2 DE THI TUYEN SINH VAO LOP 10 CHUYEN HOA VA DAP AN

Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm.. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà v[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2008 – 2009 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút

Bài I:(2,5 điểm)

1 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột có màu tương tự nhau, chứa lọ nhãn sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình phản ứng hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2

Bài II:(1,5 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Tìm chất hữu ứng với chữ A, B, C, Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện Biết A loại gluxit, đốt cháy hoàn toàn A thu khối lượng H2O CO2 theo tỷ lệ 33: 88 C, D, E hợp chất có số nguyên tử cacbon

Bài III:(2 điểm)

1 Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Mặt khác, dùng 0,02 mol kim loại M tác dụng H2SO4 lỗng lấy dư thu 0,672 lít khí (đktc) Xác định kim loại M

2 Khi thực phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 15000C điều kiện thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen hidro Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 26,4 gam CO2 Tính khối lượng hỗn hợp X đem đốt

Bài IV:(2 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C3H8 hydrocacbon A mạch hở (có chứa liên kết bền) thu 22 gam CO2 10,8 gam H2O

1 Tính thể tích khơng khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết khí đo đktc khơng khí oxi chiếm 20% thể tích)

2 Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo A Bài V: (2 điểm)

Hịa tan hồn tồn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 NaCl vào nước, thêm vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C dung dịch D Cho toàn chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn C giảm 1,92 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn E Tính phần trăm khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu

Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64

Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H =

Hết

- Thí sinh khơng sử dụng bảng tính tan bảng HTTH ngun tố hóa học - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút

HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung

* Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm

* Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định ( phần)

* Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau

* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi

II Đáp án thang điểm

Bài I: (2,5 điểm) 1,25 điểm 2 1,25 điểm

1. Hòa tan chất bột đựng lọ vào dung dịch HCl đặc:

- Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt ra, có mùi hắc, MnO2

MnO2 + 4HCl (đ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

- Bột tan có bọt khí khơng màu (Fe+FeO) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

- Có tạo kết tủa màu trắng, Ag2O

Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O

- Bột tan có tạo dung dịch màu xanh thẫm, CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

- Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt, Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0,25đ

0,5đ

0,25đ 0,25đ 2. - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS2, CuS dung dịch NaOH:

Na2O + H2O 2NaOH

- Điện phân nước thu H2 O2: 2H2O 2H2 + O2 (1)

- Nung hỗn hợp FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn

được hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khí SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

CuS + O2 CuO + SO2

- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đem hợp

nước H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 (2)

- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư nhiệt độ

cao hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2),

dung dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

CuO + H2 Cu + H2O

2. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau hịa

tan vào dung dịch H2SO4 (2)

rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2

2Cu + O2 2CuO

CuO + H2SO4

CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH

Cu(OH)2 + Na2SO4

0,5đ

0,5đ

Bài II: (1,5 điểm)

Đặt CTTQ A: Cn(H2O)m

Cn(H2O)m + nO2

nCO2 + mH2O

(1) 44n 18m=

88 33 ⇔

n m=

12

11 Ta có: Vậy CTPT phù hợp gluxit là: C12H22O11 (A)

12 88 44

2 33 18 =

33

C2: Đặt A: CxHyOz m =

= 24gam; m = gam

Ta có x: y = 2412 :33 = : 3,67 =12: 22.Công thức phù hợp gluxit C12H22O11

C12H22O11 + H2O

2C6H12O6

C6H12O6

2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + O2

CH3COOH + H2O

C2H5OH C2H4

0,75đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

C H

men rượu

(A) (B)

men gi mấ (C)

(E)

+ H2O

C2H4 + H2O

C2H5OH

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

Bài III: (2 điểm) 1 điểm 2 điểm

1. 2M + mCuSO4

M2(SO4)m + mCu (1)

Đặt a số mol M

2M + mH2SO4

loãng M2(SO4)m + mH2

(2)

Từ 2: n = m2 n ⇔

0,02 = m2 0,03 ⇒ m =

Từ 1: n = m2 n = m2 a

theo bài: m = 3,555.m ⇔ m

2 64a = 3,555.M.a ⇒ M = 27 (Al)

0,25đ 0,25đ

0,5đ

2. 2CH4 C2H2 + 3H2

(1) Đặt x,y số mol CH4

pứ, dư

C2H2 + 52

O2 2CO2 + H2O

(2)

CH4 dư + 2O2 CO2 +

2H2O (3)

H2 +

1 O2

H2O (4)

Từ (2-3): n = x + y = 26,4

44 = 0,6 mol ⇒ m = 0,6.12 = 7,2 gam

Từ (2-4): n =x 2+2y+

3

2x = 2(x+y) = 2.0,6 = 1,2 mol ⇒ m = 1,2.2 = 2,4 gam

Vậy m = m + m = 7,2 + 2,4 = 9,6 gam.

0,5đ

0,5đ

(F)

M H2

Cu M

Cu M

CO2 C

H H2O

2. C2: m = m = 16.n =16 n = 16.n = 16 0,6 = 9,6 gam.

C3: m = m +m + m =16y +26 12 x +2 32 x =16(x+y) = 16.0,6 = 9,6 gam.

Bài IV: (2 điểm) 1 điểm 2 điểm

1. C3H8 + 5O2 3CO2+ 4H2O (1)

CxHy + (x +

y )O2 xCO2 + y H2O (2)

Đặt a,b số mol C3H8, CxHy Ta có: a + b = 224,48,4 = 0,2 (I) Từ (1,2): 3a + xb = 2244 = 0,5 (II) 4a + 2y b = 1018,8 = 0,6 ⇔ 8a + yb = 1,2 (III) n = 5a + (x+ 4y )b = 5a + xb + yb4 = 5a + 0,5 -3a + 1,2−48a = 0,8 mol Vậy V = 0,8 22,4 = 89,6 lít. C2: Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố n = 2n + n = 2244 + 1018,8 = 1,6 mol n = 12 n = 12 1,6 = 0,8 mol ⇒ V = 0,8 22,4 = 89,6 lít. 0,25đ 0,75đ 2. Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > nên x < Do A hydrocacbon có liên kết bền Vậy A có x = Thay x = vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol y = Vậy CTPT A: C2H4 CTCT A: CH2 = CH2 C2: n = 3aa+xb +b = 0,5 0,2=2,5 ⇔ x < 2,5 < 0,5đ 0,25đ 0,25đ Bài V: (2 điểm) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1)

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (2)

MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 (3)

Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag (4)

Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 (5)

Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (6)

Mg(OH)2 MgO + H2O (7)

Từ (6,7): n = n = 404 = 0,1 mol

Ta có: n = 241,92 = 0,08 mol ⇒ n = n = 242,4 – 0,08 = 0,02 mol

Từ (4): n = 0,02 = 0,04 mol

0,75đ

Từ (3): n = n = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol ⇒ n = 0,16mol Đặt x, y số mol KCl, NaCl

Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08 95 = 17,025 (I)

X CH4 dư C2H2 H2

CH4 C CO2

CH4

X

KK O

O2

O(CO2) O(H2O)

O(O2)

KK O2

C

AgNO3

Mg pư Mg(NO3)2

Mgdư

MgO Mg(NO3)2

Mg(NO3)2

x + y = (0,3 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II) Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1

Vậy %m = 240,15,625x74,5x100 = 45,38%. %m = 240,1,x62558,5x100 = 23,76%. %m = 30,86%

1đ

0,25đ

(Các tốn giải theo chương trình THCS)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2007-2008

Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1:(2 điểm)

1 Trong phịng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng

bình kíp), khí CO2 thu cịn bị lẫn khí hidro clorua nước Hãy trình bày

phương pháp hố học để thu khí CO2 tinh khiết Viết phương trình phản ứng hoá học xảy

ra

2 Bằng phương pháp phân biệt chất bột : BaCO3, MgCO3, Na2CO3 Viết

các phương trình phản ứng hoá học xảy Câu 2:(1,75 điểm)

1 Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo lại hydro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì?

2 Từ metan chất vơ cần thiết khác Hãy viết phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói

Câu 3:(2,5 điểm)

1 Hồ tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R

2 Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở CxH2x CyH2y 9,1 gam X làm màu vừa

hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hydrocacbon Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75%

Câu 4:(1,75 điểm)

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hố trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết

lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hố trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X

Câu 5: (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho tồn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lượng nước vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu

được 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vôi đem dùng 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết :40 < MA< 74

Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = - Hết

- Thí sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học, bảng tính tan. - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.

Họ tên thí sinh: Số báo danh:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2007-2008

HƯỚNG DẪN CHẤM

I Hướng dẫn chung

*Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (khơng ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm

* Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm như hướng dẫn quy định (đối với phần).

* Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết tính theo biểu điểm

* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi

II Đáp án thang điểm Câu 1:(2 điểm) 1 điểm 2 điểm

1.

2.

Ptpư: CaCO3(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l)

Để thu CO2 tinh khiết (do có lẫn hidro clorua, nước) ta cho hỗn

hợp khí qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hidro clorua bị giữ lại

Tiếp tục cho hỗn hợp cịn lại qua bình đựng H2SO4 đặc P2O5,hơi nước

bị hấp thụ Ta thu CO2 tinh khiết

HCl(k) + NaHCO3(dd) NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l)

H2SO4 đặc hấp thụ nước

- Cho nước vào mẫu chất bột

+ Mẫu tan ra, mẫu Na2CO3 (MgCO3, BaCO3 chất khơng tan)

- Cho dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu lại

+ Mẫu tan đồng thời có khí bay ra, mẫu MgCO3

MgCO3(r) + H2SO4(dd) MgSO4(dd) + CO2(k) + H2O(l)

+ Mẫu có khí tạo chất rắn khơng tan, mẫu BaCO3

BaCO3(r) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + CO2(k) + H2O(l)

0,25đ

0,5đ 0,25đ 0,25đ

0,75đ Câu 2:(1,75 điểm) 1 điểm 2 0,75 điểm

1. ⇒ Đặt CTTQ X : CxHyClz %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 %

Ta có tỷ lệ x : y : z = 3812,4:4,8 :

56,8

35,5 = 3,2 : 4,8 : 1,6 = : : Vì X polyme nên cơng thức phân tử X: (C2H3Cl)n

CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC)

Cl

0,25đ 0,25đ 0,25đ

2.

Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm

2CH4 CH CH + 3H2

CH CH + HCl CH2 = CH-Cl

nCH2 = CH-Cl (-CH2 - CH- )n

Cl (PVC)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3:(2,5 điểm) 1 điểm 2 1,5 điểm

1. R + aHCl RCl

a + a2 H2 (1) 15000C

LLN

t0C, xt

2.

Áp dụng ĐLBTKL ta có: mR + m dd HCl = m dd A + m

⇒ ⇒ m = + 200 - 206,75 = 0,25 gam n = 0,125 mol

Từ (1): nR = 2/a.n = (2 0,125)/a = 0,25/a mol

MR = 7a/0,25 = 28a

a 2

M 28 56 84 chọn a = 2, M = 56 Vậy kim loại R Sắt (Fe) Đặt công thức chung hydrocacbon CnH2n đk: ( x < n < y)

CnH2n + Br2 CnH2nBr2 (1)

Từ (1): n = n = 40/160 = 0,25mol

⇒ Ta có M = 9,1/0,25= 36,4 ⇔ 14n = 36,4 n = 2,6

Suy X có chất C2H4 Vậy CxH2x C2H4chiếm từ 65% đến

75% Chất cịn lại CyH2y có y > 2,6 chiếm từ 25% đến 35%

Đặt a %V CyH2y

0,6

y −2 (1 – a) %V C2H4 0,6

y −2 Ta có: 14ya + 28(1-a) = 36,4 ⇒ a =

Mà: 0,25 a 0,35 ⇔ 0,25 0,35 ⇒ 3,7 < y < 4,4 Chọn y = Vậy CyH2y C4H8

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4:(1,75 điểm)

RO + H2SO4 RSO4 + H2O (1)

RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (2)

Đặt a khối lượng hỗn hợp X x, y số mol RO RCO3

Ta có: (R +16)x + (R + 60)y = a (I) Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II) Từ (2): y = 0,01a (III) Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24

40 0,004a.100

a Vậy R Mg (24)

⇒ %m = = 16% %m = 84% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 5:(2 điểm)

A + O2 CO2 + H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m +m + m = m + m

0,5đ

⇒ mà : m = m + 8,6 m + m = 10 + 8,6 = 18,6 gam

⇒ 5,4

18 Từ (2,3): n = 10

100 + 2.0,5.0,2 = 0,3 mol m = 0,3.12 = 3,6 gam

⇒ m = 18,6 - 0,3.44 = 5,4 gam m = = 0,6 gam Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m + m = m + m

m = 18,6 - 226,72,4 32 = gam

0,5đ

0,25đ

H2

H2 H2

H2

CnH2n Br2

MgO MgCO3

CO2 H2O dd Ca(OH)2 CaCO3 dd Ca(HCO3)2

dd Ca(HCO3)2 dd Ca(OH)2 CO2 H2O

CO2 C

A

H2O

CO2

O2

A

⇒ m = -(3,6 + 0,6) = 4,8 gam Vậy A chứa C,H,O có cơng thức CxHyOz

Ta có tỉ lệ x: y: z = 123,6:0,6 :

4,8

16 = : : Cơng thức A có dạng (CH2O)n 40 < MA< 74

⇒ ⇔ 40 < 30n < 74 1,33 < n < 2,47 Chọn n = Vậy công thức phân tử A C2H4O2

0,25đ 0,25đ 0,25đ

(Các tốn giải theo chương trình THCS)