Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 92 câu từ đề thi thử năm 2018 các trường chuyên cả nước

Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Fe C Na D Al Câu 2: ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ba vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 5,04 lít H2 (đktc) Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 29,475 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 13,50 B 21,49 C 25,48 D 14,30 Câu 3: ( Chun lam sơn hóa 2018) Hịa tan hoàn toàn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 Câu 4: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng để trung hòa dung dịch Y là: A 150 ml B 250 ml C 125 ml D 100 ml Câu 5: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước, thu dung dịch Y khí H2 CHo 0,06 mol HCl vào Y thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào Y thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm theo khối lượng Na có X A 41,07% B 35,27% C 46,94% D 44,01% Câu 6: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Hịa tan hết 0,54 gam Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 0,448 B 0,672 C 1,008 D 0,560 Câu 7: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Mg B Sr C Ca D Ba Câu 8: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Dung dịch X gồm 0,05M Dung dịch Y gồm 0,4M 0,2M xM Trộn 0,1 lit dung dịch Y với lit dung dịch X thu 16,33g kết tủa x có giá trị là: A 0,2M B 0,2M;0,6M C 0,2M;0,4M D 0,2M;0,5M Câu 10: (CHUN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Hịa tan hồn tồn 14,4 kim loại M hóa trị II vào dung dịch đặc dư thu 26,88 lit (dktc) sản phẩm khử Kim loại M là: A B C D Câu 11: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HÓA LẦN -2018) Hịa tan hồn tồn 5,65g hỗn hợp dung dịch dư thu 3,36 lit (dktc) dung dịch X Dung dịch X cô cạn m gam muối khan Giá trị m là: A 16,3 B 21,95 C 11,8 D 18,10 Câu 12: (CHUYÊN LAM SƠN THANH HĨA LẦN -2018) Hịa tan hết hỗn hợp kim loại dung dịch loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan (trong oxi chiếm 61,364% khối lượng) Nung m gam muối khan đến khối lượng không đổi thu 19,2g chất rắn Giá trị m gần với: A 65 B 70 C 75 D 80 Câu 13 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018) Hịa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HNO3 đặc, dư thu 26,88 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Kim loại M A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 14 ( Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần – 2018)Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan (trong oxi chiếm 61,364% khối lượng) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng khơng đổi thu 19,2 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 65 B 70 C 75 D 80 Câu 15 (Chuyên Bắc Giang - Bắc Giang – 2018) Hịa tan hồn toàn 2,73 gam kim loại kiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn so với lượng nước dùng 2,66 gam Đó kim loại A Na B RB C K D Li Câu 16 (Chuyên Bắc Giang - Bắc Giang – 2018)Cho m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hấp thụ khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X Lượng kết tủa thể đồ thị sau Giá trị m V A 16 3,36 B 22,9 6,72 C 32 6,72 8,96 Câu 17 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) D 3,36 Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B.Mg C K D Ca Câu 18 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Cho 0,21 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư), thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là: A K B Li C.Rb D Na Câu 19 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A 1:3 B : C 1:2 D : Câu 20 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 20% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 23,4; C 27,3 D 54,6 Câu 21 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Cho lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl; 0,05 mol NaNCb 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 33,375 B 46,425 C 27,275 D 43,500 Câu 22 (Chuyên Thoai Ngọc Hầu - An Giang - Lần – 2018)Cho 3,37 gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước (lấy dư) thu 2,576 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Li B Cs C Rb D K Câu 23 (Chuyên Thoai Ngọc Hầu - An Giang - Lần – 2018) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 Câu 24 (Chuyên Thái Bình - Lần2-2018) Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X là: A Cu B K C Fe D Al Câu 25 (Chuyên Thái Bình - Lần2-2018)Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) cần 5,6 lít hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 (đktc) Phản ứng hoàn toàn thu 23 gam hỗn hợp chất rắn Kim loại M : A Cu B Be C Mg D Ca Câu 26Chun Bắc Ninh Lần 2-2018) Hịa tan hồn tốn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 27 (Chuyên Bắc Ninh Lần 2-2018)Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m A 21,10 B 11,90 C 22,45 D 12,70 Câu 28 (Chuyên Bắc Ninh Lần 2-2018) Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 29 (Chuyên Bắc Ninh Lần 2-2018) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 173,8 164,6 B 144,9 C 135,4 D Câu 30 (Chuyên Bắc Ninh Lần 2-2018) Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 37,275 gam muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 3,920 lít B 11,760 lít C 3,584 lít D 7,168 lít Câu 31 (Chuyên Bắc Ninh Lần 2-2018) Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl IM yào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,94 B 19,24 C 14,82 D 31,2 Câu 32 (Chuyên Hạ Long - Lần 1-2018) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đuợc m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với luợng du dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 8,10 5,43 Câu 33 (CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU 2018) Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu 34 (CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU 2018) Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Al C Na D Cu Câu 35 (CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU 2018) Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 36: (CHUYÊN THÁI NGUYÊN 2018) Cho 23 gam Na tác dụng với 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 23,8% B 30,8% C 32,8% D 29,8% Câu 37: (CHUYÊN THÁI NGUYÊN 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 ( oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,4 B 27,3 C 10,4 D 54,6 Câu 38 (Chuyên Trần Phú - Lần 1-2018)Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại A Mg B Cu C Na D Al Câu 39 (Chuyên Trần Phú - Lần 1-2018) Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 40: (CHUN HỒNG VĂN THỤ 2018) Cho 10,8 gam hỗn hợp Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 6,72 Câu 41: (CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vaò dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84 Câu 42: (CHUN HỒNG VĂN THỤ 2018) Hịa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỉ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 154,0 B 150,0 C 143,0 D 135,0 Câu 43: (CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2(đktc) Cho 3,2 l dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6 Câu 44 (CHUYÊN CHUYÊN SƯ PHẠM 2018) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 45: (CHUYÊN CHUYÊN SƯ PHẠM 2018) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75 mL dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17 Câu 46: (CHUN CHUN SƯ PHẠM 2018) Hịa tan hồn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Na B Ca C Ba D K Câu 47: (CHUYÊN CHUYÊNHƯNG YÊN 2018) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+ – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa – Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 20,40 gam B 25,30 gam C 26,40 gam D 21,05 gam Câu 48: (CHUYÊN CHUYÊN BIÊN HÒA 2018) Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Zn 0,2 mol Al phản ứng vừa đủ với 0,45 mol hỗn hợp Y gồm khí Cl2 O2, thu x gam chất rắn Phần trăm khối lượng O2 Y giá trị x tương ứng A 18,39% 51 B 21,11% 56 C 13,26% 46 D 24,32% 64 Câu 49: (CHUYÊN CHUYÊN BIÊN HÒA 2018) Hỗn hợp X gồm Mg Al Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp X lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M, thu 0,672 lít N2 đktc (là khí thoát ra) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V là: A 0,65 B 0,72 C 0,70 D 0,86 Câu 50: (CHUYÊN CHUYÊN BIÊN HÒA 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần A 1,20 B 1,10 C 0,85 D 1,25 Câu 51: ( Chuyên Hà Giang 2018 ) Hòa tan 1,86 gam hợp kim Mg Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (sản phẩm khử đktc) Thành phần % theo khối lượng Mg Al hợp kim A 77,42% 22,58% B 25,8% 74,2% C 12,90% 87,10% D 56,45% 43,55% Câu 52: (CHUYÊN CHUYÊN SƯ PHẠM 2018) Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm: A Cu, Al2O3, MgO B Cu, Mg C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, MgO Câu 53: (CHUYÊN CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN 2018) Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 54: (CHUYÊN CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN 2018) Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: : Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72 Câu 55 ( Chuyên Hưng Yên 2018 ) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,5 B 15,6 C 3,9 D 7,8 Câu 56: ( Chuyên Hùng Vương 2018 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO3 , thu dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO3) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56 Câu 57: ( Chuyên Trần Phú 2018 ) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,78 B 1,17 C 1,56 D 0,29 Câu 58: ( Chuyên Trần Phú 2018 ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có số mol vào nước, thu 500 ml dung dịch Y a mol H2 Hấp thụ từ từ 3,6a mol CO2 vào 500 ml dung dịch Y, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: A 46,10 B 32,27 C 36,88 D 41,49 Câu 59: ( Chuyên Trần Phú 2018 ) Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 19,98 B 33,3 C 13,32 D 15,54 Câu 60: ( Chuyên Trần Phú 2018 ) Hịa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH)2, MgCO3, Mg(NO3)2 lượng vừa đủ 0,26 mol HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2O CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng Mg(OH)2 hỗn hợp đầu gần A 44,44% B 22,22% C 11,11% D 33,33% Câu 61: ( Chuyên Bắc Giang – Lần 2-2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm Y + 0,05 mol HCl → bắt đầu có ↓ ⇒ Y gồm NaOH NaAlO2 ⇒ nNaOH = nHCl = 0,05 mol ► Quy X Na, Al O Đặt nAl = x; nO = y ⇒ nNaAlO2 = x ⇒ nNa/X = (x + 0,05) mol Bảo toàn electron: (x + 0,05) + 3x = 2y + × 0,125 || mX = 23.(x + 0,05) + 27x + 16y = 20,05(g) ► Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,4 mol "Thêm tiếp" 0,31 mol HCl thì: < nH+ ÷ nAlO2– = 0,31 ÷ 0,25 = 1,24 < ⇒ nH+ = 4nAlO2– - 3nAl(OH)3 ⇒ nAl(OH)3 = (4 ì 0,25 - 0,31) ữ = 0,23 mol ⇒ m = 17,94(g) ⇒ chọn A Câu 32 Chọn đáp án A Chất rắn X có Al, Cu chắn có Ag Câu 33 Đáp án D Vì Al(OH)3 hyđroxit lưỡng tính ⇒ tác dụng với axit bazo Cho X vào HCl mà tạo khí X chắn có Al (do Cu Ag không phản ứng với HCl) Do có Al nên Cu2+ Ag+ phản ứng hết Số mol Al ban đầu: ⇒ Chọn A Câu 34 Đáp án C Các kim loại thuộc nhóm IA kim loại kiềm Gồm: Li, Na, K, Rb Cs Fr Câu 35 Đáp án D Để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 36: Đáp án C Ta có phản ứng: 2Na + 2H2 → 2NaOH + H2↑ + Ta có nNa = mol ⇒ nH2 = 0,5 mol ⇒ mH2 = 0,5×2 = gam ⇒ mDung dịch sau phản ứng = 23 + 100 – = 122 gam + Ta có nNaOH = mol ⇒ mNaOH = 40 gam ⇒ C%NaOH = × 100 ≈ 32,8% Câu 37: Đáp án A Từ số mol H2 ta tính số mol (giải thích: , mà Ta có phương trình: => dung dịch Y gồm kết tủa => Số mol kết tủa lại là: Câu 38 Chọn đáp án D Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O dùng để điều chế kim loại nhôm ⇒ Chọn D Câu 39 Chọn đáp án D Những kim loại mạnh từ Li → Al dãy hoạt động hóa học kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ Chọn D Câu 40: Đáp án B Câu 41: Đáp án A + Khi cho 0,42 mol NaOH vào AlCl3 chưa xảy hòa tan kết tủa ⇒ nAl(OH)3 = 0,42 : 3= 0,14 mol + Tại x mol NaOH thu 0,14 mol kết tủa xảy hòa tan kết tủa ⇒ 4nAlCl3= nNaOH + n↓ ⇔ x = 0,24 - 0,14 = 0,82 mol Câu 42: Đáp án C Đặt Đặt Bảo toàn electron: Giải hệ ta có: => muối gồm 0,9 mol Mg(NO3)2 0,125 mol NH4NO3 Câu 43: Đáp án A Từ số mol H2 ta tính số mol (giải thích: , mà Ta có phương trình: => dung dịch Y gồm kết tủa => Số mol kết tủa lại là: Câu 44 Đáp án B Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 45: Đáp án D nAl = 0,02 mol; nCl– = 0,07 mol; nNa+ = 0,075 mol Ghép NaCl ⇒ dư (0,075 – 0,07 = 0,005) mol Na+ ⇒ ghép với AlO2– tạo NaAlO2 ||⇒ ghép 0,005 mol NaAlO2 dư (0,02 – 0,005 = 0,015) mol nguyên tố Al ► Dùng nguyên tố ghép vào ↓ ⇒ nAl(OH)3 = 0,015 mol ⇒ m = 1,17(g) Câu 46: Đáp án A H+ + OH– → H2O || Trung hịa ⇒ nOH– = nH+ = 0,05 mol Gọi hóa trị X n ⇒ nX = 0,05 ÷ n ⇒ MX = 1,15 ÷ (0,05 ÷ n) ||⇒ MX = 23n ⇒ n = MX = 23 ⇒ X Natri Câu 47: Đáp án A ● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol Bảo tồn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 × – 0,2 ì 2) ữ = 0,05 mol NaOH + X → ghép ion Ghép 0,2 mol NaNO3 0,6 mol NaCl ||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2– ⇒ 0,05 mol Al cho Al(OH)3 ► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2 ||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g) Câu 48: Đáp án A ► Đặt nCl2 = a; nO2 = b ⇒ nY = a + b = 0,45 mol Bảo tồn electron: 2a + 4b = 0,3 × + 0,2 × ||⇒ giải hệ cho: a = 0,3 mol; b = 0,15 mol ⇒ %mO2 = 18,39% ● Bảo toàn khối lượng: x = 51(g) Câu 49: Đáp án D Đặt nNH4NO3 = x ||⇒ ∑nNO3/muối KL = ne = (8x + 0,3) mol ||⇒ mmuối = mKL + mNO3/muối KL + mNH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g) ⇒ x = 0,05 mol ⇒ nHNO3 = 10nNH4NO3 + 12nN2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít Câu 50: Đáp án B ► Tại V lít Ba(OH)2: kết tủa có BaSO4 ⇒ nBaSO4 = 0,3 mol Bảo toàn gốc SO4: nAl2(SO4)3 = 0,1 mol Do ↓ có BaSO4 ⇒ Al(OH)3 bị hòa tan hết ||⇒ nOH– = 4nAl3+ = 0,1 × × = 0,8 mol ⇒ V = 0,8 ÷ ÷ 0,4 = 1M Câu 51: Đáp án C Đặt số mol kim loại a b ta có: + PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1) + PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8nN2O = 0,2 (2) ● Giải hệ (1) (2) ta có nMg = a = 0,01 mol ⇒ %mMg = × 100 = 12,9% Câu 52: Đáp án D Câu 53: Đáp án A Vì thể tích H2 sinh cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh cho X tác dụng với KOH dư ⇒ Khi X tác dụng với H2O Al dư Đặt số mol Al = a nNa = b + Pứ với H2O Al dư ⇒ nAl pứ = nNa = b ⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1) + Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn ⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 nNa = 0,1 ⇒ mX = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam Câu 54: Đáp án B Đặt nBa = a, nBaO = 2a nBa(OH)2 = 3a ⇒ nH2 = nBa = a ⇒ ∑nBa(OH)2 = a + 2a 3a = 6a = ⇒ ∑nOH– = ⇒ nCO32– = ⇒ nBaCO3 = × 197 = 98,5 ⇔ V = 2,8 ⇒ nBa = = 0,125 mol ⇒ nBaO = 0,25, nBa(OH)2 = 0,375 ⇒ m = 0,125×137 + 0,25×153 + 0,375×171 = 119,5 gam Câu 55 Đáp án C nOH- = 1,5.0,5 = 0,75 mol nAl3+ = 0,2 mol nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nNaOH = 4.0,2 – 0,75 = 0,05 mol =>mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam Câu 56: Đáp án D Các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H2 => X chứa A dư, oxit sắt bị khử hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ 0,02 ← 0,03 (mol) nAl(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,29 ← ( 0,6 – 0,02) Z gồm Fe, xét trình Z tan HNO3 nNO = 0,58 (mol) => nNO3- ( muối) = 3nNO = 3.0,58 =1,74 (mol) => mFe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g) => mOXIT SẮT = mFe + mO = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g) Câu 57: Đáp án B nAl = 0,02 mol nHCl = 0,07 mol nNaOH = 0,075 mol Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 Bđ: 0,02 0,07 Pư: 0,02 0,06 0,02 Sau: 0,02 0,01 Vậy dung dịch X gồm: Al3+ (0,02 mol) H+ dư (0,01 mol) Khi cho 0,075 mol NaOH vào dd X: H+ + OH- → H2O 0,01 0,01 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,005←0,005 Vậy khối lượng Al(OH)3: m = (0,02-0,005).78 = 1,17 gam Câu 58: Đáp án C nH2 = nBa = nBaO = nBa(OH)2 => Ba(OH)2 sau pư = 3a mol Tại nCO2 = 3,6a mol: BaCO3: 0,192 mol Ba(HCO3)2: 3a-0,192 BTNT C: 0,192+2(3a-0,192) = 3,6a => a = 0,08 mol m = 0,08.137+0,08.153+0,08.171 = 36,88 gam Câu 59: Đáp án D nH2 = 0,145 mol nMgCl2 = 12,35/95 = 0,13 mol Quy dổi hỗn hợp ban đầu thành: Mg (0,13 mol), Ca (x mol), O (y mol) + Ta có: 0,13.24 + 40x + 16y = 10,72 (1) + BT e: 2nMg + 2nCa = 2nO + 2nH2 0,13.2 + 2x = 2y + 0,145.2 (2) Giải (1) (2) => x = 0,14; y = 0,125 mCaCl2 = 0,14.111 = 15,54 gam Câu 60: Đáp án C Trong dung dịch X chứa Mg(MO3)2 NH4NO3 nMg(NO3)2 = nMg(OH)2 = 0,12 nNaOH = 2nMg(NO3)2 + nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,01 m khí = 0,02.44 = 0,88 BTKL: 5,22 + mHNO3 = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 + m khí + mH2O => nH2O = 0,12 BTNT H: 2nMg(OH)2 + nHNO3 = 4nNH4NO3 + 2nH2O => nMg(OH)2 = 0,01 => %Mg(OH)2 = 0,01.58/5,22 = 11,11% Câu 61: Đáp án A 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 0,03 ← 0,015 (mol) Ta có: 0,03 M = 0,69 => M = 23 (Na) Câu 62 Đáp án A mKL = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 (g) khối lượng dung dịch tăng => KL + HNO3 tạo muối NH4+ => nNH4+ = 1/8 ne(KL nhường) = 1/ ( 0,1.2 + 0,04.3 + 0,15.2) = 0,0775 (mol) => nHNO3 PƯ = 10nNH4+ = 0,775 (mol) Câu 63: Đáp án C Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl3 KCl cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl3 có tượng xuât kêt tủa sau kết tủa tan, cịn KCl khơng có tượng AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 64 Đáp án B nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 65 Đáp án C BTNT H: nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol => m (dd H2SO4 10%) = 0,15.98.(100/10) = 147 gam KL + dd H2SO4 → muối + H2 BTKL: m muối = mKL + m (dd H2SO4 10%)– mH2 = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9 gam Câu 66: Đáp án C nNaOH = 0,33 (mol) ; nAlCl3 = 0,1 (mol) Ta có: => Tạo Al(OH)3 AlO2Áp dụng công thức nhanh nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,1 – 0,33 =0,07 (mol) => mAl(OH)3↓ = 0,07.78 = 5,46 (g) Câu 67 Đáp án D Kim loại Al thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Al kim loại đứng sau Al dãy điện hóa nên không tác dụng với MgSO4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Câu 68 Đáp án C Các kim loại: K, Ca, Ba tác dụng với H2O đk thường => có kim loại Câu 69: Đáp án A Gọi nNa = nBa = x (mol) nH2SO4 = 0,125 (mol); nCuSO4 = 0,125 (mol) ; nH2 = 0,15 (mol) Ta thấy: nH2 = 0,15 (mol) > nH2SO4 => Na, Ba phản ứng hết với axit sau tiếp tục phản ứng với H2O Ta có: ∑ ne (KL nhường) = ∑ n e( H2 nhận) => x + 2x = 0,15.2 => x = 0,1 (mol) => nOH- = ( nH2 – nH2SO4) = ( 0,15 – 0,125) = 0,05 (mol) => nCu(OH)2 = ½ nOH- = 0,025 (mol) m↓ = mCu(OH)2 + mBaSO4 = 0,025.98 + 0,1.233 = 25,75 (g) Câu 70: Đáp án A Gọi hóa trị kim loại n BTNT O: nH2O = nO = 2nO2 = 0,2 (mol) ∑ nH2 = nH2 + nH2O = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol) => ∑ nHCl = 2nH2 = 1,6 (mol) => n = M =27 (Al) Câu 71: Đáp án B Bảo toàn electron: ne kim loại nhường = 4nO2 + 2nH2 = 0,08 + 2.0,14 = 0,6 (mol) => dd Z chứa nOH- = 0,6 (mol) Dd Z tác dụng với NaHCO3 dư => nBa2+ = nBaCO3 = 0,2 (mol) Dd Z tác dụng với 0,45 mol CO2 => thu nCO32- = 0,15 ; nHCO3- = 0,3 (mol) => mBaCO3 ↓ = 0,15.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol CO32-) Câu 72: Đáp án D mO = 4,667.5,14/100 = 0,24 gam => nO = nZnO = 0,015 mol Ln có: nOH- = 2nH2 = 0,064 mol ZnO + 2OH- → ZnO22- + H2O 0,015→0,03→ 0,015 Vậy dung dịch X gồm: 0,034 mol OH- dư; 0,015 mol ZnO2 2Khi cho 0,088 mol HCl vào X: H+ + OH- 0,034 ← 0,034 ZnO22- + 2H+ → → H2O Zn(OH)2 0,015→ 2H+ 0,03 → + 0,088-0,034-0,03→ 0,015 Zn(OH)2 → Zn2+ + 2H2O 0,012 m↓ = (0,015-0,012).99 = 0,297 gam Câu 73 Đáp án C Ghi nhớ: Phương pháp để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, Al, điện phân nóng chảy muối halogen oxit chúng Câu 74: Đáp án B Các chất lưỡng tính dãy là: Al(OH)3, Al2O3 => có chất Câu 75: Đáp án A ne( Mg nhường) = ne( H2 nhận) => 2a = 2x => a = x ( 1) ne ( Al nhường) = ne( H2 nhận) => 3a = 2y => 1,5a = y ( 2) Từ (1) (2) => y = 1,5x Câu 76: Đáp án A Ghi nhớ: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng nhôm để khử oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nhơm chất khử => A phản ứng nhiệt nhôm Câu 77: Đáp án C Câu 78: Đáp án D GĐ 1: Kết tủa tăng mạnh vừa tạo thành BaSO4 Al(OH)3 GĐ 2: Kết tủa BaSO4 đạt cực đại nên lượng kết tủa tăng chậm GĐ 3: Al(OH)3 bắt đầu bị hòa tan nên lượng kết tủa giảm nAl2(SO4)3 = x nAlCl3 = y + Tại nBa(OH)2 = 0,45 mol BaSO4 đạt cực đại nSO42- = nBa(OH)2 => 3x = 0,45 => x = 0,15 + Tại nBa(OH)2 = 0,75 mol Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết nOH- = 4nAl3+ => 0,75.2 = 4.(2.0,15 + y) => y = 0,075 mol a = mBaSO4 max = 0,45.233 = 104,85 gam b = mBaSO4 max + mAl(OH)3 max = 104,85 + 78(2.0,15 + 0,075) = 134,1 gam => a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 gam Câu 79: Đáp án B Câu 80: Đáp án C Câu 81: Đáp án A Gọi thể tích dung dịch X V (lít) nNaOH = 1,5V nKOH = V nOH- = 1,5V+V = 2,5V nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.0,1 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol nOH- = nH+ => 2,5V = 0,1 => V = 0,04 lít = 40 ml Câu 82: Đáp án B Giải thích q trình biến thiên đồ thị: Đoạn 1: Đi lên, tạo thành BaSO4 Al(OH)3 Đoạn 2: Đi xuống, hòa tan kết tủa Al(OH)3 Đoạn 3: Đi ngang, BaSO4 không tan Từ đồ thị ta thấy giá trị m = 69,9 gam khơng đổi thể tích Ba(OH)2 thay đổi => m↓ = mBaSO4 = 69,9 (gam) => nBaSO4 = 69,9 : 233 = 0,3 (mol) nAl2(SO4)3 = 1/3 nBaSO4 = 0,1 (mol) => nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,1 = 0,2 (mol) Theo cơng thức tính nhanh, xuất kết tủa, sau kết tủa tan: nOH- = 4nAl3+ - n↓ => 0,4V = 4.0,2 – => V = (lít) Gần với 2,1 lít Câu 83 Đáp án B Các kim loại kiềm dãy là: Li, Na => có kim loại Câu 84: Đáp án B Rắn không tan Al dư => mAl dư = 1,35 (g) nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Gọi số mol Na = số mol Al pư = a (mol) BT e ta có: nNa + 3nAl = 2nH2 => a + 3a = 0,1 => a = 0,05 (mol) => m = mNa + mAl pư + mAl dư = 0,05.23 + 0,05.27 + 1,35 = 3,85 (g) Câu 85: Đáp án A Khi cho dd OH- vào hỗn hợp gồm H+ muối Al3+ Sẽ xảy phản ứng hóa học theo thứ tự sau: OH- + H+ → H2O (1) OH- + 3Al3+ → Al(OH)3↓ (2) OH- + Al(OH)3↓ → AlO2- + 2H2O (3) Câu 86 Đáp án A A Vôi B Canxi hidrocacbonat C đá vôi D vôi sống Khi phản ứng (1) kết thúc , bắt đầu xảy (2) xuất kết tủa => đồ thị bắt đầu lên Khi đồ thị lên từ từ đến điểm cực đại => xảy phản ứng (1) (2) Ta có cơng thức nhanh: nOH- = 3n↓ + nH+ Khi đồ thị bắt đầu xuống => phản ứng (3) xảy ra, kết tủa bắt đầu bị hịa tan đến hết => Ta có cơng thức tính nhanh: nOH- = 4nAl3+ - n↓ + nH+ Từ ta có phương trình sau: Câu 87: Đáp án C Trong dày có chứa dung dịch axit HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch axit HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO3 dùng để làm thuốc trị đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ có phản ứng hóa học NaHCO3 +HCl → NaCl +CO2 + H2O NaHCO3 dùng làm bột nở, bị nhiệt phân sinh khí CO2 bay lên tạo độ xốp cho bánh NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Câu 88: Đáp án D nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => nOH- = 2nH2 = 0,3 (mol) H+ + OH- → H2O nH + = nOH - = 0,3 (mol) Mặt khác: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = V + 2V = 3V (mol) => 3V = 0,3 => V =0,1 (lít) = 100 (ml) Câu 89: Đáp án B Khi phản ứng với Cl2 Câu 90: Đáp án D => nOH- ( kim loại tạo)= 2nH2 = 0,16 (mol) Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2H2↑ => nOH- (dd Y) = nAl = 0,32 (mol) => nOH- ( oxit tạo) = 0,32 – 0,16 = 0,16 (mol) => nO (trong oxit) = ½ nOH- ( oxit tạo ra) = 0,08 (mol) Vì O chiếm 8% => X – ne → X +n Cl2+ 2e→ 2Cl- ne (KL nhường) = ne ( Cl2 nhận ) = 0,35.2 = 0,7 (mol) Khi phản ứng với HCl X – ne → X +n ne( H+ nhận ) = ne (KL nhường) = 0,7 (mol) => nH+ = 0,7 (mol) 2H+ + 2e → H2 => mHCl = 0,7.36,5 = 25,55 (g) Câu 91: Đáp án B => Axit HNO3 Dd Z chứa Al3+ có NH4+ NaOH + dd Z tạo dd suốt => NaOH hòa tan muối Al3+ thành AlO2nOH- = 4nAl3+ + nNH4+ => nNH4+ = 1,45 – 4.0,34 = 0,09 (mol) Gọi k số electron N+5 nhận để tạo khí Y BT e: ne (Al nhường) = ne (N+5 nhận) => 0,34.3 = 0,03k + 0,09.8 => k = 10 => Y N2 Câu 92: Đáp án A *Tại nOH- = 0,4 mol (thí nghiệm 2): Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết => nOH- = 4nAl3+ => 0,4 = 4b => b = 0,1 mol *Tại nOH- = 4a (thí nghiệm 2): Al(OH)3 đạt cực đại => nOH- = 3nAl(OH)3 => 4a = 3b => a = 3b/4 = 0,075 mol *Tại nOH- = x mol: Giả sử nAl(OH)3 = nZn(OH)2 = y mol - Thí nghiệm 2: Al(OH)3 chưa đến cực đại nOH- = 3nAl(OH)3 => x = 3y (1) - Thí nghiệm 1: Zn(OH)2 bị tan phần nOH- = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 => x = 4.0,075 – 2.y (2) Giải (1) (2) => x = 0,18; y = 0,06 => m = mZn(OH)2 + mAl(OH)3 = 0,06.99 + 0,06.78 = 10,62 gam ≈ 10,6 gam Áp dụng CT nhanh: nHNO3 = 12nN2 + 10nNH4+ = 12.0,03+ 10.0,09 = 1,26 (mol) => VHNO3 = 1,26.22,4 = 5,04 (lít) ... 8,96 Câu 17 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) D 3,36 Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B.Mg C K D Ca Câu 18 THPT (Chuyên Vĩnh Phúc - Vĩnh Phúc - Lần – 2018) Cho 0,21 gam kim loại kiềm. .. D 2,5 Câu 83 (Chuyên Chuyên Bắc Ninh – lần - 2018) Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 84: (Chuyên Chuyên Bắc Ninh – lần - 2018) Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước. .. 33,33% Câu 61: ( Chuyên Bắc Giang – Lần 2 -2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm A Na B K C Li D Rb Câu 62 (Chuyên Đại học Sư phạm lần - 2018)