Khi nung nãng,chÊt B bÞ ho¸ ®en.[r]
(1)phòng gd&đt Vị xuyên đề thi đề xuất
Kú Thi chän häc sinh giái cÊp huyện
Năm học 2009 - 2010
môn thi : ho¸ häc - líp 9
Thời gian làm : 120 phút ( không kể thời gian giao đề )
-C©u : ( điểm )
Có hỗn hợp chất rắn gồm Al2O3 CuO.Trình bày phơng pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp
Câu : ( ®iĨm )
Có chất bột màu trắng chứa lọ riêng biệt bị nhãn: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 , BaCO3 , BaSO4 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất Viết phơng trình phản ứng hố học xảy
C©u 3:( 4, điểm )
a/ Trong thành phần mol Lu huỳnh oxit có 3,6 1024 nguyên tử Oxi 1,8 1024 nguyên tử Lu huỳnh HÃy đa công thức phân tử Oxit lu huỳnh ?
b/ Tìm công thức hoá học chữ A, B, C viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau :
Al → A → B → C → A NaAlO2 Câu 4:( 2, điểm )
Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc nớc tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tác dụng với Axit vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất nào, viết tất phơng trình hố học tơng ứng?
C©u 5: (5 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M
a/ Tính thể tích H2 thoát (ë §KTC)
b/ Cơ cạn dung dịch thu đợc gam muối khô
c/ NÕu biÕt kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố
Câu : ( điểm )
Cho sắt có khối lợng gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lợng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, ngời ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ, cân nặng 5,16 gam Tính nồng độ phần trăm chất lại dung dịch sau phản ứng
( Cho Fe =56, S =32, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Al =27 H =1)
-*** -( Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn bảng số ngun tố hố học)
Híng dÉn chấm Môn thi: hoá học - lớp 9
Cõu Nội Dung Điểm
Câu
(2im) Dựng dung dịch NaOH d hoà tan hỗn hợp:Al2O3 (r ) + NaOH ( dd ) NaAlO2 ( dd ) + H2O ( l ) Thu đợc dung dịch, chất không tan CuO
(2)Cho khí CO2 d sục vào dung dịch , thu đợc kết tủa
NaAlO2 (dd) + CO2 (k) + 2H2O(l) Al(OH)3 (r) + NaHCO3 (dd) NaOH ( dd ) + CO2 ( k ) NaHCO3 ( dd )
1.0®
Läc lÊy kÕt tđa råi ®em nung:
Al(OH)3 (r ) t0 Al2O3 (r ) + H2O ( l ) 0.5đ Câu
(2 điểm) Cho nớc vào mẫu chứa chất bột màu trắng Mẫu khôngtan BaCO3 , BaSO4 , mẫu tan NaCl, Na2SO4, Na2CO3 0.5đ Cho dd HCl vào mẫu chứa chất không tan Chất tan
ra có sủi bọt khí, chất là: BaCO3 Chất không tan BaSO4
BaCO3 + HCl ( dd ) BaCl2 ( dd ) + CO2 ( k ) + H2O ( l ) 0.5® Cho dd HCl vào mẫu chứa dung dịch chÊt tan
Dung dịch có sủi bọt khí, mẫu là: Na2CO3 Hai mẫu khơng có tợng là: NaCl, Na2SO4
Na2CO3 (dd) + HCl (dd) NaCl (dd) + CO2 (k) + H2O ( l )
0.5® Cho dd Ba(OH)2 vào dung dịch lại Dung dịch có
kết tủa trắng xuất hiện, mẫu Na2SO4, mẫu khơng có tợng NaCl
Ba(OH)2 ( dd ) + Na2SO4 ( dd ) BaSO4 (r ) + KOH ( dd )
0.5đ Câu
( điểm) a/3,6 10 mol Lu huúnh oxit cã :24 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Oxy = mol nguyªn tư Oxy
1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Lu hnh = 3 mol nguyên tử lu huỳnh
0.75đ
3 mol ph©n tư Lu hnh Oxit cã mol nguyên tử Lu huỳnh mol nguyên tử oxy công thức Oxit Lu huỳnh
SO2 0.25®
+ A đợc tạo từ Al, từ A tạo NaAlO2, ⇒ A Al2O3 + A Al2O3 C Al(OH)3 B Là muối tan nhơm
Ta cã d·y biÕn ho¸ lµ :
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3NaA1O2
0,5 đ
Phơng trình hoá học
(1) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 0,5 ® (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0.5® (3) Al3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl 0.5® (4) 2Al(OH)3 t0 Al2O3 +3H2O
0.5® (5) Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 +H2O 0.5đ Câu
(2 im) Theo kiện đầu A Đồng sunfat hiđrat kết tinh: CuSO4 5H2O; Chất B đồng (II) hyđrơ xít; chất C
Cu 0.5®
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
(3)Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
®en 0.25®
CuO + H2 t0 Cu + H2O
đen đỏ 0.25đ Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O 0.5đ Câu
(5 ®iĨm) a Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị II hoá trị III ta có: PTHH: A + 2HCl ACl2 + H2 (1)
2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) 1® nHCl = V.CM = 0,17 = 0,34 (mol)
Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol
H2 tạo 0,5 đ
nH2 = 0,34 : = 0,17 (mol)
VH2 = 0,17 22,4 = 3,808 (lit) 0,5® b nHCl = nCl => nCl = 0,34 mol
m Cl = 0,34 35,5 = 12,07g
Khối lợng muối khô = m(hỗn hợp) + m(Cl)
= + 12,07 = 16,07g ®
c gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol)
tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a ®
3a + 0,4a = 0,34
a = 0,34 : 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2 0,1 =
0,02mol 0,5 ®
mAl = 0,1.27 = 2,7 g
m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g
Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn 0,5 đ Câu
(5 điểm) Phơng trình hoá học:Fe (r ) + CuSO4 (r ) FeSO4 (r ) + Cu (r ) mol mol mol mol
x mol x mol x mol x mol 1đ Tính m CuSO4 tham gia phản ứng:
Khối lỵng dd CuSO4 = 1,12 x 50 = 56 g
64x - 56x = 5,16 - 5,0 = 0,16 g x = 0,02 mol m CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g
1®
TÝnh mCuSO4 lại:
m CuSO4 nguyên chất đầu cho:
100 g dd CuSO4 cã 15 g CuSO4 56 g dd CuSO4 cã x g CuSO4 x = 56 x 15 = 8,4 g 100
mCuSO4 lại = 8,4 - 3,2 = 5,2 g
1®
(4)mFeSO4 = 0,02 x 152 = 3,04 g
m dd sau ph¶n øng = 56 - 0,16 = 55,84 g 1® C % CuSO4 = 5,2 x 100 % = 9,31 %
55,84
C % FeSO4 = 3,04 x 100 % = 5,44 % 55,84
1®