Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Sở gd & đt bắc giang
Trờng THPT Sơn Động Số 2 đề kiển tra 45 phỳt
Môn : Hóa Học
Thời điển kiển tra: tuần 32 tiết 61
I Phần trắc nghiệm kh¸ch quan:
Câu 1: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2?
A Na, Zn, Ag B Ba, Mg, Hg C Fe, Na, Mg D Na, Ba, Ag C©u 2: Cêu hình electron sau ion Fe3+?
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d2
Câu 3: Cho 0,84 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 2,28 gam muối
sunfat Kim loại là:
A Mg B Zn C Al D Fe
Câu 4: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có chứa 0,125 mol
Khèi lỵng cđa hỗn hợp A là:
A gam B 16 gam D 20 gam D 58gam
Câu 5: Để khử hoàn toàn 52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 15,68 lít CO đktc Khối lợng
sắt thu đợc là:
A 39,2 gam B 33,6 gam C 5,6 gam D 5,2 gam Câu 6: Hợp chất sau tính lỡng tính?
A ZnO B Zn(OH)2 C Zn D Zn(HCO3)2
Câu 7: Các số oxi hoá đặc trng Crom là:
A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6
Câu 8: Có hỗn hợp rắn (Cu, Mg); (Cu, Al); ( Cu, Ag) Ta dùng cặp dung dịch sau để nhận biết hỗn hợp trên?
A HCl vµ AgNO3 B HCl vµ Al(NO3)3 C HCl vµ NaOH D HCl vµ Mg(NO3)2
Câu 9: Để khử hoàn toàn 0,3 mol FexOy cần 16.2 gam nhôm Sơ đồ phản ứng:
FexOy + Al Fe + Al2O3
Công thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác nh c
Câu 10: Để làm mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất Fe, Sn, Pb Cu cần khuấy loại thủy ngân dung dÞch:
A FeCl3 B Sn(NO3)2 C Hg(NO3)2 D CuSO4
II phần trắc nghiệm tự luận:
Cõu 1: Thực sơ đồ chuyển hoá:
(1) (2) (3) (4) (5) (6) Fe FeCl2 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3
Câu 2: Khử hoàn toàn hỗn hợp 39,2 gam Fe2O3 Fe3O4 khí CO d Chất rắn thu đợc cho phản
ứng với dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lớt khớ (ktc)
Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu?
Cõu 3: Lắc kĩ 6,9 gam bột hỗn hợp A gồm Fe, Cu 500 g dung dịch AgNO3 a% đến phản
ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc 18,6 gam hai kim loại (A) dung dịch hai muối Hoà tan A dung dịch HNO3 đặc nóng d, thấy 4,2 lít khớ NO2 thoỏt (ktc)
Tìm giá trị A % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu?
Sở gd & đt bắc
gia ng
Tr-êng THP
Đ/a đề kiểm tra 45 phút
M«n : Hãa Häc
(2)T Sơn Động
Số 2
I Trắc Nghi ệm: 0.5đ/ 1câu
Câu 10
§/a c a d D A C B C B C
II Tù LuËn:
Câu đáp án điểm
1,5®: pthh 0.25/1pt Fe2O3 + 3CO 2Fe +3 CO2
x 2x Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
y 3y Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2x+3y 2x+3y
Theo bµi : 160x + 232y = 39,2 gam
2x + 3y = 11,2/22,4 = 0,5 mol
x = y = 0,1 mol
% Fe2O3 = 0,1.160/39,2 = 40,81%
% Fe3O4 = 100% - 40,81% = 59,19%
0.5
0.5 0.5 Gäi sè mol: Fe: x mol; Cu: y mol
56x + 64y = 6,9 gam (1)
Do hỗn hợp thu đợc gồm kim loại:
TH1:
Fe phản ứng hết Cu d Pthh: sơ đồ:
Fe + Ag+ Fe2+ + 2Ag
x 2x Cu + Ag+ Cu2+ + 2Ag
a 2a sè mol c¸c chÊt: Cu ; Ag
Ta có:
Cu Cu2+ + 2e
y 2y Fe Fe+2+ 2e
x 2x N+5 + 1e N+4
nNO2 = 4,2/22,4 = 0,1875 mol
2y + 2x= 0,1875 mol (2) (1), (2 x=-0,1125 v« lÝ
TH2
Chỉ co Fe phản ứng: hỗn hợp sau p: Fe, Cu Pthh: sơ đồ:
Fe + Ag+ Fe2+ + 2Ag
a 2a
(3)sè mol c¸c chÊt: Cu: y; Ag : 2a 64y + 108.2a + 56(x-a) = 18,6 gam (3) Cu Cu2+ + 2e
y 2y Ag Ag+ + 1e
2a 2a Fe Fe+3 + 3e
x-a 3(x-a) N+5 + 1e N+4
nNO2 = 4,2/22,4 = 0,1875 mol
2y + 3x - 3a +2a = = 0,1875 mol (4) (1), (3), (4): x= 0.036 mol;
%Fe = 0.036.56/6,9=29.21%