Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 10 gam chất rắn.. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn..[r]
(1)ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Có bốn lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào
từng dung dịch, thu kết sau: Thuốc thử
Chất X Y Z T
Dung dịch
Ca(OH)2 Kết tủa trắng Khí mùi khai
Khơng có
tượng Kết tủa trắng, cókhí mùi khai Nhận xét sau đúng?
A X dung dịch NaNO3 B Y dung dịch KHCO3
C T dung dịch (NH4)2CO3 D Z dung dịch NH4NO3
Câu 2: Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin.Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp là:
A. B 5 C 3 D 4
Câu 3: Trong môi trường kiềm, dung dịch protein có phản ứng biure với
A. NaCl B Mg(OH)2 C. Cu(OH)2 D KCl
Câu 4: Cho kim loại dung dịch: Fe, Cu, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, HCl Cho
chất tác dụng với đôi Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là:
A. B 6 C 5 D 4
Câu 5: Phát biểu sau sai?
A Glyxin, valin, lysin, phân tử có nhóm amino nhóm cacbonxyl B Trong điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh
C Trùng ngưng axit –aminocaproic thu policaproamit
D Amino axit có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo X 250ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng (lượng KOH lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 100,2 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm chất Tên gọi X là:
A. Trilinolein B Tristearin C Triolein D Tripanmitin
Câu 7: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCL thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X là:
(2)A Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+.
B Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại
C Tính chất hóa học chung kim loại tính khử
D Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại
Câu 9: Cho 10,8 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hết với 200ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,3 gam chất rắn khan Tên X là:
A. Axit axetic B Axit fomic C Axit acylic D Axit propionic
Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tráng gương?
A .Etanal B Axit axetic C Fructozơ D Axit fomic
Câu 11: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch
H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m là:
A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4
Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2
(3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3
(6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4
Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa?
A. B 3 C 2 D 5
Câu 13: Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh?
A. HCl B HBr C HI D HF
Câu 14: Cho phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết
tủa
(b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng)
(c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước
(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối
(e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hoàn toàn nước dư
(f) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa
(3)A. B 5 C 3 D 6
Câu 15: Cho phản ứng:
(a) Fe(OH)2 2HCl FeCl2 2H O2
(b) Ba(OH)2 H SO2 BaSO42H O2
(c) KHCO3KOH K CO2 3H O2
(d) Ba(OH)22HCl BaCl22H O2
Phản ứng có phương trình ion thu gọn: HOH H O2 là:
A (a) B (d) C (c) D (b)
Câu 16: Dung dịch sau phản ứng với dung dịchNH3 dư thu kết tủa?
A H2SO4 B K2SO4 C HCl D AlCl3 Câu 17: Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?
A Khí cacbonic B Khí Clo C.Khí hiđroclorua D Khí cacbon oxit
Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 14,9 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ,
màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot là:
A 15,1 B 6,4 C 7,68 D 9,6
Câu 19: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu khí
O2 29,9 gam chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 KCl Để hịa tan hồn toàn Y cần
vừa đủ dung dịch chứa 0,7 mol HCl Phần trắm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là: A. 50% B 80% C 75% D 60%
Câu 20: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư thu 70 gam kết tủa Giá trị m là:
A. 90 B 150 C 120 D 70
Câu 21: Trong polime: poli(etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng là:
A. B 3 C 4 D 1
Câu 22: Cho dung dịch chứa a mol H3PO4 vào dung dịch chứa 2,5a mol KOH, sau phản ứng thu
được dung dịch chứa chất tan là:
A KH2PO4, K2HPO4 B K3PO4, KOH
(4)Câu 23: Hỗn hợp X gồm ankan (a mol), anken, ankin (a mol) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít (đktc) O2 thu (2b+5,6) gam CO2 b gam H2O Giá trị V m là:
A. 15,68 9,8 B 15,68 21 C 23,52 9,8 D. 23,52 26,6
Câu 24: Phát biểu sau không đúng?
A. Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hóa khơng khí thành màu hồng nhạt
B. Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn
C. Khác với benzen, phenol phản ứng dêc dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo
thành kết tủa trắng
D. Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 Câu 25: Cho phát biểu sau:
(1) Kim loại Na, K khử nước điều kiện thường (2) Để bảo quản natri, người ta ngâm natri dầu hỏa (3) Điện phân dung dịch CuSO4 thu Cu anot
(4) Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe
(5) Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Số phát biểu là:
A. B 2 C 4 D 3
Câu 26: Kim loại sau không tan dung dịch HCl
A. Mg B Fe C Zn D Ag
Câu27: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh khí NO?
A. CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm khử oxit X thành kim loại khí H2 (dư) theo sơ đồ hình vẽ:
Oxit X là:
A. K2O B Al2O3 C CuO D MgO Câu 29: Nguyên tử ngun tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp nguyên tử lưu huỳnh là:
(5)Câu 30: Số đồng phân cấu tạo amin bậc C4H11N là:
A. B 4 C 8 D 9
Câu 31: Cho phát biểu sau:
(a) Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2
(b) Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh
(c) mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol HCl (d) mol Val-Glu tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol KOH (e) Thủy phân hoàn toàn protein thu amino axit.
(f) Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng Số phát biểu là:
A. B 6 C 3 D 5
Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng:
0
Ni,t
3 2
X H d Y
Y Na CH CH CH ONa H
Số chất X (mạch hở, có cấu tạo bền) thỏa mãn sơ đồ là:
A. B 5 C 2 D
Câu 33: Cho phát biểu sau:
(1) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân mơi trường axit đun nóng
(2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng đồng
phân
(3) Xenlulozơ tạo gốc glucozơ liên kết với (4) Thủy phân đến amylopectin, thu hai loại monosaccarit (5) Dung dịch fructozơ có phản ứng tráng bạc
(6) Saccarozơ polisaccarit Số phát biểu là:
A. B 4 C 5 D 2
Câu 34: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hoàn tồn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2là 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn
giảm 9,6 gam Mặt khác đốt a mol Z, thu b mol CO2 c mol H2O; với b=a+c Giá trị
m là:
(6)Câu 35: Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi, thu 23,68 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tiafn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z trog khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam
kết tủa Giá trị m là:
A. 126,28 B 128,44 C 43,2 D 130,6
Câu 36: Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm
0,03 mol KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y
chỉ chứa 59,85 gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2
bằng 4,5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 10 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al có
X là;
A 22,66% B 28,50% C 42,80% D 52,88%
Câu 37: X axit hữu đơn chức, mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học: Y, Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp E
gồm X, Y, Z cần 13,44 lít O2 (đktc) thu 10,304 lít CO2 (đktc) 10,304 lít CO2 (đktc)
10,8 gam H2O Phần trăm khối lượng Z E là:
A. 7,77% B 32,08% C 48,65% D 32,43%
Câu 38: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N2, CO2 H2O (trong tổng số mol
O2 H2O 0,885 mol) Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val
Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A. 31,32 B 24,92 C 27,16 D 21,48
Câu 39: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K2O, ZnO vào nước thu dung dịch Y suốt
Cho từ từ dung dịch HCl vào Y, kết biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị m là:
(7)Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm valin, (H2N)3C4H3(COOH)4 tác dụng hết với 200ml dung
dịch chứa NaOH 0,75M KOH 0,85M, thu dung dịch Y chứa 33,97 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 275ml dung dịch H2SO4 1M Phần trăm khối lượng valin X là:
A. 57,10% B 42,90% C 64,80% D 36,70%
HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:
X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng X KHCO3:
3 3
tr¾ng
2KHCO Ca(OH) CaCO K CO 2H O
Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu khí mùi khai Z NH4NO3:
4 3
mïi khai
2NH NO Ca(OH) Ca(NO ) 2 NH 2H O
Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 khơng thấy tượng Z NaNO3:
NaNO3Ca(OH)2 không phản ứng.
T tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng mùi khai
4 3
tr¾ng mïi khai
T lµ (NH ) CO :
(NH ) CO Ca(OH) CaCO NH 2H O
Đáp án C.
Câu 2: Phản ứng thủy phân đặc trưng cho hợp chất sau:
- Este: Thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch (hai chiều), thủy phân môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch (một chiều)
- Cacbonhiđrat: Đíaccảit saccarozơ, polisacarit (tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân môi trường axit xúc tác enzim
- Peptit, protein: Thủy phân môi trường axit, thủy phân môi trường kiềm, thủy phân tác dụng enzim
- Amit: Amit hợp chất hữu chứa nhóm –CO-NH- khơng phải amino axit bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm
- Các hợp chất hữu khác có chức este (poli (etylen terephtalat), poli (metyl metacrylat), ), chứa chức amit (nilon-6, nilon-6,6,…) bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm
Các chất bị thủy phân điều kiện thích hợp là: saccarozơ (C12H22O11), etyl axetat
(8)Val-Gly-Ala, tinh bột ((C6H10O5)n), tripanmitin ((C15H31COO)3C3H5)
0
H ,t
12 22 11 12 6 12
Saccaroz¬ Glucoz¬ Frutoz¬
C H O H O C H O C H O
0
H
3 5
t Etyl axetat
t
3 5
CH COOC H H O CH COOH C H OH
CH COOC H NaOH CH COONa C H OH
0
H ,t
H ,t
6 10 n 12
Tinh bét Glucoz¬
Val Gly Ala 2H O Val Gly Ala
(C H O ) nH O n C H O
0
H
15 31 3 15 31
t Tripanmitin
t
15 31 3 15 31
Tripanmitin
(C H COO) C H 3H O 3C H COOH C H (OH)
(C H COO) C H 3NaOH 3C H COONa C H (OH)
Đáp án B.
Câu 3: Từ tripeptit trở lên dung dịch protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo thành
dung dịch màu tím đặc trưng:
Tripeptit + Cu(OH)2 Dung dịch màu tím
Protein + Cu(OH)2 Dung dịch màu tím Đáp án C.
Câu 4: Các phương trình hóa học:
3
3
2
3
3 3
Fe Cu(NO ) Fe(NO ) Cu
Fe 2AgNO Fe(NO ) 2Ag
Fe 2HCl FeCl H
Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag
Fe(NO ) AgNO Fe(NO ) Ag
2
3
3
Fe(NO ) HCl : 3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O
AgNO HCl AgCl HNO
(9)Gly (1 NH2, COOH), Val( 1NH2, COOH), Lys (2NH2, 1COOH) Phát biểu A sai
Ở điều kiện thường , amino axit chất rắn kết tinh Phát biểu B đúng Trùng ngưng aminocaproic thu policaproamit:
0
t
2 5 n
nNH [CH ] COOH (NH [CH ] CO ) nH O
axit -aminocaproic policaproamit (nilon-6)
Phát biểu C đúng.
Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính, amino axit vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl Thí dụ:
2 2 2
2
H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O
H NCH COOH HCl ClH NCH COOH
Phát biểu D đúng. Đáp án A.
Cõu 6: KOH
KOH(ban đầu) KOH(pứ) KOH d
KOH(ban đầu) KOH(pứ) KOH d 25% so với l îng pø
KOH(d ) KOH(pø)
n 0, 25.1, 0,375 mol
n n n
n 1, 25.n
n 25%.n
KOH(pø) KOH(pø)
KOH (d )
0,375 1,25.n n 0,3 mol
n 25%,0,3 0,075 mol
Chất rắn khan gồm chất (trong có KOH dư) X tạo axit béo Đặt công thức X (RCOO)3C3H5
Sơ đồ phản ứng:
2 5
0,375 mol 0,075 mol
100,2 gam r¾n RCOOK
(RCOO) C H KOH KOH d C H (OH)
BT K
KOH RCOOK KOH d RCOOK RCOOK
RCOOK KOH d r¾n 17 33
17 33 3 triolen
n n n 0,375 n 0,075 n 0,3 mol
m m m (R 83).0,3 56.0,075 100, R 237(C H )
X : (C H COO) C H
(10)Câu 7: Đặt công thức X CxHyN
Sơ đồ phản ứng: 17,7 gam X
y x
28,65 g è
x
am mu i y
C H N HCl C H NHCl
x y x y
BTKL
HCl
C H N C H NHC
H
l
Cl HCl
m m m
17,7+36,5.n 28,65 n 0,3 mol
x y
A no, m¹ch hë
N HCl N
B
C T
H N x y
N
N C H N 0,3 mol
n n n 0,3 mol
n n
3
x
(12x y 14).0,3 17, 12x y 45 X : C H N y
Đáp án C.
Câu 8: Tính oxi hóa Ag Fe3 Phát biểu A sai
Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Phát biểu B đúng
Tính chất hóa học chung kim loại tính khử Phát biểu C đúng
Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại: Mnne M
Phát biểu D đúng. Đáp án A.
Câu 9: nKOH0, 2.1 0, mol
X tác dụng hết với KOH X hết, KOH dư Đặt cơng thức X RCOOH
Sơ đồ phản ứng:
0,2 mol 10,8 gam X
19,3 gam r¾n
RCOOK
RCOOH KOH H O
KOH d
2
2
BTKL
RCOOH KOH r¾n H O
H O H O
m m m m
10,8+0,2.56=19,3+18.n n 0,15 mol
(11)2
2
RCOOH KOH RCOOK H O
RCOOH H O RCOOH
2 3
n n n 0,15 mol
(R+0,45).0,15=10,8 R=27(C H ) X : C H COOH (axit acrylic)
Đáp án C.
Câu 10: Phản ứng tráng gương phản ứng đặc trưng cho hợp chất có nhóm –CHO mơi trường kiềm chuyển thành nhóm –CHO anđehit (R(CHO)n), axit fomic (HCOOH), muối
của axit fomic, este axit fomic, glucozơ, fructozơ, …
CH3CHO (etanal), CH3COOH (axit axetic), C6H12O6 (fructozơ), HCOOH (axit fomic)
Các chất có phản ứng tráng gương CH3CHO, C6H12O6, HCOOH:
3
3
3
AgNO / NH
3
AgNO / NH
5 11 5 11
Frutoz¬
AgNO / NH
4
CH CHO CH COONH 2Ag
C H O CHO C H O COONH 2Ag
HCOOH (NH ) CO 2Ag
CH3COOH khơng có phản ứng tráng bạc tác dụng với NH3 dung dịch
AgNO3/NH3: CH COOH3 NH3 CH COONH3 Đáp án B.
Câu 11: nH SO2 0, 7.1 0, mol
Đặt công thức chung cho MgO Al2O3 M2On
Sơ đồ phản ứng:
n n
2
4
2 n 4 n
0,7 mol
M M
24,4 gam muèi
O SO
M O H SO M (SO ) H O
Điện tích dương Mn+ khơng đổi nên điện tích âm nhau:
2 2
4
2
2 n n 4 n
2 n n
BT ®iƯn tÝch
O SO O SO
M (SO ) M O SO O M (SO )
M (SO ) M (SO )
2.n 2.n n n 0, mol
m m m m m 24, 96.0, 16.0,
m 80, gam m=m 80, gam
Đáp án D. Câu 12:
(12)(2) Na SO2 4BaCl2 BaSO4 2NaCl
(3)
2
3
2
3
HCO OH CO H O
Ba CO BaCO
(4) Na CO2 3CaCl2 CaCO3 2NaCl
(5)
3
3 2
AlCl 3NaOH(d ) Al(OH) 3NaCl
Al(OH) NaOH(d ) NaAlO 2H O
(6) AgNO3H PO3 khơng phản ứng
Các thí nghiệm thu kết tủa (1), (2), (3), (4) Đáp án A.
Câu 13: Dung dịch dùng để khắc hình, chữ lên thủy tinh dung dịch HF vì: SiO24HF SiF42H O2
(SiO2 có thủy tinh) Đáp án D.
Câu 14:
(a)
2
Ag Fe Fe Ag
Ag Cl AgCl
Phát biểu (a) đúng.
(b) 3Cu 2NO 3 8H 3Cu22NO 4H O2 Phát biểu (b) sai.
(c) Cu Fe3O4 không tan nước Phát biểu (c) sai
(d) Cu + 2FeCl3 (dư) CuCl22FeCl2
Dung dịch thu chứa muối: CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư Phát biểu (d) sai
(e)
2
2 2
Na O H O 2NaOH
1
2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H
2
Hỗn hợp Al Na2O (nAl: nNa O2 2 :1) tan hoàn toàn nước dư Phát biểu (e) đúng
(f)
2 3
3 2 2
Al (SO ) 3Ba(OH) 2Al(OH) 3BaSO
2Al(OH) Ba(OH) (d ) Ba(AlO ) 4H O
(13)Câu 15:
(a)
2 2
2
2
Ph©n tư:Fe(OH) 2HCl FeCl 2H O Ion : Fe(OH) 2H Fe 2H O
(b)
2 4
2
4
2
Ph©n tư:Ba(OH) H SO BaSO 2H O
Ba SO BaSO
Ion :
H OH H O
(c)
3
2
3
Ph©n tư:KHCO KOH K CO H O
Ion : HCO OH CO H O
(d)
2 2
2
Ph©n tư:Ba(OH) 2HCl BaCl 2H O Ion : H OH H O
Đáp án B.
Câu 16: Các phương trình hóa học:
2 4
2
3
3 3
H SO 2NH (NH ) SO
K SO NH không phản øng
HCl+NH NH Cl
AlCl 3NH 3H O Al(OH) 3NH Cl
Đáp án D.
Câu 17: CO2, CH4, H2O, N2O,… tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Đáp án A. Câu 18:
Số mol chất là: KCl Cu(NO )3
14, 28,
n 0, mol; n 0,15 mol
74, 188
Trong dung dịch : K , NO 3 không bị điện phân
Các q trình xảy điện cực:
2
2
2 2
Catot( ) Anot( ) :
Cu 2e Cu 2Cl Cl 2e
2H O 2e H 2OH 2H O O 4e 4H
(14)2
2
Nếu Cu Cl hết
Cu Cl dd gi¶m tèi thiĨu
2
m m m
=64.0,15+35,5.0,2=16,7 gam > 15,1 gam Cu vµ Cl ph¶i cã ion d
2 2
Cu Cl
0,3 0,2
2.n 1.n Chắc chắn Cu d Catot có Cu điện phân
2
2
BT mol electron
Nếu anot có Cl điện phân Cu Cl
Cu Cl dd gi¶m Cu Cl
2.n 2.n
m m m 64.n 71.n 15,1
2
Cu Cl BT Cl
Cl
Cl (pứ) Cl (ban đầu)
n n 0,11 mol
n 2.n 2.0,11 0,22 n 0, mol v« lÝ
Anot : Cl
điện phân hết có H2O điện phân
Các trình xảy điện cực:
2
2
Anot( ) :
Catot( ) : 2Cl Cl 2e
Cu 2e Cu 0,2 0,1 0,2
2a a 2H O O 4e 4H
b 4b
2
BT mol electron
Cu Cl O dd gi¶m
2a 0,2 4b (I)
m m m m 64a 71.0,1 32.b 15,1 (II)
(I),(II)
kim lo¹i ë catot Cu
a 0,12 mol; b=0,01 mol
m m 64.0,12 7,68 gam
Đáp án C.
Câu 19: Các phương trình phản ứng: Nhiệt phân hỗn hợp X:
0
0 t
4 2
t
3
2KMnO K MnO MnO O
2KClO 2KCl 3O
(15)Chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KCl, KMnO4 dư Chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl
đặc:
2 2
2 2
4 2
K MnO 8HCl 2KCl MnCl 2Cl 4H O
MnO 4HCl MnCl Cl 2H O
2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O
Tính tốn:
Gọi số mol chất hỗn hợp X KMnO4: a mol; KClO3: b mol Ta có:
mKMnO4 mKClO3 mX 158a 122, 5b 40,3 (I) Sơ đồ phản ứng:
0,7 mol
2
4 HCl(vừa đủ)
2 a mol
2 2
3 b mol
29,9 gam Y 40,3 gam X
2
4
O KMnO
MnO
d KCl MnCl Cl H O
KClO
KC K MnO K nO
l M
Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có:
2 2
2 2
X Y O O O O
BT H
HCl H O H O H O
10,
m m m 40,3 29,9 m m 10, gam n 0,325 mol
32
n 2.n 0,7 2.n n 0,35 mol
Theo sơ đồ cuối O Y chuyển hết H2O Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn
nhiệt phân X ta có:
3 2
O(Y)
4 KClO O H O
n KMnO
4.n 3.n 2.n n 4a 3b 2.0,325 0,35 4a 3b 1 (II)
Tổ hợp (I) (II) ta được: a=0,1 mol; b=0,2 mol Xét giai đoạn nhiệt phân X:
(16)
0
0
t
2
4
t
2
2
2 MnO O
x x
2
2KClO 2KCl 3O
0, 0,3
KMnO K MnO
Ta có: O2 x
n 0,3 0,325 x 0,05 mol
2
Hiệu suất nhiệt phân KMnO4 là:
4
KMnO
x 0,05
H 100 100 50%
a 0,1
Đáp án A. Câu 20:
Xét giai đoạn hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư:
Kết tủa thu CaCO3
CaCO 70
n 0, mol
100
Sơ đồ phản ứng: CO2Ca(OH) (d )2 CaCO3 H O2
2
BT C
CO CaCO CO
n n n 0, mol
Xét giai đoạn lên men tinh bột;
Sơ đồ phản ứng: (C H O )6 10 n H O2 nC H O6 12 2nC H OH 2nCO2
Lấy n=1
6 10 10 10
6 10
6 10 10
6 10
6 10
C H O (pø) CO C H O (pø) C H O (pø) C H O (pø)
C H O (ban đầu) C H O (pứ) C H O (ban đầu)
C H O (ban đầu)
2.n n 2.n 0, n 0,35 mol
n 100 100
H= 100 n n 0,35 mol
n H 81
100
m=m [ 0,35].162 70 gam
81
Đáp án D. Câu 21:
(17)Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo thành polime phân tử nhỏ H2O,
Poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp Poli( etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng
Đáp án B.
Câu 22:
KOH H PO
n 2, 5a
2 2,
n a
Tạo muối: H2HPO4 K3PO4
3 4
3 4
H PO 2KOH K HPO 2H O
H PO 3KOH K PO 3H O
Đáp án D. Câu 23:
2
2 2 2
2
ankan ankan anken anken ankin ankin CO H O
ankan ankin CO H O CO H O CO H O
CO H O
(k 1).n (k 1).n (k 1).n n n
n n n n a a n n n n
2b 5,6 b 12,6
b 12,6 gam n n 0, mol
44 18 18
Sơ đồ phản ứng:
0
t
2 2
m gam X V lÝt 0,7 mol 0,7 mol
(C, H) O CO H O
2 2 2
2 BT O
O CO H O O O
O
2.n 2.n n 2.n 2.0,7 0,7 n 1,05 mol
V=V 1,05.22, 23,52 lÝt
C(X) H(X)
mm m 12.0,7 2.0, 7 9,8 gam
Đáp án C.
Câu 24: Phenol (C6H5OH) có tính axit yếu, yếu axit cacbonic (H2CO3) Phenol bị
CO2 đẩy khỏi dung dịch muối:
CO2 C H ONa6 H O2 C H OH6 NaHCO3
Đáp án D. Câu 25:
Các kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba
(18)
2
2 2
2Na 2H O 2NaOH H
Ca 2H O Ca(OH) H
Phát biểu (1) đúng
Vì kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) dễ tác dụng với nước, với oxi khơng khí nên để bảo quản, người ta thường ngâm chìm kim loại kiềm dầu hỏa
Phát biểu (2) đúng Điện phân dung dịch CuSO4:
2
Anot( ) : Catot( ) :
2H O O 4H 4e
Cu 2e Cu
Cu thu catot Phát biểu (3) sai
2
4 2
2Na 2H O 2NaOH H
FeSO 2NaOH Fe(OH) Na SO
Phát biểu (4) sai
Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Phát biểu (5) đúng
Các phát biểu (1), (2), (5) Đáp án D.
Câu 26: Cu, Ag, Au, Pt, Hg kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa, chúng khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng
Các phương trình hóa học:
2
2
2
Mg 2HCl MgCl H
Fe 2HCl FeCl H
Zn 2HCl ZnCl H
AgHCl không phản ứng
Đáp án D.
Câu 27: Chất có tính khử (số oxi hóa khơng phải cáo nhất) tác dụng với dung dịch HNO3 sinh
ra sản phẩm khử N+5 (NO
2, NO, N2O, N2, NH4NO3)
(19)
3 2
2 3 2
3 2
3 3 2
CuO 2HNO Cu(NO ) H O
Ca(OH) 2HNO Ca(NO ) 2H O
3Cu 8HNO (lo·ng) 3Cu(NO ) 2NO 4H O
CaCO 2HNO Ca(NO ) CO H O
Đáp án C.
Câu 28: H2 khử oxit kim loại sau Al dãy hoạt động hóa học Thí dụ:
0
0 t
2
t
2
H CuO Cu H O
H K O không phản ứng
0
0 t
t
2
H MgO không phản ứng
H Al O không phản ứng
Đáp án C.
Câu 29: Cấu hình electron lưu huỳnh : 1s 2s 2p 3s 3p2 Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh 3s 3p2 4 Số electron lớp nguyên tử lưu hunhf Đáp án C.
Câu 30:
4 11
C H N
0 no 2C H N 2.4 11
k v
2 v m¹ch hë
Cách viết nhanh đồng phân cấu tạo amin bậc hai C4H11N:
|
C C C C
C C C ( : NH ) C
Đáp án A.
Câu 31: Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2 Phát biểu (a)
Lys (2NH2, 1COOH) Số nhóm NH2 > Số nhóm COOH Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa
xanh Phát biểu (b) đúng
(20) Phát biểu (c) sai
2
Val Glu 3KOH Val K GluK 2H O (vì Glu có 2COOH)
Phát biểu (d) đúng
Thủy phân hoàn toàn protein thu amino axit Phát biểu (e) đúng Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng
Phát biểu (f) đúng
Các phát biểu (a), (b), (d), (e), (f) Đáp án D. Câu 32:
3 2 2
YNa CH CH CH ONaH Y : CH CH CH OH
Các chất X thỏa mãn là:
2
2
3
2
CH CH CH OH
CH C CH OH
CH CH CHO
CH CH CHO
CH C CHO
Đáp án B.
Câu 33: Saccarozơ (C12H22O11), amilozơ ((C6H10O5)n) xenlulozơ ((C6H10O5)n) tham gia
phản ứng thủy phân môi trường axit đun nóng Phát biểu (1) đúng
(2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng đồng phân
của n khác Phát biểu (2) đúng
Xenlulozơ tạo gốc glucozơ liên kết với Phát biểu (3) đúng Thủy phân đến amilopectin, thu loại monosaccarit glucozơ:
0 H ,t
6 10 n 12
amilopectin glucoz¬
(C H O ) nH O n C H O
Phát biểu (4) sai.
Dung dịch frutozơ có phản ứng tráng bạc Phát biểu (5) đúng Saccarozơ đissaccarit Phát biểu (6) đúng
(21)Câu 34: Xét giai đoạn đốt cháy Z:
2
2 2
Z(C,H,O) O
Z Z CO H O
Z
CO Z H O Z CO H O
(k 1).n n n
k (*)
b a c n n n n n n
X no, mạch hở Z no, mạch hở (*),(**)
Z
có 2C=O
Do khối lượng X không phụ thuộc vào bậc ancol nên ta giả sử X ancol bậc I: Z có 2CHO Z : R(CHO) ;X : R(CH OH)2 2
Sơ đồ phản ứng:
0
t
2
CH OH CuO CHO Cu H O (I)
2
O(oxit pø) r¾n gi¶m O(oxit pø) O(oxit pø)
Theo (I)
CHO H O O(oxit pø)
9,6
m m m 9,6 gam n 0,6 mol
16
n n n 0,6 mol
2 2
2
Z
BT CHO
R(CHO) CHO R(CHO) R(CHO)
Y R(CHO) H O
Y
Y Y
Y H
2.n n 2.n 0,6 n 0,3 mol
n n n 0,3 0,6 0,9 mol
94
m n M 0,9 28,2 gam
47 47 94 3
M M
3 3
Sơ đồ phản ứng:
2
2
2 9,6 gam pø
m gam X
28,2 gam Y R(CHO)
R(CH OH) O(oxit)
H O
BTKL
X O pø(oxit) Y
m m m m 9,6 28,2 m 18,6 gam
Đáp án C.
Câu 35: Đặt số mol kim loại Mg: a mol; Fe: b mol
Mg Fe
(22)2 3 BT Mg
MgO Mg MgO
BT Fe Fe
Fe O Fe Fe O
n n n a mol
n b
2.n n n mol
2
2
MgO Fe O (I),(II)
b
m m 24 40a 160 24 (II)
2 a 0,04 mol; b=0,28 mol
Sơ đồ phản ứng:
3
2 2 3
Ag NO d
O HCl
0,04 mol
dd sau cïng
3
0
23,68 gam X dd Y
0,28 mol 16,64 gam
Mg , Fe Mg
NO
Mg , Fe Mg , Fe
Fe ,O Fe , Cl
Fe Ag AgCl
Chú ý phản ứng sau: Fe2Ag Fe3Ag
2 BTKL
Mg Fe O X O O
BT O
O O
m m m 16,64 16.n 23,68 n 0, 44 mol
n n 0, 44 mol
2 BT ®iƯn tÝch
Cl O Cl
BT Cl
AgCl Cl AgCl
1.n 2.n n 2.0, 44 0,88 mol
n n n 0,88 mol
Tính số mol Ag: *Cách 1:
2
3
3
3 3
BT ®iƯn tÝch cho dd sau cïng
NO Mg Fe NO
BT NO
AgNO (pø) NO AgNO (pø)
1.n 2.n 3.n n 2.0,04 3.0, 28 0, 92 mol
n n n 0, 92 mol
3
BT Ag
AgNO (pø) Ag AgCl Ag Ag
n n n 0,92 n 0,88 n 0,04 mol
(23)BT electron cho trình
Mg Fe O Ag Ag
Ag
Ag AgCl
2.n 3.n 2.n 1.n 2.0,04 3.0, 28 2.0, 44 1.n
n 0,04 mol
m m m 108.0,04 143,5.0,08 130,6 gam
Đáp án D. Câu 36:
Tính số mol khí Z:
Z
Z
Z Z
Z
3, 584
n 0,16 mol
22, m n M 0,16.9 1, 44 gam
M 4, 5.2
2 2
NO H Z NO H NO
H
NO H Z NO H
n n n n n 0,16 n 0,04 mol
n 0,12 mol
m m m 30.n 2.n 1, 44
Thu H2 NO3 hết
Sơ đồ phản ứng:
0,04 mol 2 0,12 mol Z
3 3
0,03 mol 4 0,5 mol KOH
1,43 gam X 4
0,03 mol 0,5 mol Y
NO
H O H
Al(NO ) KNO
MgO
H SO Mg
Al , Mg , NH Al
K , SO
(1,11mol) 0,5 mol
tèi ®a dd sau
t
10 gam r¾n
K
SO , AlO
Mg(OH) MgO 2 MgO r¾n BT Mg
MgO(r¾n)
Mg Mg
10
n 0, 25 mol
40
n n n 0, 25 mol
BT K
KOH
K (dd sau) K (Y) K (dd sau)
n n n n 0,03 1,11 1,14 mol
(24)2
2
2 BT ®iƯn tÝch cho dd sau
K AlO SO AlO
AlO
1.n 1.n 2.n 1.1,14 1.n 2.0,
n 0,14 mol
4
2
2 OH NH Mg Al
3
2
NH OH NH H O
Mg 2OH Mg(OH) n n 2.n 4.n
Al 4OH AlO 2H O
4
3 3 4 3
3
NH NH
BT N
Al(NO ) KNO NO NH Al(NO )
Al(NO )
1,11 n 2.0, 25 4.0,14 n 0,05 mol
3.n n n n 3.n 0,03 0,04 0,05
n 0,02 mol
3
BT Al
Al(NO ) Al Al Al Al
Al Al
X
n n n 0,02 n 0,14 n 0,12 mol
m 27.0,12
%m 100 100 22,66%
m 14,3
Đáp án A.
Câu 37: Số mol chất là:
2 2
O CO H O
13, 44 10,304 10,8
n 0,6 mol; n 0, 46 mol; n 0,6 mol
22, 22, 18
Đặt công thức axit CmH2m-2O2
Sơ đồ phản ứng:
n 2n z a mol
2 2
0,6 mol 0,46 mol 0,6 mol b mol 0,26 m l o m m
E
C H O (k 0)
O CO H O
(k 2)
C H O
n 2n z m 2m 2
2 n 2n z m 2m 2 2
C H O C H O E
E E CO H O C H O C H O CO H O
n n n a b 0, 26 (I)
(k 1).n n n (0 1)n (2 1)n n n
a b 0, 46 0,6 a b 0,14 (II)
(I),(II)
a 0, mol; b=0,06 mol
(25)n 2n z m 2m 2 2
n 2n z m 2m 2 2 2
BT O
C H O C H O O CO H O
BT C
C H O C H O CO
z.n 2.n 2.n 2.n n
z.0, 2.0,06 2.0,6 2.0, 46 0, z
n m.n n n.0, m.0,06 0, 46
n
Axit có đồng phân hình học (*),(**)
4
0, 46 1.0,2 m.0,06 m 4,33 (*) m (**) m X : C H O
n.0, 4.0,06 0, 46 n 1,1
Y,Z đồng đẳng
Y Z
2
Y : CH OH
C C 1,1 C
Z : C H OH
3
4
3
3
3
BT C
CH OH C H OH C H O CH OH C H OH CO
CH OH C H OH CH OH C H OH
CH OH C H OH
4.0,06 n 2.n 0, 46
4.n n 2.n n
n n 0,
n n 0,2
n 0,18 mol
n 0,02 mol
2 2
BTKL
E O CO H O E
E
m m m m m 32.0,6 44.0, 46 10,8
m 11,84 gam
2
2
C H OH C H OH
E
m 46.0,02
%m 100 100 7,77%
m 11,84
Đáp án A.
Câu 38: Quy đổi T thành C2H3NO, CH2 H2O
Xét giai đoạn thủy phân T:
Số mol chất là: nKOH 0, 2.1 0, mol; n HCl 0,34.1 0,34 mol
X gồm C2H5NO2, CH2
Coi X KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
2
2 2
2
C H NO KOH H O C H NO
C H NO
l hÕt
n 0,14 mol <n 0, mol n n 0,14 mo
KOH d
(26)Sơ đồ phản ứng:
0,14 mol 2
2
2
0,2 mol 0,14 mol
2
X 20,86 gam chÊt tan
2 C H NO
C K
KOH CH H O
CH KOH d
N
H O
BTKL
X KOH chÊt tan H O
X X
m m m m
m 56.0, 20,86 18.014 m 12,18 gam
2
2H NO5 CH2 X CH2 H
C C
m m m 75.0,14 14.n 12,18 n 0,12 mol
Sơ đồ phản ứng thủy phân T: 0,14 mol 0,14 mol 2 0,12 mol 0,12 mol X
2
/ 2T C O CH C H NO C H H H O N
Xét giai đoạn đốt chat ½ T:
Sơ đồ phản ứng:
1
2 3 0,14 mol
2
2
2 2
0,12 mol
1/ 2T
C H N O
C H O C O N H O
H O
3 2
2
2 B
C T mol e
N lectron
H O CH O O
O
9.n 6.n 4.n 9.0,14 6.0,12 4.n
n 0, 495 mol
2 2
O H O H O H O
n n 0,885 0, 495 n 0,885 n 0,39 mol
3 2 2
2
2 BT H
(1/ 2T) CH (1/2T) H O(1/ 2T) H O(1/ 2T O )
H /
C H
1 N
O( 2T) H O(
O
1/ 2T)
3.n 2.n 2.n 2.n
3.0,14+2.0,12+2.n 2.0,39 n 0,06 mol
3 2
2
C H NO(1/ 2T) H O(1/ 2T)T2/)1( HC
(27)Đáp án D. Câu 39:
*Xét giai đoạn hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O
Các phương trình hóa học:
2
2 2
K O H O 2KOH
ZnO 2KOH K ZnO H O
Dung dich Y gồm K2ZnO2 KOH dư Y gồm ion: K , ZnO 22, OH
*Xét giai đoạn nhỏ từ từ HCl vào dung dịch Y: Các phương trình hóa học:
2
2
2
2
H OH H O (1)
2H ZnO Zn(OH) (2)
2H Zn(OH) Zn 2H O (3)
*Xét 0,4 mol H :
Chỉ xảy phản ứng (1)
Theo (1)
OH H OH
n n n 0, mol
Kết tủa có Zn(OH)2 Khối lượng tỉ lệ thuận với số mol Đặt số mol Zn(OH)2 2a
gam =2x mol; số mol Zn(OH)2 4a gam =4x mol
*Xét mol Hvà 2a gam kết tủa: Xảy (1), (2), (3)
2
2
Theo (1),(2),(3)
Zn(OH)
H OH ZnO ZnO
n n 4.n 2.n 0, 4.n 2.2x (I)
*Xét 1,6 mol mol Hvà 4a gam kết tủa: Xảy (1), (2), (3)
2
2
2
2
Theo (1),(2),(3)
Zn(OH)
H OH ZnO
H pø víi Zn(OH) H pø tèi ®a víi ZnO
ZnO
n n 4.n 2.n
1,6=0,4+4.n 2.4x (II)
(28)2 2 (I),(II) ZnO
BT ®iƯn tÝch cho dung dÞch Y
OH
K ZnO K
n 0,5 mol; x=0,1 mol
1.n 1.n 2.n n 0, 2.0,5 1, mol
Sơ đồ phản ứng:
1,4 mol
H O
2
0,4 mol
m gam 0,5 mol
dd Y
K K O
ZnO ZnO , OH
2 2
2 2
BT K
K O K K O K O
BT Zn
ZnO ZnO ZnO
K O ZnO
2.n n 2.n 1, n 0,7 mol
n n n 0, mol
m=m m 94.0,7 81.0, 106,3 gam
Đáp án B. Câu 40:
Số mol chất là:
NaOH
OH KOH
n 0,2.0, 75 0,15 mol
n 0,15 0,17 0,32 mol
n 0,2.0,85 0,17 mol
H SO H
n 0, 275.1 0, 275 mol n 0, 275.20, 55 mol
Đặt số mol chất X Val (1NH3, 1COOH) : a mol; (H2N)3C4H3(COOH)4: b mol
2 3 4
2 3
2
4 BT NH
NH Val BT V H O N COOH
C OH al C
C H COOH
H N H COOH
n n 3.n (a 3b) mol
n n 4.n (a 4b) mol
Coi X, NaOH KOH phản ứng vừa đủ với H2SO4:
Các phương trình ion:
2
2
OH H H O
NH H NH
NH OH H
n n n 0,32 (a 3b) 0,55 (I)
(29)Các phương trình ion: COOHOH COO H O2
2
H O COOH H O
n n n (a 4b) mol
Sơ đồ phản ứng:
a mol 0,15 mol
2 (a 4b) mol
2
m
3 0,17 mol
b ol
33,97 gam chÊt tan 4
X 3
Val NaOH
Val , , OH
H O KOH
Na
H N C H COOH
H N C H COO
, H
K
H N2 3C H4 3CO 4 a
BTKL
Val OH NaOH KOH chÊt t n H O
m m m m m m
117a+279b+40.0,15+56.0,17=33,97+18(a+4b) (II)
2N3 3 4
(
H I),(II)
Val Val
Val H C COOH
a 0,086 mol; b=0,048 mol
m 117.0,086
%m 100 100 42,90%
m m 117.0,086 279.0,048