Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tư, để chế tạo:.. + tế bào quang điện + bộ khuếch đại + bộ chỉnh lưu + pin mặt trời.[r]
(1)03/04/21 Hà Thị H ơng Nhài
TrườngưTHPtưTrạmưTấu
Bµi
(2)A.SILIC
I Tính chất vật lí
Silic có dạng thù hình: silic tinh thể và silic vơ định hình
- Si tinh thể: - Si vơ định hình:
- là chất bột màu nâu.
• Có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, t0
nóng chảy=14200
(3)II Tính chất hóa học
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Xác định số oxi hoá Si chất sau:
, SiH4, Ca2Si, Si, SiO, SiO2, H2SiO3
+4
0 +4
-4 -4 +2
→ Si thường có số oxi hố: -4 +2 +4
tính khử tính oxi hóa
-Silic vơ định hình hoạt động Silic tinh thể.
Tính khử tính oxi hoá Si thể tham gia phản ứng với
(4)a) Tác dụng với phi kim
Si tác dụng với F2 (ở t0 thường), Cl
2, Br2, I2, O2 ( đun nóng), C, N, S
(ở nhiệt độ cao )
Si + 2F2 → SiF4 (Silic tetraflorua)
Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit)
Si + C → SiC (siliccacbua )
0 +4
+4t0
t0
+4
SiC có độ cứng gần kim cương nên thường dùng làm bột mài…
1.Tính khử :
b) Tác dụng với hợp chất
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + H2
Si tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm tạo H2
(5)2.Tính oxi hóa :
Ở nhiệt độ cao Si tác dụng với số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn,Fe ) tạo thành silixua kim loại
Si + Mg Mg2Si (magie silixua)
0 -4
Trong phản ứng trên, số oxi hoá Si giảm từ 0 → -4
NhËn xÐt :
(6)Hãy so sánh tính chất hố học Si với
cacbon ??
Giống nhau Khác nhau
- Si C có tính khử tính oxi hố (tác dụng với
O2, số kim loại…)
-Si không tác dụng trực tiếp với H2
-- Si tác dụng trực tiếp với
halogen
--Si tác dụng với dd kiềm
(7)III Trạng thái tự nhiên
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học 1.Tính khư
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
- Si nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.
- Trong tự nhiên khơng có silic trạng thái tự do, mà gặp dạng hợp chất, chủ yếu SiO2, cao lanh, thạch anh, fenspat….
(8)Tế bào quang điện Pin mặt trời
IV Ứng dụng
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
(9)IV Ứng dụng
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng
- Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn
Silic dùng kĩ thuật vô tuyến điện điện tư, để chế tạo:
+ tế bào quang điện + khuếch đại + chỉnh lưu + pin mặt trời
- Trong luyện kim, silic dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy
Ferosilic (Fe-Si) hợp kim dùng để chế tạo thép chịu axit
(10)V Điều chế
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
Nguyên tắc:
Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0
cao
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
V Điều chế
-Trong phịng thí nghiệm:
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgOt0
-Trong công nghiệp:
(11)B Hợp chất Silic
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
V Điều chê
B.Hợp chất Silic - SiO2 oxit axit: tan chậm dd kiềm đặc nóng,
tan dễ kiềm nóng chảy …
I Silic đioxit (SiO2)
tinh thể thạch anh
1.Tính chất vật lí
Silic đioxit chất dạng tinh thể, nóng chảy 1713oC, khơng tan nước.
2 Tính chất hố học
SiO2 + 2NaOH → Nat0 2SiO3 + H2O (Natri silicat)
Đặc biệt: Silic đioxit tan axit flohiđric SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ hình lên thuỷ tinh.
I.Silic đioxit (SiO2)
- SiO2 không tác dụng với nước.
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
(12)Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
V.Điều chê
B.Hợp chất Silic
II Axit silixic (H2SiO3)
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic
Thí nghiệm : Na2SiO3 + HCl → 2 NaCl + H2SiO3 ↓
- Axit silixic chất dạng kết tủa keo, khơng tan nước, đun nóng dễ nước :
H2SiO3 → SiO2 + H2O
- Khi sấy khô, axit silixic phần nước, tạo thành một vật liệu xốp silicagen
t0
VD: Na2SiO3 + CO 2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic
(13)Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
V Điều chê
B.Hợp chất Silic
III Muối silicat
I.Silic đioxit (SiO2) II Axit silixic
* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan được nước
+ Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ vật liệu xây dựng chịu nhiệt
- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi là thuỷ tinh lỏng.
+ Dùng sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.
Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
(14)Bµi tËp cđng cè
Câu 1: Si phản ứng với tất chất dãy sau ?
A O2, Mg, NaNO3, KOH B NaOH, O2, Ca, H2 C Mg, Fe, Cl2, KOH D Ca, N2, NaCl, NaOH
Câu 2. Những câu không câu sau ? A Si C có tính khử tính oxi hóa.
B Si C phản ứng với F2, H2
C Khơng chứa dd HF bình thuỷ tinh
D Trong thạch anh muối silicat, Si có số oxi hóa +4. E Si tinh thể hoạt động Si vơ định hình.
Si tinh thể có cấu trúc giống kim cương nên bền hơn, hoạt
(15)03/04/21 Hà Thị H ơng Nhài
Cõu 4: Cho chất sau: SiO2, Si, Na2SiO3, H2SiO3.
Hãy lập sơ đồ chuyển hoá chất ? Viết phương trình phản ứng.
Câu 3: Để phân biệt dung dich: Na2CO3 Na2SiO3
dùng dung dịch sau ?
(16)