Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton và nơtron), số khối A, viết cấu hình electron và gọi tên nguyên tố Y.. ( 0,5 điểm) b) Giải thích nguyên nhân làm cho nguyên tử khối của kali nh[r]
(1)TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA HỌC KÌ I (09-10)
TỔ HĨA Mơn HĨA
Thời gian làm : 45 phút
KHỐI 10 A Ngày kiểm tra:
Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố Y 28 Trong hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35% Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton nơtron), số khối A, viết cấu hình electron gọi tên nguyên tố Y ( điểm)
Câu 2: Trong tự nhiên kali argon có đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử sau: 1836Ar (0,34%) ;
18 38
Ar (0,06%) ; 18
40
Ar (99,6%) ; 19
39
K (93,26) ; 19
40
K (0,01%) ; 19
41
K (6,73%)
a) Tính nguyên tử khối trung bình Argon va Kali ( 0,5 điểm) b) Giải thích nguyên nhân làm cho nguyên tử khối kali nhỏ Argon, điện tích hạt nhân kali lớn ( 0,5 điểm)
Câu 3: Hãy giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 không khác đáng kể điều kiện thường khả phản ứng nitơ so với clo ? ( điểm)
Câu 4: Viết cơng thức cấu tạo hợp chất có cơng thức phân tử sau: CH4 Na2SO4
Cho biết tên liên kết hợp chất ( điểm)
Câu 5: Sục khí SO2 vào dung dịch nước clo ta thu dung dịch axit H2SO4 dung dịch HCl Hãy lập
phương trình hố học phản ứng oxihóa - khử theo phương pháp thăng electron
( điểm)
Câu 6: Thế số oxi hóa ? Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau : OF2 ; SO42– ; KClO3 ( điểm)
Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A ( điểm) Cho : Li = ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 ; Cs = 133
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA 10 A ( điều chỉnh)
Câu 1: (2 điểm) Đặt số e = số p = Z ; số n = N
Ta có N = 28100x35 = 10 ( 0,5 điểm)
2Z + N = 28 → Z = ( 0,5 điểm)
Cấu tạo hạt nhân : số p = 9, số n = 10 ( 0,25 điểm)
Số khối A = + 10 = 19 ( 0,25 điểm)
Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p5 → Y Flo ( 0,5 điểm)
Câu 2: ( điểm) Nguyên tử khối trung bình Argon: A = 39,98 u ( 0,25 điểm)
Nguyên tử khối trung bình kali: A = 39,13 u ( 0,25 điểm)
Nguyên nhân: Đồng vị có số khối lớn Argon lớn : 99,6% Đồng vị có số khối nhỏ Kali có tỉ lệ lớn : 93,26% ( 0,5 điểm)
Câu 3: ( điểm) Mặc dù có độ âm điện tương đương phân tử clo có liên kết đơn ( liên kết σ ) , nitơ tồn dạng phân tử có liên kết ( 1lk σ lk π ) N≡ N Năng lượng cần để phá liên kết ba phân tử nitơ lớn nhiều so với lượng cần phá liên kết đơn phân tử clo Do điều kiện thường nitơ có khả phản úng clo
Câu 4:(1 điểm) Công thức cấu tạo : H
CH4 : H – C – H liên kết đơn C-H ( 0,5 điểm)
H
Na – O O lk ion Na – O Na2SO4 : S lk đơn O – S
Na – O O lk phối trí S → O (0,5 điểm)
Câu 5: (2 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử :
SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl (0,5 điểm)
[K] [O]
Q trình oxi hóa: S → S + 2e x (0,5 điểm)
Quá trình khử : Cl2 + 2e → 2Cl x (0,5 điểm)
S + Cl2 → S + Cl
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (0,5 điểm)
Câu 6:(1 điểm)
* Thế số oxi hóa : (xem sách GK) (0,25 điểm) * Mỗi chất, xác định số oxi hóa : 0,25 điểm ( 0,75 điểm)
Câu 7: (2 điểm) Gọi R ký hiệu đại diện kim loại kiềm A natri Phương trình phản ứng : 2R + 2H2O → 2ROH + H2 (1) ( 0,5 điểm)
0,2mol ← 0,2mol
ROH + HCl → RCl + H2O (2) ( 0,5 điểm)
0,2mol ← 0,2mol
R = 0,23 = 15 ( 0,5 điểm)
Vì : A < 15 < 23 ( nguyên tử khối natri)
Chọn : A = → A Liti ( 0,5 điểm)
׀ ׀
+4 +6 –1
+4 +6
0 –1
(3)