Làm thế nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất.. Viết phương trình phản ứng.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN HUYỆN CHÂU THÀNH NĂM HỌC: 2013 - 2014
MƠN: HĨA HỌC - LỚP 9
Thời gian: 120 phút ( Không kể phát đề ) Bài : ( điểm )
a) Có bốn chất rắn: đá vơi, xô đa, muối ăn, kali sunfat Làm để phân biệt chúng dùng nước hóa chất Viết phương trình phản ứng
b) Hồn thành phương trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện, có)
KClO3
0 t
A + B
A + H2O m.ng
d p
D + E + F
D + E KCl + KClO + H2O
Bài : ( điểm )
a) Tìm cơng thức oxit sắt Fe chiếm 70% khối lượng
b) Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO FexOy số mol khí
hidro thu 1,76g kim loại Hòa tan kim loại dung dịch HCl dư thấy
ra 0,448 lít H2 (ở đktc) Xác định cơng thức oxit sắt
Bài : ( 4,5 điểm )
Trộn 13 lít dung dịch HCl (ddA) với 32 lít dung dịch HCl (ddB) lít
dung dịch C Lấy 101 thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu
được 8,61g kết tủa trắng Tính nồng độ mol/l dung dịch A, B Biết nồng độ dung dịch A gấp lần nồng độ dung dịch B
Bài : ( 5,5 điểm )
Chia 26g hỗn hợp khí gồm metan, etan etylen làm hai phần nhau: - Phần I đốt cháy hồn tồn thu 39,6g khí cacbonic
- Phần II cho lội qua brom dư thấy có 48g brom tham gia phản ứng Xác định % khối lượng hidrocacbon hỗn hợp
( Cho biết: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64; N = 14; Br = 80; Ag = 108; C = 12; Fe = 56 )
(2)-PHÒNG GD-ĐT CHÂU THÀNH
HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC : 2013 – 2014
MƠN THI : HĨA HỌC – KHỐI - O0O -
BÀI ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM
1
a) Hòa tan bốn chất rắn vào nước, đá vơi khơng tan, cịn chất khác tan
Lấy ba dung dịch mẫu thử lại cho tác dụng với dung dịch HCl
- Mẫu thử có khí bay lên Na2CO3 :
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
Sau cho dung dịch HCl vào đá vơi dung dịch CaCl2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Lấy dung dịch CaCl2 nhỏ từ từ vào hai mẫu thử lấy từ hai dung
dịch NaCl K2SO4
- Mẫu thử khơng có kết tủa NaCl
- Mẫu thử cho kết tủa K2SO4
K2SO4 + CaCl2 CaSO4 + 2KCl
( 3,5 điểm )
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 b) Hoàn thành phương trình phản ứng:
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2
(A) (B)
2KCl + 2H2O
dp dd co mang ngan
2KOH + Cl2 + H2
(A) (D) (E) (F)
2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O
(D) (E)
( 1,5 điểm )
0,5 0,5 0,5
a) Gọi công thức tổng quát oxit sắt FexOy
Ta có tỉ lệ % Fe O là:
( điểm )
(3)2 Fe O m % Fe =
% O m
xFe x 56 70
= =
yO y.16 30
x
=
y
Vậy công thức oxit sắt Fe2O3
0,5
b) Các PƯ: CuO + H2
0 t
Cu + H2O (1)
FexOy + yH2 t
xFe + yH2O (2)
Cu + HCl không xảy phản ứng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Gọi n số mol oxit, theo điều kiện cho ta có phương trình:
80 n + ( 56x + 16y ) n = 24 64 n + n x 56 = 1,76 nFe = nx = nH2= 0,448 0,0222,4
Giải hệ phương trình ta có: x = 2; y =
Vậy công thức oxit sắt Fe2O3
( điểm )
0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 3
lít dung dịch C < dung dịch HCl > tác dụng với AgNO3
sẽ tạo ra: 8,61 10 = 86,1g AgCl
Hay 143,586,1 = 0,6(mol)
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
0,6 mol 0,6 mol
Đặt CA nồng độ mol/l dung dịch A
CB nồng độ mol/l dung dịch B
Ta có:
1
3 CA +
2
3 CB = 0,6
Hay CA + 2CB = 1,8 (1)
Và CA = 4CB (2)
=> CB = 0,3M ( 0,3mol/l )
CA = 1,2M ( 1,2mol/l )
( 4,5 điểm )
0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,75 0,75
Gọi x,y,z số mol CH4, C2H6, C2H4 có phần:
(4)4
- Các phản ứng phần I:
CH4 + O2 CO2 + 2H2O (1)
x x
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (2)
y 2y
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (3)
Z 2z - Phần II xảy phản ứng: C2H4 + Br2 C2H4Br2
Số mol CO2 Br2
39,6
nCO = = 0,9(mol)
44
48
nBr = = 0,3(mol)
160
Ta có:
16 x 30 y 28z 13 (a) x y 2z 0,9 (b) z 0,3 (c)
Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,1
Thành phần % khối lượng CH4:
%CH4 =
0,1 16 100 12,3(%) 13
Thành phần % khối lượng C2H6:
%C2H6 =
0,1 30 100 23,07(%) 13
Thành phần % khối lượng C2H4:
%C2H4 = 130,3×28×100=64,63(%)
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
1 0,5 0,5 0,5
(5)