1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

De thi va dap an GVDG Thi Xa Thai Hoa 2012 mon Hoa

3 6 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 11,64 KB

Nội dung

nhằm tạo cơ sở cho những điều chỉnh sư phạm của giáo viên, các giải pháp của các cấp quản lí giáo dục và cho bản thân học sinh, để học sinh học tập đạt kết quả tốt hơn?. Xác định mục đí[r]

(1)

PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HÒA ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG THỊ XÃ CHU KỲ 2011-2013 MÔN THI: Hãa Häc

Thời gian:120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1: ( 4 điểm) Anh (chị) hiểu đánh giá kết học tập học sinh? Nêu bớc quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kỹ năng?

Câu 2: (2 điểm) Có dung dịch lỗng là: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol

Chỉ dùng thêm thuốc thử Phenolphtalein phân biệt đợc dung dịch hay khơng? Tại sao?

C©u 3: ( 3 điểm) Anh chị hÃy hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau:

Điều chế Oxi phßng thÝ nghiƯm tõ KClO3 ( SGK líp trang 92)

Câu 4: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,8g hỗn hợp bột Al Cu cần phải lấy 4,8l khí O2 ( nhiệt độ phịng 200C, 1atm)

a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lợng Oxit tạo thành

Câu 5: ( 4 điểm) Cho 24,6g hỗn hợp bột Fe Zn tác dụng với 200ml dd CuSO4 1,5M

Sau phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp gồm kim loại có khối lợng 25,92g a Tính khối lợng Cu tạo thành?

b TÝnh khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu?

c Tính CM chất dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch

khụng i

Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hidro cacbon CxHy CxHz cã

số mol đợc 3,52g CO2 1,62g H2O Xác định công thức phân tử viết

CTCT có hidro cacbon

Cho Al=27, Cu=64, O=16, Fe=56, Zn=65, S=32, C=12, H=1

PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HÒA HD CHẤM ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG THỊ XÃ.

CHU KỲ 2011-2013 MÔN THI: Hãa häc

Thời gian:120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu Ý Nội dung cần đạt Điểm

1 a + Đánh giá kết học tập trình thu thập xử lí thơng tin

về trình độ, khả thực mục tiêu học tập học sinh 1,0 4,0 ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 01 trang)

(2)

nhằm tạo sở cho điều chỉnh sư phạm giáo viên, giải pháp cấp quản lí giáo dục cho thân học sinh, để học sinh học tập đạt kết tốt

b

+ Các bớc trog quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra:

Bước Xác định mục đích đề kiểm tra Bước Xác định hình thức đề kiểm tra Bước Thiết lập ma trận đề kiểm tra Bước Biên soạn câu hỏi theo ma trận

Bước Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm Bước Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra

3,0

2

+B1: Cho phenolphtalein vào làm phenolphtalein khơng màu hố đỏ NaOH

+B2: Sau cho thể tích NaOH vào thể tích HCl, H2SO4 ( VNaOH=1/2 VH2SO4=1/2 VHCl ) Cho phenolphtalein vào sản phẩm làm phenolphtalein hố đỏ HCl, cịn lại

H2SO4 Do thể tích axit ( nồng độ mol) H2SO4 phản ứng hết NaOH

+PTHH:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

2,0 2,0

3

Giáo viên nêu đợc:

+ Hãa chÊt: KClO3, MnO2, H2O

+ Dông cơ: èng nghiƯm: c¸i èng dÉn khÝ: c¸i

Đèn cồn, bật lửa, mơi đồng: Chậu thủy tinh đụng nớc: + Tiến hành:

Híng dÉn häc sinh thao t¸c thÝ nghiƯm Thu O2 b»ng c¸ch

+ ViÕt PTHH:

2KClO3 -> 2KCl + O2

3,0 3,0

4

a

§ỉi: n O2 = 4,8/24=0,2 mol

Gäi x lµ sè mol O2 phản ứng với Al 0,2-x số mol O2 ph¶n øng

víi Cu PTHH:

4 Al + O2 Al2O3

4/3x  x

2Cu + O2 CuO

0,4-2x < 0,2-x

Tõ (1) vµ (2): 4/3x.27 + (0,4 - 2x).64 = 11,8

x= 0,15

VËy: mAl = 4/3.0,15.27 = 5,4g

mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g

0,25 0,75

1,0

0,5 0,5

4,0

b Theo định luật bảo toàn khối lợng:m

oxit = mKL + mOxi = 11,8 + 0,2.32 = 18,2g

1,0 5 a Vì Zn>Fe, sau phản ứng kim loại Zn phản ứng hết, Fe d

Cu tạo thành, CuSO4 phản ứng hết

Các phơng trình ph¶n øng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Fe + CuSO4FeSO4 + Cu

0,5

1,0

(3)

Tõ c¸c PTHH suy ra: nCu = nCuSO4 = 0,2.1,5 = 0,3 mol

VËy: mCu = 0,3.64=19,2g 0,5

b

Gäi x lµ sè mol Zn hỗn hợp ban đầu, y số mol Fe phản ứng

Từ PTHH, suy ra: mFe du = 25,92 – 64(x+y)

65x+56y = 24,6-25,92+64x+64y  x - 8y = -1,32 Mà x + y = 0,3, tính đợc: x= 0,12; y= 0,18 Vậy: mZn = 0,12.65=7,8g; mFe = 24,6-7,8 = 16,8g

0,25 0,25 0,5 0,5 c

Tõ c¸c PTHH:

CM( ZnSO4) = 0,12/0,2 = 0,6M

CM( FeSO4) = 0,18/0,2 = 0,9M 0,5

6

a

§ỉi nCO2 = 3,52/44=0,08(mol); n H2O = 1,62/18 = 0,09 (mol)

n H2O > n CO2 nên hỗn hợp phải có ankan

n l ankan thỡ khơng y = z= 2x+2 nên trở thành ankan( mâu thuẫn đề ra)

Gäi CTPT cđa ankan lµ CxH2x+2; y=2x+2

Gäi CTPT cđa hidro cacbon lại CxH2x+2-2a; z=2x+2-2a, a

sè liªn kÕt béi PPTH:

2 CxH2x+2 + (3x+1)O2  2xCO2 + 2(x+1)H2O

2 CxH2x+2-2a + (3x+1-a)O2  2xCO2 + 2(x+1-a)H2O

V× sè mol hidro cacbon b»ng nªn ta cã tØ lƯ: n H2O : n CO2 = (2x+2-a) : 2x = 0,09:0,08 = 9:8

18x = 16x+16 – 8a  a = 8 x4

Vì a số liên kết bội nên a lấy giá trị 1, 2, 3, LËp b¶ng:

a

x ( nhËn) (lo¹i) -4(lo¹i) VËy CTPT cđa hidro cacbon lµ: C4H10 vµ C4H8

0,25 0,25

0,5 0,5

0,25 0,25

0,25 0,25

3,0

b

C¸c CTCT:

C4H10: CH3- CH2–CH2- CH3; CH3- CH- CH3

CH3

C4H8: CH2= CH- CH2- CH3; CH3- CH= CH- CH3

CH2= CH- CH3 ; CH2- CH2; CH2- CH2

CH3 CH2- CH2 CH

CH3

0,5

Ngày đăng: 04/03/2021, 23:22

w