Hi vọng Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 có đáp án - THCS Hàm Đức sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì kiểm tra của mình. Mời các bạn cùng tham khảo.
TRƯỜNG THCS HÀM ĐỨC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em chọn Câu 1: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ vào tính chất nào? A Khí oxi tan nước B Khí oxi khó hóa lỏng C Khí oxi tan nước D Khí oxi nhẹ nước Câu 2: Trong dãy hợp chất sau, dãy oxit bazơ A SO3, CaO, Na2O B KOH, SO3, Fe2O3 C CO2, CaO, Fe2O3 D CaO, Fe2O3, Na2O Câu 3: Oxit loại hợp chất tạo thành từ A Một kim loại phi kim B Oxi phi kim C Oxi kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác Câu 4: Bếp lửa chày bùng lên ta thổi vào do: A Cung cấp thêm khí CO2 B Cung cấp thêm khí N2 C Cung cấp thêm khí O2 D Cung cấp thêm H2O Câu 5: Sự oxi hóa A Sự tác dụng oxi với chất khác B Sự tác dụng oxi với phi kim C Sự tác dụng oxi vớ hợp chất D Sự tác dụng oxi với kim loại Câu 6: Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O C KMnO4 khơng khí D KClO3 CaCO3 Câu 7: Khí Oxi hóa lỏng nhiệt độ sau đây: A Ở 1830C B Ở 1960C C Ở -1830C D Ở -1960C Câu 8: Chỉ tên gọi hợp chất Fe2O3 A Sắt oxit B Sắt (III) oxit C Nhôm oxit D Nhôm (III) oxit Câu 9: Khi thu khí oxi phương pháp đẩy khơng khí thì: A Để miệng ống nghiệm phía khơng khí nhẹ oxi B Để miệng ống nghiệm phía khơng khí nhẹ oxi C Để miệng ống nghiệm phía oxi nhẹ khơng khí D Để miệng ống nghiệm phía khơng khí nặng oxi Câu 10: Phản ứng hóa học phản ứng phân hủy: A Cu(OH)2 C Ca + O2 CuO + H2O B O2 + 2H2 2H2O CaO D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 11: Khi nhiệt phân 12,25g kali clorat (KClO3), Thể tích khí oxi sinh (ở đktc) là: A 22,4l B.1,12l C 3.36l D 2,8l Câu 12: Trong khơng khí ,điều khẳng định sau đúng? A Thể tích nitơ thể tích oxi B Thể tích nitơ lớn thể tích oxi C Thể tích nitơ nhỏ thể tích oxi D Thể tích nitơ 21% II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: Cho oxít có CTHH sau: CO2 ; HNO3; CuO; N2O5; KOH; Na2O Những oxit thuộc loại oxit bazơ? Những oxit thuộc loại oxit axit? Gọi tên oxit (2,0 điểm) Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau phản ứng phản ứng hóa hợp? phản ứng phản ứng phân hủy? (2,0 điểm) a KNO3 KNO2 + O2 b Fe + Cl2 FeCl3 c Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3 d Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Câu 3: a Tính thể tích khí oxi thu (ở đktc) nhiệt phân hoàn toàn 47,4 gam KMnO4 (1,5 điểm) b Nếu dùng 6,75 gam nhôm cho tác dụng với lượng oxi thu phản ứng phản ứng kết thúc chất dư? Khối lượng dư gam? (1,5 điểm) ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi phương án 0,25 điểm tổng 3,0 điểm C D D C A A C B 10 11 12 A A C B II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: - Oxít bazơ: Na2O, CuO Na2O: (Natri oxít) CuO: Đồng (II) oxit - Oxít axít: CO2, N2O5 CO2: (cacbon oxít) N2O5: Đi nitơ penta oxit Câu 2: Cân 0,25 điểm/PTHH, phân loại phản ứng 0,25 điểm/PTHH a 2KNO3 b 2Fe + 3Cl2 2KNO2 + O2 3FeCl3 c Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3 d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Phản ứng phân hủy: a, d - Phản ứng hóa hợp: b, c Câu 3: - Số mol KMnO4: n = m/M = 47,4/158 = 0,3mol a) 2KMnO4 2mol 1mol 0,3mol 0,15mol K2MnO4 + MnO2 + O2 - Thể tích oxi cần dùng đktc: V = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 lit b) PTHH: 4Al + 3O2 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0,15mol 0,1mol 2Al2O3 Ta có: nO2(2) = nO2(1) = 0,15 (mol) - Số mol Al: n = m/M = 6,75/27 = 0,25mol - Số mol AL dư: n = 0,25 – 0,2 = 0,05mol - KL Al dư.mAl = 0,05.27 = 1,35 g ... 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Phản ứng phân hủy: a, d - Phản ứng hóa hợp: b, c Câu 3: - Số mol KMnO4: n = m/M = 47,4 /15 8 = 0,3mol a) 2KMnO4 2mol 1mol 0,3mol 0 ,15 mol K2MnO4 + MnO2 + O2 - Thể tích oxi cần... đktc: V = n.22,4 = 0 ,15 .22,4 = 3,36 lit b) PTHH: 4Al + 3O2 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0 ,15 mol 0,1mol 2Al2O3 Ta có: nO2(2) = nO2 (1) = 0 ,15 (mol) - Số mol Al: n = m/M = 6,75/27 = 0,25mol - Số mol AL dư:... án 0,25 điểm tổng 3,0 điểm C D D C A A C B 10 11 12 A A C B II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: - Oxít bazơ: Na2O, CuO Na2O: (Natri oxít) CuO: Đồng (II) oxit - Oxít axít: CO2, N2O5 CO2: (cacbon oxít)