Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu thay kẽm bằng nhôm thì phải cần bao nhiêu gam nhôm để điều chế được lượng hidro như phản ứng trênb. Câu 4..[r]
(1)UBND HUYỆN SƠN ĐỘNG ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NĂM HỌC: 2014 - 2015
MƠN: HĨA HỌC 8 Thời gian: 45 phút
I Phần trắc nghiệm (3 điểm):
Hãy chọn đáp án câu sau:
Câu 1: Khi đưa tàn đóm đỏ vào miệng ống nghiệm chứa khí oxi có tượng xảy ra:
A.Tàn đóm tắt B.Tàn đóm bình thường
C.Tàn đóm bùng cháy D.Tàn đóm tắt dần
Câu 2: Khử 8g đồng (II) oxit khí hiđrơ 4000C, người ta thu gam đồng:
A.3,2g B.6,4g C.32g D.64g
Câu 3: Sắt để khơng khí bị gỉ sét xảy tượng gì:
A.Sự cháy B.Sự tự bốc cháy C Sự hịa tan D.Sự oxi hóa chậm
Câu 4: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl B HCl; CuSO4; NaOH C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2
Câu 5: Tính chất hóa học oxi tác dụng với phi kim thể PTHH sau đây: A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 4Al + 3O2 → 2Al2O3
C 2Cu + O2 → 2CuO D 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Câu 6: Hòa tan 15 gam muối ăn vào 60 gam nước dung dịch muối ăn Nồng độ % dung dịch muối ăn là:
A 15% B 20% C 60% D 75% II
Tự luận (7 điểm)
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
a KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b Na + O2 → Na2O
c Al + HCl → AlCl3 + H2 d Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Câu (1 điểm): Cho hóa chất kali pemanganat (KMnO4), dụng cụ điều kiện cần thiết khác có đủ Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm điều chế khí oxi Vẽ sơ đồ minh họa Câu (3 điểm): Cho 1,95 gam kẽm tan hết vào 150 ml dung dịch HCl
a Tính thể tích khí hidro đktc
b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng
c Nếu thay kẽm nhơm phải cần gam nhôm để điều chế lượng hidro phản ứng trên?
Câu (1 điểm): Cho 11,2 gam sắt vào dung dịch axit HCl Khi sắt tan hết khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên hay giảm gam?
(Cho biết: H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
(2)UBND HUYỆN SƠN ĐỘNG ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II MƠN: HỐ HỌC 8
NĂM HỌC: 2014 - 2015
I Phần trắc nghiệm (3 điểm): Mỗi ý 0,5 điểm x = điểm:
C B D C A B II
Tự luận (7 điểm) Câu (2 đ)
Các phương trình hóa học: (0,5đ/PT x = đ) a 2KMnO4
0 t
K2MnO4 + MnO2 + O2 b 4Na + O2 2Na2O
c 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 d Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Câu (1 đ)
- Nêu cách tiến hành đúng: 0,5 đ + Cho lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun nóng ngọ lửa đèn cồn Cho que đóm có tàn đỏ vào miệng ống nghiệm Quan sát tượng, giải thích, viết PTPƯ
- Viết PT điều chế: 2KMnO4 t
K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 đ - Vẽ sơ đồ: 0,25 đ Câu (3 đ)
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 0,25 đ (mol) 0,03 0,06 0,03
Tính:
a
0,03
0,03
Zn
H
n mol
PT n mol
VH2 0, 03.22, 0,672( ) lit đ b Tìm được:
( )
0, 06
0, 4( ) 0,15 M HCl n C M V 0,75 đ c PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 1 đ (mol) 0,02 0,03
Tìm được:
mAl 0,02 27 0,54(x gam) Câu (1 đ)
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 0,25 đ Tính:
0,
0,
Fe
H
n mol
PT n mol
2 0, 2.2 0, 4( )
H
m gam
0,25 đ
(3)