nhằm tạo cơ sở cho những điều chỉnh sư phạm của giáo viên, các giải pháp của các cấp quản lí giáo dục và cho bản thân học sinh, để học sinh học tập đạt kết quả tốt hơn?. Xác định mục đí[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HÒA ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG THỊ XÃ CHU KỲ 2011-2013 MÔN THI: Hãa Häc
Thời gian:120 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu 1: ( 4 điểm) Anh (chị) hiểu đánh giá kết học tập học sinh? Nêu bớc quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kỹ năng?
Câu 2: (2 điểm) Có dung dịch lỗng là: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol
Chỉ dùng thêm thuốc thử Phenolphtalein phân biệt đợc dung dịch hay khơng? Tại sao?
C©u 3: ( 3 điểm) Anh chị hÃy hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau:
Điều chế Oxi phßng thÝ nghiƯm tõ KClO3 ( SGK líp trang 92)
Câu 4: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,8g hỗn hợp bột Al Cu cần phải lấy 4,8l khí O2 ( nhiệt độ phịng 200C, 1atm)
a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lợng Oxit tạo thành
Câu 5: ( 4 điểm) Cho 24,6g hỗn hợp bột Fe Zn tác dụng với 200ml dd CuSO4 1,5M
Sau phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp gồm kim loại có khối lợng 25,92g a Tính khối lợng Cu tạo thành?
b TÝnh khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu?
c Tính CM chất dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch
khụng i
Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hidro cacbon CxHy CxHz cã
số mol đợc 3,52g CO2 1,62g H2O Xác định công thức phân tử viết
CTCT có hidro cacbon
Cho Al=27, Cu=64, O=16, Fe=56, Zn=65, S=32, C=12, H=1
PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HÒA HD CHẤM ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG THỊ XÃ.
CHU KỲ 2011-2013 MÔN THI: Hãa häc
Thời gian:120 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu Ý Nội dung cần đạt Điểm
1 a + Đánh giá kết học tập trình thu thập xử lí thơng tin
về trình độ, khả thực mục tiêu học tập học sinh 1,0 4,0 ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 01 trang)
(2)nhằm tạo sở cho điều chỉnh sư phạm giáo viên, giải pháp cấp quản lí giáo dục cho thân học sinh, để học sinh học tập đạt kết tốt
b
+ Các bớc trog quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra:
Bước Xác định mục đích đề kiểm tra Bước Xác định hình thức đề kiểm tra Bước Thiết lập ma trận đề kiểm tra Bước Biên soạn câu hỏi theo ma trận
Bước Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm Bước Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra
3,0
2
+B1: Cho phenolphtalein vào làm phenolphtalein khơng màu hố đỏ NaOH
+B2: Sau cho thể tích NaOH vào thể tích HCl, H2SO4 ( VNaOH=1/2 VH2SO4=1/2 VHCl ) Cho phenolphtalein vào sản phẩm làm phenolphtalein hố đỏ HCl, cịn lại
H2SO4 Do thể tích axit ( nồng độ mol) H2SO4 phản ứng hết NaOH
+PTHH:
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
2,0 2,0
3
Giáo viên nêu đợc:
+ Hãa chÊt: KClO3, MnO2, H2O
+ Dông cơ: èng nghiƯm: c¸i èng dÉn khÝ: c¸i
Đèn cồn, bật lửa, mơi đồng: Chậu thủy tinh đụng nớc: + Tiến hành:
Híng dÉn häc sinh thao t¸c thÝ nghiƯm Thu O2 b»ng c¸ch
+ ViÕt PTHH:
2KClO3 -> 2KCl + O2
3,0 3,0
4
a
§ỉi: n O2 = 4,8/24=0,2 mol
Gäi x lµ sè mol O2 phản ứng với Al 0,2-x số mol O2 ph¶n øng
víi Cu PTHH:
4 Al + O2 Al2O3
4/3x x
2Cu + O2 CuO
0,4-2x < 0,2-x
Tõ (1) vµ (2): 4/3x.27 + (0,4 - 2x).64 = 11,8
x= 0,15
VËy: mAl = 4/3.0,15.27 = 5,4g
mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g
0,25 0,75
1,0
0,5 0,5
4,0
b Theo định luật bảo toàn khối lợng:m
oxit = mKL + mOxi = 11,8 + 0,2.32 = 18,2g
1,0 5 a Vì Zn>Fe, sau phản ứng kim loại Zn phản ứng hết, Fe d
Cu tạo thành, CuSO4 phản ứng hết
Các phơng trình ph¶n øng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
0,5
1,0
(3)Tõ c¸c PTHH suy ra: nCu = nCuSO4 = 0,2.1,5 = 0,3 mol
VËy: mCu = 0,3.64=19,2g 0,5
b
Gäi x lµ sè mol Zn hỗn hợp ban đầu, y số mol Fe phản ứng
Từ PTHH, suy ra: mFe du = 25,92 – 64(x+y)
65x+56y = 24,6-25,92+64x+64y x - 8y = -1,32 Mà x + y = 0,3, tính đợc: x= 0,12; y= 0,18 Vậy: mZn = 0,12.65=7,8g; mFe = 24,6-7,8 = 16,8g
0,25 0,25 0,5 0,5 c
Tõ c¸c PTHH:
CM( ZnSO4) = 0,12/0,2 = 0,6M
CM( FeSO4) = 0,18/0,2 = 0,9M 0,5
6
a
§ỉi nCO2 = 3,52/44=0,08(mol); n H2O = 1,62/18 = 0,09 (mol)
n H2O > n CO2 nên hỗn hợp phải có ankan
n l ankan thỡ khơng y = z= 2x+2 nên trở thành ankan( mâu thuẫn đề ra)
Gäi CTPT cđa ankan lµ CxH2x+2; y=2x+2
Gäi CTPT cđa hidro cacbon lại CxH2x+2-2a; z=2x+2-2a, a
sè liªn kÕt béi PPTH:
2 CxH2x+2 + (3x+1)O2 2xCO2 + 2(x+1)H2O
2 CxH2x+2-2a + (3x+1-a)O2 2xCO2 + 2(x+1-a)H2O
V× sè mol hidro cacbon b»ng nªn ta cã tØ lƯ: n H2O : n CO2 = (2x+2-a) : 2x = 0,09:0,08 = 9:8
18x = 16x+16 – 8a a = 8 x4
Vì a số liên kết bội nên a lấy giá trị 1, 2, 3, LËp b¶ng:
a
x ( nhËn) (lo¹i) -4(lo¹i) VËy CTPT cđa hidro cacbon lµ: C4H10 vµ C4H8
0,25 0,25
0,5 0,5
0,25 0,25
0,25 0,25
3,0
b
C¸c CTCT:
C4H10: CH3- CH2–CH2- CH3; CH3- CH- CH3
CH3
C4H8: CH2= CH- CH2- CH3; CH3- CH= CH- CH3
CH2= CH- CH3 ; CH2- CH2; CH2- CH2
CH3 CH2- CH2 CH
CH3
0,5