Câu 21: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất:. A.[r]
(1)BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG 1 Thời gian làm bài: 45 phút
Họ, tênthí sinh……….……… Chương trình:………
Phần chung:
Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A HCl B NaOH C Mg(NO3)2 D NH3
Câu 2: Hịa tan hồn toàn 2g NaOH vào nước 500 ml dung dịch A Nồng độ ion OH- dung dịch A:
A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M
Câu 3: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng:
A Mg2+ + 2Cl-MgCl
2 B H+ + OH- H2O
(2)C Mg(OH)2+ 2H+ Mg2+ + 2H2O D Mg(OH)2+2Cl-MgCl2+ 2OH
-Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,56g KOH vào nước 100 ml dung dịch X pH dung dịch X:
A B C 12 D 13
Câu 5: Cho dãy chất: ZnO, NaHSO3, NaHSO4, NH4NO3, (NH4)2CO3, KHS, Pb(OH)2, Số chất dãy có tính chất
lưỡng tính là: A B C D
Câu 6: Cho hai axit HNO3 HNO2 có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion
đúng: A [H+]
HNO3 <[H+]HNO2 B [H+]HNO3 >[H+]HNO2 C [H+]HNO3 = [H+]HNO2 D [NO3-]HNO3 <[ NO2-]HNO2
Câu 7: Tổng nồng độ ion trong dung dịch CuCl
2 0,05 M là:
A 0,10M B 0,20M C 0,05M D 0,15M Câu 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,2 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và x mol HCO
3- Đun dung dịch X đến cạn thu
(3)Câu 9: Phương trìnhion rút gọn phản ứng cho biết:
A Những ion tồn dung dịch B Không tồn phân tử dung dịch chất điện li C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Nồng độ ion dung dịch lớn
Câu 10: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá đúng:
A [H+] = 2,0.10-2M B [H+] = 1,0.10-2M C [H+] = 1,0.10-12M D [H+] = 2,0.10-12M
Câu 11: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Cu + Cl2 CuCl2 B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
C FeS + 2HCl FeCl2 + H2S D Zn + Fe(NO3)3Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 12: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước 200 ml dung dịch Nồng độ ion NO3- dung dịch:
(4)A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0 10-14
Câu 14: Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion nước:
A [H+] [OH-] = 1,0 10-14 B [H+] [OH-] > 1,0 10-14 C [H+] [OH-] < 1,0 10-14 D không xác định được
Câu 15: Dãy gồm ion không tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH-, NH
4+ B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Al3+, NO3- , Cl-, Ba2+ D K+, Cl-, Na+, CO32– Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có
pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Câu 17: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H
2O
A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl B Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
C 3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 +3NaCl D Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2+H2O
(5)A. 0,16g B 1,6g C 0,1g D 100g
Câu 19: Cho dung dịch có nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4 Dãy chất xếp theo chiều
tăng dần tính dẫn điện:A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4
C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4
Câu 20: cho 10 ml dung dịch có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị x: A 10 ml B 90 ml C 40 ml D 100ml
PHẦN RIÊNG ( THÍ SINH HỌC THEO CHƯƠNG TRÌNH NÀO LÀM THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐĨ)
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN
Câu 21: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất:
A HCl B HF C HI D HBr
(6)Câu 23: Dung dịch X chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO
3- Biểu thức liên hệ sau đúng:
B A 2a.2b= c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c.d D a + b = 2c + 2d Câu 24: Dung dịch X gồm: a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO
3- ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng
muối dung dịch X: A 33,8 B 28,5 C 29,5 D 31,3
Câu 25: Cho chất sau: KAl(SO4)2.12H2O, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH, SO2, CH4, , HF, Ca(OH)2 , CH3COONa
HCl C6H6 (benzen) Số chất điện li: A B C D
Câu 26: Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch có pH:
A B C 13 D 12
Câu 27: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3:
A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH
Câu 28: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?
(7)C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2
Câu 29: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol SO
42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y mol H+ tổng số mol ClO
4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH ( bỏ qua điện
li H2O) là: A B 13 C D 12
Câu 30: Dung dịch chất có pH > 7: A NaHCO3 B Na2SO4 C NaHSO4 D NH4NO3
DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO
Câu 31: Theo thuyết Bron-stêt ion bazơ: A HCO3- B Br- C NH4+D CO3
2-Câu 32: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO
42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2
(8)Câu 33: Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO- Khi Nhỏ vài giọt dung dịch HCl
đặc vào dung dịch, độ điện li α CH3COOH sẽ: A.TăngB Giảm C không đổi D tăng giảm
Câu 34: Dung dịch chất có mơi trường axit: A NaHSO4 B KCl C Na2CO3 D NaHCO3
Câu 35: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là:
A 2,33 B 2,55 C 1,77 D 2,43
Câu 36: Dãy chất không bị thủy phân tan nước:
A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2
C K2S, KHS, KCl D AlCl3, Na3PO4, K2SO3
Câu 37: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4 Nếu axit có nồng độ mol nhiệt độ,
quá trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá đúng: A [H+]
(9)Câu38: Nồng độ OH- dung dịch CH
3COONa 0,1M biết ion CH3COO- có Kb = 5,71.10-10 :
A 7,56.10-6 B 7,56.10-5 C 4,56.10-6 D 4,56.10-5
Câu 39: Các dung dịch sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất?
A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3
Câu 40: Chất điện li mạnh có độ điện li: A α = B α = C α <1 D < α < PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM
Thí sinh dùng bút chì chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:
(10)2 12. 22+32
3 13. 23+33
4 14. 24+34
5 15 25+35
(11)7 17 27+37
8 18 28+38
9 19 29+39
10 20 30+40
ĐÁP ÁN
(12)1A-2C-3C-4D-5B-6B-7D-8D-9C-10B-11C-12D-13C-14A-15A-16C-17B-18C-19B-20B-21B-22B-23B-24A-25A-26D-27D-28D-29C-30A-31D-32C-33B-34A-35A-36B-37B-38A-39D-40B Lưu ý câu 8: đun dung dịch X, dd X có ion HCO3- nên đun xảy phản ứng 2HCO3- →CO32- + CO2 ↑+ H2O
Nên khối lượng muối = mCa2+ + mMg2+ + mCl- + m
CO32-Áp dụng định luật bảo toàn điện tích tính số mol HCO3- tính số mol CO3 dựa vào pứ phân hủy
rồi tính muối.
Câu 32: dựa vào định luật bảo tồn điện tích tính số mol gốc SO4
2-Xảy pứ: Ba2+ + SO
(13)So sánh số mol Ba2+ SO
42-, Ba2+ dư 0,005
NH4+ + OH- →NH3 + H2O
So sành só mol NH4+ OH- thấy số mol OH- dư 0,01 Dung dịch Y gồm Na+, Cl-, OH- dư Ba2+ dư
Tính khối lượng muối tổng khối lương ion Y Câu 35: HCl → H+ + Cl
-0,001 -0,001
CH3COOH ⇄CH3COO- + H+
(14)PL x x 0,001 + x Cb 1-x x 0,001+ x
Dựa vào biểu thức Ka tính x suy nồng độ H+ = 0,001 + x, tìm pH