Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 12 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ 12 Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng? A Na B Al C Cr D Fe C K2CrO4 D Cr2O3 C Glyxylalanin D Anbumin Câu Crom (VI) oxit có cơng thức hóa học A Cr(OH)3 B CrO3 Câu Chất sau có phản ứng biure? A Axit glutamic B Metyl amin Câu Polime sử dụng làm chất dẻo A Poli(metyl metacrylat) B Poliisopren C Poli(vinyl xianua) D Poli(hexametylen ađipamit) Câu Hiđrocacbon tạo kết tủa với dung dịch AgNO NH3? A Etan B Etiien C Axetilen D Propilen Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao nung C đá vôi D thạch cao sống Câu Tristearin chất béo trạng thái rắn Công thức tristearin A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H21COO)3C3H5 Câu Ở nhiệt độ cao, khí hiđro khử oxit sau đây? A CaO B Na2O C CuO D MgO C Ca D Li Câu Kim loại có khối lượng riêng lớn A Cs B Os Câu 10 Trong ion sau: Ca2+; Cu2+; Ag+, Fe3+, ion có tính oxi hóa mạnh A Ca2+ B Ag+ C Fe3+ D Cu2+ C Fe2O3 D Fe3O4 C glucozơ D saccarozơ Câu 11 Công thức sắt (II) hidroxit A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Câu 12 Thành phần đường mía A fructozơ B xenlulozơ Câu 13 Phát biểu sau sai? A Khi cho Cu(OH) vào dung dịch lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng Trang B Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (2, 4, 6-trinitrotoluen)  C Liên kết nhóm CO NH đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit D Amilozơ polisaccarit có cấu trúc mạch không phân nhánh Câu 14 Kết luận sau đúng? A Cao su lưu hoá, amilopectin polime có cấu trúc mạng khơng gian B Tơ poliamit bền mặt hố học nhóm peptit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm C Tơ nitron, poli(metyl metacrylat) điều chế phương pháp trùng hợp D Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo Câu 15 Phát biểu không đúng? A Ăn mịn hóa học phát sinh dịng điện B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Câu 16 Để phân biệt hai dung dịch NaCl NaNO dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch AgNO3 B Kim loại Cu C Dung dịch Ba(OH) D Quỳ tím Câu 17 Lên men glucozơ (25 - 30°C) thu hai chất X Y Từ chất X điều chế axit axetic phương pháp lên men giấm Cho chất Y tác dụng với chất Z thu đạm urê Hai chất X Z A CO2 NH3 B C2H5OH CO2 C C2H5OH NH3 D CO2 N2 Câu 18 Số đồng phân este có cơng thức phân tử C 4H8O2 A B C D Câu 19 Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Fe(OH)3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính B Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ C Crom (VI) oxit oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh D Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ Câu 21 Cho 425 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,25 mol AlCl thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 11,7 C 7,8 D 19,5 Câu 22 Cho 15,0 gam glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng, khối lượng muối thu Trang A 22,1 gam B 22,3 gam C 88 gam D 86 gam Câu 23 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic, thu 5,6 lít CO (đktc) Giá trị m A 22,5 B 45 C 11,25 D 14,4 Câu 24 Cho 11,2 gam kim loại Fe tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch H 2SO4 (lỗng) sinh V lít (đktc) khí H2 Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 8,96 D 2,24 Câu 25 Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH) vào dung dịch (NH4)2SO4 (b) Cho Cu dư vào dung dịch hỗn hợp KNO HCl (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl dư (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch H 2SO4 loãng dư (e) Cho FeS vào dung dịch HCl (g) Cho dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch HCl loãng (h) Cho đinh sắt vào dung dịch H 2SO4 lỗng Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 26 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t° (1) X + NaOH  → Y + Z CaO,t° (2) Y (rắn) + NaOH (rắn)  → CH4 + Na2CO3 t° (3) Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Biết X chất hữu đơn chức Tên gọi X A etyl axetat B etyl fomat C metyl acrylat D vinyl axetat Câu 27 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (đơn vị khối lượng kết tủa: gam thể tích NaOH: lít): Tỷ lệ x: y A 1: B 4: C 1: D 3: Câu 28 Hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon mạch hở (đều chứa liên kết ba, phân tử liên kết π) Biết 0,56 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 14,4 gam brom dung dịch Mặt khác, 2,54 gam X tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m Trang A 7,14 B 4,77 C 7,665 D 11,1 Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol khí O 2, thu 3,42 mol CO 3,18 mol H2O Mặt khác a gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 54,84 B 57,12 C 28,86 D 60,36.  Câu 30 Sục 4,48 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Saccarozơ tồn dạng mạch vịng (b) Glucozơ có hầu hết phận lá, hoa, rễ chín, đặc biệt nhiều nho chín (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh sáng mặt trời chất diệp lục) (d) Để làm giảm bớt mùi cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau mổ cá (e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 polime tổng hợp Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho bước thí nghiệm sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đế yên - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (1) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu (2) Ở bước anilin tan dần (3) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (4) Ở bước 1, anilin không tan lắng xuống đáy ống nghiệm (5) Sau làm thí nghiệm xong, rửa ống nghiệm dung dịch HCl, sau tráng lại nước Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X chứa 0,15 mol Ba(HCO 3)2 0,1 mol BaCl2 Để thu kết tủa lớn giá trị tối thiểu V A 200 B 300 C 150 D 250 Câu 34 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO KCl dòng điện chiều có cường độ 5A (điện Trang cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh q trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Giá trị z A 5790 B 3860 C 6755 D 7720 Câu 35 Hợp chất X có cơng thức phân tử C 2H8O3N2 Cho 16,2 gam X phản ứng hết với 400 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng phần phần chất rắn Trong phần có chứa amin đa chức, phần chất rắn chứa chất vô Khối lượng phần chất rắn A 26,75 gam B 12,75 gam C 20,7 gam D 26,3 gam Câu 36 Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A.25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 37 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C = C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp T chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp T A 8,64 gam B 4,68 gam C 9,72 gam D 8,10 gam Câu 38 Đốt cháy m (g) Fe khí Clo thu chất rắn A Hịa tan A vào nước dư thu dung dịch B 2,8 gam chất rắn không tan Cho B tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO môi trường H2SO4, thấy có 0,18 mol KMnO tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng Fe tham gia phản ứng với Clo là: A 62,77% B 94,736% C 57,142% D 85,714% Câu 39 Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít thấy 2,24 lít (đktc) H2 dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl 3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Trang Câu 40 Hỗn hợp X gồm este mạch hở X X2 ( MX1 < MX2 ) tạo từ ancol Y hai axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng Hỗn hợp X không tác dụng với Na Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Z 12,4 gam ancol Y Nung chất rắn Z bình chứa khí 02 dư, sau phản ứng hồn tồn thu Na2CO3, H2O 4,48 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, oxi hóa 12,4 gam Y CuO dư, đun nóng thu chất hữu E (chỉ chứa nhóm chức) Cho tồn E tác dụng với lượng dư AgNO NH3 thu 86,4 gam Ag Thành phần % theo khối lượng X hỗn hợp X A 47,2% B 52,8% C 60,0% D 40,0% Đáp án 1-B 11-B 21-B 31-C 2-B 12-D 22-B 32-D 3-D 13-A 23-A 33-D 4-A 14-C 24-B 34-A 5-C 15-A 25-C 35-D 6-D 16-A 26-D 36-C 7-B 17-A 27-D 37-A 8-C 18-C 28-D 38-C 9-B 19-A 29-A 39-D 10-B 20-D 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng ñpnc Al 2O3  → 4{Al + 3O2 ↑ criolit { catot anot Câu 2: Đáp án B Crom (VI) oxit có cơng thức hố học CrO3 Câu Đáp án D Anbumin protein nên có phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (màu biure) Câu Đáp án A + Poli (metyl metacrylat) sử dụng làm chất dẻo + Poliisopren thuộc loại cao su + Poli (vinyl xianua) hay tơ nitron; Poli(hexametylen ađipamit) hay tơ nilon - 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp Câu Đáp án C Axetilen phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa màu vàng (do axetilen có liên kết ba đầu mạch) CH ≡ CH + AgNO3 + NH3   → AgC ≡ CAg ↓ + NH4 NO3 Câu Đáp án D CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống Câu Đáp án B Tristearin có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 Note 30: Tính chất vật lí, tính chất hóa học chất béo 1/ Tính chất vật lí Trang - Các chất béo nhẹ nước, không tan nước (tách lớp với nước), tan nhiều dung môi hữu không phân cực benzen, hexan, - Các axit béo no thường chất rắn - Các axit béo khơng no thường chất lỏng 2) Tính chất hóa học - Chất béo trieste nên có tính chất este phản ứng thủy phân môi trường axit thủy phân môi trường kiềm - Chất béo khơng no có phản ứng với H2 (Ni, t°), phản ứng làm màu dung dịch Br2 Câu Đáp án C t° → Cu + H2O Khí hiđro khử oxit kim loại từ Zn trở đi: CuO + H2  Câu Đáp án B Kim loại có khối lượng riêng lớn Os (SGK Hóa học 12 - trang 84) Câu 10 Đáp án B Theo dãy diện hóa ta có thứ tự tính oxi hóa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Ca2+ Note 31: Dãy điện hóa kim loại Thứ tự cặp oxi hóa khử Tính oxi hóa kim loại tăng dần K + Na+ Mg2 + Al 3+ Zn2+ Ni 2+ Sn2 + Pb+ H + Cu2+ Fe3+ Ag+ ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; K Na Mg Al Zn Ni Sn Pb H Cu Fe2 + Ag Tính khử kim loại giảm dần + Quy tắc α: oxi hóa mạnh + Khử mạnh  → oxi hóa yếu + Khử yếu + Quy tắc α: oxi hóa mạnh + Khử mạnh  → oxi hóa yếu + Khử yếu Ví dụ: Thứ tự cặp oxi hóa khử: Fe2 + Fe3 + ; + → Fe3+ + Fe → Fe2+ + Fe2+ Fe Fe Thứ tự cặp oxi hóa khử: Cu2 + Fe3+ ; + → Fe3+ + Cu  → Cu2 + + Fe2 + Cu Fe Thứ tự cặp oxi hóa khử: Fe3+ Ag+ ; → Ag+ + Fe2 +  → Fe3 + + Ag ↓ 2+ Ag Fe Thứ tự cặp oxi hóa khử: 2+ → Zn2 + + Fe2 + Zn2 + Fe2 + Fe3+  Zn + Fe  ; ; 2+ →  2+ Zn Fe Fe → Zn2+ + Fe↓  Zn + Fe  Câu 11 Đáp án B Công thức sắt (II) hidroxit Fe(OH)2 Câu 12 Đáp án D Thành phần đường mía saccarozơ Trang Câu 13 Đáp án A Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng cho hợp chất màu tím → A sai Câu 14 Đáp án C + Amilopectin polime có cấu trúc mạng phân nhánh → A sai + Tơ poliamit bền mặt hố học nhóm amit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm → B sai + Tơ nilon-6,6, tơ enang (nilon -7) thuộc loại tơ tổng hợp → D sai + Tơ nitron, poli(metyl metacrylat) điều chế phương pháp trùng hợp → C Câu 15 Đáp án A Ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện → A sai Câu 16 Đáp án A - Dùng dung dịch AgNO3: + Dung dịch NaCl xuất kết tủa trắng: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaCl + Dung dịch NaNO3 khơng có tượng Câu 17 Đáp án A - Các phương trình hóa học xảy ra: leâ nmen(25 − 30° C) C6 H12O6  → C2 H5OH + CO2 { 14 43 14 43 glucozo X Y men giaá m C2 H5OH + O2  → CH3COOH + H2O 43 axitaxetic t° ,p CO2 + NH3 → CO + H2O ( NH2 ) 243 42 đạm urê → X Z CO2 NH3 Câu 18 Đáp án C C4H8O2 có đồng phân este là: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COOCH2CH3; CH3CH2COOCH3 Câu 19 Đáp án A Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ dùng để tách hai chất lỏng không tan vào (tách lớp) Câu 20 Đáp án D + Fe(OH)3 hiđroxit có tính bazơ → A sai + Sắt (II) hiđroxit, cơng thức Fe(OH)2, có màu trắng xanh → B sai + Crom (VI) oxit công thức CrO3, oxit axit + Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ (SGK hóa học 12 - trang 118) Note 32: Tính chất vật lí sắt hợp chất - Sắt (Fe): Là kim loại màu trắng, xám, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ - Sắt (II) oxit (FeO): Là chất rắn màu đen, khơng có tự nhiên - Sắt (III) oxit (Fe2O3): Là chất rắn màu đỏ, không tan nước Trang - Sắt (II) hiđroxit (Fe(OH)2): Là chất rắn màu trắng xanh, không tan nước - Sắt (III) hiđroxit (Fe(OH)3): Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước Câu 21 Đáp án B Cách 1: nNaOH = 0,425.2 = 0,85 mol AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1) mol phản ứng: 0,25 → 0,75 → 0,25 → n NaOH sau phản ứng (1) = 0,85 – 0,75 = 0,1 mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) mol phản ứng: 0,1 ¬ 0,1 → Sau phản ứng (2) nAl( OH ) = 0,25 – 0,1 = 0,15 → mAl( OH ) = 78.0 ,15 = 11,7 gam Cách 2:  NaCl : ,75mol ( BT.Cl ) dung dòch AlCl3 + NaOH  →  NaAlO2 : ,85 − ,75 = ,1 mol ( BT.Na) BT Al  → nAl( OH ) = ,25 − ,1 = ,15 mol → mAl ( OH ) = 78.0 ,15 = 11,7 gam Câu 22 Đáp án B nH2 NCH2COOH = 15 = ,2 mol → nCH3 NCH2COOH = ,2 mol 75 → mCH3 NCH2COOH = 111,5.0 ,2 = 22 ,3 gam Note 33: Các α – Amino axit quan trọng cần nhớ Tên gọi Kí hiệu Glixin Gly Alanin Ala Valin Val Lysin Lys Axit glutamic Glu Câu 23 Đáp án A nCO2 = CTCT H2N-CH2-COOH CH3CH(NH2)-COOH (CH3)2CHCH(NH2)-COOH H2N-[CH2]4CH(NH2)-COOH HOOC-[CH2]2CH2(NH2)COOH CTPT C2H5NO2 C3H7NO2 C5H11NO2 C6H14N2O2 C5H9NO4 PTK 75 89 117 146 147 ,6 = ,25 mol 22 ,4 leâ n men C6 H12O6  → 2C2 H5OH + 2CO2 30 − 35°C mol phản ứng: 0,125 ¬ ,25 → m = 180.0,125 = 22,5 gam Câu 24 Đáp án B Cách 1: Trang nFe = 11,2 = ,2mol 56 Fe+ HCl  → FeCl2 + H2 ↑ mol phản ứng: 0,2 → 0,2 → VH2 = 22 ,4.0 ,2 = ,48 lít Cách 2: BTE  → 2nFe = nH2 → nH2 = ,2 → VH2 = ,48 lít Câu 25 Đáp án C - Các thí nghiệm thu chất khí (a); (b); (d); (e); (g); (h) - Các phương trình hóa học xảy ra: (a) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O (b) 3Cu + H + + NO3− → 3Cu2 + + NO ↑ +4 H2O (c) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (d) Ba + H2SO4(dư) → BaSO4↓ + H2↑ (e) FeS + 2HCl (g) Fe2 + + H + + NO3− → Fe3+ + NO ↑ +2 H 2O (h) Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ → FeCl2 + H2↑ Câu 26 Đáp án D + Từ phản ứng (3) → Z CH3CHO + Từ phản ứng (2) → Y CH3COONa + Từ phản ứng (1) → X CH3COOCH = CH2 (vinyl axetat) Câu 27 Đáp án D - Khi khối lượng kết tủa 2m gam ta có: nAl3+ = nAl ( OH ) = 2m 78 - Khi khối lượng kết tủa m gan ta có:  m x = (2)  nOH − = x = nAl( OH )    78 →   nOH − max = y = nAl3+ − nAl( OH )  y = 2m− m = m(3)  78 78 78 Từ (1) (2) → x : y = : Câu 28 Đáp án D - Thí nghiệm 1: 0,56 lít X phản ứng với 14,4 gam Br2 → k= nBr2 nX = ,09 = ,6 ,025 X gồm hidrocacbon chứa liên kết ba 1π   C4 H2 : x  → X  C4 H4 : y  Trang 10 nX = x + y = ,025  x = ,015 →  BTmolπ → → mX = 50.0 ,015 + 52.0 ,01 = 1,27 gam → n = x + y = , 09 y = , 01  Br2  Cấu tạo hai hidrocacbon X C4 H2 laøCH ≡ C − C ≡ CH C4 H4 laøCH ≡ C − CH = CH2 CAg ≡ C − C ≡ CAg: ,015 →↓  → m↓ = 264.0 ,015 + 159.0 ,01 = ,55 gam CAg ≡ C − CH = CH2 : ,01 → Trong 2,54 gam X, ta có m↓ = ,55 ,54 = 11,1gam 1,27 Note 34: Hidrocacbon tác dụng với AgNO3 /NH3 Hidro đính với C nối ba ( ≡ C − H ) bị ion Ag+, tạo kết tủa vàng: Ví dụ: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC=CAg↓ + 2NH4NO3 CH3 - C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH3 - C≡CAg↓ + NH4NO3 CH2 = CH – C≡CH + AgNO3 → CH2 = CH - C≡CAg↓ + NH4NO3 Câu 29 Đáp án A BTKL  → a + 32.4,83 = 44.3,42 + 18.3,18 → a = 53,16 gam nC H ( OH ) = nX = ,06 → 6n + 2.4,83 + 3,18 → n = 0,06  X  → X nNaOH = 3nX = ,18 BT O BTKL  → mX + mNaOH = mmuoái + mC H ( OH ) → mmuoái = 53 ,16 + 40.0 ,18 − 92.0 ,06 = 54 ,84 gam Câu 30 Đáp án A nCO2 = ,48 = ,2;nNaOH = 10 ,06 = ,06 mol; nBa( OH ) = 10 ,12 = ,12 mol 22 ,4 → nOH − = nNaOH + nBa( OH ) = ,3 → < nOH − nCO2 CO32 − ,3 = = 1,5 < → taïo − ,2  HCO3 Cách 1: CO2 + 2OH −  → CO32 − + H2O mol phản ứng: a → 2a a CO2 + OH −  → HCO3− mol phản ứng: b → b nCO = a + b = ,2 a = ,1 → → nOH − = a + b = ,3 b = ,1 Ba2 + + CO32 −  → BaCO3 ↓ Trang 11 mol ban đầu: 0,12 0,1 → mol phản ứng: ,1 ¬ 0,1 → 0,1 0,1 → mBaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam Cách 2: Theo công thức: nCO32− = nOH − − nCO2 = 0,3 - 0,1 = 0,1 mol Vì nCO32− < nBa2+ → nBaCO3 tính theo nCO32− → mBaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam Câu 31 Đáp án C + Xenlulozơ, cao su tự nhiên polime thiên nhiên → (e) sai + Có phát biểu (a), (b), (c), (d) Note 35: Cấu tạo cacbohiđrat 1) Cấu tạo: - Glucozơ: + CTPT: C6H12O6 có nhóm -OH, nhóm -CHO + Chủ yếu tồn dạng mạch vòng - Fructozơ: + CTPT: C6H12O6, có nhóm -OH, nhóm -CO- + Chủ yếu tồn dạng mạch vòng - Saccarozơ: + CTPT: C12H22O11, có nhiều nhóm -OH + Chỉ tồn dạng mạch vòng - Tinh bột + CTPT: (C6H10O5)n, gồm nhiều mắt xích α-glucozơ + Có dạng: amilozơ (khơng phân nhánh) amilopectin (mạch phân nhánh) - Xenlulozơ + CTPT: (C6H10O5)n, gồm nhiều gốc β-glucozơ + Cấu trúc mạch kéo dài, gốc có C6H10O5- có nhóm -OH Câu 32 Đáp án D - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để n ta thấy anilin gần khơng tan lắng xuống đáy ống nghiệm (SGK hóa học 12 - trang 42) → Phát biểu (4) + Dung dịch anilin khơng làm quỳ tím đổi màu → Phát biểu (1) - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thấy anilin tan (Do anilin có tính bazơ, tác dụng với dung dịch axit): C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl → Phát biểu (2) Trang 12 - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng vào ống nghiệm có xảy phản ứng: C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl; sau C6H5NH2 tạo chất khơng tan nước, làm vẩn đục dung dịch → Phát biểu (3) sai - Sau làm thí nghiệm xong, rửa ống nghiệm dung dịch HCl để lượng anilin cịn bám ống nghiệm phản ứng hết, sau tráng lại nước → Phát biểu (5) → Có phát biểu Câu 33 Đáp án D BT Ba  → nBa2+ = nBa( HCO ) + nBaCl2 = ,25 mol  → nHCO− = nBa( HCO ) = ,3mol > nBa2+ BT C 3 → Để tạo lượng kết tủa max cần dùng tối thiểu OH − để tạo 0,25 mol CO32 − OH − + HCO3−  → CO32− + H2O mol phản ứng: 0,25 ¬ 0,25 → 0,25 → nNaOH = nOH − = ,25 mol → V = ,25 = ,25lit = 250 ml Câu 34 Đáp án A dpdd → Cu ↓ +Cl2 ↑ + K SO4 (1) - Đoạn xảy phản ứng: CuSO4 + KCl  → nCl2 = ,896 = ,04 mol 22 ,4 → Đoạn dốc đoạn → Sau phản ứng (1) CuSO4, KCl hết dpdd → 2Cu ↓ +O2 ↑ +2 H SO4 (2) → Đoạn xảy phản ứng: 2CuSO4 + H2O  → nO2 = 1,568 − ,04 = ,03mol 22 ,4 Đoạn xảy phản ứng: dpdd H2O  → H2 ↑ +O2 ↑   amol → a → ( a + ,5a) = ,248 − ,07 → a = ,05 22 ,4 ,5 a → Ở anot: ne = 2nCl2 + nO2 = 2.0 ,04 + ( ,03 + ,5.0 ,05 ) = ,3 mol → t= ne.F ,3.96500 = = 5790 ( s) I Câu 35 Đáp án D X tác dụng với KOH tạo amin đa chức → X (RNH3)2CO3 H2NRNH3HCO3 - Trường hợp 1: X có dạng (RNH3)2CO3 X có nguyên tử C → X (CH2NH3)2CO3 → X có 10 nguyên tử H → Sai Trang 13 - Trường hợp 2: X có dạng H2NRNH3HCO3 → X H2NCH2NH3HCO3 Ta có: nX = 16 ,2 = ,15 mol;nKOH = ,4 mol 108  NH CH NH2 phầ n  2  H2O + KOH H2 NCH2 NH3 HCO3  →  K CO : ,15mol Phaà n rắ n  KOH dư : ,1mol → m phần rắn = 0,15.138 + 0,1.56 = 26,3 gam Câu 36 Đáp án C   Al 3+ : x   2+   Zn : y 56 , gamZ  2+  2+ +  Fe ;Cu ; NH4   SO2 − : ,43 mol   Al : x mol     NO : ,06 mol  Zn: y mol + H2 SO4  21,5 gamX  → ↑ Y   ,43 mol  H2 : ,13mol  FeO  Cu( NO3 ) H O        BTKL  → nH2O = 21,5 + 98.0 ,43 − 56 ,9 − ( 30.0 ,06 + 2.0 ,13 ) 18 = ,26 mol ,43 − ,13 − ,26 = ,02 mol nNH + + nNO ,02 + ,06 BT N  → nCu( NO ) = = = ,04 mol 2 BT O  → nFeO = nNO + nH2O − nCu( NO ) = ,06 + ,26 − ,04 = ,08 mol BT H  → nNH + = m = 27 x + 65 y + 72.0 ,08 + 188.0 ,04 = 21,5  x = ,16 →  XBTÑT choZ →  → x + y + 2.0 ,08 + 2.0 ,04 + ,02 = 2.0 ,43  y = ,06 → %mAl = mAl 27.0 ,16 100% = 100% = 20 ,09% mX 21,5 Câu 37 Đáp án A CnH2 nO2 : ( n ≥ 2; 1π ) ,x( mol ) + O CO : amol 2 →  CmH2 m−2O2 : ( 2π ) ,y( mol )  H2O : bmol Trang 14 C : a  a = ,87  12 a + b + 16 ,6 = 21,62 → 21,62 gam H : b → → 100 a − ( 44 a + 18 b) = 34 ,5  b = ,79 O : n = n = n = , O − COO− NaOH  nCO − nH O = y = ,08  x = ,22 → → n = x + y = ,  y = ,08  NaOH n = BT C  → ,22 n + ,08 m= ,87 →  m= ,375 HCOOCH3 : ,22 ( mol )  m uoá i + NaOH X → → CH − CH = CHCOOCH3  ngđẳ ngkếtiế p ,08 mol  2 ancol làđồ CH3 − CH = CHCOOC2 H5  HCOONa: ,22 mol → muoá i → mCH3CH =CHCOONa = ,64 gam CH3CH = CHCOONa: ,08 mol Câu 38 Đáp án C Phân tích hướng giải: + Hịa tan A vào nước cịn 2,8 gam chất rắn khơng tan Fe → B FeCl2 KMnO4 Fe + Ta thấy Cl2  → 2Cl −  → Cl2 → Khi bảo toàn electron (đầu → cuối) ta coi Cl khơng thay đổi số oxi hóa BTE  → 3nFepö = nKMnO4 → BT Fe  → 3nFeCl2 = nFe = → %mFe( pưvớiCl ) = m− ,8 = 5.0 ,18 → m= 19 ,6 gam 56 19 ,6 − ,8 BT Cl = ,3mol  → nFeCl3 = ,2 mol 56 ,2.56 100% = 57 ,14% 19 ,6 Câu 39: Đáp án D  FeCl3  FeO  FeCl2   Y Fe O   Fe( NO3 )  + HNO3 dö + O2 ;bmol + HCl → 20 gam  →  FeCl3  → {Fe  t° xmol  FeO  HNO3 dö H2 ↑: ,1 mol  Fedö  NO ↑: ,1 mol BTKL   → 56 a + 32 b = 20 56 a + 32 b = 20  a = ,3 →  BTE (đầu→cuối) → → b = ,1  → 3nFe − nO2 = nH2 + 3nNO 3a − b = ,5 BTE  → nFeCl ( Y ) = 3nNO = ,3mol → nFeCl ( Y ) = mol → Y chứa FeCl2 m= 56 ,3 = 16 ,8 gam →  BTNT.Cl → nHCl = nFeCl2 → ,5a = 2.0 ,3 → a = 1,2 M   Trang 15 Câu 40: Đáp án A + O   Ancol  → anñehit → Ag: ,8 mol - Trường hợp 1: Anđehit tạo 2Ag → nancol = 0,4 → Mancol = 12 ,4 = 31 (Loại) ,4 - Trường hợp 2: Anđehit tạo 4Ag → nancol = 0,2 → Mancol = 12 ,4 = 62 ,2 ( ) → Y C2H4(OH)2: 0,2 mol → este RCOO C2 H4 : 0,2 mol CO : ,2 mol  RCOONa: ,4 mol + O2  → Z  →  Na2CO3 : ,3 mol  NaOH dö : ,2 mol H O  ,2 + ,3  HCOONa: ,3 → C Muoái = = 1,25 → muoá i → nHCOONa = 3nCH3COONa ,4 CH3COONa: ,1  X1 : ( HCOO) C2 H4 : ,1 118.0 ,1 → → %mX1 = 100% = 47 ,2% 118 , + 132 , X : HOOC − C H − COOCH : ,  2 Trang 16 ... 1-B 11-B 21-B 31-C 2-B 1 2- D 22-B 32-D 3-D 13-A 23-A 33-D 4-A 14-C 24-B 34-A 5-C 15-A 25-C 35-D 6-D 16-A 26-D 36-C 7-B 17-A 27-D 37-A 8-C 18-C 28-D 38-C 9-B 19-A 29-A 39-D 10-B 20-D 30-A 40-A LỜI... C6H12O6, có nhóm -OH, nhóm -CO- + Chủ yếu tồn dạng mạch vòng - Saccarozơ: + CTPT: C12H22O11, có nhiều nhóm -OH + Chỉ tồn dạng mạch vòng - Tinh bột + CTPT: (C6H10O5)n, gồm nhiều mắt xích α-glucozơ... lớn Os (SGK Hóa học 12 - trang 84) Câu 10 Đáp án B Theo dãy diện hóa ta có thứ tự tính oxi hóa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Ca2+ Note 31: Dãy điện hóa kim loại Thứ tự cặp oxi hóa khử Tính oxi hóa kim loại