCl : HCl

0,05.2

n = 0,1(mol)

1



Khối lượng HCl là:

HCl n.M = 0,1 36,5 =3,65(g)

m  .

3.8 Dạng 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch tốn liên quan: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch cần học thuộc công thức sau:

% 100% %

100%

ct dd

m m

C m C

m

    

C%: nồng độ phần trăm (%) mct : khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g)

% 100%

ct dd

m m

C

  

Ví dụ 1: Hồ tan 15 g NaCl vào 45 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch?

- Nhắc lại cơng thức tính nồng độ phần trăm

- Xác định đại lượng biết chưa biết?

- Y/C HS tính khối lượng dung dịch NaCl

- Áp dụng công thức (1) thay giá trị biết để tính nồng độ phần trăm dung dịch

- Tóm tắt mct(NaCl)=15g

2 dm(H )

m O = 45g.

C% dd( NaCl)=? ( ) ( )

( )

% ct NaCl NaCl

dd NaCl m C

m



.100%(1)

Khối lượng dung dịch NaCl: mdd = mct+mdm = 45+15= 60(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl ct

( ) dd

m 15

% 100% 100% 25%

m 60

NaCl

(12)

Ví dụ 2: Một dung dịch CuSO4 có nồng độ phần trăm 20% Tính khối lượng của CuSO4 có 150g dung dịch CuSO4.

Ví dụ 3: Hịa tan 15 gam đồng (II) sunfat CuSO4 vào nước thu dung dịch có nồng độ 15% Tính khối lượng dung dịch thu được.

- Hướng dẫn HS tóm tắt đề

- Nhắc lại cơng thức tính mdd Xác định đại lượng biết Thay giá trị biết vào công thức suy khối lượng dung dịch

- Tóm tắt đề: 4) ct(CuSO

m ?

4 CuSO

C% 15%

4 dd(CuSO )

m ?

- Khối lượng dung dịch CuSO4 10% là:

ct dd(CuSO )

m 100% 15.100

m = 100( )

C% 15 g

 

BT: Tính:

a Nồng độ phần trăm 600 g dung dịch chứa 20g KCl b Tính khối lượng NaNO3 có kg dung dịch 10% c Tính khối lượng dung dịch K2SO4 10% chứa gam chất tan 3.9 Dạng 9: Tính nồng độ mol( hay nồng độ dung dịch ) tập liên quan:

M M

n

C n C V

V

   

n: số mol, V: thể tích (l), CM : nồng độ mol ( M hay mol/ l) M

n V

C

 

Ví dụ 1: Trong 0,2 lít dung dịch có hồ tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch.

- Nhắc lại cơng thức tính mct

- Xác định đại lượng biết chưa biết?

- Áp dụng công thức (1) thay giá trị biết để tính khối lượng CuSO4

- Tóm tắt dd(CuSO )

m 150g.

4 CuSO

C% 20%

4) ct(CuSO

m ?

- Khối lượng CuSO4 có 150g dung dịch là:

4

dd( uSO ) ( uSO )

% 150.20

= 30(g)

100% 100

C ct C

m C

(13)

Ví

dụ 2: Hãy tính số mol 100ml dung dịch natri hiđroxit NaOH 1M

- Từ cơng thức tính CM suy cơng thức tính số mol

- Những đại lượng biết, chưa biết? - Đổi 100ml đơn vị lit

- Áp dụng công thức (1) để tính số mol

- n = CM V (1) Với: CM = 1M

V = 100ml = 0,1l - Số mol dung dịch là:

NNaOH = CM V = 0,1 = 0,1(mol) Ví dụ 3: Hãy tính thể tích 0,25 mol dung dịch muối ăn NaCl 1M.

- Từ cơng thức tính CM suy cơng thức tính thể tích

- Những đại lượng biết, chưa biết? - Áp dụng công thức (1) để tính thể tích dung dịch

- M

n V =

C (1)

Với: n = 0,25 mol CM = 1M

- Thể tích dung dịch muối ăn là: M

n 0,25

V = = = 0,25(l) = 250(ml)

C

BT: Tính :

a) Nồng độ mol mol KCl 750 ml dung dịch b) Số mol 150ml dung dịch BaCl2 2M

c) Thể tích 0,05 mol dung dịch CuSO4 4M 3.10 Dạng10: Tính tỉ khối chất

/

A A B

B M d

M



MA : Khối lượng mol khí A(g) MB: Khối lượng mol khí B (g)

- Nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol - Xác định đại lượng biết chưa biết?

- Nhắc lại cơng thức tính số mol theo khối lượng CuSO4

- Tính MCuSO4

- Ap dụng cơng thức tính số mol tính số mol CuSO4

- Tính nồng độ mol dung dịch dựa M

n C

V



(1)

4

4 CuSO CuSO

CuSO m n

M



4 CuSO

M

= 64+32+(4 16) = 160(g) Số mol CuSO4 là:

4

16

0,1( )

160

CuSO

(14)

/ ( 29)

29

A A

A KK kk

KK

M M

d M

M

  

Ví dụ 1: Khí oxi hay nhe khí hidro lần?

Ví dụ 2: M t ch t khí X có t kh i so v i khí oxi 1,375 Hãy tính kh i l ng mol c a khí X.ộ ấ ỉ ố ố ượ ủ

- Từ cơng thức tỉ khối khí A so với khí B Hãy suy cơng thức tính khối lượng mol khí B

- Áp dụng B khí O2 -Kết luận

- Từ công thức:

A

A/B A A/B B B

M

d = =>M =d M

M

Với dA/O2=1,375

=>M = dA A/O2 M = 1,375 32 = 44(g)O2 Vậy, khối lượng mol khí X 44 gam Ví dụ 3: M t ch t khí A n ng h n khơng khí 2,207 l n Hãy tính kh i l ng mol c a khí A.ộ ấ ặ ầ ố ượ ủ

- Nêu công thức tỉ khối khí A so với khơng khí Từ suy cách tính MA - Áp dụng cơng thức vừa tìm để tính - Kết luận

- Từ công thức:

A

A/KK A A/KK

M

d = =>M =d 29

29

Với dA/KK = 2,207

=>M =dA A/KK.29 = 2,207 29 = 64(g) Vậy, khối lượng mol khí A 64g BT1: Có khí sau: N2, O2, Cl2 , CO, CO2

Hãy cho biết :

a) Những khí nặng hay nhe khí hidro nặng hay nhẹ lần? b) Những khí nặng hay nhe khơng khí nặng hay nhẹ lần? BT2: Tìm khối lượng mol khí :

a) Có tỉ khối khí oxi 0,0625 b) Có tỉ khối khơng khí 1,172 Tóm lại:

- Tính phân tử khối O2 H2 - Nhắc lại cơng thức tính tỉ khối áp dụng tính

- Kết luận

-GV: Dựa vào tỉ khối giải thích bong bóng bơm khí hidro lại bay lên cao cịn thổi khơng bay lên cao được, khí hidro nhẹ khơng khí

2 O

M = 16.2 = 32(g);

2 H

M = 1.2 = (g)

2 2/H2

2 O O

H

M 32

d = = =16

M

(15)

Đây dạng tập chương trình hóa học lớp dạng tập sở cho lớp Với tình hình thực tế học tập học sinh địa phương, phần đơng em cịn tính tốn chậm, khả tính tốn em cịn yếu, giáo viên khơng nên địi hỏi q cao em Vì vậy, giáo viên nên hướng dẫn tập tương đối đơn giản, ngắn gọn để góp phần giúp em nắm kĩ giải tập, hỗ trợ cho tiết học sau có hiệu việc tiếp thu kiến thức

4 Kết quả:

Học sinh tham gia phát biểu xây dựng nhiều hơn, nhiều em trước rụt rè mạnh dạn xung phong lên bảng giải tập

Các em có đầu tư học mơn hố học, chuẩn bị học đặn trước đến lớp Học sinh nhiều em có hứng thú say mê học tập mơn hố học, thích giáo viên cho tập nhà Chất lượng kiểm tra nâng cao

Sau thời gian áp dụng học sinh khối trường THCS Đạ M’rông theo dõi thu kết sau:

Năm học 2006 – 2007 Năm học 2007 – 2008 Năm học 2008 – 2009

TSHS TMCN

(>5,0)

% TSHS TMCN

(>5,0)

% TSHS TMCN

(>5,0)

%

80 59 73.8% 56 45 80.4% 67 60 89.6%

C PHẦN III: KẾT LUẬN Qua giải pháp hữu ích trên, thân tơi rút số nhận xét sau :

Người giáo viên cần đầu tư nhiều soạn tiết lên lớp, không coi nhẹ việc hướng dẫn HS nhà

Tạo cho HS tính chủ động tự giác học làm nhà, kích thích hứng thú học mơn hố học

Khơng coi nhẹ cơng tác kiểm tra cũ học sinh, kiểm tra nhiều hình thức khác khơng thiết kiểm tra miệng(kiểm tra vở, chấm vở…)

Với nhiều dạng tập nhỏ trải tồn chương trình hóa học lớp Nên giáo viên hướng dẫn liền lúc cho học sinh hiểu mà cần có đầu tư, cần kiên nhẫn tâm huyết, gặp dạng cố gắng giúp em vận dụng thành thạo dạng đó, cố gắng động viên em tự làm tập giáo viên không nên làm thay cho em

Trên đây, số ý kiến chủ quan thân tự rút q trình giảng dạy Tơi tiếp tục đầu tư nghiên cứu áp dụng năm học

Kính mong đóng góp đồng nghiệp Ban gám khảo để giải pháp đạt hiệu cao năm học

Đạ M’Rông , ngày 27 tháng 10 năm 2009

Giáo viên

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	685,36 KB