Mặc khác cũng cho khối lượng như trên tác dụng với 24 gam CH 3 COOH (có xúc tác). Tính tổng[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THƠNG CHUN NĂM HỌC 2008-2009
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)
-CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hố :
Tìm cơng thức chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng
CÂU 2:(2,5 điểm)
Có dung dịch: HCl ; NaOH; Na2CO3; BaCl2; NaCl Cho phép dùng quỳ tím trình bày cách
nhận biết dung dịch trên, biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hố xanh
CÂU 3:(2,5 điểm)
Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất Al, Fe3O4, Al2O3 tác dụng
với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH
CÂU 4:(2,0 điểm)
Đốt cháy hồn tồn V (lít) mê tan (đktc) Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 500ml
dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa
a) Tính thể tích V
b) Khối lượng dung dịch bình tăng hay giảm gam? CÂU 5:(2,0 điểm)
Hoà tan hết gam kim loại M vào 96,2 gam nước thu dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% V lít khí (đktc).Xác định kim loại M
CÂU 6:(2,0 điểm)
Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl2 ( đktc) Mặt khác 0,25
Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 Mol khí ( đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X
CÂU7:(2,0 điểm)
Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic rượu A có cơng thức CnH2n(OH)2 thành hai phần
nhau Lấy phần thứ tác dụng hết với Na thu 5,6 lít H2 (đktc) Đốt cháy hết hoàn toàn phần thứ
hai thu 17,92 lít CO2 ( đktc) Tìm cơng thức phân tử rượu A
CÂU 8:(2,0 điểm)
Hoà tan gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí
H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml
dung dịch HCl 1M Tìm kim loại hố trị CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa
380 ml dung dịch Ba (OH)2 0,05 M ta thấy kết tủa bị tan phần đồng thời khối lượng bình tăng 1,14
gam Cịn sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu kết tủa cực đại
Tìm cơng thức phân tử X, biết MX = 108
Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64
-HẾT -Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn làm bài.
Họ tên thí sinh:……… Số báo danh:……… ……… Chữ ký giám thị 1:……… Chữ ký giám thị 2:……… +T
A3
ĐỀ CHÍNH THỨC
+X +Y
Fe(OH)3
(2)SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN ***
KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009
MƠN : HỐ HỌC -Chun
-ĐỀ CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trangI- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm phần hướng dẫn quy định
2- Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực Hội đồng chấm thi
3- Điểm toàn thi khơng làm trịn số
II- Đáp án thang điểm:
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1 3,0 điểm
1 Tìm A1 (Fe2O3, B1 (H2O) 0,25
Viết pt 0,25
2 Tìm X (HCl), A2 (FeCl3) 0,25
Viết pt 0,25
3 Tìm Z (Ba), B2 (Ba(OH)2 0,25
Viết pt 0,25
4 Tìm Y (AgNO3), A3(Fe(NO3)3) 0,25
Viết pt 0,25
5 Tìm T (Na2CO3, B3(NaOH) 0,25
Viết pt 0,25
6 Viết pt A3+B3 0,25
Cân 0,25
2 Học sinh diễn đạt nhận biết chất 2,5 điểm
1 HCl đỏ, NaOH xanh 0,25
2 BaCl2, NaCl không màu 0,50
3 Dùng HCl nhận Na2CO3 0,50
Viết pt 0,25
4 Dùng Na2CO3 nhận BaCl2 0,50
Viết pt 0,25
5 Còn lại NaCl 0,25
3 2,5 điểm
1 Al +AX 0,25
Cân 0,25
2 Fe3O4 + AX 0,25
Viết pt 0,25
3 Al2O3+ AX 0,25
Viết pt 0,25
4 Al+ H2O+ KOH 0,25
Viết pt 0,25
5 Al2O3 + KOH 0,25
Viết pt 0,25
(3)1 Viết pt :khi CO2 thiếu
CH4 +O2 ; CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,50
2 Tính V CH4: n CO2 = BaCO3 = CH4 = 0,08V=1,792 lít 0,50
3 Khối lượng dung dịch giảm :15,76 –(0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36 0,50
4 Khi CO2 dư: viết thêm 2CO2 dư + Ba(0H)2Ba(HCO3)2 0.25
5 Tính V=2,688 lít
Bình giảm 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam 0,25
5 2,0điểm
1 Viết pt tổng quát 0,50
2 M chất tan = (M+17x)a ( a số mol ) 0,50
3
M dung dịch = Ma+96,2- ax
17 7, 96, ax 100
Ma xa Ma
0,50
4 Tính M = 20x M = 40 (Ca) 0,50
6 2,0 điểm
1 Viết pt 1,00
2 Lập hệ pt : 64a+56b+27c = 23,8
a+ 3b/ +3c/2 = 0,65
0,25
3 Lập pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2) 0,25
4 Giải hệ:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69) 0,50
7 2,0 điểm
1 Viết pt pt 0,25 1,00
2 Lập hệ phương trình số molC2H5OH = 0,1.A=0,2 0,50
3 Giải n =3 CTPT C3H6(OH)2 0,50
8 2,0 điểm
1 Viết pt 0,50
2 Đặt x,y số mol Fe, M : 56x + My =
x+y =0,1 y =
1,6
56 M , <y< 0,1 M < 40
1,00
3
Dựa vào phản ứng với HCl :
4,8
M < 0,5 M > 9,6
9,6< M< 40 M = 24 (Mg)
0,50
9 2,0 điểm
1 Viết phương trình kết tủa tan phần
CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
CO2 +H2O +BaCO3 Ba(HCO3)2
0,50
nBa(OH)2 = 0,019 CxHyOz + O2 x CO2+ y
H2O
nx = 0,003 n CO2 = 0,003 x > 0,019 x > 6,3
0,50
3 Kết tủa cực đại :Ba(OH)2 đủ dư
n CO2 n Ba(OH)2 x 7,3 0,50
4 Tìm x =7 ,dựa khối lượng bình tăng 1,44 gam tìm y =
Dựa KLPT = 108 tìm z =
CTPT C7H80
0,50
(4)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2008-2009
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
-CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá :
+X +Y
A1 A2 A3
CaC03 CaC03 CaC03
+Z +T B1 B2 B3
Tìm cơng thức chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng
CÂU 2:(2,5 điểm)
Có gói bột trắng : đá vơi, cát trắng, xơ-đa (Na2CO3); muối ăn; PE Trình bày phương pháp hố
học để phân biệt chúng CÂU 3:(2,0 điểm)
Hồn thành phương trình theo sơ đồ biến hố sau:
Tinh bột Glucozơ Rượu etylic Axít axetic Etyl axetat Rưọu etylic CÂU 4:(2,0 điểm)
Cho 220 ml rượu etylic lên mem giấm Dung dịch thu cho trung hoà vừa đủ dung dịch NaOH thu 208 gam muối khan Tính hiệu suất phản ứng rưọu lên men thành giấm, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml
CÂU 5:(2,0 điểm)
Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối
axít 2,84 gam muối trung hồ a) Tính a, b
b) Tính nồng độ phầm trăm dung dịch sau phản ứng CÂU 6:(2,0 điểm)
Hoà tan 6,4 gam CuO 16 gam FeO3 vào 320 ml HCl M Sau phản ứng kết thúc
thu m gam chất rắn Tính m CÂU7:(2,0 điểm)
Cho 9,2 gam hỗn hợp rượu đơn chức ROH R’OH tác dụng hết với Na thu 2,24 lít H2
(đktc) Mặc khác cho khối lượng tác dụng với 24 gam CH3COOH (có xúc tác) Tính tổng
khối lượng este thu biết hiệu suất phản ứng 80% CÂU 8:(2,5 điểm)
Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6 M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4 M thu 0,6 lít dung dịch A
Tính V1, V2 biết 0,6 lít dung dịch A hoà tan hết 1,02 gam Al2O3
CÂU 9:(2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu X chứa C, H, O thu p gam CO2 q gam H2O Cho p=
22
15a q =
3
5a, khối lượng mol chất X 90 gam Tìm cơng thức phân tử X.
Cho: C = 12, H = 1, S = 32, O = 16, Na = 23 , Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5 , Al = 27
-HẾT -Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn làm bài.
Họ tên thí sinh:……… Số báo danh:……… ……… Chữ ký giám thị 1:……… Chữ ký giám thị 2:………
(5)SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN ***
KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009
MÔN : HOÁ HỌC -Chuyên
-ĐỀ DỰ BỊ
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Bản hướng dẫn chấm gồm 02 trangI- Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm phần hướng dẫn quy định
2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực Hội đồng chấm thi
3- Điểm tồn thi khơng làm tròn số
II- Đáp án thang điểm:
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1 3điểm
1 A1( CaO) B1(CO2 ) 0,25
Viết pt 0,25
2 X ( H2O) ,A2( Ca(OH)2 0,25
Viết pt 0,25
3 Y ( HCl) ,A3(CaCl2) 0,25
Viết pt 0,25
4 Z(Ba(OH)2 ,B2 (Ba(HCO3)2 0,25
VPT 0,25
5 T(NaOH),B3 (Na2CO3) 0,25
VPT 0,25
6 VPT tạo CaCO3 0,50
2 2,5 điểm
1 Hoà vào nước :tan(NaCl,Na2CO3 ) 0,25
2 Dùng HCl nhận Na2CO3 ( PT ) 0,75
3 Không tan gói cịn lại 0,50
Dùng HCl nhận CaCO3 VPT 0,50
4 Đốt cháy nhận Cho CO2 ,H2O (PE) 0,25
Còn SiO2 0,25
3 2,0 điểm
1 Tinh bột- glucozo 0,50
2 Glucozo rượu 0,50
3 ỉượu ax 0,50
4 Axít ESTE 0,25
5 ESTE Rượu 0,25
4 2,0 điểm
1 M rượu =176 g 0,25
2 vpt 0,25
3 Tính kl ax :229,57 0,50
4 Vpt + NaOH 0.25
(6)5 2,0điểm
1 viết pt tạo muối 0,50
2 từ số mol muối suy tổng số mol NaOH =0,07 0,25
3 từ số mol muối suy tổng số mol H2SO4 =0,05 0,25
4 Tính b=35g,a= 25g ,c% NaHSO4=6,55 Na2SO4=5,16 1,00
6 2,0 điểm
1 Viết pt : 1,00
2 Nếu CuO hết chất rắn Fe2O3 có dư =3,2 g 0,50
3 Nếu Fe2O3 hết CuO dư chất rắn 4,8 g
m nhỏ thua 4,8g lớn 3,2g 0,50
7 2,0 điểm
1 Viết pt 1,00
2 Tính khối lượng este =14,08 g 1,00
8 2,5 điểm
1 Vpt HCl + NaOH 0,50
2 Khi dư HCl :Al203 tác dụng ta có V1+ V2 = 0,6
Tacó 0,6V1=0,4V2 +0,06 V1=V2 = 0,3 1,00
3 Khi NaOH dư : Al2O3 tác dụng ta có pt :2V2-3V1=0,1
Kết hợp với pt đầu V1= 0,22l ,V2=0,38l 1,00
9 2,0 điểm
1 Tính Mc =2a/ 0,50
2 Tính Mh =a/15 0,50
3 Tính MO =8a /15 0,50
4 Tìm CTPT C3H603 0,50