Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vôi trong (dư), thì khối lượng dung dịch trong bình giảm 2,48 g và có 7 g kết tủa [r]
(1)SỞ GD-ĐT TP ĐÀ NẴNG Tr THPT PHAN CHÂU TRINH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010- LẦN 2 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Đề thi gồm có 05 trang MÃ SỐ ĐỀ: 132
Học sinh dùng bút chì tơ kín vào vịng trịn có chữ tương ứng với lựa chọn giấy làm
Câu 1: Trộn C2H6 ankin X (ở thể khí) theo tỉ lệ mol 1:1, thêm tiếp khí O2 vào hỗn hợp có tỉ khối so với H2 18 Cơng thức phân tử X
A C2H2 B C4H6 C C3H4 D C5H8
Câu 2: Nhận định sau đúng?
A Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIB. B Các nguyên tố có electron hóa trị nhóm VIIIB.
C Các nguyên tố có electron lớp ngồi nhóm IIA IIB. D Các nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp cùng.
Câu 3: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Na K vào 100 mL dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng không thu kết tủa Khối lượng K tối đa có hỗn hợp
A 7,8 gam B 3,9 gam C 1,95 gam D 0,975 gam
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vơi (dư), khối lượng dung dịch bình giảm 2,48 g có g kết tủa tạo Công thức phân tử A
A C6H12 B C6H14 C C7H14 D C7H16
Câu 5: Cho FeS dư vào 400 mL dung dịch HNO3 0,1M, người ta thu sản phẩm khử NO Thể tích khí NO sinh (ở đktc)
A 0,672 L B 0,896 L C 0,6272 L D 1,120 L
Câu 6: Cracking 0,1 mol C4H10 thu hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Nhận định sau đúng?
A Khối lượng dung dịch giảm 13,4 gam B Khối lượng dung dịch tăng 13,4 gam C Khối lượng dung dịch tăng 35,6 gam D Khối lượng dung dịch giảm 40 gam
Câu 7: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu 2,24g chất rắn Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu 224 ml khí (đktc) Nồng độ mol/l dd HCl là:
A 1,6M B 1M C 0,8M D 0,5M
Câu 8: Một bình kín chứa 10 L N2 10 L H2 0o C, 10atm Sau phản ứng đưa nhiệt độ 0o C, áp suất bình sau phản ứng atm Phần trăm thể tích N2 H2 sau phản ứng là:
A 35,0% 45,0% B 45,0% 35,0% C 50,0% 38,9% D 38,9% 50,0% Câu 9: Rifominh trình
A dùng xúc tác nhiệt độ để làm biến đổi cấu trúc hiđrocacbon.
B chưng cất phân đoạn để tách hiđrocacbon có nhiệt độ sơi khác khỏi nhau. C tinh chế hiđrocacbon trước đưa sử dụng.
D chuyển hidrocacbon mạch dài thành hidrocacbon mạch ngắn hơn. Câu 10: Dãy gồm chất dễ tan nước tạo thành dung dịch suốt là
A đimetylamin, glyxin, anbumin. B đimetylamin, anilin, glyxin.
C etylamin, alanin, axit glutamic. D etylamin, 2,4,6-tribromanilin, alanin.
Câu 11: Mantozơ có khả tham gia phản ứng phản ứng sau: thuỷ phân, tráng bạc, tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng, tác dụng với nước brom
(2)Câu 12: Cho m gam ancol đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m
A 0,64. B 0,32. C 0,46. D 0,92.
Câu 13: Phát biểu sau đúng?
A Các dung dịch muối trung hịa có pH = 7.
B Các muối axit mạnh bazơ yếu thủy phân tạo dung dịch làm quỳ tím đổi màu. C Một số dung dịch muối axit có pH > 7.
D Các dung dịch axit không chứa ion OH–.
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), cho tồn sản phẩm vào bình chứa nước vơi dư thu 30 g kết tủa khối lượng bình nước vôi tăng 16,8 g Giá trị V
A 8,96. B 11,2. C 6,72. D 4,48.
Câu 15: Điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn thu 200ml dung dịch X lượng khí bay catot phản ứng vừa đủ với 4,4g etanal điều kiện thích hợp, pH dung dịch X
A 0,3 B 14 C 0 D 0,6
Câu 16: Nhận định sau ?
A Để sản xuất Al, ta khơng điện phân nóng chảy AlCl3 AlCl3 nóng chảy không điện li B Khi điện phân Al2O3, phải trộn thêm criolit Al2O3 nóng chảy khơng dẫn điện
C Để ngăn không cho Al tạo tiếp xúc với khơng khí, thùng điện phân phải đậy kín. D Khi điện phân Al2O3 , điện cực trơ làm than chì bị hao hụt liên tục
Câu 17: Đốt cháy hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm 4 oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Khối lượng hỗn hợp X
A 21,7g B 24,9g C 28,1g D 31,3g
Câu 18: Ứng dụng sau kim loại không ? A Kẽm dùng để chế tạo pin điện hóa.
B Chì dùng để ngăn cản tia phóng xạ.
C Thiếc tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mịn điện hóa. D Niken dùng làm điện cực bình ăcqui.
Câu 19: Thí nghiệm sau tiến hành xong thu dung dịch có pH<7? A Cho 100 mL dung dịch KHSO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch NH3 1M B Cho 100 mL dung dịch KHSO41M phản ứng với 100 mL dung dịch KOH 1M C Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 100 mL dung dịch Ba(OH)2 1M D Cho 100 mL dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 150 mL dung dịch Na2CO3 2M
Câu 20: X ancol no, mạch hở Đốt cháy 0,2 mol X cần 0,7 mol oxi Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với Na số mol H2 thu
A 0,05 mol. B 0,15 mol. C 0,2 mol. D 0,1 mol.
Câu 21: X, Y đồng phân có cơng thức phân tử C5H10 X làm màu dung dịch brom điều kiện thường tạo sản phẩm tương ứng 1,3-đibrom-2-metylbutan Y phản ứng với brom chiếu sáng tạo dẫn xuất monobrom X Y là:
A 1,2-đimetylxiclopropan xiclopentan. B 2-metylbuten-2 metylxiclobutan. C etylxiclopropan metylxiclobutan. D 3-metylbuten-1 xiclopentan.
Câu 22: Cho 3,5 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 10,8 gam Ag Số đồng phân chức anđehit X
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 23: Đun nóng este E với dung dịch kiềm ta ancol X, Y Khi tách nước: Y cho olefin, X cho olefin E
(3)C etyl sec-butyl etanđioat D etyl isobutyl etanđioat Câu 24: Cho phản ứng: 4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) ⇄ 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi)
Trong biện pháp sau: (1) tăng áp suất, (2) thêm Fe2O3 vàohệ, (3) nghiền nhỏ Fe2O3, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận?
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 25: Axit hữu X đơn chức chứa 55,814% khối lượng cacbon; 6,977% khối lượng hiđro; 37,209% khối lượng oxi Kết luận sau ?
A X có cơng thức phân tử C4H8O2 đồng phân cấu tạo chức axit B X có cơng thức phân tử C4H6O2 đồng phân cấu tạo chức axit C X có công thức phân tử C4H8O2 đồng phân cấu tạo chức axit D X có cơng thức phân tử C4H6O2 đồng phân cấu tạo chức axit
Câu 26: Hợp chất X với hiđro có dạng XH3 Trong oxit (ứng với hóa trị cao X) có 25,93% khối lượng X, phát biểu sau không với X?
A Oxit X có mức oxi hóa +4 tham gia phản ứng đime hóa. B Liên kết X với Zn liên kết có chất liên kết cộng hóa trị. C Mức oxi hóa cao X +5, cộng hóa trị cao 4. D Hiđroxit X có mức oxi hóa +3 có chứa liên kết cho nhận.
Câu 27: Khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 , CuCl2 HCl anot :
A Fe3+ nhận electron trước Cu2+. B Cl– nhường electron trước, H
2O nhường electron sau C Fe3+ nhận electron trước H+ nhận electron cuối cùng. D có Cl– nhường electron.
Câu 28: Đốt cháy hồn toàn 0,105 mol hỗn hợp X gồm ancol no, mạch hở A B (B nhiều A nhóm chức) 0,255 mol CO2 Cho lượng hỗn hợp X tác dụng với K dư 1,848 lít H2 (ĐKTC) Cơng thức phân tử A B
A C3H7OH C2H4(OH)2 B C2H5OH C2H4(OH)2 C C2H5OH C3H6 (OH)2 D C2H4(OH)2 C3H5(OH)3
Câu 29: Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Cơng thức muối thể tích dung dịch HCl dùng
A Li2CO3 Na2CO3 ; 0,30 L B Na2CO3 K2CO3 ; 0,60 L C Li2CO3 Na2CO3 ; 0,60 L D Na2CO3 K2CO3 ; 0,06 L Câu 30: Cho nguyên tố có cấu hình electron tương ứng sau:
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ;
Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; T : 1s2 2s2 2p6 3s1 Ngun tố có tính khử mạnh
A Y B T C Z D X
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy sau ngưng tụ hơi nước cịn lại hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 19,333 Công thức amin
A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2
Câu 32: Hoà tan hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A chứa hai muối 0,15 mol hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 5,20 gam có khí hố nâu ngồi khơng khí Số mol HNO3 phản ứng
A 0,7 mol B 0,5 mol C 0,2 mol D 0,9 mol
Câu 33: Cho sơ đồ sau:
- HCl
CH2=CH2 CH2Cl-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n
+ Cl2 500oC to, xt, p
(4)CH2=CH2 CH2=CH-Cl CH2 CH Cl n to, xt, p
to, xt, p
CH CH + HCl (2)
CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n to, xt, p
CH CH + HCl (3) CaC2 + H2O
CH3-CH2Cl CH2=CH-Cl CH2 CH
Cl n
+ Cl2 to, xt, p
to, xt
(4) CH3-CH3 as - H2
Hiện để điều chế PVC công nghiệp người ta dùng sơ đồ
A (1) B (3) C (1) (3) D (3) (4)
Câu 34: Độ mạnh tính axit xếp tăng dần theo dãy sau :
A HCOOH < CH3COOH < H2CO3 < HClO B CH3COOH < HCOOH < H2CO3 < HClO C HClO < H2CO3 < CH3COOH < HCOOH D H2CO3 < CH3COOH < HCOOH < HClO Câu 35: Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe kim loại R (hố trị khơng đổi) tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,65 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 1,5 mol NO2 Kim loại R
A Mg B Zn C Ni D Al
Câu 36: Phát biểu sau không ?
A Phân lân nung chảy dùng để bón cho đất chua. B Phân supephotphat dùng để bón cho đất chua.
C Phân đạm NaNO3 Ca(NO3)2 thích hợp cho đất chua đất chua D Trộn loại phân đơn chứa N, P, K ta phân phức hợp.
Câu 37: Phương trình hóa học phản ứng sau không ? A CH2=CH–CH2–Cl + H2O
o t
CH2=CH–CH2–OH + HCl
B CH3–CH2–CH2–Cl + H2O
o t
CH3–CH2–CH2–OH + HCl
C p-CH3C6H4–Cl + 2NaOH ,
o t p
p-CH3C6H4ONa + NaCl + H2O
D CH2=CH– Cl + NaOH ,
o t p
CH3–CHO + NaCl
Câu 38: Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete Đốt cháy ete thu khí cacbonic nước có tỉ lệ mol nCO2 :nH2O3:4 Hai ancol là:
A metanol etanol B propan-1-ol propan-2-ol C propan-1-ol but-3en-1-ol D prop-2en-1-ol butan-1-ol Câu 39: Nhận định sau pin điện hóa ?
A Điện cực xảy khử, có tên catot, nơi sinh electron. B Điện cực xảy khử, có tên anot, nơi sinh electron. C Điện cực xảy oxi hóa, có tên catot, nơi sinh electron. D Điện cực xảy oxi hóa, có tên anot, nơi sinh electron.
Câu 40: Trong dung dịch sau: I2, Br2, H2S, KMnO4, Ca(OH)2 Có dung dịch dùng để phân biệt hai khí CO2 SO2?
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 41: Cho cặp chất sau: FeCl2 H2S; CuS HCl; Fe2(SO4)3 H2S; NaOH đặc Cu(OH)2; Na2[Zn(OH)4] HCl Số cặp chất xảy phản ứng
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 42: Phương pháp sau thường dùng để điều chế Ag từ Ag2S? A Ag2S
NaCN
Na[Ag(CN)
2] Zn
Ag B Ag
2S
HNO3
AgNO
3 o t
(5)C Ag2S
O2 Ag
2O CO
Ag D Ag
2S
HCl
AgCl as Ag
Câu 43: Cho 0,1 mol este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu hỗn hợp hai muối hai axit hữu đơn chức 6,2 g ancol Y Y
A propan-1,3-điol. B butan-1-ol.
C propan-1-ol hay propan-2-ol. D etilenglicol.
Câu 44: Trong chất sau: H2S, KNO3, S, SO3, F2, Cl2 có chất vừa đóng vai trị oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học
A 6 B 5 C 2 D 3
Câu 45: Cho cặp chất sau : (1) nước nước vôi ; (2) nước dung dịch HCl ; (3) nước và dung dịch CaCl2 ; (4) nước dung dịch MgSO4 Có cặp chất dùng để phân biệt chất rắn : Na2CO3, NaHCO3, CaCO3?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 46: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ?
A Khối lượng đồng thu catot 16 g. B Thời gian điện phân 9650 giây.
C Nồng độ mol H2SO4 dung dịch lúc 1,25M D Chỉ có khí anot.
Câu 47: Cho 6,80 g hỗn hợp CaO, CuO phản ứng hoàn toàn với cacbon dư nhiệt độ cao thu được 2,24 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại tạo thành
A 6,4 g. B 5,2 g. C 3,2 g. D 4,0 g.
Câu 48: Phản ứng sau không ? A Fe3O4 + 8HI FeI2 + 2FeI3 + 4H2O B Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O C 6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3
D CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2
Câu 49: Thủy phân este E đơn chức có phân tử khối 100 thu axit mạch hở có nhánh X ancol Y Cho Y qua CuO đốt nóng thu sản phẩm hữu Z Cho 0,1 mol Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 tạo 43,2 gam Ag Tên gọi E
A isopropenyl axetat B metyl metacrylat C metyl isobutirat D metyl acrylat Câu 50: Nhận định sau không ?
A Các amin có tính bazơ ngun tử nitơ có đơi electron chưa tham gia liên kết. B Các amino axit có cân dạng phân tử với dạng ion lưỡng cực.
C Thủy phân đến protein thu -amino axit
D Các amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polipeptit
(6)
-ĐÁ P ÁN ĐỀ THI
TH Ử ĐẠI
HỌ C -M ƠN HĨ A HỌ C – LẦ N 2
Mã
(7)(8)