De thi tuyen sinh 10

oxit trung tÝnh.. oxit lìng tÝnh...[r]

(1)

Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

Quảng Bình môn hoá học Đề thức Khoá ngày 25 - - 2008

Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề)

Mã đề 01

(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, câu đợc 0,5 im.

Câu 1. Canxi oxit (CaO) thuộc loại:

A oxit baz¬ B oxit axit C oxit trung tÝnh D oxit lìng tÝnh

Câu 2. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A NaCl B H2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 3. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất sau đây?

A KCl B Na2SO4 C NaNO3 D HCl

Câu 4. Hợp chất hữu có công thức CH3COOH có tên gọi là:

A.rợu etylic B etyl axetat C axit axetic D glixerol.

Câu 5. Chất sau làm màu dung dÞch brom?

A C2H4 B CH4 C CO2 D C2H5OH

Câu 6. Hòa tan gam NaOH vào 45 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH cú nng phn

trăm là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)

Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2(SO4)3

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho 12 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl

a ViÕt ph¬ng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)

b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl ó dựng

Câu 3:(3,0 điểm)

t chỏy hon tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích

8,96 lít (khí CO2 nớc đo đktc)

a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O tạo

thành

b Tìm công thức phân tử A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 b»ng 14

c Hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau

phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )

- Hết

-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tun sinh vµo líp 10 thpt

Mã đề 02

(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, câu đợc 0,5 điểm.

C©u 1. Lu huỳnh đioxit (SO2) thuộc loại:

(2)

Câu 2. Dung dịch sau làm quỳ tÝm chun sang mµu xanh?

A HCl B KOH C NaNO3 D NaCl

Câu 3 Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất sau đây?

A NaOH B NaCl C BaCl2 D CuCl2

C©u 4. Axit axetic cã công thức phân tử là:

A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH.

C©u 5. Chất sau làm màu dung dịch brom?

A.CO2 B C2H5OH C CH4 D C2H4

Câu 6. Hòa tan 10 gam NaOH vào 40 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần

trăm là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

b- phÇn tù luËn (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)

Hoàn chỉnh chuỗi biÕn ho¸ sau:

(1) (2) (3) (4)

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2(SO4)3

C©u 2: (2,0 ®iÓm)

Cho gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 250 gam dung dịch HCl

a Viết phơng trình phản ứng tính thĨ tÝch khÝ H2 sinh (®ktc)

b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng

C©u 3:(3,0 ®iĨm)

Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích

a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 v H2O to

thành

b Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối A so víi H2 b»ng 14

c HÊp thơ toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 d So sánh khối lợng dung dịch sau

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )

(3)

-Së Gi¸o dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

Mã đề 03

(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A - phần trắc nghiệm (3 điểm)

Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, mỗi câu đợc 0,5 điểm.

Câu 1. Hòa tan 10 gam NaOH vào 90 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nng phn

trăm là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

C©u 2. Chất sau làm màu dung dịch brom?

A C2H5OH B C2H4 C C6H6 D CH4

Câu 3. Hợp chất hữu có công thức CH3COOH có tên gọi là:

A axit axetic B rỵu etylic C etyl axetat D glixerol.

Câu 4. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất sau đây?

A HCl B Na2SO4 C NaNO3 D BaCl2

Câu 5. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A NaCl B NaOH C Na2SO4 D HCl

C©u 6. Bari oxit (BaO) thuéc lo¹i:

A oxit trung tÝnh B oxit axit C oxit baz¬ D oxit lìng tÝnh

(1) (2) (3) (4)

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho 18 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl

a ViÕt phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)

b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dịch HCl ó dựng

Câu 3: (3,0 điểm)

t cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích

a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O to

thành

b Tìm công thức phân tử cđa A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 14

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )

- Hết

-Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

Mã đề 04

(Thí sinh ghi mã đề sau chữ Bài làm tờ giấy thi) A - phần trắc nghiệm (3 điểm)

Thí sinh trả lời cách ghi chữ đứng đầu phơng án câu hỏi vào làm, mỗi câu đợc 0,5 điểm.

Câu 1. Hòa tan gam NaOH vào 17 gam H2O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần

(4)

A 5% B 10% C 15% D 20%

Câu 2. Chất sau làm màu dung dịch brom?

A.CO2 B CH4 C C2H4 D C2H5OH

C©u 3. Axit axetic cã công thức phân tử là:

A C2H6 B C2H5OH C C6H12O6 D CH3COOH.

Câu 4. Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất sau đây?

A NaCl B NaOH C CO2 D CuCl2

Câu 5. Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A HCl B NaNO3 C NaOH D NaCl

Câu 6. Lu huỳnh đioxit (SO2) thuéc lo¹i:

A oxit axit B oxit trung tÝnh C oxit baz¬ D oxit lìng tÝnh

(1) (2) (3) (4)

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho 2,4 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl

a Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 sinh (®ktc)

b Tính khối lợng HCl phản ứng nồng độ phần trăm dung dch HCl ó dựng

Câu 3:(3,0 điểm)

t cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu đợc khí CO2 nớc tích

a Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát Tính khối lợng CO2 H2O to

thành

b Tìm công thức phân tử cđa A biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi H2 14

(Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : )

- Hết

-Sở Giáo dục-Đào tạo híng dÉn chÊm §Ị chÝnh thøc

Quảng Bình thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt

môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008

Đáp án I - Gåm c¸c m· 01; 05; 09; 13; 17; 21 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6

Phơng án A B D C A B

Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Hon chnh chui biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)

4Al + 3O2  2Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 6H2O

Câu 2: (2,0 điểm)

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)

Tính đợc số mol Mg = 12/24 = 0,5 (mol) (0,25 điểm)

Tính đợc số mol H2 = số mol Mg = 0,5 (mol) (0,25 điểm)

 ThÓ tÝch H2 = 0,5.22,4 = 11, (lit) (0,25 ®iĨm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đơi số mol Mg = (mol) (0,5 điểm)

Tính đợc khối lợng HCl = 1.36,5 = 36,5 (gam) (0,25 điểm)

(5)

Câu 3:(3,0 điểm)

a Vit c phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng qt:

CxHy + (x +y/4)O2  xCO2 + y/2H2O (1) (0,25 ®iĨm)

Tính đợc số mol H2O = số mol CO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) (0,25 điểm)

 Khèi lỵng H2O sinh = 0,4.18 = 7,2 (gam) (0,25 điểm)

Khối lợng CO2 sinh = 0,4.44 = 17,6 (gam) (0,25 ®iĨm)

b Nêu đợc CTPT A có dạng CxH2x (0,25 điểm)

Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)

Xác định đợc x = (0,25 điểm)

Xác định đợc công thức phân tử A C2H4 (0,25 điểm)

c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iÓm)

0,4mol 0,4 mol

Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 7,2 + 17,6 = 24,8 (gam) làm cho khối lợng dung dịch

tăng 24,8 g (0,25 điểm)

Khối lợng CaCO3 = 0,4.100 = 40 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 40g

(0,25 điểm)

Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là:

40 – 24,8 = 15,2 (gam) (0,25 ®iĨm)

Së Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức

Đáp án II - Gồm mÃ 02; 06; 10; 14; 18; 22 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

C©u 1 2 3 4 5 6

Phơng án C B A D D D

§iĨm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

Hồn chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)

4Al + 3O2  2Al2O3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O

Câu 2: (2,0 điểm)

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)

 ThÓ tÝch H2 = 0,25.22,4 = 5, (lit) (0,25 ®iĨm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,5 (mol) (0,5 điểm)

Tính đợc khối lợng HCl = 0.5.36,5 = 18,25 (gam) (0,25 điểm)

 C%HCl = 18,25.100/250 = 7,3(%) (0,25 điểm)

Câu 3:(3,0 điểm)

a Vit đợc phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát:

 Khèi lỵng H2O sinh = 0,2.18 = 3,6 (gam) (0,25 điểm)

Khối lợng CO2 sinh = 0,2.44 = 8,8 (gam) (0,25 ®iĨm)

Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)

(6)

0,2mol 0,2 mol

Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 3,6 + 8,8 = 12,4 (gam) lµm cho khèi lợng dung dịch

tăng 12,4 g (0,25 điểm)

Khèi lỵng CaCO3 = 0,2.100 = 20 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 20g

(0,25 điểm)

20 12,4 = 7,6 (gam) (0,25 điểm)

Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức

Đáp án III - Gồm mÃ 03; 07; 11; 15; 19; 23 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6

Phơng án B B A A D C

Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 ®iĨm)

Hồn chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)

4Al + 3O2  2Al2O3

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 6H2O

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)

 ThÓ tÝch H2 = 0,75.22,4 = 16,8 (lit) (0,25 ®iĨm)

a Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 1,5 (mol) (0,5 điểm)

Tính đợc khối lợng HCl = 1,5.36,5 = 54,75 (gam) (0,25 điểm)

 C%HCl = 54,75.100/500 = 10,95 (%) (0,25 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

a Viết đợc phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng quát:

 Khèi lỵng H2O sinh = 0,8.18 = 14,4 (gam) (0,25 ®iĨm)

Khèi lỵng CO2 sinh = 0,8.44 = 35,2 (gam) (0,25 ®iĨm)

Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)

c Khi cho s¶n phÈm hÊp thơ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d xảy ph¶n øng sau:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iĨm)

0,8 mol 0,8 mol

Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = 14,4 + 35,2 = 49,6 (gam) lµm cho khối lợng dung dịch

tăng 49,6 g (0,25 điểm)

Khèi lỵng CaCO3 = 0,8.100 = 80 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 80g

(0,25 điểm)

80 49,6 = 30,4 (gam) (0,25 điểm)

Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề thức

Quảng Bình thi tun sinh vµo líp 10 thpt

Đáp án IV - Gồm mÃ 04; 08; 12; 16; 20; 24 a- phần trắc nghiệm (3 điểm)

(7)

Phng ỏn ỳng C C D B C A

Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Hon chỉnh chuỗi biến hố: (Viết phơng trình phản ứng 0,5 điểm)

4Al + 3O2  2Al2O3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O

Câu 2: (2,0 điểm)

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25 ®iĨm)

Tính đợc số mol Mg = 2,4/24 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)

 ThĨ tÝch H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) (0,25 ®iĨm)

b Tính đợc số mol HCl gấp đôi số mol Mg = 0,2 (mol) (0,5 điểm)

Tính đợc khối lợng HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (gam) (0,25 điểm)

 C%HCl = 7,3.100/50 = 14,6 (%) (0,25 điểm)

Câu 3:(3,0 điểm)

a Vit c phơng trình hóa học đốt cháy A dạng tổng qt:

 Khèi lỵng H2O sinh = 0,5.18 = (gam) (0,25 điểm)

Khối lợng CO2 sinh = 0,5.44 = 22 (gam) (0,25 ®iĨm)

Tính đợc MA = 14.2 = 28 (0,25 điểm)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) (0,25 ®iÓm)

0,5mol 0,5 mol

Khèi lỵng H2O + khèi lỵng CO2 = + 22 = 31 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng

31 g (0,25 điểm)

Khối lợng CaCO3 = 0,5.100 = 50 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 50g

(0,25 điểm)