II. PHI KIM Cã NH NG TÝnh chÊt HãA HäC Nµo ? Ữ.. TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT VẬT LÝ : :.. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM : Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau:. a. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI :[r]
(1)(2)(3)CHƯƠNG 3.
PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC
(4)I PHI KIM Cã NH NG TÝnh chÊt vËt Lý Nµo ?Ữ
I PHI KIM Cã NH NG TÝnh chÊt vËt Lý Nµo ?Ữ
Tiết 30:
Tiết 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIMTÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
II PHI KIM Cã NH NG TÝnh chÊt HãA HäC Nµo ?Ữ
(5)
Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn trạng thái Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn trạng thái nào? Cho ví dụ?
nào? Cho ví dụ?
I.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝTÍNH CHẤT VẬT LÝ::
(6)(7)
- Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn ba trạng
thái:
• Rắn: C, S, P, • Lỏng: Br2,
• Khí: O2, Cl2, H2, N2,
- Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, khơng dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.
I.
(8)II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM: Viết PTHH xảy chất sau:
a Na + Cl2 ?
b Fe + S
?
c Mg + O2
?
1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI :
Rút kết luận tính chất ?
d Cu + O2
?
Cho biết sản phẩm phương trình thuộc loại chất
(9)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
1) Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại:
- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối.
2 Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r
(
Fe (r)+ S (r) FeS (r
)
- Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit .
Mg (r) + 02 (k) 2MgO (r
)
t0
t0
t0
* Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
* Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
Oxit.
(10)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với HiđrôTác dụng với Hiđrô:
Nêu tượng xảy đốt cháy khí hidro
trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng? Viết PTHH
(11)(12)II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với Hiđrô:Tác dụng với Hiđrô
- Clo tác dụng với Hiđrô
O2 + H2 → 2 H2O
(k) (h)
to (k)
(13)KhíHCl
Giấy quỳ
tím
Biến thành màu đỏ
Dung dịch HCl
H2
Cl2
(14)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với HidrơTác dụng với Hidrô:
O2 + H2 → 2 H2O
(k) (h)
to
(k)
- Oxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước.
- Clo tác dụng với Hidrô:
H2 + Cl2 → HCl
(k) (k)
to
(k)
Không màu Vàng lục
(15)C + H2 →1000oc CH4 ↗
Ngoài ra, nhiều phi kim khác C, S, Br2, F2, Tác dụng với H2
S + H2 →3000 H2S ↗
Br2 + H2 → 2HBr↗
F2 + H2 → 2HF↗
2
Đun nóng
Ngay bóng tối
(16)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi
Nêu tượng viết PTHH xảy cho
(17)Khí không màu
Khí không màu
(18)KhÝ oxi
KhÝ oxi
Khãi tr¾ng
(19)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi
S + O(r) 2 (k) → SOto 2 (k)
vàng Không màu
P + O2 → 2Pto 2O5
(r)
đỏ
(r)
Trắng
(20)II TÍNH CHẤT HÓA HỌC::
(21)Xét số phản ứng: Xét số phản ứng:
Fe + Cl2 →to 2FeCl3 Fe + S →to FeS F2 + H2 Ngay bóng tối→ 2HF ↗ Cl2 + H2 →ás 2HCl ↗ S + H2 300→o H2S ↗
C + H2 1000→oc CH 4 ↗
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện củaDựa vào hoá trị Fe điều kiện của các phản ứng trên, em xếp phi kim
phản ứng trên, em xếp phi kim
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
hoá học
hoá học giảm dần.giảm dần.
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện củaDựa vào hoá trị Fe điều kiện của các phản ứng trên, em xếp phi kim phản ứng trên, em xếp phi kim thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học
hoá học giảm dần.giảm dần.
2 3 III
2
II
THẢO LUẬN THẢO LUẬN NHÓM NH
(22)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
4) Mức độ hoạt động hóa học phi kim:Mức độ hoạt động hóa học phi kim
Được xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại với khí Hiđro.
Ví dụ: F2 > Cl2 > S > C 3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi
2) Tác dụng với Hidro:Tác dụng với Hidro
1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
I.
(23)BÀI TẬP: TRỊ CHƠI Ơ CHỮ
Câu 1: Là tên chất tham gia khuyết PTHH sau: + 02 (k) P205 (r)
Câu 2: Là loại hợp chất vô tạo phản
ứng phi kim tác dụng với oxiCâu 3: Là công thức hóa học chất sản phẩm
PTHHsau:
H2 (k) + I2 (k)
Câu 4: Là trạng thái tồn phi kim nhiệt độ thường?
Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm phản ứng phi kim với khí hidro?
Câu 6: Là loại hợp chất vô tạo phản ứng nhiều phi kim với kim loại? 1 2 3 4 5 6
P H O T P H O O X I T
H I
R Ắ N, L Ỏ N G, K H Í
K H Í
M U Ố Í
Từ hàng dọc:Là loại chất tác dụng với khí hiđro tạo
thành hợp chất khí với hiđro
(24)Hướngưdẫnưhọcưsinhưt ưhọcư:ưự
- Học nắm nội dung học.
- Học nắm nội dung học.
- Làm tập : 2, 3, 4, SGK / 76
- Làm tập : 2, 3, 4, SGK / 76
- Ôn kiến thức ch ơng I, ch ơng II.
(25)