đủ, thu được dung dịch Z và 1,68 lit (đktc) hỗn hợp khí A gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu trong không khí.?[r]
(1)SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2016 – 2017
Mơn: Hóa học 11
(Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên: ……… Số báo danh:……… ……
Lớp: ……….….…… Chữ kí giám thị 1:……… ……Chữ kí giám thị 2:………… ……….…… Chú ý: Thí sinh làm vào đề thi này.
Họ tên chữ kí giám khảo:
Giám khảo 1:……… ………… Giám khảo 2:……….…………
Phần trắc nghiệm (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án cho câu hỏi sau:
A Sự điện li Mức độ biết
Câu 1. Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?
A. H2S, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, H2O
C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, HClO D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2.
Câu Muối sau không là muối axit
A NaHSO4 B NaH2PO4 C NaHS D Na2CO3
Mức độ hiểu
Câu Một dung dịch có ion sau: Al3+ (0,2 mol); SO
42- (0,3 mol); Mg2+ (0,2mol); NO3 (x mol) Giá trị x
A 0,4 mol B. 0,1 mol C. 0,3 mol D. 0,2 mol
Câu 4. Dãy dung dịch sau xếp theo chiều tăng dần độ pH từ trái qua phải (giả sử chúng có nồng độ mol/l).
A. HNO3, KOH, NaCl, H2S B. H2S, NaCl, HNO3, KOH
C HNO3, H2S, NaCl, KOH D. KOH, NaCl, H2S, HNO3
Câu 5. Dãy ion sau tồn dung dịch?
A. Mg2+; Al3+; SO 42-và Cl
B. Ba2+; Na+; OH NO -C Na+; Al3+; NO3- OH- D Fe2+; Cu2+;SO
42- Cl- Mức độ vận dụng
Câu 6. Khi canh tác vùng đất chua, trồng thường khó sinh trưởng, phát triển dễ bị chết Nguyên nhân đất chua đất có chứa nhiều ion H+ Để khử chua cho đất, người ta thường bón vào đất hóa chất
là
A Vôi bột (CaO) B. Muối ăn (NaCl) C Mạt sắt (Fe) D Cát (SiO2)
Câu 7. Cho cặp dung dịch:
(1) KOH HNO3; (2) Al2(SO4)3 Ba(NO3)2, (3) FeSO4 NaOH;
(4) Na2S HCl; (5) K2CO3 H2SO4; (6) NaNO3 CuSO4
Trường hợp xảy phản ứng trộn dung dịch với
A. (1), (3), (4), (5), (6) B. (2), (3), (4), (5), (6)
C (1), (2), (3), (4), (5) D. (1), (2), (3), (4), (6)
Câu Dung dịch X có chứa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol Na+ 0,15 mol anion số ion sau:
A. SO42- 0,225 mol B. Cl- 0,5 mol C. OH- 0,45 mol D NO3- 0,45 mol
Mức độ vận dụng cao:
SỐ PHÁCH
SỐ PHÁCH
(2)Câu Cho 24g X gồm CuO, Fe2O3 tan vừa hết 400 ml dd Y gồm HCl 0,5M HNO3 1,5M Tính khối
lượng muối thu sau phản ứng ?
A 61,9 g B. 62,5 g C 58,9 g D 60,9 g
Câu 10. Cho hỗn hợp X gồm Mg Zn vào 400 ml dung dịch chứa H2SO4 0,5 M HCl 0,2M thu dung
dịch Y thấy thoát 4,928 lit H2 Vậy pH dung dịch Y
A. B 1 C.2 D.
II Nitơ hợp chất Mức độ biết
Câu 11 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hóa học nhiệt độ thường
A. N có độ âm điện lớn nhóm VA B. Phân tử N2 có liên kết ion
C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D. Phân tử N2 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 12 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách
A cho N2 tác dụng với H2 (4500C, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni tác dụng với kiềm, đun nóng.
C nhiệt phân muối (NH4)2CO3 D cho muối amoni tác dụng với axit, đun nóng.
Mức độ hiểu
Câu 13. Nhiệt phân muối sau khơng thu khí NH3?
A NH4NO2 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4HCO3
Câu 14 Cho oxit sau: FeO, CuO, MgO, Al2O3, PbO Khí NH3 khử oxit thành kim loại nhiệt độ
cao?
A. FeO, CuO, MgO, Al2O3, PbO B. FeO, CuO, Al2O3, PbO
C FeO, CuO, PbO D. FeO, CuO
Câu 15 Phản ứng nhiệt phân sau không đúng:
A. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 2Mg(NO3)2 → 2Mg(NO2)2 + O2 D. 2Ca(NO3)2 → 2Ca(NO2)2 + O2 Mức độ vận dụng
Câu 16.Cho phản ứng:
(1) Fe3O4 + HNO3 ; (2) FeO + HNO3 ; (3) Fe2O3 + HNO3 ;
(4) HCl + NaOH; (5) HCl + Mg ; (6) Cu + HNO3
Các phản ứng oxi hóa – khử ?
A 1, 2, 4, 5, 6 B 1, 2, 5, 6 C 1, 4, 5, 6 D 2, 6 Câu 17 Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc
A dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ ra. B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh ra. C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ ra. D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu ra.
Câu 18. Hịa tan 32 gam kim loại M HNO3 dư thu 8,96 lit hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so
với H2 17 Xác định M?
A. Mg B Cu C. Al D. Fe
Mức độ vận dụng cao
Câu 19. Hỗn hợp A gồm N2 H2 có tỉ lệ mol 1: Thực phản ứng tổng hợp NH3 sau thời gian thu
hỗn hợp B, dA/B = 0,9 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3?
A. 40% B 20% C. 70% D. 80%
Câu 20 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau:
Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây?
(3)D. NH3, N2, HCl, NO2
Phần tự luận (5,0 điểm)
Bài Viết phương trình phân tử ion rút gọn cho phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Nhỏ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaOH.
b. Nhỏ dung dịch FeSO4 vào cốc đựng dung dịch BaCl2
c. Cho bột MgCO3 vào cốc đựng dung dịch H2SO4
d. Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng với dung dịch NaOH
Bài 2. Trộn 200 ml dung dịch NaOH nồng độ 2M với 300 ml dung dịch A gồm HCl 0,5M H2SO4 0,5M thu
được 500 ml dung dịch B Tính pH dung dịch B
Bài 3. Hòa tan hết 12,28 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe cốc đựng dung dịch HNO3 (lấy dư ) thu dung dịch
Y 3,584 lit khí NO (đktc, sản phẩm khử NO3-)
a. Viết phương trình phản ứng xảy
b. Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp X
c. Trong thí nghiệm khác, người ta hịa tan hết lượng X cốc đựng lượng dung dịch HNO3 vừa
đủ, thu dung dịch Z 1,68 lit (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tổng khối lượng A 2,2 gam Tính số mol HNO3 bị khử