Đun nóng nhẹ m gam hơi ancol trên với CuO dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trong bình giảm 2,24 gam đồng thời thu được hỗn hợp khí và hơi có tỉ khối so với H[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HỐ HỌC – KHỐI A
Thời gian làm bài: 90 phút(Không kể thời gian giao đề); Mã đề thi 174
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho sơ đồ: X ⃗+2H
2 Y ⃗+CuO Z ⃗+O2 Axit 2-metylpropanoic X chất nào?
A OHC C(CH3) – CHO B CH2 = C(CH3) – CHO
C CH3 – CH(CH3) – CHO D CH3CH(CH3)CH2OH
Câu 2: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở,
trong phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hồn toàn 0,1 mol Y, thu
tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, sản phẩm thu cho
lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là:
A 30 B 90 C 45 D 120
Câu 3: Hỗn hợp 2,24 lít hai ankin khí (đktc) đồng phân sục vào dung dịch HgSO4 80OC thu
hai chất hữu X, Y Chất X phản ứng với AgNO3/NH3 dư 0,02 mol Ag Khối lượng chất Y là:
(Các phản ứng xảy hoàn toàn)
A 5,22 gam B 4,54 gam C 5,76 gam D 6,48 gam
Câu 4: Cho 2,88 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 2,88 gam
Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản
phẩm khử thể tích khí điều kiện Quan hệ V1 V2 là:
A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1
Câu 5: Xét nhận định: (1) đốt cháy amoniac oxi có mặt xúc tác, thu N2, H2O (2) dung
dịch amoniac bazơ hòa tan Al(OH)3 (3) phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng
thuận nghịch, (4) NH3 bazơ nên làm đổi màu giấy quỳ tím khô Nhận định là:
A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (3) D (3)
Câu 6: A hỗn hợp gồm kim loại:X (kim loại kiềm) Y (kim loại kiềm thổ) Lấy 22,9 gam A hoà
tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Đem 4,6 gam Na luyện thêm vào
34,35 gam A thì % khối lượng Na hợp kim vừa luyện 38,383% Y là:
A Ca B Ba C Sr D Mg
Câu 7: Nung 1054 gam hỗn hợp X chứa 50% CaOCl2, 28,15% Ca(ClO)2 21,85% CaCl2 thu
1054 gam chất rắn chứa canxi clorua canxi clorat % khối lượng CaCl2 hỗn hợp Y là:
A 72,83% B 74,67% C 54,36% D 54,63%
Câu 8: Dung dịch HCOOH 3%(d=1,0049g/ml) pH dung dịch 1,97 Cần pha loãng dung dịch H2O lần để độ điện li axit tăng lên lần:
A 117 B 26,73 C 16,84 D 15,48
Câu 9: Hỗn hợp A gồm kim loại Ba Al Cho m gam A vào nước dư, thu 1,344 lít khí (đktc).Mặt khác, cho 2m gam A tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 17,472 lít khí (đktc)
Giá trị m là:
A 17,61 gam B 14,16 gam C 28,32 gam D 8,805 gam
Câu 10: Cho phản ứng: Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI(1), dung dịch FeCl3 tác dụng với H2S(2),
FeO tác dụng với dung dịch HCl(3), Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3(4), Fe(NO3)2 tác dụng với
dung dịch H2SO4 loãng (5) Phản ứng sản phẩm tạo muối Fe(II) mà không tạo muối Fe(III) là:
A chỉ có (2), (3), (4), (5) B chỉ có (1), (2), (3), (4)
C tất phản ứng D Chỉ có (2), (3), (4)
(2)sắt có hóa trị cao nhât (Fe2O3) Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình lúc đầu (trước nung), áp suât bình thê nào?
A Sẽ giảm xuống B Sẽ tăng lên
C Không đổi D Không khẳng định
Câu 12: Trường hợp sau dung dịch không bị đổi màu:
A Cho vài giọt H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 B Cho nước Cl2 vào dung dịch quỳ tím
C Cho C6H5OH dư vào dung dịch (NaOH + phenolphtalein) D Cho vài giọt H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2
Câu 13: Trong số chất: rượu, nicotin, cafein, moocphin, hassish, seduxen, meprobamat, amphetamin, penixilin, amoxilin, pamin, paradol, erythromixin Số chất thuộc loại chất gây nghiện, chất ma túy là:
A 8 B 4 C 2 D 10
Câu 14: Cho 0,1 mol hợp chất hữu X có CTPT C2H12N2SO4 tác dụng với 300ml dung dịch KOH 1M
thu chất khí có mùi khai dung dịch A chứa muối vô Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:
A 25 B 21,2 C 17,4 g D 23
Câu 15: Trong tự nhiên, Clo có đồng vị 35Cl 37Cl, đồng vị chiếm 35Cl 75% số đồng vị.
Phần trăm khối lượng 35Cl KClO
4 ( cho : K=39, O=16) :
A 21,43% B 7,55% C 18,95% D 64,29%
Câu 16: Cho 24 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 600 ml dung dịch HCl
2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đượng dung dịch X V1 lít khí đktc, khơng màu hố nâu
trong khơng khí Mặt khác thêm dung dịch NaOH vào X đến kết tủa hết Cu2+ thấy thể tích dung dịch
NaOH 0,5M tối thiểu dùng V2 lít Giá trị V1 V2 là:
A 5,6 lít 1,6 lít B 5,6 lít 1,2 lít C 4,48 lít lít D 4,48 lít 1,6 lít
Câu 17: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường
hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M
C Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100ml dung dịch H2SO4 2M D Đun nóng dung dịch
Câu 18: Có chất X, Y, Z, T có cơng thức phân tử dạng C2H2On (n ≥ 0)
-X, Y, Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
-Z, T tác dụng với NaOH -X tác dụng với nước
Giá trị n X, Y, Z, T
A 0,2,3,4 B 2,0,3,4 C 4,0,3,2 D 3,4,0,2
Câu 19: Cho este: vinyl axetat, vinyl benzoat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, số este điều chế trực tiếp phản ứng axit ancol tương ứng (có H2SO4 đặc làm
xúc tác) là:
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 20: Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, không khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Trị số x là:
A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,7 mol D 0,5 mol
Câu 21: Monome tạo polime –[CH2-C(CH3)=CH-CH2-CH2-CH(CH3)CH2-CH(CH3)]- là: A CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
B CH2=C(CH3)-CH=CH2 CH2=CH-CH3
(3)Câu 22: Cho a mol P2O5 vào dung dịch chứa b mol KOH (các phản ứng xảy hoàn toàn) thu
dung dịch X Số lượng chất (dạng phân tử) tan X tối đa là:
A 4 B 2 C 3 D 5
Câu 23: Các đặc tính số vật liệu: trọng lượng siêu nhẹ, siêu dẫn điện, siêu bền, siêu nhỏ, độ rắn siêu cao, siêu dẻo Có đặc tính số thuộc đặc tính vật liệu ?
A 2 B 3 C 6 D 5
Câu 24: Hóa 3,35 gam X gồm CH3COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 thu
1,68 lít X (ở 136,5 0C áp suất atm) Đốt cháy hoàn toàn 3,35 gam hỗn hợp X thu được
m gam H2O Giá trị m
A 2,25 gam B 3,6 gam C 2,7 gam D 3,15 gam
Câu 25: Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở điều kiện thích hợp đơn chất X tác dụng với Y Kết luận sau đúng?
A Công thức oxit cao Y Y2O7 B X kim loại, Y phi kim
C Công thức oxit cao X X2O D Ở trạng thái X có electron độc thân Câu 26: Cho 36,56 gam hỗn hợp Z gồm Fe Fe3O4 hoà tan vào 500 ml dung dịch HNO3 loãng phản
ứng hết thấy 1,344 lít khí NO sản phẩm khử (ddktc) dung dịch X 5,6 gam kim loại dư Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng khối lượng muối dung dịch X là:
A 3,2 M 48,6 gam B 2,6 M 48,6 gam C 1,92 M 81 gam D 3,2 M 37,8 gam
Câu 27: Đun nóng nhẹ 6,84 gam mantozơ dung dịch H2SO4 lỗng, sau thời gian, trung hịa
dung dịch tiếp tục đun nóng với AgNO3 dư/dung dịch NH3 tới phản ứng hoàn toàn thu 6,48
gam kết tủa Ag Tính hiệu suất phản ứng thuỷ phân
A 66 % B 50 % C 40% D 65%
Câu 28: Hoà tan 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu dung dịch X
và 0,168lít chất khí Y nhất, ngun chất Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 11,16gam muối khan.(Q trình cạn không làm muối phân huỷ) Giá trị V là:
A 0,7lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1 lít
Câu 29: M hỗn hợp ancol no X axit hữu đơn chức Y mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol hỗn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc) vừa đủ, thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Biết số
nguyên tử cacbon X Y Số mol Y lớn số mol X. CTPT X, Y là:
A C3H8O2 C3H6O2 B C4H8O2 C4H4O2 C C3H8O2 C3H4O2 D C3H8O2 C3H2O2 Câu 30: A hỗn hợp gồm tripeptit X tetrapeptit Y có tỷ lệ số mol 1:2 tạo nên từ alanin Khi thủy phân khơng hồn tồn hỗn hợp A thu 84,55 gam alanin, 32 gam đipeptit, 23,1 gam tripeptit Khối lượng hỗn hợp A
A 79,95 g B 125,25 g C 145,35 g D 106,6 g
Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat thu gam chất rắn Hãy cho biết chất rắn thu gì?
A muối nitrit B kim loại C đáp án khác D oxit kim loại
Câu 32: Cho dung dịch có nồng độ mol/L gồm: NH3 (1), CH3NH2 (2), NaOH (3), NH4Cl (4)
Thứ tự tăng dần độ pH dung dịch
A (3), (2), (1), (4) B (4), (1), (3), (2) C (4), (1), (2), (3) D (4), (2), (1), (3)
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2mol Mg 0,03mol MgO dung dịch HNO3 thu
được dung dịch Y 0,896lít chất khí Z nguyên chất Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 34,84gam muối khan Xác định CTPT Z
A N2 B NO2 C N2O D NO
Câu 34: Trộn hai dung dịch Ag2SO4 loãng với dung dịch FeCl2 loãng sau thêm tiếp dung dịch
BaZnO2 Số chất kêt tủa tối đa thu là: (Ag2SO4 tan dung dịch loãng coi tan được)
A 5 B 7 C 4 D 6
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeS2 Cu2S vào dung dịch HNO3 M vừa đủ, sau phản
ứng thu dung dịch chứa muối sunfat 0,1 mol khí NO Thể tích dung dịch HNO3
đã dùng là:
(4)Câu 36: Giả sử gang thép hợp kim Sắt với Cacbon Sắt phế liệu gồm Sắt, Cacbon Fe2O3 Coi phản ứng xảy lò luyện thép Martin là: Fe2O3 + 3C ⃗t0 2Fe +
3CO↑
Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để luyện với gang 5%C lò
luyện thép Martin, nhằm thu loại thép 1%C, là:
A 1,50 B 1,82 C 2,93 D 2,15
Câu 37: Xà phịng hố este no đơn chức mạch hở X 0,6 mol MOH (M kim loại kiềm) thu dung dịch Y Cô cạn Y đốt chất rắn thu khí O2 dư, đến phản ứng hồn tồn tạo
2,24 lít CO2 (đktc), a gam H2O 31,8 gam muối Giá trị a là?
A 9 gam B 7,2 gam C 10,8 gam D 5,4 gam
Câu 38: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng) ❑⃗ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng số hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước chất phản ứng trên, để phản ứng cân nguyên tố là:
A 38 B 50 C 30 D 46
Câu 39: Cho isopren tác dụng với Br2/CCl4 (tỷ lệ mol 1:1) thu hỗn hợp X Trong hỗn hợp X có tối
đa số đồng phân đibromua là:
A 3 B 2 C 4 D 5
Câu 40: Trộn 6,72 gam Fe với 3,52 gam bột lưu huỳnh đun nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lit oxi Giá trị V là:
A 3,008 lit B 4,48 lit C 3,808 lit D 5,152 lit
PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình bản(10 câu, từ câu 41 đến câu 50):
Câu 41: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 8,6 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) gam H2O Số cặp cơng thức cấu tạo ancol thỗ mãn dự kiện là:
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 42: Thể tích H2 (đktc) thu cho 150 ml ancol etylic 820 tác dụng với Na dư là:( biết khối
lượgn riêng C2H5OH 0,8 g/ml):
A 40,76 lít B 43,56 lít C 23,96 lít D 29,6 lít
Câu 43: Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch: Na2CO3 (1), NH3(2), NaOH dư(3),
Ba(OH)2 dư (4), CH3NH2 (5), BaCl2(6) Phản ứng với chất thu kết tủa?
A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 2, 4, D 1, 2, 3, 4, 5,
Câu 44: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl(thơm), HCOOC6H5(thơm),
C6H5COOCH3(thơm), HO-C6H4-CH2OH(thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3, HCOOC6H4Cl (thơm)
Có chất tác dụng với NaOH đặc dư, nhiệt độ áp suất cao tạo sản phẩm có chứa muối?
A 6 B 5 C 7 D 4
Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni
thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch Brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là:
A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0
Câu 46: Cho 3,78 gam hỗn hợp X gồm CH2=CHCOOH, CH3COOH CH2=CHCH2OH phản ứng vừa
đủ với dung dịch chứa gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,03 mol X cần dùng vừa đủ 20 ml dung
dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH2=CHCOOH có 3,78 gam hỗn hợp X
A 2,16 gam B 0,72 gam C 1,44 gam D 1,08 gam
Câu 47: Một ancol chức phân tử không chứa nguyên tử C bậc Đun nóng nhẹ m gam ancol với CuO dư đến phản ứng xảy hoàn tồn thấy khối lượng chất rắn bình giảm 2,24 gam đồng thời thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 m có giá trị là:
(5)Câu 48: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anlyl clorua; 0,3 mol benzyl bromua; 0,1 mol hexyl clorua; 0,15 mol phenyl bromua Đun sôi X với nước đến phản ứng xảy hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m
A 57,4 B 14,35 C 70,75 D 28,7
Câu 49: Cho dung dịch FeCl2 nồng độ 10% phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 20% Đun
nóng khơng khí để phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng (coi nước bay không đáng kể)
A 6,31% B 8,12% C 7,49% D 7,45%
Câu 50: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản
ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa V là:
A 0,896 lít B 0,448 lít C 0, 224 lít 1,12 lít D 1,12 lít
Phần II Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60): Câu 51: Phát biểu nói chế clo hố CH4
A Ion Cl+ tấn công trước vào phân tử CH
4 tạo CH3+ B Ion Cl- tấn công trước vào phân tử CH
4 tạo CH3 -C gốc Cl công trước vào phân tử CH
4 tạo gốc CH3 D Phân tử Cl2 công trước vào phân tử CH4 tạo CH3+
Câu 52: Hòa tan 19,2 g đồng dd HNO3 lỗng,tồn lượng NO sinh oxihố hồn tồn
oxi thành NO2 sục vào nước với dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tổng tích khí O2
đã phản ứng
A 3,36 (lít) B 2,24 (lít) C 4,48 (lít) D 1,12 (lít)
Câu 53: Phenyl axetat điều chế phản ứng :
A phenol với axit axetic
B phenol với axetan andehit
C phenol với axeton
D phenol với anhidrit axetic
Câu 54: pH dd hỗn hợp CH3COOH 0,1M(Ka=1,75.10-5) CH3COONa 0,1M
A 4,756 B 2,465 C 1,987 D 3,387
Câu 55: Cho dãy chất axetan andehit, axeton, glucozơ, fructozo, sacarozơ, mantozơ Số chất dãy làm màu Br2
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 56: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất vết màu đen
khơng khí bị nhiễm
A NO2 B H2S C Cl2 D SO2
Câu 57: Trong phân tử amino axit sau có nguyên tử C
A leuxin B isoleuxin C phenylalamin D valin
Câu 58: Cho dãy chất : CH4(1), GeH4(2), SiH4(3), SnH4(4) Dãy chất xếp theo chiều giảm
dần độ bền nhiệt
A 1, 3, 4, B 1, 3, 2, C 1, 2, 3, D 2,1, 3,
Câu 59: Trong phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế Ag từ quặng có chứa Ag2S, cần dùng thêm
A dd H2SO4 đặc nóng Zn B dd NaCN, HCN Zn
C ddHNO3 đặc Zn D ddHCl đặc Zn
Câu 60: Cho pin điện hoà tạo cặp oxihoá khử Fe2+/Fe Ag+/Ag Phgản ứng xảy cực âm
của pin điên hoá
A Ag+ + 1e → Ag B Fe2+ + 2e → Fe C Ag → Ag+ + 1e D Fe → Fe2+ +2e
- HẾT -Trườ
ng THP
T
(6)Chu yên Vĩnh
Phú c
HÓA HỌC - KHỐ I A,B Kỳ
thi thử ĐH 2012 Lần I
1B 7A 13A 19B 25D 31D 37B 43A 49D 55A
2B 8C 14D 20C 26C 32C 38D 44A 50D 56B
3D 9D 15C 21B 27B 33C 39C 45A 51C 57D
4D 10B 16C 22B 28A 34D 40C 46C 52A 58B
5D 11A 17B 23C 29C 35A 41B 47D 53D 59B
6A 12C 18A 24A 30B 36B 42A 48C 54A 60D
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KỲ THI THỬ ĐẠI HỌC-CAO ĐẲNG(cuối kỳ)
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DUY HIỆU (NĂM HỌC: 2011-2012) ĐỀ CÓ TRANG (Số câu 50) ( Thời gian làm bài: 90 phút)
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố:
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=127. Câu 1: Thực thí nghiệm sau : Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy
(1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 /H+ (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc
(3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc
(5) Cho SiO2 vào dung dịch HF (6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH
A 6. B 4. C 3. D 5.
Câu 2: Cho 0,02 mol este (X) phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M thu muối và ancol (Y), có số mol số mol este phản ứng Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 2,58 gam este lượng KOH vừa đủ, phải dùng 20 ml dung dịch KOH 1,5M thu 3,33 gam muối Công thức ancol (Y)
A C3H6(OH)2 B C2H5OH C C2H4(OH)2 D C3H5(OH)3
Câu 3: Khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn chất tan dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3 , CuCl2 HCl Khẳng định q trình oxi hóa xảy điện cực
A Fe3+ nhận electron trước H+ nhận electron cuối Cu2+. B Chỉ có Cl- nhường electron.
C Fe3+ nhận electron trước, Cu2+ sau H+ D Cl- nhường electron trước, H
2O nhường electron sau
Câu 4: Cho nguyên tố X có Z = 12 nguyên tố Y có Z = 15 Câu sai câu sau ? A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa X>Y C Độ âm điện X < Y D Tính kim loại X > Y Câu 5: Dung dịch X chứa 0,015 mol Na+, x mol HCO
3- , 0,1 mol NH4+ 0,05 mol NO3- Dung dịch Y chứa Ca(OH)2 1M Cho từ từ 200 ml dung dịch Y vào dung dịch X, đun nóng nhẹ ( giả sử nước bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Y giảm m gam Giá trị m là:
(7)Câu 6: Chất X mạch hở có thành phần C,H,O có khối lượng mol 60 g/mol X tác dụng với Natri kim loại giải phóng Hydro.Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 7: Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường hay đun nóng A Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen B Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen C Axeton, etilen, xiclopropan, cumen D Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic
Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2 (với R kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X 10 gam Xác định cơng thức muối R(NO3)2:
A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2
Câu 9: Crắcking 6,72(l) C4H10(đkc) thời gian thu hỗn hợp X gồm hydrocacbon.Cho X qua dung dịch nước Brom dư khối lượng bình Brom tăng lên 8,4(g),đồng thời thấy khối lượng Brom phản ứng 40 gam có khí Y bay khỏi bình Đốt cháy hồn tồn Y thu cần V lít O2 (đkc).Giá trị V?
A 8,96. B 29,13. C 43,68. D 23,52.
Câu 10: Cho kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện
A Cu, Ag, Al, Fe, Au B Ag ,Cu, Au , Al, Fe C Cu, Ag, Au, Al, Fe D Ag, Al, Fe, Au ,Cu Câu 11: Một dd X chứa Ion có nồng độ sau: Mg2+
a M; Cl- 0,9M; Fe3+ b M; H+ 0,3 M;
SO
0,6M; Al3+ c M Cho từ từ V ml dd Ba(OH)
2 2M vào lít dd X để lượng kết tủa thu lớn giá trị V là:
A 750 ml B 450 ml C 375 ml D 525 ml
Câu 12: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở, phân tử có nhóm -NH2 Phần trăm khối lượng N X 18,667% Thuỷ phân khơng hồn tồn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol : 1) môi trường axit thu 0,945 gam M ; 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m
A 5,580. B 58,725. C 8,389. D 9,315.
Câu 13: Hỗn hợp X gồm axit đơn axit đa chức (có số mol) Trung hịa m gam X cần 0,5x (mol) Ba(OH)2 Mặt khác, đốt cháy m gam X thu 2x (mol) khí CO2 Cơng thức axit là:
A C2H5COOH ; CH2(COOH)2 B CH2=CH-COOH ; HOOC-COOH
C HCOOH ; CH2(COOH)2 D CH3COOH ; HOOC-(CH2)3- COOH
Câu 14: Trộn d dịch chứa mol NaHCO3 với dung dịch chứa mol Ba(HSO4)2 nhận thấy? (Chọn câu đúng?)
A Sủi bọt khí dung dịch vẩn đục B Khơng có tượng xãy
C Chỉ thấy có kết tủa trắng D Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hoá hồng Câu 15: Cho 29,4 gam hỗn hợp gồm MgCO3, CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Cho tồn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 thu lượng kết tủa m gam Giá trị m
A m = 39,4 B 9,85 < m < 20,882 C 9,85 < m < 29,55 D 23,64 < m <44,325
Câu 16: Cho dung dịch sau: NaOH, K2SO4, Na2CO3, Alanin, Anilin, Metylamin, Natri axetat, Lysin, Metyl amoni clorua, Natri phenolat Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:
A 6 B 7 C 8 D 5
Câu 17: Phát biểu sau khơng
A Tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự kim loại gây ra. B Để điều chế kim loại Hg, Ag cần đốt quặng sulfua kim loại tương ứng.
C Crom kim loại cứng nhiều so với nhơm Vì cấu tạo mạng tinh thể crom đặc khít so với cấu tạo mạng tinh thể nhôm
D W (vonfam) kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao Cs (xesi) kim loại có độ cứng thấp nhất.
Câu 18: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH2=CH-CH2OH) Đốt mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có dY/X = 1,25 Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M Giá trị V là:
A 0,3 mol B 0,25 lít C 0,1 lít D 0,2 lit
Câu 19: Ba hợp chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H4O2 X Y tham gia phản ứng tráng bạc ; X, Z có phản ứng cộng hợp brom ;Z tác dụng với NaHCO3.CTCT X, Y, Z ?
(8)C CH3-CO-CHO, HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH D HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH, HCO-CH2-CHO
Câu 20: Hòa tan hết 5,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeS FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ,thu V lít NO(đkc) sản phẩm khử dung dịch Y chứa chất tan Giá trị V?
A 8,96 lít. B 2,24 lít. C 3,36 lít. D 4,48 lít. Câu 21: Lựa chọn sản phẩm cột Y phù hợp với phản ứng hóa học cột X sau :
Cột X Cột Y
1 Cl2 + 2NaOH (loãng) 3Cl2 +6NaOH(đặc nóng) Cl2 + 2NaBr(dung dịch ) Br2 + 2NaI
a NaCl + O2 + H2 b NaCl + NaClO + H2O c 2NaCl + Br2
d NaClO3 + NaCl + 3H2O e 2NaBr + I2
Dãy gồn chất gép ?
A 1-b ; 2-a; 3-c ; 4-e B 1-b ; 2-d ; 3-a ; 4-e C 1-a ; 2-d ; 3-c ; 4-e D 1-b ; 2-d ; 3-c ; 4-e
Câu 22: Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất dung dịch dung dịch
A BaCl2 B NaOH. C Ba(OH)2 D NaHSO4
Câu 23: Bán kính tiểu hạt dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A B, C, N, O, F B S2 , Cl-, Ar, K+. C Li, Na, Rb, K. D Mg2+, Na+, Ne, F—
Câu 24: Cho chất sau: (1) anilin , (2) amoniac, (3) p-metyl-anilin, (4) etylamin, (5) p-nitro-anilin, (6) propyl amin Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần tính bazơ là:
A (1) < (5) < (3) < (2) < (4) < (6) B (3) < (5) < (1) < (2) < (4) < (6) C (5) < (1) < (3) < (2) < (4) < (6) D (5) <(1) < (3) < (2) < (6) < (4) Câu 25: Axeton không phản ứng với chất sau ?
A HCN H2O B H2 (xúc tác Ni, t0) C brom CH3COOH D KMnO4 H2O Câu 26: Các chất bị thuỷ phân dung dịch NaOH lỗng, nóng
A nilon-6, tinh bột, saccarozơ, tơ visco, anlyl clorua, poliacrilonitrin. B nilon-6, protein, nilon-7, anlyl clorua, vinyl axetat.
C vinyl clorua, glyxylalanin, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), nilon-6,6. D mantozơ, protein, poli(etylen-terephtalat), poli(vinyl axetat), tinh bột.
Câu 27: Sục khí CO2 vào dung dịch riêng biệt chứa chất: NaAlO2, NaOH dư, Na2CO3, NaClO, C6H5ONa, Ca(HCO3)2, CaCl2 Số phản ứng hoá học xảy là:
A 6 B 8. C 5 D 7
Câu 28: Xà phịng hố hồn tồn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu
A 13,75584 kg. B 13,8045 kg. C 13,8075 kg. D 10,3558 kg.
Câu 29: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H12O5N2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối natri amino axit (1 nhóm –NH2 ; nhóm –COOH) & chất khí điều kiện thường có khả làm đổi màu giấy quỳ ẩm Số công thức cấu tạo phù hợp X là:
A 2 B 3 C 5 D 4.
Câu 30: Trộn dung dịch NaOH với dung dịch H3PO4 sau phản ứng kết thúc, bỏ qua thủy phân chất thu dung dịch X chứa chất tan :
A NaOH Na2HPO4 B H3PO4 Na2HPO4 C Na3PO4 NaH2PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4
Câu 31: Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là:
A (1) (2) B (2) (3) C (1) D (1) (2) (3) Câu 32: Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau:
- Phần : tác dụng với nước dư thu 0,896 lít H2
- Phần : tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,568 lít H2 - Phần : tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2
(Biết : phản ứng xảy hoàn tồn thể tích khí đo đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp X
là?
(9)Câu 33: Cho phản ứng
1/ NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O
2/ 2NaHCO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O
3/ NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl + HCl 4/ 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 +3H2O 5/ 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Phản ứng không xảy điều kiện thường là:
A 2, 3, 4 B 2, 3, 5 C 2, 4, 5 D 1,2, 5
Câu 34: Cấu hình electron lớp ngồi ion X2+ 3d9 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học
A Chu kỳ 3, nhóm IA. B Chu kỳ 4, nhóm IB. C Chu kỳ 3, nhóm VIIIA. D Chu kỳ 4, nhóm VIIIB. Câu 35: Cho trường hợp sau: Số trường hợp tạo đơn chất là
(1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng
(2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaNO2
(3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (8) Khí Cl2 tác dụng với nước brom
A 4. B 3. C 6. D 5.
Câu 36: Cho phương trình phản ứng sau : Các phản ứng Oxi hóa – khử là?
(1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
(3) CuO + H2 Cu + H2O (4) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
(5) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (6) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
A (1),(3),(5),(6) B (1),(2),(3),(4) C (1),(3),(4),(6) D (1),(2),(4),(6)
Câu 37: 4,48 lit(đktc) hỗn hợp khí X gồm H2, Buta-1,3-dien, But-1-in, Propen Nung nóng X với Ni để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối hỗn hợp Y so với hỗn hợp X 4/3 Số mol H2 phản ứng là:
A 0,05. B 0,095 C 0,175. D 0,075.
Câu 38: Cho phản ứng : FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 +H2O Hệ số nguyên FeS2 H2SO4 phương trình phản ứng ? (Biết S FeS2 có số oxi hóa -1)
A 2 14 B 2 15 C 1 D 2 11
Câu 39: Người ta thực thí nghiệm sau :
- Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 - Nhỏ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch
ZnCl2
- Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 - Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa tạo thành ?
A 1 B 3 C 4. D 2.
Câu 40: Cho 672 ml khí clo (đktc) qua 200 ml dung dịch KOH a mol/l 1000C Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dung dịch X có nồng độ bazơ 0,1mol/l Lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là:
A 6,07 gam B 3,09 gam C 1,97 gam D 4,95 gam Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng sau : X + H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Số chất X thực phản ứng :
A 4 B 7 C 6 D 5
Câu 42: Phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4NO2
o
t
N2+2H2O B NaHCO3 o
t
NaOH+ CO2
C NH4Cl o
t
NH3+HCl D 2KNO3
o
t
2KNO2 +O2 Câu 43: Trong phát biểu sau : Các phát biểu
(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,KL KT(từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện
(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
(4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao
A (2), (4). B (2), (3), (4). C (1), (2), (3), (4), (5) D (2), (5). Câu 44: Cho phát biểu sau : Các phát biểu sai là:
(10)(1) Các nguyên tố halogen có số oxi hóa -1 hợp chất
(2) Các nguyên tố halogen có độ âm điện giảm dần theo thứ tự: F > Cl > Br > I
(3) Các hidro halogenua chất khí, dung dịch chúng nước có tính axit mạnh (4) Tính khử hidro halogenua tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI
(5) Các muối bạc halogenua không tan nước
(6) Trong tự nhiên halogen tồn chủ yếu dạng đơn chất
A (1), (3), (4), (6). B (2), (3), (5), (6). C (2), (4), (6), (7). D (1), (2), (4), (5).
Câu 45: Xà phịng hố hồn tồn 17,24kg chất béo cần vừa hết 2,4 kg NaOH.Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là?
A 17,8(kg) B 14,12(kg) C 24,5(kg) D 18,24(kg)
Câu 46: Dung dịch X chứa Ca(OH)2 Cho 0,06 mol CO2 vào X thu 4m gam kết tủa cho 0,08mol CO2 thu 2m gam kết tủa Giá trị m (g)
A 4 B 2 C 3 D 1
Câu 47: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp metyl metacrylat. B Trùng ngưng axit -aminocaproic
C Trùng hợp vinyl xianua. D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. Câu 48: Cho polime: (1) polietilen; (2) poli(metylmetacrilat); (3) cao su Buna, (4); nhựa P.S; (5) polivinyl axetat; (6) tơ nilon-6,6 Trong số polime trên, polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm là:
A (1),(2),(5) B (1),(4),(5) C (2),(5),(6) D (2),(3),(6)
Câu 49: Xét cân hoá học số phản ứng 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 3) N2O4(k) 2NO2(k)
4) H2(k) + I2(k) 2HI(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Khi tăng áp suất, cân hoá học không bị dịch chuyển hệ
A 1,2, 4,5. B 1, 4. C 1, 2, 4. D 2, 3, 5. Câu 50: Phản ứng không xẩy điều kiện thường
A H2 + O2 H2O B NO + O2 NO2 C Hg + S HgS D Li + N2 Li3N
- HẾT
-THI THỬ ĐH (cuối kỳ) (NĂM HỌC 2011-2012) Trường THPT Nguyễn Duy Hiệu-Điện bàn Quảng nam Mã đề: 132