oxit trung tÝnh.. oxit lìng tÝnh...[r]
(1)
Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
Quảng Bình môn hoá học Đề thức Khoá ngày 25 - - 2008
Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Mã đề 01
(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) a- phần trắc nghiệm (3 điểm)
Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, câu đợc 0,5 im.
Câu 1. Canxi oxit (CaO) thuộc loại:
A oxit baz¬ B oxit axit C oxit trung tÝnh D oxit lìng tÝnh
Câu 2. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
A NaCl B H2SO4 C Na2SO4 D NaOH
Câu 3. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất sau đây?
A KCl B Na2SO4 C NaNO3 D HCl
Câu 4. Hợp chất hữu có công thức CH3COOH có tên gọi là:
A.rợu etylic B etyl axetat C axit axetic D glixerol.
Câu 5. Chất sau làm màu dung dÞch brom?
A C2H4 B CH4 C CO2 D C2H5OH
Câu 6. Hòa tan gam NaOH vào 45 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH cú nng phn
trăm là:
A 5% B 10% C 15% D 20%
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau:
(1) (2) (3) (4)
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho 12 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl
a ViÕt ph¬ng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)
b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl ó dựng
Câu 3:(3,0 điểm)
t chỏy hon tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích
8,96 lít (khí CO2 nớc đo đktc)
a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O tạo
thành
b Tìm công thức phân tử A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 b»ng 14
c Hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau
phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )
- Hết
-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tun sinh vµo líp 10 thpt
Quảng Bình môn hoá học Đề thức Khoá ngày 25 - - 2008
Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Mã đề 02
(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A- phần trắc nghiệm (3 điểm)
Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, câu đợc 0,5 điểm.
C©u 1. Lu huỳnh đioxit (SO2) thuộc loại:
(2)Câu 2. Dung dịch sau làm quỳ tÝm chun sang mµu xanh?
A HCl B KOH C NaNO3 D NaCl
Câu 3 Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất sau đây?
A NaOH B NaCl C BaCl2 D CuCl2
C©u 4. Axit axetic cã công thức phân tử là:
A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH.
C©u 5. Chất sau làm màu dung dịch brom?
A.CO2 B C2H5OH C CH4 D C2H4
Câu 6. Hòa tan 10 gam NaOH vào 40 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần
trăm là:
A 5% B 10% C 15% D 20%
b- phÇn tù luËn (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hoàn chỉnh chuỗi biÕn ho¸ sau:
(1) (2) (3) (4)
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
C©u 2: (2,0 ®iÓm)
Cho gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 250 gam dung dịch HCl
a Viết phơng trình phản ứng tính thĨ tÝch khÝ H2 sinh (®ktc)
b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng
C©u 3:(3,0 ®iĨm)
Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích
4,48 lít (khí CO2 nớc đo đktc)
a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 v H2O to
thành
b Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối A so víi H2 b»ng 14
c HÊp thơ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau
phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )
(3)-Së Gi¸o dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
Quảng Bình môn hoá học Đề thức Khoá ngày 25 - - 2008
Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Mã đề 03
(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A - phần trắc nghiệm (3 điểm)
Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, mỗi câu đợc 0,5 điểm.
Câu 1. Hòa tan 10 gam NaOH vào 90 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nng phn
trăm là:
A 5% B 10% C 15% D 20%
C©u 2. Chất sau làm màu dung dịch brom?
A C2H5OH B C2H4 C C6H6 D CH4
Câu 3. Hợp chất hữu có công thức CH3COOH có tên gọi là:
A axit axetic B rỵu etylic C etyl axetat D glixerol.
Câu 4. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất sau đây?
A HCl B Na2SO4 C NaNO3 D BaCl2
Câu 5. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
A NaCl B NaOH C Na2SO4 D HCl
C©u 6. Bari oxit (BaO) thuéc lo¹i:
A oxit trung tÝnh B oxit axit C oxit baz¬ D oxit lìng tÝnh
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau:
(1) (2) (3) (4)
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho 18 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl
a ViÕt phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)
b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl ó dựng
Câu 3: (3,0 điểm)
t cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích
17,92 lít (khí CO2 nớc đo đktc)
a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O to
thành
b Tìm công thức phân tử cđa A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 14
c Hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau
phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )
- Hết
-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
Quảng Bình môn hoá học Đề thức Khoá ngày 25 - - 2008
Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Mã đề 04
(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A - phần trắc nghiệm (3 điểm)
Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, mỗi câu đợc 0,5 điểm.
Câu 1. Hòa tan gam NaOH vào 17 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần
(4)A 5% B 10% C 15% D 20%
Câu 2. Chất sau làm màu dung dịch brom?
A.CO2 B CH4 C C2H4 D C2H5OH
C©u 3. Axit axetic cã công thức phân tử là:
A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH.
Câu 4. Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất sau đây?
A NaCl B NaOH C CO2 D CuCl2
Câu 5. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
A HCl B NaNO3 C NaOH D NaCl
Câu 6. Lu huỳnh đioxit (SO2) thuéc lo¹i:
A oxit axit B oxit trung tÝnh C oxit baz¬ D oxit lìng tÝnh
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau:
(1) (2) (3) (4)
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho 2,4 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl
a Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)
b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dch HCl ó dựng
Câu 3:(3,0 điểm)
t cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích
11,2 lít (khí CO2 nớc đo đktc)
a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O to
thành
b Tìm công thức phân tử cđa A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 14
c Hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau
phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )
- Hết
-Sở Giáo dục-Đào tạo híng dÉn chÊm §Ị chÝnh thøc
Quảng Bình thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008
Đáp án I - Gåm c¸c m· 01; 05; 09; 13; 17; 21 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6
Phơng án A B D C A B
Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hon chnh chui biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)
4Al + 3O2 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O
Câu 2: (2,0 điểm)
a Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol Mg = 12/24 = 0,5 (mol) (0,25 điểm)
Tính đợc số mol H2 = số mol Mg = 0,5 (mol) (0,25 điểm)
ThÓ tÝch H2 = 0,5.22,4 = 11, (lit) (0,25 ®iĨm)
b Tính đợc số mol HCl gấp đơi số mol Mg = (mol) (0,5 điểm)
Tính đợc khối lợng HCl = 1.36,5 = 36,5 (gam) (0,25 điểm)
(5)Câu 3:(3,0 điểm)
a Vit c phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng qt:
CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) (0,25 điểm)
Khèi lỵng H2O sinh = 0,4.18 = 7,2 (gam) (0,25 điểm)
Khối lợng CO2 sinh = 0,4.44 = 17,6 (gam) (0,25 ®iĨm)
b Nêu đợc CTPT A có dạng CxH2x (0,25 điểm)
Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)
Xác định đợc x = (0,25 điểm)
Xác định đợc công thức phân tử A C2H4 (0,25 điểm)
c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iÓm)
0,4mol 0,4 mol
Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 7,2 + 17,6 = 24,8 (gam) làm cho khối lợng dung dịch
tăng 24,8 g (0,25 điểm)
Khối lợng CaCO3 = 0,4.100 = 40 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 40g
(0,25 điểm)
Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là:
40 – 24,8 = 15,2 (gam) (0,25 ®iĨm)
Së Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức
Quảng Bình thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008
Đáp án II - Gồm mà 02; 06; 10; 14; 18; 22 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)
C©u 1 2 3 4 5 6
Phơng án C B A D D D
§iĨm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hồn chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)
4Al + 3O2 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O
Câu 2: (2,0 điểm)
a Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol Mg = 6/24 = 0,25 (mol) (0,25 điểm)
Tính đợc số mol H2 = số mol Mg = 0,25 (mol) (0,25 điểm)
ThÓ tÝch H2 = 0,25.22,4 = 5, (lit) (0,25 ®iĨm)
b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,5 (mol) (0,5 điểm)
Tính đợc khối lợng HCl = 0.5.36,5 = 18,25 (gam) (0,25 điểm)
C%HCl = 18,25.100/250 = 7,3(%) (0,25 điểm)
Câu 3:(3,0 điểm)
a Vit đợc phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát:
CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) (0,25 điểm)
Khèi lỵng H2O sinh = 0,2.18 = 3,6 (gam) (0,25 điểm)
Khối lợng CO2 sinh = 0,2.44 = 8,8 (gam) (0,25 ®iĨm)
b Nêu đợc CTPT A có dạng CxH2x (0,25 điểm)
Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)
Xác định đợc x = (0,25 điểm)
Xác định đợc công thức phân tử A C2H4 (0,25 điểm)
c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy phản ứng sau:
(6)0,2mol 0,2 mol
Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 3,6 + 8,8 = 12,4 (gam) lµm cho khèi lợng dung dịch
tăng 12,4 g (0,25 điểm)
Khèi lỵng CaCO3 = 0,2.100 = 20 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 20g
(0,25 điểm)
Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là:
20 12,4 = 7,6 (gam) (0,25 điểm)
Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức
Quảng Bình thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt
môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008
Đáp án III - Gồm mà 03; 07; 11; 15; 19; 23 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6
Phơng án B B A A D C
Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 ®iĨm)
Hồn chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)
4Al + 3O2 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O
C©u 2: (2,0 ®iĨm)
a Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol Mg = 18/24 = 0,75 (mol) (0,25 điểm)
Tính đợc số mol H2 = số mol Mg = 0,75 (mol) (0,25 điểm)
ThÓ tÝch H2 = 0,75.22,4 = 16,8 (lit) (0,25 ®iĨm)
a Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 1,5 (mol) (0,5 điểm)
Tính đợc khối lợng HCl = 1,5.36,5 = 54,75 (gam) (0,25 điểm)
C%HCl = 54,75.100/500 = 10,95 (%) (0,25 điểm)
Câu 3: (3,0 điểm)
a Viết đợc phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát:
CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 17,92/22,4 = 0,8 (mol) (0,25 điểm)
Khèi lỵng H2O sinh = 0,8.18 = 14,4 (gam) (0,25 ®iĨm)
Khèi lỵng CO2 sinh = 0,8.44 = 35,2 (gam) (0,25 ®iĨm)
b Nêu đợc CTPT A có dạng CxH2x (0,25 điểm)
Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)
Xác định đợc x = (0,25 điểm)
Xác định đợc công thức phân tử A C2H4 (0,25 điểm)
c Khi cho s¶n phÈm hÊp thơ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy ph¶n øng sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iĨm)
0,8 mol 0,8 mol
Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 14,4 + 35,2 = 49,6 (gam) lµm cho khối lợng dung dịch
tăng 49,6 g (0,25 điểm)
Khèi lỵng CaCO3 = 0,8.100 = 80 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 80g
(0,25 điểm)
Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là:
80 49,6 = 30,4 (gam) (0,25 điểm)
Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức
Quảng Bình thi tun sinh vµo líp 10 thpt
môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008
Đáp án IV - Gồm mà 04; 08; 12; 16; 20; 24 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)
(7)Phng ỏn ỳng C C D B C A
Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hon chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)
4Al + 3O2 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O
Câu 2: (2,0 điểm)
a Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol Mg = 2,4/24 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)
Tính đợc số mol H2 = số mol Mg = 0,1 (mol) (0,25 điểm)
ThĨ tÝch H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) (0,25 ®iĨm)
b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,2 (mol) (0,5 điểm)
Tính đợc khối lợng HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (gam) (0,25 điểm)
C%HCl = 7,3.100/50 = 14,6 (%) (0,25 điểm)
Câu 3:(3,0 điểm)
a Vit c phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng qt:
CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 ®iĨm)
Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) (0,25 điểm)
Khèi lỵng H2O sinh = 0,5.18 = (gam) (0,25 điểm)
Khối lợng CO2 sinh = 0,5.44 = 22 (gam) (0,25 ®iĨm)
b Nêu đợc CTPT A có dạng CxH2x (0,25 điểm)
Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)
Xác định đợc x = (0,25 điểm)
Xác định đợc công thức phân tử A C2H4 (0,25 điểm)
c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iÓm)
0,5mol 0,5 mol
Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = + 22 = 31 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng
31 g (0,25 điểm)
Khối lợng CaCO3 = 0,5.100 = 50 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 50g
(0,25 điểm)
Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là: