khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp ba muối, trong đó tổng khối lượng muố[r]
(1)GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QG NĂM 2018, NẾU CÓ CHỖ NÀO CHƯA PHÙ HỢP HOẶC CÓ CÁCH GIẢI HAY HƠN XIN CHIA SẼ
GV: PHẠM ĐỨC THỌ - Nha Trang, Khánh Hòa Email: ductho1984@gmail.com
ĐT: 0972551080
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch
A.HCl B.AgNO3 C CuSO4
Câu 42: Hợp chất sau có tính lưỡng tính?
D NaNO3
A.CrCl3 B.NaOH C KOH
Câu 43: Trùng hợp propilen thu polime có tên gọi
D Cr(OH)3
A.polipropilen B polietilen C.polistiren
Câu 44: Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3?
D.poli(vinyl clorua)
A.Metan B.Etilen C Benzen
Câu 45: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
D.Propin
A.Na B.Li C Hg
Câu 46: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành
D.K A màu đỏ B màu vàng C màu xanh
Câu 47: Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3?
D màu hồng
A.HCl B KCl C.KNO3
Câu 48: Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH?
D.NaCl
A Al B.Ag C Fe
Câu 49: Chất sau muối axit?
D.Cu A.CuSO4 B.Na2CO3 C NaH2PO4
Câu 50: Công thức phân tử etanol
D.NaNO3
A.C2H4O B C2H4O2 C.C2H6O D.C2H6
Câu 51: Fructozơ loại monosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Công thức phân tử fructozơ
A C6H12O6 B (C6H10O5)n C C2H4O2 D C12H22O11
Câu 52: Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X
A N2 B CO C He D H2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi có 04 trang)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN
Mơn thi thành phần: HĨA HỌC
(2)Câu 53: Thực thí nghiệm hình vẽ bên Hiện tượng xảy bình chứa dung dịch Br2
A dung dịch Br2 bị nhạt màu B có kết tủa đen C có kết tủa vàng D có kết tủa trắng
HD: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ; C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Câu 54: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0
HD: nFeO = nO = nCaCO3 = 0,1 mol => mCaCO3 = 10 gam
Câu 55: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít
khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 X
A 2,7 gam B.5,1 gam C 5,4 gam D 10,2 gam HD: Bte: 3nAl = 2nH2 => nAl = 0,2 mol => mAl = 5,4 gam => mAl2O3 = 10,2 gam Câu 56: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A NaCl Al(NO3)3 B.NaOH MgSO4 C.K2CO3 HNO3 D NH4Cl KOH
Câu 57: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH
H2NCH2COOH Số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein
A.4 B.3 C.2 D
HD: phenolphtalein chuyển sang màu hồng môi trường bazơ: CH3NH2, H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH
Câu 58: Thủy phân este X dung dịch axit, thu CH3COOH CH3OH Công thức cấu tạo
X
A HCOOC2H5 B.CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3
Câu 59: Cho 15 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,75M, thu dung dịch chứa 23,76 gam hỗn hợp muối Giá trị V
A 320 B 720 C 480 D 329
HD: BTKL: => mHCl = 23,76 – 15 = 8,76 gam => nHCl = 0,24 mol => VHCl = 0,32 lít
Câu 60: Cho 0,9 gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu
được m gam Ag Giá trị m
A 0,54 B 1,08 C 2,16 D 1,62
HD: nAg = 2nGlucozơ = 2.0,005 = 0,01 mol => mAg = 1,08 gam
Câu 61: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu
được chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl đến khí vừa
hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng
A : B : C : D :
HD:
3
2
3
CaCO (Z) (g) ,
) ( )
(
m
KOH CO K E dd O
H CaO
CO K Y CaCO
KHCO g
(3)nHCl = V1 = nKOH + nK2CO3 nHCl = V2 = nKOH + 2.nK2CO3 = nKHCO3 bđ
=> nK2CO3 = V2 – V1 (mol) nKOH = 2V1- V2 (mol)=> nCaCO3 = V1 – ½.V2 (mol) =>
8 ,
6 ,
,
2 , /
2
2
2
V V V
V V
=> V1:V2 = 3:4
Câu 62: Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn
hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,5 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2
trong dung dịch Giá trị a
A 0,15 B 0,20 C 0,25 D 0,10
HD: C2H2 (x mol) H2 (y mol) => x + y = 0,5 mol y y x n
n n y x
nY H X Y
29 26 , 29
2 26
2 => x = 0,2(mol) y = 0,3 mol BT pi => nBr2 = 2x – y = 0,1 mol
Câu 63: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol:
Cho biết: X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác
nhau Phân tử khối X6
A 118 B 132 C 104 D 146
HD: (c) => X3 HOOC – C6H4 – COOH X4 HO – CH2 – CH2 – OH (b) => X1 NaOOC – C6H4 – COONa
(a) => X2 CH3OH
(d) => X5 CH3COOH
(e) => X6 CH3COO – CH2 –CH2 – OOCCH3 => M = 146
Câu 64: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3
Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol
Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị
m
A 10,68 B 6,84 C 12,18 D 9,18
HD: Al2(SO4)3 (a mol) AlCl3 (b mol)
-nOH- = 4nAl3+ => 4(2a+b) = 0,16.2
-mBaSO4 + mAl(OH)3 = 17,1 => 233.3a + 78.2a = 17,1 => a = 0,02 => b = 0,04
mhh = 12,18 gam (chú ý: đường thẳng kết tủa tăng nhanh muối Al2(SO4)3 tạo kết tủa trước với Ba(OH)2
Câu 65: Cho phát biểu sau:
(a) Thủy phân triolein, thu etylen glicol => Glixerol (b) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim
(4)(d)Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu policaproamit
(e)Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (g) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl
Số phát biểu
A.4 B.3 C.5 D
Câu 66: Cho sơ đồ phản ứng sau: (a)X (dư) + Ba(OH)2 → Y + Z
(b)X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O
Biết phản ứng xảy dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
Hai chất sau thỏa mãn tính chất X?
A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al2(SO4)3
C Al(NO3)3, Al(OH)3 D.AlCl3, Al(NO3)3 HD: Chất Y tác dụng với H2SO4 => Y BaSO4 => loại A,B Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O => không thỏa pt (b)
Câu 67: Cho chất: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với
dung dịch HCl A
HD:
B.5 C.3 D
Cr + 2HCl →CrCl2 + H2; FeCO3+ 2HCl →FeCl2 + CO2+ H2O 9Fe(NO3)2 + 12HCl →4FeCl3 + 5Fe(NO3)3+ 3NO + 6H2O ; Fe(OH)3+3HCl → FeCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 +3H2O ; 2Na2CrO4 + 2HCl → 2NaCl + Na2Cr2O7 + H2O
Câu 68: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt
khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a
A 0,04 B 0,08 C 0,20 D 0,16
HD: BT (C) => 57.nX = nCO2 => nX = 0,04 mol
BT (O) => 6.nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nH2O = 2,12 mol Số liên kết pi k = 15
X O H CO
n n n
=> có pi gốc (H:C) => nBr2 = 2nX = 0,08 Câu 69: Thực thí nghiệm sau:
(a)Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3.=> Fe + MgCl2
(b)Đốt dây Fe khí Cl2 dư => FeCl3
(c)Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư => Fe2(SO4)2 +SO2 + H2O
(d)Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư => Fe(NO3)3 + Ag
(e)Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng => Fe(NO3)2 + NO + H2O
(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 => FeSO4 + K2SO4 + H2O
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II)
A.4 B.2 C.5 D
Câu 70: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Ala-Gly Gly-Val) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X
(5)HD: Ala – Gly – Val – Gly ; gly - Ala – Gly – Val; Ala – gly – gly – Val ; Gly – Val – Ala -Gly Câu 71: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau:
Chất Thuốc thử Hiện tượng
X Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím
Y Dung dịch AgNO3 NH3 Tạo kết tủa Ag
Z Nước brom Tạo kết tủa trắng
Các chất X, Y, Z là:
A.Gly-Ala-Gly, etyl fomat, anilin B Gly-Ala-Gly, anilin, etyl fomat
C Etyl fomat, Gly-Ala-Gly, anilin D Anilin, etyl fomat, Gly-Ala-Gly HD: X + Cu(OH)2 → màu tím => loại C,D
Y + AgNO3 NH3 => loại B Câu 72: Cho phát biểu sau:
(a)Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot
(b)Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu kim loại Cu
(c)Để hợp kim Fe-Ni ngồi khơng khí ẩm kim loại Ni bị ăn mịn điện hóa học Fe bị ăn mịn (d)Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư tách Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu
(e)Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối Fe(NO3)2 +Ag Số phát biểu
A B.2 C.5 D
HD: phát biểu (a,b,d)
Câu 73: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4
NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam
dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 43,34 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu
166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg X
A 34,09% B 25,57% C 38,35% D 29,83%
g BaCl
g molNaOH
O H
SO NH Na Fe Fe Mg
Z
g m
H N NO CO mol
NaNO SO H FeCO
O Fe Mg g
595 , 166
34 , 43 285
, )
(
14 ,
,
16 , 28
2
2 4 2
2 2
3
3
3
+ Tác dụng NaOH →0,025 mol khí => nNH4+ = 0,025 mol 2.nMg2+ + 2.nFe2+ + 3.nFe3+ = 1,285 – 0,025 = 1,26 mol m↓ = mMg2+ + mFe2+ + mFe3+ +mOH- = 43,34 => mMg2+ + mFe2+ + mFe3+ = 43,34 - 17.1,26 = 21,92 g
(6)BTKL: 28,16 + (0,715.98+0,145.85) = 5,14 + (21,92+0,145.23+0,025.18+96.0,715) + mH2O => nH2O = 0,615 mol
BT Hidro => 2.nH2 = 2.nH2SO4 – 2.nH2O – 4.nNH4+ => nH2 = 0,05 mol BT Nitơ => nNO + 2nN2 = nNaNO3 + nNH4+ = 0,12 mol +
CO2 (a mol); NO (b mol) N2 (c mol)
=>
01 ,
1 ,
04 ,
2 05 , 14 , 28 30 44
12 ,
05 , ,
c b a
c b a
c b
c b a
=> nFeCO3 = 0,04 mol
nH+ = 4nNO + 12nN2 + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO => nO = 0,28mol = 4.nFe3O4 + nFeCO3 (FeO.CO2) => nFe3O4 = 0,06 mol
%Mg = 100 34,09%
16 , 28
232 06 , 116 04 , 16 , 28
Câu 74: Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vịng benzen Cho m gam E tác dụng
tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 20,5 gam hỗn hợp muối Cho tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 6,9 gam so với ban đầu Giá trị m
A 13,60 B 8,16 C 16,32 D 20,40
HD: este E có dạng RCOOC6H4R/ (x mol) RCOOCH2C6H4R/ (y mol) RCOOC6H4R/ + 2NaOH → muối + 1H2O
RCOOCH2C6H4R/ + NaOH → muối + ancol => nNaOH = 2x + y = 0,2 (1)
ĐLBT KL: mC8H8O2 + mNaOH = mMuối + mH2O + mAncol
mAncol = m tăng + mH2
=> 136(x+y) + 0,2.40 = 20,5 + 18x + 6,9 + 2.y/2 (2)
Từ (1) (2) => x= 0,05 y = 0,1 => m = 136(0,05 + 0,1) = 20,4 gam
Câu 75: Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ
dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian
12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Số mol ion Cu2+ Y
A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04
HD: nCu = 0,12 mol => ne = 0,24 mol => t = 9264 s Cl2 (x mol) O2 (y mol) =>
04 ,
04 , 24
,
0 ) , 51 32 ( ) , 51 71 (
y x y
x
y x
Với t = 12352 s => ne = 0,32 mol = 2nCl2 + 4nO2 => nO2 = 0,06 mol => nH2 = 0,01 mol ne catot = 2.nCu + 2nH2 => nCubđ = 0,15 mol => nCu(Y) = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol
Câu 76: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4
(đặc, nóng), thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc) Biết
(7)A 7,28 B 8,04 C 6,96 D 6,80 HD: Bte: 3.nAldư = 2.nH2 => nAldư = 0,02 mol nAl(OH)3 =
0,11 mol => nAlpứ = 0,09 mol;
Bte: 3nAlpứ = 2nO => nO = 0,135 mol
mol n y x y x bte y x ymol SO Fe xmol FeSO
Fe 0,105
05 , 005 , 76 , 20 400 152 ) ( 155 , )
( 4 3
2
m = mO + mFe = 0,135.16 + 0,105.56 = 8,04 gam
Câu 77: Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (phân tử có số nguyên tử cacbon tương ứng 8, 9, 11; Z có nhiều Y liên kết peptit); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 179,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu a mol CO2 (a – 0,09) mol
H2O Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol metylic 109,14
gam hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, cần vừa đủ 2,75 mol O2 Phần trăm khối lượng Y E
A 8,70% B 4,19% C 14,14% D 10,60%
HD: Áp dụng pp quy đổi
) ( ); ( ); ( );
( 2 2 2
3 2 2 tmol O zmol O H ymol CH xmol NO H C O mCH O H nCH NO H C este Peptit
Ta có: 57x + 14y + 18z + 32t = 89,7 (1) BTCacbon: 2x + y = a (2)
BT Hidro: 3x + 2y + 2z = 2(a – 0,09) (3) (2) – (3) = x - 2z = 0,18 (2)/
Thủy phân hh NaOH: BTKL: 89,7 + 40(x+t) = 109,14 + 32t + 18z => 40x + 8t – 18z = 19,44 (4)
Đốt cháy G: BT oxi: 2,25x + 1,5y = 2,75 + t + 1,5t =>2,25x + 1,5y – 2,5t = 2,75 (5) (1); (2)/; (4); (5) => x = 0,34; y = 2,84 ; z = 0,08 ; t = 0,91; a = 3,52
Peptit : 0,08 mol este: 0,91 mol => BT cacbon: 0,08.n + 0,91.m = 3,52 Nếu m = => n = 21,25> 11 (loại); m = =>n = 9,875 (chọn)
Vậy este: CH3COOCH3: 0,91 mol Xét số Npeptit = 4,25
z x
và Z có 11 ngtử Cacbon => Z: (gly – gly – gly – gly – ala) a mol Y có Z liêt kết có 9C => Y: (gly – gly – gly – ala) b mol
X có 8C => X: (Val – ala) c mol
01 , 03 , 04 , C) ( 91 , 84 , 34 , 8c 9b 11a N) ( 34 , 08 , c b a BT BT c b a c b a
=> %mY = 100 8,7%
4 , 179 03 , ) 18 89 75 (
Câu 78: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic axit acrylic Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn a mol X b mol Y tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ 1,14 mol, thu H2O;
0,1 mol N2 0,91 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH
phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
(8)HD:
) ( CO
) ( NH
) ( CH
3
2
2
) (
) (
2
3
2
2
2
2
3
2
3
4 2
zmol ymol xmol hh
NH CH
CH
CO NH
CH
CO NH
CH
N CH
H C
COOH H
C N H
COOH H
C N H
+ 1,14 mol O2
BT nitơ: nNH3 = 2nN2 = 0,2 mol = y
BT Cacbon: nCH2 + nCO2 = 0,91 => x + z = 0,91
BT e: 3.nNH3 + 6.nCH2 = 4.nO2 => 3y + 6x = 4.1,14 => x = 0,66 mol => z = 0,25 mol Cho hh phản ứng với KOH => nKOH = nCO2 = z = 0,25 => m = 14 gam
Câu 79: Este X hai chức, mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu 0,45 mol CO2 Mặt
khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp ba muối, tổng khối lượng muối hai axit no a gam Giá trị a
A 13,20 B 20,60 C 12,36 D 10,68
HD: este thủy phân ancol có số C => X (CnH2n+1COO)2C3H6 (có 2pi)và Y(CmH2m-1COO)3C3H5 (6pi) (ĐK: n>0 m2)
5
,
06 , 42
,
16 , ymol
: xmol :
Y X
n n y
x y
x y x Y
X
- Đốt cháy X (3a mol) Y(5a mol) + 0,5 mol O2 →0,45 mol CO2 + H2O nH2O = nCO2 – nX – 5nY = 0,45 – 28a (mol)
BT oxi: 4.3a + 6.5a + 2.0,5 = 0,45.2 + 0,45 – 28a => a = 0,005
BT Cacbon: (2n + 5).3.0,005 + (3m + 6).5.0,005 = 0,45 => 2n + 5m = 15 => m = n = 2,5 mCnH2n+1COONa = 2.0,06.(14.2,5+68) = 12,36 gam
Câu 80: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m
(9)
Trang
HD:
3 ( )
2
958 ,
) )( ( 022 ,
) )( 39 137 102 ( 20 100 16 :
: :
OH Al BaSO m
m
BTe z
y
z y x x
zmol K
ymol Ba
xmol O
Al
Ta có: nHO-pứ = 2nAl2O3 = 2x => nOH- dư= 0,044 - 2x
nH+ = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH-dư => 0,074 = 4.2x – 3n↓ + 0,044 – 2x => nAl(OH)3 = 2x –
0,01
=> 2,958 = 233y + 78.(2x-0,01) (3)
Từ (1),(2),(3) => x = 0,015; y = 0,006; z = 0,032 => m = 3,6 gam