Nh«m oxit lµ hîp chÊt lìng tÝnh ®îc chøng minh b»ng ph¶n øng gi÷a A.. Cã kÕt tña xuÊt hiÖn sau ®ã tan dÇnA[r]
(1)Bài tập kim loại kiềm - kiỊm thỉ - nh«m
Câu 1 Khi điều chế Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, ngời ta cho thêm Na3AlF6 để :
A. Hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính đẫn điện dd chất điện li nóng chảy, bảo vệ Al khơng bị oxi hố B. Hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính đẫn điện dd chất điện li nóng chảy, tăng khả khử Al3+.
C. Hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng hàm lợng Al, bảo vệ Al không bị oxi hố
D Hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính đẫn điện dd chất điện li nóng chảy, tăng hiệu suất phản ứng
Câu 2. Cho 2,75 lit dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 vào 2,25 lit dung dịch HCl có pH=1 dung dịch thu đợc có pH là:
A 12 B.11 C D.
C©u Trong mét cèc níc cã a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- , d mol HCO
3- a,b,c,d có mối liên hệ víi theo
biĨu thøc:
A a+2b = c +d B a+b = c+d C a+2b = c +2d D a+b = 2a +b Câu 4 Các chất sau, chất làm mềm đợc nớc cứng tạm thời:
A HCl B Ca(OH)2 C H2SO4 D NaNO3
C©u Cho Ba d vào dung dịch Al2(SO4)3 có tợng:
A Khí có kết tủa B. Khí kết tủa tạo sau kết tủa tan
C.Chỉ có kết tủa tạo D.Khí kết tủa tạo sau kết tủa tan phần Câu Các d y hiđroxit sau, d y đã ã ợc xếp theo chiều tăng dần tính bazơ:
A LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH B LiOH; KOH; NaOH; RbOH; CsOH C LiOH; NaOH; KOH; CsOH; RbOH C LiOH; NaOH; RbOH; KOH; CsOH
Câu Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M sau phản ứng hồn tồn thu đợc 7,8 gam kết tủa m có giá trị
lµ:
A 6,9 gam B.16,1 gam C 23 gam D 6,9 gam hc 16,1 gam
Câu Dung dịch thu đợc hòa tan 11,2 g CaO vào nớc đợc hấp thụ V lít CO2(đktc) sinh 2,5g chất kết tủa Giá trị V bằng:
A 0,56 hc 1,12 B 8,4 hc 3,36 C 2,24 hc 1,12 D 0,56 8,4 Câu 9cho chất ion: Al, Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3, NH4Cl, (NH4)2CO3
c¸c chÊt lìng tÝnh lµ:
A Al, Al2O3, Al(OH)3, B Al, Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3, NH4Cl, (NH4)2CO3
C Al2O3, Al(OH)3, D Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2CO3
Câu 10 khi cho từ từ đến d NaOH vào dung dịch AlCl3 tợng hoá học sau xẩy đúng:
A Ban đầu dung dịch đục sau suốt
B Ban đầu dung dịch đục sau đục tan NaOH d
C Ban đầu tạo kết tủa, sau kết tủa dần tan dung dịch suốt
D Ban đầu suốt sau đục
Câu 11. Dẫn từ từ khí Cl2 đến d vào dung dịch NaOH đợc dung dịch chứa chất:
A NaCl, HCl, H2O B NaCl, NaClO, H2O, Cl2 C Cl2, H2O, NaOH D NaOH, Cl2, H2O Câu 12. Quặng criolit có công thøc
A NaAlO2.NaF B 3NaF.AlF3 C AlF3.NaF D NaF.3AlF3 Câu 13 Để điều chế nhôm kim loại ngời ta dựa nguyên tắc
A khử ion nhôm thành nhôm kim loại B Sự oxi hoá ion nhôm thành nhôm kim loại
C Sự khử Al3+ thành Al kim loại D Oxi hố ion nhơm thành nhơm kim loại Câu 14 khi sục từ từ đến d khí CO2 vào dụng dịch nớc vơi tợng sau
A dung dịch xuất đục
B dung dịch xuất đục sau trở nên suốt
C dung dich suốt sau đục
D ban đầu dung dịch đục, CO2 bắt đầu d kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt
Câu 15. Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch X kết tủa Y nung Y đến khối lợng không đổi khối lợng chất rắn thu đợc:
A.10,2g B.20,4g C 2,25g D 5,1g
Câu 16. Cho mẫu kim loại Na vào hỗn hợp dung dịch CuSO4, AlCl3 Số phơng trình hố học thu đợc là:
A B C D Câu 17. Dung dịch NaOH 0,1M cã pH b»ng:
A B 10 C.11 D.13
C©u 18 : Cã c¸c chÊt : NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl ChÊt cã thể làm mềm nớc cứng tạm thời là:
A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D Ca(OH)2 vµ Na2CO3
Câu 19 Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2, tợng quan sát thấy là:
A Có kết tủa keo trắng B Lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa tan dần
(2)Câu 20 Criolit có công thức phân tử là:
A Al2O3.nH2O B Na3AlF6 C KCl.NaCl D CaF2
Câu 21: Dung dịch thu đợc hòa tan 11,2 g CaO vào nớc đợc hấp thụ V lít CO2(đktc) sinh 2,5g chất kết tủa Giá trị V bằng:
A 0,56 hc 1,12 B 8,4 hc 3,36 C 2,24 hc 1,12 D 0,56 8,4 Câu 22 Để bảo quản kim loại kiềm, ngời ta cần ngâm kín chúng vào:
A Rợu B Dầu hoả C Nớc D Axit
Câu 23 Trong dung dịch muèi sau : NaCl, K2SO4,Na2CO3, CH3COONa, ZnCl2, NH4Cl, CH3COONH4 dung dịch có tính axit?
A NaCl,K2SO4,Na2CO3 B. ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa C.ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4
Câu 24 Cho 44 g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g axit H3PO4.Cô cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng.Hỏi muối đợc tạo nên?
A Na3PO4 B Na2 HPO4 vµ Na3PO4 C Na2 HPO4 vµ Na H2PO4 D Na H2PO4 Câu 25 Cho phản ứng sau:
(1) BaCl2 + Na2CO3 –> BaCO3 + 2NaCl (2) CaCO3 + 2NaCl –> Na2CO3 + BaCl2 (3) H2SO4®® + NaNO3 –> HNO3 + NaHSO4 (4) Pb(NO3)2 + K2SO4 –> PbSO4 + 2KNO3 Ph¶n øng cã thĨ x¶y lµ:
A ChØ cã (1) ,(2) B ChØ cã (1),(2),(4) C ChØ cã (1),(3),(4) D Chỉ có (2)
Câu 26 M kim loại nhóm IIA (Mg, Ca , Ba).Dung dịch muối MCl2 cho kÕt tđa víi dung dÞch Na2CO3 ,Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dung dịch NaOH Kim loại M lµ:
A Mg B Ba C Ca D Ca
Câu 27 Để phân biệt kim loại : Na, Ba, Cu ,dùng thuốc thử thích hợp :
A H2O, dung dÞch H2SO4 B H2O, dung dÞch NaOH
C H2O, HNO3 D H2O, dung dÞch KOH
Câu 28 Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lit khí (đktc) Hai kim loại
A Be vµ Mg B Ca vµ Sr C Mg vµ Ca D Sr vµ Ba Câu 29 Trong nhóm IIA xét theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A. Bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại giảm B. Bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại tăng C. Bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại giảm
D. Bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại tăng
Cõu 30 Hin tợng cho từ từ giọt (và khuyâý đều) dung dịch Na2CO3 đến d vào dung dịch AlCl3
A. Dung dịch có kết tủa Al(OH)3 kết tủa không tan Na2CO3 d B. Dung dịch só«t
C. Dung dịch có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan dần
D.Dung dÞch cã kÕt tđa Al2(CO3)3
Câu 31. Nhóm chất sau làm mềm đợc nớc cứng tạm thời
A NaCl, Ca(OH)2 B Ca(OH)2, Na2CO3 C Ca(OH)2, HCl D Na2CO3, HCl Câu 32 D y chất tác dụng với dung dịch NaOH làÃ
A. SO2, HCl, KCl, CuCl2 B SO2, HCl, NH4Cl, CuCl2 C SO2, HCl, K2CO3, CuCl2 D SO2, HCl, NaCl, CuCl C©u 33 Sản phẩm điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn
A NaOH, Cl2 B NaOH, Cl2, O2 C Na, Cl2 D NaOH, Cl2, H2 Câu 34 Sản phẩm điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn
A NaOH, Cl2 B NaOH, Cl2, O2 C Na, Cl2 D NaOH, Cl2, H2 Câu 35 Để bảo quan Na, ngời ta ngâm Na ch×m
A Nớc B Dầu hoả C Rợu etylic D Dung dịch muối ăn Câu 36 Kim loại nhôm đợc điều chế công nghiệp theo phơng pháp
A NhiƯt luyªn B Thủ luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 37 Nhôm có hợp kim sau
A Gang B Thép C. Đuyra D Cả A, B, C
Câu 38 Có thể dùng chất sau để làm tính cứng tạm thời nớc
(3)Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Na2CO3 MgCO3 dung dịch HCl thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) lµ:
A 2,24 lÝt B 22,4 lÝt C 4,48 lÝt D 44,8 lÝt C©u 40 Níc cøng lµ níc cã chøa:
A Ca2+ B Mg2+ C Ca2+ , Mg2+ D Nhiều Ca2+, Mg2+ Câu 41 Cho Na vào dung dịch Fe2(SO4)3 Hiện tợng xảy là:
A. Có khí không màu bay lên B. Có kết tủa xt hiƯn
C. Có khí khơng màu bay lên có kết tủa nâu đỏ
D Cã khÝ không màu bay lên có kết tủa trắng
Câu 42 Cho kim loại sau: Na, Mg, Al Thuốc thử để nhận biết kim loại là: A. Nớc dd HCl B Dung dịch HCl dd NaOH
C Níc vµ dd NaOH D Dung dịch NaOH dd H2SO4
Câu 43. Nhơm oxit hợp chất lỡng tính đợc chứng minh phản ứng A. Al2O3 với dung dịch HCl B Al2O3 với dung dịch NaOH
C Al2O3 với dung dịch NaCl D Cả A vµ B
Câu 44.Nhỏ từ từ dung dịch NaOH d vào dung dịch AlCl3 tợng xảy A. Có kết tủa xuất B Khơng có tợng
C Kết tủa tan dần D. Có kết tủa xuất sau tan dần Câu 45.Hồ tan hồn tồn 13,5 gam Al dung dịch NaOH d thể tích H2 thoát điều kiện tiêu chuẩn
A 16,8 lÝt B 18,6 lÝt C 1,68 lít D. 6,72 lít Câu 46 Hợp kim Silumin nhôm có thành phần là:
A Al vµ Si B Al vµ Cu C Al Mg D Al C Câu 47 Điện phân dung dịch NaCl cực âm xảy tr×nh :
A khư ion Na+ B oxi hãa Cl- C khö H2O D oxi hãa H2O
C©u 48. Trong cèc níc chøa a molCa2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- biểu thức liên hệ a, b, c, d lµ:
A.a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a +b = c+ d D a + 2b = c + d Câu 49 Những chất làm mêm nớc cứng tạm thời là:
A.NaCl , HCl B. Ca(OH)2 , Na2CO3 C CaCl2 , H2SO4 D Na2SO4, HCl Câu 50. Cho khí NH3 vào ddAlCl3 thi tợng xảy là:
A Có kết tủa tr¾ng keo B Cã kÕt tđa råi tan