Viết các phương trình hoá học. Làm thế nào để có thể nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học.. b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng ... c) Tình nồng độ mol của dung dịch axit[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG MƠN HĨA HỌC KỲ I – Năm học 2014 - 2015 I LÝ THUYẾT:
* Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ:
Câu 1: Trình bày Tính chất hóa học chung Oxit? Với TCHH, đưa 3PTHH để chứng minh?
Câu 2: Trình bày Tính chất hóa học chung Axit? Với TCHH, đưa 3PTHH để chứng minh?
Câu 3: Trình bày Tính chất hóa học chung Bazơ? Với TCHH, đưa 3PTHH để chứng minh?
Câu 4: Trình bày Tính chất hóa học chung Muối? Với TCHH, đưa 3PTHH để chứng minh?
Câu 5: Mô tả TCVL, TCHH, ứng dụng, điều chế Canxi Oxit? Viết PTHH minh hoạ Câu 6: Nêu TCVL, TCHH, điều chế Lưuhuỳnh đioxit?Viết PTHH minh hoạ
Câu 7: Mô tả TCVL, TCHH, ứng dụng, sản xuất Axit Sunfuric?Viết PTHH minh hoạ Câu 8: Mô tả TCVL, TCHH, ứng dụng, điều chế Natrihidroxit? Viết PTHH minh hoạ Câu 9: Trình bày sơ đồ mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối Viết PTHH minh hoạ Câu 10: Nêu phương pháp hoá học để nhận biết axit sunfuric muối sunfat
*Chương 2: Kim loại
Câu 11: Trình bày TCVL đặc trưng kim loại ứng dụng chúng thực tế?
Câu 12: Trình bày TCHH kim loại? Viết 3PTHH để minh hoạ cho tính chất? Câu 13: Viết Dãy hoạt động hóa học kim loại Nêu Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại
Câu 14: Trình bày TCVL, TCHH, ứng dụng, SX nhơm Viết PTHH minh hoạ Câu 15: Trình bày TCHH Sắt So sánh với Nhôm Viết PTHH minh hoạ Câu 16: So sánh Gang thép: Thành phần, tính chất, ứng dụng, sản xuất
Câu 17: Thế ăn mòn kim loại Nguyên nhân biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?
II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:
Bài 18: Em lấy 5VD Oxit Axit? Viết PTHH Oxit axit với H2O; với dung dịch NaOH với K2O?
Bài 19: Thường gặp Oxit bazơ tác dụng với nước? Viết PTHH xảy cho chúng tác dụng với H2O; với dung dịch HCl với CO2?
Bài 20: Em lấy ví dụ Oxit bazơ khơng tác dụng với nước tác dụng với dung dịch HCl Viết PTHH xảy
Bài 21: Viết phuơng trình hóa học thực dãy chuyển đổi:
a Cu (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO
b CaCO3 (1) CO2 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3 (4) NaCl (5) NaOH c S (1) SO
2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 d P (1) P
2O5 (2) H3PO4 (3) CaHPO4 (4) Ca3(PO4)2 e Al (1) Al
2O3 (2) Al2(SO4)3 (3) Al(OH)3 (4) AlCl3
(1) FeCl
2 (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 g Fe (4) FeCl
3 (5) Fe(OH)3(6) Fe2O3 (7) Fe2(SO4)3 (8) Fe(OH)3 h NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CaCl2 AgCl
Bài 22: Bằng pp hoá học, phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn: a MgCl2, Ba(OH)2, K2CO3, H2SO4 b Na2SO4 , NaOH, NaCl, HCl c MgCl2, Ba(OH)2, K2CO3, H2SO4 d AgNO3, NaCl, HCl, FeCl3
Viết phương trình hố học
(2)Bài 24: Cho 21g hỗn hợp K2SO4 K2SO3 tác dụng vừa đủ với 24,5g dung dịch H2SO4 tạo thành 1,12 lít khí A (đktc)
a) Hãy cho biết tên khí A
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng c) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp
Bài 25: Cho g hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl sinh 448 ml khí A (đktc)
a) Hãy cho biết tên khí A
b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp
Bài 26: Cho lượng kẽm dư vào 200 ml dung dịch axit clohidric phản ứng xong thu 4,48 lit khí (đktc)
a) Viết phương trình hố học
b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng
c) Tình nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng
Bài 27: Cho 1,12 lit (đktc) khí CO2 tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 tạo thành muối CaCO3 H2O
a) Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng b)Tính khối lượng muối thu
Bài 28: Hòa tan 11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 109,5g dd HCl Tính C% dd HCl dùng
Bài 29: Cho luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g kim loại hóa trị I Xác định cơng thức hóa học muối
Bài 30: Cho 11,5g kim loại kiềm tác dụng hết với nước thu đươc 5,6lit khí hydro (đktc) Xác định tên kim loại
Bài 31:Để hịa tan hồn tồn 2,4g oxit kim loại hóa trị II cần dùng 10g dd HCl 21,9% Hỏi oxit kim loại nào?
Bài 32: Có kim loại: Fe, Al, Ag, Cu dd: HCl, CuSO4, NaOH, AgNO3. Những chất tác dụng với đơi một? Viết PTHH
Bài 33: Có kim loại: Na, Cu, Fe, Al, Mg Hãy chọn kim loại có tính chất hóa học sau viết PTHH minh họa:
a Tác dụng với dd axit dd kiềm
b Tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường c Đẩy đồng khỏi dd muối đồng
d Không tác dụng với dd HCl H2SO4 lỗng
e Khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng tác dụng với H2SO4 đặc nóng Bài 34: Trung hòa 200ml dd H2SO4 1M dd NaOH 20%
a Tính số gam dd NaOH cần dùng
b Nếu thay dd NaOH dd KOH phài dùng ml dd KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) đề trung hòa dd axit cho
Bài 35: Cho 1,41g hỗn hợp hai kim loại nhơm magie tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư thu 1568 ml khí (đktc)
(3)Bài 36 Hãy Chọn chất phù hợp để hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau đây: A ………… + 2HCl FeCl2 + H2
B ……… + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
C ………… + ……… 2MgO
D ………+ Cl2 AlCl3
E ………+ S Na2S
F Ba + Ba(OH)2 + H2
G Fe + CuCl2 +
Hướng dẫn A-Fe B- Cu C-Mg-O2 D-Al E-Na, F-H2O, G - FeCl2, Cu
Bài 37. Viết phương trình hố học xảy (nếu có) chất sau đây: a Cu + H2SO4 loãng c Mg + Dung dịch bạc nitrat
b Cu + Cl2 d Al + S
Hướng dẫn: a Cu + H2SO4 Không xảy b Cu + Cl2 CuCl2
c Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag d 2Al + 3S Al2S3
Bài 38. Dựa vào tính chất hố học kim loại, viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hóa sau đây:
FeCl3 FeSO4
Fe
Fe(NO3)2 FeCl2
Hướng dẫn:
1 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 H2
Bài 39 Cho 21g hỗn hợp gồm kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu
3,36 lít khí (đktc)
a Viết phương trình hố học b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Hướng dẫn
a Phương trình phản ứng Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
b Số mol Zn: nZn = nH2= 3,36:22,4 = 0,15 mol
Khối lượng mZn = 0,15.65 = 9,75 (g) Khối lượng m Cu = 21 - 9,75 = 11,25 g
Bài 40. Dung dịch muối Al(NO3)3 lẫn tạp chất AgNO3 Có thể dùng chất sau để làm
muối nhôm ? Giải thích viết phương trình hố học
a AgNO3 b HCl c Mg d Al e Zn
Hướng dẫn.Dùng Al để làm Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
Bài 41 Thành phần hố học đất sét là: Al2O3.2SiO2.xH2O Trong x số mol H2O có
trong mol đất sét Tìm x biết % khối lượng Al đất sét 13,18%
Hướng dẫn. Khối lượng phân tử: M = 102 + 2.60 + 18.x
khối lượng Al đất sét : 2.27 mà % Al = 13,18% => x =
Bài 42 Một hỗn hợp A gồm nhơm magie có khối lượng m gam chia làm phần nhau:
Phần I: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 1568ml khí (đktc)
Phần II: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy cịn lại 0,6 g chất rắn Tính m
Hướng dẫn . Gọi số mol Mg Al phần a b - Khi hoà tan dung dịch H2SO4
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
a a 2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2
b 1,5b
Số mol H2: a + 1,5b = 1,568/22,4 = 0,07 mol
- Khi hoà tan dung dịch NaOH dư có Al tan, chất khơng tan Mg nMg = a = 0,6:24= 0,025 mol => b= 0,03 mol
Vậy khối lượng Mg hỗn hợp là: 0,6 (g)
Khối lượng Al 0,03.27= 0,81(g) => m = 2.(0,6 + 0,81) = 2,82 g
Bài 43. Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình hố học để giải thích tượng cho:
1
(4)a Đinh sắt vào dung dịch đồng clorua b Thanh đồng vào dung dịch bạc nitrat c Thanh bạc vào dung dịch đồng clorua
Hướng dẫn
a Kim loại Cu thoát ra, bám vào sắt, dung dịch có màu xanh nhạt dần
b Kim loại Ag thoát ra, bám vào Cu, dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh c Khơng có tượng
Bài 44 Ngâm đồng 500ml dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn Lấy đồng
ra, rửa nhẹ, làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 15,2g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng
Hướng dẫn . Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Cứ mol Cu phản ứng khối lượng đồng tăng: 2.108 -64 = 152 g
vậy x mol ……… 15,2 g
=> x = 0,1 mol
Số mol AgNO3 phản ứng n = 2.0,1 = 0,2 mol Nồng độ AgNO3 CM = 0,2:0,5 = 0,4M
Bài 45 Ngâm sắt dư 200ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc, lọc chất
rắn A dung dịch B
a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng
b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Lọc kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn
Hướng dẫn
a Ngâm bột Fe dung dịch CuSO4 có phản ứng :
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Fe dư bị hoà tan dung dịch HCl, chất rắn lại Cu có khối lượng :
mCu= 64.0,2.0,5 = 0,64(g)
b Dung dịch B tác dụng NaOH:
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
số mol NaOH: nNaOH= 2nFeSO4 = 2nCuSO4 = 2.0,1 = 0,2 mol
=> VNaOH = 0,2: = 0,2(l)
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
Khối lượng kết tủa thu được: mFe2O3 = 0,05.160 = 8g
Bài 46 Cho sắt nặng 15 g vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn
lấy sắt ra, sấy khô cân nặng m gam thu dung dịch A a Tính m
b Cho tồn dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn
Bài 47 Cho 78 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 149 gam muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hóa trị I
Hướng dẫn phương trình hố học
2A + Cl2 2ACl
2A 2(A+35,5)
78 149g => A = 39: A K
Bài 48. Ngâm sắt có khối lượng 28 gam 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng
hoàn toàn, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 28,8g a Hãy viết phương trình hố học
b Tính nồng độ CM dung dịch CuSO4
Bài 49 Cho 16,6g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng
thu 1,12 lít khí (đktc) a Viết phương trình hố học
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mối kim loại hỗn hợp ban đầu
Hướng dẫn. a
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
a 1,5 a
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
b b
(5)27a + 56b = 16,6 => a = 0,2 1,5a + b = 0,5 b = 0,2 % Khối lượng kim loại hỗn hợp :
% mAl= 32,5% % mFe = (100 - 32,5)% = 67,5%
Bài 50 Có kim loại nhơm, bạc, magie Hãy nêu phương pháp hố học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hoá chất coi đủ, viết phương trình hố học để nhận biết
Hướng dẫn. - Dùng dung dịch HCl nhận biết bạc: Không tan
- Dùng dung dịch NaOH nhận biết Al Mg: Al tan cịn Mg khơng tan
Bài 51 Cho 20 g dung dịch muối sắt clorua 16,25% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61 gam kết tủa Hãy tìm cơng thức muối sắt
Bài 52 Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl
A Mg B Fe
C Al D Ca E Tất kim loại
Bài 53 Những kim loại sau đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4
A Fe C Ba
B Ag D Tất kim loại
Bài 54 Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết chất rắn sau hay không? Nếu viết phương trình hố học nêu tượng nhận biết
A Cu Al B CuO Fe C Fe Fe2O3 D CuO FeO
Hướng dẫn
A Cu khơng tan, Al tan có khí thoát 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
B Cả tan Fe cho khí Fe + 2HCl FeCl2 + H2
C Tương tự B
D Cả tan, CuO cho dung dịch màu xanh đặc trưng
Bài 55 Một hỗn hợp A gồm Ca Mg có khối lượng 8,8 g Nếu hoà tan hết hỗn hợp nước thu 2,24 l khí H2 (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A
b Nếu hoà tan hết lượng hỗn hợp dung dịch HCl thể tích H2 (đktc) thu
bao nhiêu?
Hướng dẫn
a Khi hoà tan hỗn hợp nước có Ca tác dụng Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
0,1 0,1 mol
Khối lượng Ca: m = 0,1.40 = g Khối lượng Mg: m = 8,8 - = 4,8 g
b Khi hoà tan dung dịch HCl Ca +2HCl CaCl2 + H2
0,1 0,1 mol Mg +2HCl MgCl2 + H2
0,2 0,2 mol
Số mol H2 thu : n = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Thể tích H2 : V = 0,3.22,4 = 6,72
lit
Bài 56 Hoà tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl thu 8,96(l) H2 (đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan
Bài 57 Hãy chọn hoá chất cần thiết để hồn thành phương trình hố học sau: + 2HCl FeCl2 + H2
2 .+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
3 Ca + CaCl2 + H2
4 .+ Cl2 NaCl
5 K + K2O
Hướng dẫn. 1 Fe Al HCl Na O2
Bài 58 Cho 1,2 g kim loại M hoá trị II tác dụng hết với khí Clo Sau phản ứng thu 4,75 g muối
a Xác định kim loại M b Tính thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng
Hướng dẫn
a Phương trình phản ứng M + Cl2 MCl2
(6)1,2 4,75
=> 4,75.M = 1,2.(M + 71) => M = 24 : Mg
Bài 59 Đốt cháy hết 4,05 g kim loại hoá trị n oxi Sau phản ứng hoàn toàn thu 7,65 g oxit Xác định kim loại M
Hướng dẫn. Phương trình phản ứng 4M + nO2 2M2On
4M 4M + 32n 4,05 7,65
=> M = 9n => M = 27, n= phù hợp: Al
Bài 60 Kim loại Al có tính chất hố học đặc biệt, tác dụng với dung dịch NaOH theo phương trình phản ứng :
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
a Hãy cân phương trình phản ứng
b Tính khối lượng Al cần thiết để điều chế 6,72 lit H2(đktc)
Bài 61 Viết phương trình phản ứng theo chuyển hóa sau:
Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al
Bài 62. Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau:
1 Cho miếng nhôm vào dung dịch CuCl2
2 Cho miếng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng
3 Cho miếng nhôm vào dung dịch AgNO3
4 Cho miếng nhôm vào dung dịch NaCl
Hướng dẫn .
1 Miếng nhơm tan dần, có kim loại bám vào miếng nhôm, dung dịch chuyển dần sang màu xanh 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
2 Miếng nhơm tan dần, có khí khơng màu ra: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
3 Miếng nhôm tan dần, có KL bám vào miếng nhơm Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
Bài 63. Dung dịch AlCl3 có lẫn FeCl2 Làm để làm muối AlCl3
Hướng dẫn . Cho miếng Al vào dung dịch 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe
Bài 64 Có kim loại Na, Al, Fe dùng nước nhận biết kim loại hay không ? Nếu nêu tượng nhận biết viết phương trình phản ứng
Hướng dẫn . - Chỉ có Na tan H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
- Al Fe cho tác dụng với dung dịch NaOH thu được, có Al tan
Bài 65 Một hỗn hợp A gồm Al Mg Hoà tan m (g) A dung dịch HCl dư thu 10,08 l
H2(đktc) Nếu hoà tan m (g) A dung dịch NaOH thấy lại 3,6 g kim loại khơng tan
Tính m
Bài 66 Cho tan hồn tồn 0,54gam kim loại có hố trị III dung dịch HCl dư thu
0,672 lit H2(đktc) Viết phương trình hố học dạng tổng qt xác định kim loại
Bài 67. Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 3,36 l khí
SO2(đktc)
a Viết phương trình phản ứng b Tính m
Hướng dẫn 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O
Bài 68 Viết phương trình phản ứng theo chuyển hóa sau:
a Fe (1) FeCl2 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 (5) Fe
Bài 69 Viết phương trình hố học có cho sắt tác dụng với chất sau: dung dịch CuCl2,
H2SO4 đặc nguội, H2SO4 loãng, AlCl3, Cl2
Hướng dẫn Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Bài 70 Người ta điều chế Fe từ quặng Pirit theo sơ đồ sau: FeS2
(1)
Fe2O3 (2) Fe a Viết phương trình hố học
b Để điều chế Fe khối lượng FeS2 cần Biết hiệu suất trình
70%
Bài 71 Hòa tan 14,4 g oxit sắt dung dịch HCl dư thu 25,4 g muối Xác định cơng thức hố học oxit sắt
(7)FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O
56.x+16.y 56.x + 71.y 14,4 25,4
=> (56.x + 16.y).25,4 = (56.x + 71.y).14,4 => x = y Vậy oxit FeO
Bài 72 Đốt cháy hoàn toàn 1,12g Fe bình chứa khí Clo, thấy thể tích khí clo giảm 0,672 lit (đktc) Hãy xác định muối clorua tạo thành Viết phương trình hố học
Hướng dẫn
nFe = 1,12:56 = 0,02 mol
Số mol clo phản ứng : n = 0,672:22,4 = 0,03 mol Số mol nguyên tử clo: nCl = 0,03.2 = 0,06
Ta có tỉ lệ mol Fe : Cl = 0,02 : 0,06 = 1: Vậy CTPT muối clorua FeCl3
PTPƯ: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Bài 73. Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn sau:
a Fe, FeO, Cu, CuO b Al, Al2O3, NaCl, Cu
Hướng dẫn
a Hòa tan chất dung dịch HCl dư: + Chất không tan Cu
+ Chất tan đồng thời có khí Fe Fe +2HCl FeCl2 + H2
+ Chất tan tạo dung dịch màu xanh CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
+ Chất tan tạo dung dịch không màu FeO FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
b - Hịa tan hỗn hợp nước Chỉ có NaCl tan - Cho chất không tan tác dụng với dung dịch HCl:
+ Chất tan đồng thời có khí thoát Al 2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2
+ Chất tan Al2O3: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
+ Chất rắn cịn lại khơng tan Cu
Bài 74 Bằng phương pháp hoá học tách chất sau khỏi hỗn hợp :
a Cu, Al, Fe b CuO, CaO, Cu c NaCl, CaCl2, CuCl2
Bài 75 Cho 11,2 g kim loại M hóa trị III tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 l H2 (đktc)
Xác định M
Hướng dẫn M + 2HCl MCl2 + H2
nM = n H2 = 0,2 mol => M = 11,2:0,2 = 56 : Fe
Bài 76 Cho miếng Zn nặng 13 g vào 67,5 g dung dịch CuCl2 60%
a Viết phương trình phản ứng Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng b Tính nồng độ % khối lượng chất thu dung dịch sau phản ứng
Bài 77 Cho hỗn hợp gồm Na, Fe Cu có khối lượng 44,4 g Chia hỗn hợp phần nhau: - Phần I : Tác dụng hết với nước thu 2,24 l khí (đktc)
- Phần II: Tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 l khí (đktc)
a Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Sau phản ứng phần II, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
Bài 78 Cho tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lit H2(đktc)
a Viết phương trình hố học b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 79. Có m gam hỗn hợp Al Fe chia làm phần nhau:
- Phần I: Cho tác dụng dung dịch NaOH dư thu 6,72 lit khí H2
- Phần II: Cho tác dụng với HCl dư thu 8,96 lit H2.Các khí đo đktc Tính m?
Bài 80 Cho luồng khí CO dư qua 2,32g oxit sắt nung nóng, phản ứng kết thúc sản
phẩm khí dẫn qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu 4,00 gam kết tủa
a Viết phương trình hố học b Xác định CTPT oxit sắt
Hướng dẫn FenOm + mCO nFe + mCO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CTPT oxit là: Fe3O4
Bài 81 Cho 16,1 g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào 200 g dung dịch AgNO3 50% Khi phản ứng
(8)a Tính khối lượng AgNO3 phản ứng
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Hướng dẫn .Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại yếu trước.
a Sau phản ứng thu kim loại, Vậy hỗn hợp Cu Zn phản ứng hết
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
a 2a a 2a
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
b 2b b 2b
nAg = 54:108 = 0,5 mol
=> 65a + 64b = 16,1 a = 0,1
2a + 2b = 0,5 b = 0,15
Số mol AgNO3 phản ứng : n = 0,5 mol Khối lượng AgNO3: m = 0,5.170 = 85 g
Bài 82 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Fe + Fe(NO3)2 + Ag
2 + HCl AlCl3 + H2
3 Zn + CuSO4 +
4 Al + FeSO4 +
5 .+ FeCl2 + Cu
Bài 83 Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch muối sau: AlCl3, FeCl2, CuCl2, AgNO3 Viết
các phương trình phản ứng nêu tượng nhận biết
Bài 84 Cho cặp chất sau tác dụng với Hãy viết phương trình phản ứng chúng xảy ra:
a Al O2 b Al dung dịch H2SO4 đặc nguội
c Fe Cl2 d Fe dung dịch H2SO4 loãng, nguội
e Al dung dịch FeCl2 f Fe dung dịch AlCl3
Bài 85 Hòa tan hết 13 g kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 4,48 l H2(đktc)
Xác định kim loại Đáp số: Zn
Bài 86 Đốt cháy hết 4,8 g kim loại M hóa trị n khơng thay đổi khơng khí thu 8g oxit
Xác định M Đáp số: Mg
Bài 87 Một hỗn hợp gồm Mg Fe có khối lượng 10,4g Hòa tan hết hỗn hợp dung dịch HCl
thu 6,72 l H2(đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Đáp số: Mg : 4,8g Fe : 5,6g
Bài 88 Hòa tan 5,4g Al vào 800 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hồn tồn thu khí X dung dịch Y
a Tính thể tích khí X (đktc)
b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thiết cho vào dung dịch Y để thu nhiều kết tủa Tính khối lượng kết tủa đó,
Đáp số a VX = 6,72 lit b VNaOH = 500 ml m = 15,6 g
Bài 57 Cho Mg vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Mg ra, sấy khô thấy
khối lượng tăng 8g so với ban đầu Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu
được 21,4g hỗn hợp hiđroxit khơng tan Tính khối lượng CuSO4 dung dịch ban đầu
(9)HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KỲ 1
Bài Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây:
Hướng dẫn
a 2Fe + 3Cl2 FeCl3 (1)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (2)
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (3)
Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4 (4)
b Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 (1)
2Fe(OH)3
to
Fe2O3 + 3H2O (2)
Fe2O3 + 3CO
to
2Fe + 3CO (3)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (5)
Bài 2. Cho chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp chất thành hai dãy chuyển hóa
(mỗi dãy gồm chất) viết phương trình hóa học tương ứng để thực dãy chuyển hóa
Hướng dẫn
a Al (1) AlCl3
(2)
Al(OH)3 (3) Al2O3 (4) Al
b Al (1) Al2O3
(2)
AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3
Bài 3. Có ba kim loại nhơm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết
Hướng dẫn
- Lấy mẫu kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl, kim loại không phản ứng Ag
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm đựng hai dung dịch thu thí nghiệm trên, xuất kết tủa trắng sau dư kiềm kết tủa tan kim loại ban đầu Al
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3(r) + 3NaCl (3)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (4)
- Nếu xuất kết tủa màu trắng xanh, kết tủa dần chuyển sang màu nâu khơng khí kim
loại ban đầu Fe FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (5)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3(r màu nâu đỏ) (6)
Bài 4. Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy chất đây?
a FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2; b NaOH, CuO, Ag, Zn;
c Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl; d Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2
Hướng dẫn
- Khơng phải a có Cu kim loại đứng sau H - Khơng phải b có Ag kim loại đứng sau H
- Không phải c có NaCl khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Phương án d
Bài 5. Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy chất sau đây?
a FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 b H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
c HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 d Al, MgO, H3PO4, BaCl2
Hướng dẫn
(1) (2) (3) (4)
a Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3
(1) (2) (3) (4) (5)
(10)- Không phải a có CuO oxit bazơ khơng tác dụng với kiềm
- Khơng phải c có KNO3 muối kim loại kiềm
- Không phải d có MgO oxit bazơ khơng tác dụng với kiềm Phương án b
Bài 6. Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2 Có thể dùng chất
nào sau để loại bỏ chúng tốt nhất?
a Nước vôi trong; b Dung dịch HCl; c Dung dịch NaCl; d Nước
Hướng dẫn Phương án tốt dùng nước vôi
Bài Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Bằng phương pháp hóa học, làm để thu bạc tinh khiết Các hóa chất coi có đủ
Hướng dẫn Cho bạc có lẫn tạp chất nhôm đồng vào dung dịch AgNO3 dư
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Sau phản ứng hoàn toàn ta lọc thu Ag tinh khiết
Bài Trong phịng thí nghiệm, người ta làm khơ khí ẩm cách dẫn khí qua bình có đựng chất háo nước khơng có phản ứng với khí cần làm khơ
Có chất làm khơ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hóa chất nói để làm kho khí ẩm
sau đây: khí SO2, khí O2, khí CO2 Hãy giải thích lựa chọn
Hướng dẫn - H2SO4 đặc làm khơ ba khí trên: khí SO2, khí O2, khí CO2
- CaO làm khơ khí O2 Bởi CaO phản ứng với khí SO2, khí CO2
Bài 9. Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61 gam kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng
Hướng dẫn
Khối lượng muối sắt clorua = 10 x 32,5% = 3,25(g)
Khối lượng muối AgCl = 8,61g Số mol AgCl =
8,61
143,5 = 0,06 (mol)
Khối lượng clo = 0,06 x 35,5 = 2,13 (g) Khối lượng Fe = 3,25 – 2,13 = 1,12 (g) Số mol Fe =
1,12
56 = 0,02 (mol) Gọi công thức muối FexOy ta có tỷ lệ
x
y =
0, 02
0, 06 hay x = 1, y = 3
Cơng thức muối cần tìm FeCl3
Bài 10. Cho 1,96 g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12g/ml
a Viết phương trình hóa học
b Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Hướng dẫn
a Viết phương trình hóa học Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
1mol 1mol 1mol 1mol
b Xác định nồng độ mol chất sau phản ứng: Số mol Fe =
1,96
56 = 0,035 Số mol FeSO4 = 0,035
Số mol CuSO4 =
100 1,12 10 100 160
x x
x = 0,07 Số mol CuSO4 dư = 0,035
CM =
0,035