Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 5 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau khơng có tính chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Cr2O3 C AlCl3 D Al ( OH ) Câu Crom phản ứng với chất sau tạo hợp chất Cr ( II ) ? A O2 B HCl C S D HNO3 C N-metyletylamin D metyletylamin Câu Tên hợp chất CH − CH − NH − CH là: A etylmetyl amin B metyletanamin Câu Muối mononatri amino axit sau gọi mì (bột ngọt)? A Alanin B Lysin C Axit glutamic D Valin Câu Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu chất hữu X Tên gọi X là: A anđehit axetic B axit lactic C anđehit fomic D axit axetic Câu Loại đá khống chất sau khơng chứa thành phần canxi cacbonat? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn Câu Xà phịng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH , thu glixerol chất hữu X Chất X là: A C17 H 33COONa B C17 H 35COONa C C17 H 33COOH D C17 H 35COOH Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Fe Câu Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X , thu kết tủa Chất X là: A Fe ( NO3 ) B Al ( NO3 ) C Fe ( NO3 ) D Cu ( NO3 ) Câu 10 Cho dung dịch HCl dung dịch chất X , thu khí khơng màu, mùi hắc Chất X là: A NaHSO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl C Hematit D Boxit C glucozơ D xenlulozơ Câu 11 Quặng sau có chứa oxit sắt? A Đolomit B Xiđerit Câu 12 Chất không tham gia phản ứng thủy phân là: A saccarozơ B tinh bột Câu 13 Cho dung dịch chất sau: etylamin, anilin, alanin, axit glutamic Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là: A B C D Câu 14 Phát biểu sau đúng? Trang A Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng B Trùng hợp stiren thu poli(phenol-foman đehit) C Tơ visco tơ tổng hợp D Trùng ngưng buta-1,3-đi en với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N Câu 15 Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H SO4 lỗng D Đốt sắt khí Cl2 Câu 16 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Kết thúc thí nghiệm, nhận thấy quỳ tím hóa xanh bình chứa dung dịch Z thấy xuất kết tủa keo trắng Các chất Y Z A CO2 NaAlO2 B CO2 Ca ( AlO2 ) C NH AlCl3 D NH NaAlO2 Câu 17 Tính chất hóa học giống glucozơ saccarozơ là: A Đều thủy phân đun nóng dung dịch axit B Đều tác dụng với dung dịch nước brom C Đều tác dụng với Cu ( OH ) cho dung dịch màu xanh lam D Đều tham gia phản ứng tráng bạc Câu 18 Chất X có cơng thức phân tử C3 H 6O2 , este axit axetic Công thức cấu tạo X là: A C2 H 5COOH B HO − C2 H − CHO C CH 3COOCH D HCOOC2 H Câu 19 Phản ứng chứng minh tính axit axit axetic mạnh phenol? A dung dịch NaOH B Na C dung dịch NaHCO3 D dung dịch Br2 Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Nhúng sắt vào nước (c) Nhúng bạc vào dung dịch H SO4 loãng Trang (d) Nhúng nhơm vào dung dịch KOH Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường là: A B C D Câu 21 Cho 1,17 g kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (đktc) Kim loại kiềm ( Li = 7, Na = 23, Rb = 85 ) A Na B Li C Rb D K Câu 22 Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl , thu dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với chất tan X cần dùng V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V là: A 0,4 B 1,2 C 0,6 D 0,3 Câu 23 Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 / NH , sau phản ứng thu 43,2 gam Ag Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%, giá trị m là: A 57,6 B 28,8 C 36,0 D 45,0 Câu 24 Cho 5,4 gam bột Al vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,3 B 15,5 C 9,6 D 12,8 Câu 25 Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H catot (2) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (3) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H SO4 , có xuất ăn mịn điện hóa (4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg , kim loại dẫn điện tốt Ag (5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 , thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu là: A B C D Câu 26 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + AgNO3 / NH + NaOH + HCl A → B  → X  →Y (1) (2) (3) + HCl  →E ↑ (4) + NaOH → F↑ (5) Trong A hợp chất hữu có khối lượng mol 86 Công thức cấu tạo thu gọn A là: A HCOOCH 2CH 2CH B CH 3COOCH = CH C CH = CHCOOCH D HCOO − CH = CH − CH Trang Câu 27 Cho 200 ml dung dịch Al2 ( SO4 ) tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị Nồng độ dung dịch Al2 ( SO4 ) thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hiđrocacbon X Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi thu 20 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa đun nóng phần dung dịch thấy xuất thêm 10 gam kết tủa X là: A CH B C2 H C C2 H D C2 H Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2 , sinh 1,14 mol CO2 1,06 mol H 2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành là: A 7,612 gam B 7,512 gam C 7,412 gam D 7,312 gsm Câu 30 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe Fex Oy nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 64 gam chất rắn Y ống sứ 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 20,4 Giá trị m là: A 65,6 B 72,0 C 70,4 D 66,5 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Các protein cho phản ứng màu biure (b) Các este axit fomic cho phản ứng tráng gương (c) Hi đro hóa hồn tồn triolein thu tristearin (d) Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon thuộc tơ tổng hợp (e) Trong mắt xích phân tử xenlulozơ có nhóm hiđroxyl ( −OH ) tự (g) Nhỏ dung dịch H SO4 98% vào saccarozơ hóa đen Số phát biểu là: A B C D Câu 32 Cho bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc anđehit fomic: (1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm Trang (2) Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH 2M kết tủa sinh bị hịa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 − 700 C vài phút (4) Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành là: A (4), (2), (3), (1) B (1), (4), (2), (3) C (4), (2), (1), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 33 Hiện tượng ghi lại làm thí nghiệm với dung dịch nước sau: Thí nghiệm 1: Cho dung X Y Z Có kết tủa sau Có kết tủa sau Có kết tủa khơng dịch vào tới dư Thí nghiệm 2: Thêm tiếp tan dần nước brom vào dung Khơng có dịch thu thí tượng nghiệm Các chất X , Y , Z T là: tan dần Dung dịch chuyển sang màu vàng T Khơng có tan tượng Khơng có Khơng có tượng tượng A AlCl3 , CrCl3 , MgCl2 , KCl B CrCl3 , MgCl2 , KCl , AlCl3 C MgCl2 , CrCl3 , MgCl2 , KCl D CrCl3 , AlCl3 , MgCl2 , KCl Câu 34 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 n (mol) NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực ( n ) phụ thuộc vào thời gian điện phân ( t ) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M , N ) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m là: A 2,77 B 7,57 C 5,97 D 9,17 Câu 35 Hợp chất thơm X có cơng thức phân tử C6 H N 2O3 Cho 28,08 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 33,74 gam B 44,88 gam C 24,9 gam D 18,18 gam Câu 36 Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg , Al , ZnO Fe ( NO3 ) tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Trang Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 40 B 30 C 25 D 15 Câu 37 Cho 20,7 gam hợp chất hữu X (phân tử chứa vịng benzen) có cơng thức phân tử C7 H 6O3 tác dụng hoàn toàn với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Để trung hòa lượng NaOH dư dung dịch Y cần 75 ml dung dịch H SO4 1M Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 39,3 gam B 33,3 gam C 36,6 gam D 42,0 gam Câu 38 Xà phịng hóa 8,8 g etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 10,4 gam B 8,2 gam C 3,28 gam D 8,56 gam Câu 39 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu tan hoàn toàn dung dịch H SO4 loãng, dư thu dung dịch X chứa chất tan Thêm tiếp NaNO3 dư vào dung dịch X thấy 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử NO3− , đktc) Giá trị m là: A 13,92 gam B 13,12 gam C 10,56 gam D 11,84 gam Câu 40 Cho hỗn hợp A gồm X , Y hai este mạch hở, khơng phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác ( M X < M Y ) Khi đốt cháy X Y với lượng O2 vừa đủ số mol O2 phản ứng số mol CO2 thu Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp A (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y ) cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp B chứa ancol hỗn hợp D chứa muối Dẫn tồn B qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp D cần dùng 0,42 mol O2 Tổng số nguyên tử có Y là: A 21 B 20 C 22 D 19 Trang Đáp án 1-C 11-C 21-D 31-C 2-B 12-C 22-B 32-C 3-A 13-D 23-D 33-A 4-C 14-A 24-A 34-D 5-D 15-B 25-C 35-C 6-B 16-C 26-D 36-B 7-A 17-C 27-B 37-A 8-D 18-C 28-A 38-C 9-C 19-C 29-D 39-D 10-A 20-A 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C AlCl3 tác dụng với dung dịch ba zơ, không tác dụng với dung dịch axit → AlCl3 khơng có tính chất lưỡng tính Câu 2: Đáp án B Cr tác dụng với O2 , S , HNO3 tạo hợp chất Cr ( III ) t Cr + O2  → Cr2O3 ; t 2C + 3S  → Cr2 S3 ; t Cr + HNO3  → Cr ( NO3 ) + NO ↑ +2 H 2O Cr tác dụng với HCl tạo hợp chất Cr ( II ) : Cr + HCl → CrCl2 + H 2O Câu 3: Đáp án A CH − CH − NH − CH có tên thường etylmetyl amin, tên thay N-metyletanamin Câu 4: Đáp án C Muối mononatri axit glutamic gọi mì (bột ngọt) Câu 5: Đáp án D men giam CH 3CH 2OH + O2  → CH 3COOH + H 2O Câu 6: Đáp án B Thành phần đá vơi, đá hoa, đá phấn canxi cacbonat ( CaCO3 ) Thành phần thạch cao canxi sunfat ( CaSO4 ) Note: Canxi sunfat Canxi sunfat chất rắn màu trắng, tan nước CaSO4 khan gọi thạch cao khan CaSO4 H 2O gọi thạch cao sống CaSO4 1H 2O gọi thạch cao nung (ứng dụng: bó bột, đúc tượng,…) Câu 7: Đáp án A Triolein công thức là: ( C17 H 33COO ) C3 H ( C17 H 33COO ) C3 H + 3NaOH → 3C17 H 33COONa + C3 H ( OH ) Câu 8: Đáp án D Trang Na, Al , Ca điều chế đưuọc phương pháp điện phân nóng chảy Fe điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân dung dịch Note: Điều chế kim loại Tính khử kim loại giảm dần từ trái sang phải: K , Na, Mg , Al , Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au Phương pháp nhiệt luyện (dùng CO, H , Al , ) khử oxit kim loại nhiệt độ cao: ứng dụng điều chế kim loại sau Al (từ Zn đến Au ) Phương pháp thủy luyện (kim loại tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu hơn): ứng dụng điều chế kim loại sau Al (từ Zn đến Au ) Phương pháp điện phân: + Điện phân nóng chảy muối halogenua: điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ + Điện phân nóng chảy Al2O3 (điều chế Al ) + Điện phân dung dịch: điều chế kim loại sau Al (từ Zn đến Au ) Câu 9: Đáp án C Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Ag ↓ + Fe ( NO3 ) → X Fe ( NO3 ) Câu 10: Đáp án A NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H 2O SO2 chất khí không màu, mùi hắc → A NaOH phản ứng với HCl , khơng có tượng gì: NaOH + HCl → NaCl + H 2O → Loại B NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H 2O CO2 chất khí, khơng màu, khơng mùi → Loại C NaCl không tác dụng với HCl → Loại D Câu 11: Đáp án C Quặng đolomit chứa CaCO3 MgCO3 , không chứa oxit sắt → Loại A Quặng xiđerit chứa FeS , không chứa oxit sắt → Loại B Quặng hematit chứa Fe2O3 oxit sắt → C Quặng boxit chứa Al2O3 oxit nhôm → Loại D Câu 12: Đáp án C Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit Glucozơ monosaccarit, không tham gia phản ứng thủy phân Câu 13: Đáp án D Etylamin làm quỳ tím chuyển sang xanh Trang Anilin, alanin khơng làm quỳ tím đổi màu Axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → Có chất làm đổi màu quỳ tím Câu 14: Đáp án A xt ,t ° , p nHOOC − C6 H − COOH + nHO − CH − CH − OH  → axit terephtalic etylen glicol ( −CO − C6 H − CO − O − CH − CH − O − ) n + 2nH 2O poli ( etylen terephtalat ) ( lapsan ) → A  −CH − CH −  xt ,t ° , p nCH = CH  → | ÷n + Trùng hợp stiren thu poli stiren:  C6 H  | C6 H Stiren Poli stiren → B sai + Tơ visco tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) → C sai + Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N → D sai Câu 15: Đáp án B Loại A có điện cực Ag B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓; Cu tạo bám lên Zn → có điện cực tiếp xúc trực tiếp Dung dịch chất điện li dung dịch CuSO4 Loại C có điện cực Al Loại D khơng có dung dịch chất điện li Câu 16: Đáp án C NH làm giấy quỳ tím hóa xanh Al ( OH ) kết tủa keo trắng Phương trình hóa học: NH + 3H 2O + AlCl3 → Al ( OH ) ↓ +3NH 4Cl → Y Z NH AlCl3 Câu 17: Đáp án C Glucozơ không tham gia phản ứng thủy phân → Loại A Saccarozơ không tác dụng với dung dịch nước brom → Loại B Glucozơ saccarozơ tác dụng với Cu ( OH ) cho dung dịch màu xanh lam → C Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc → Loại D Trang Câu 18: Đáp án C Axit axetic công thức là: CH 3COOH → X có cơng thức cấu tạo CH 3COOCH Câu 19: Đáp án C Axit axetic phản ứng với dung dịch NaHCO3 , cịn phenol khơng có phản ứng CH 3COOH + NaHCO3 → CH 3COONa + CO2 ↑ + H 2O C6 H 5OH + NaHCO3 → không phản ứng Câu 20: Đáp án A Các thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường (a), (d): ( a ) Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 ( d ) Al + KOH + H 2O → KAlO2 + 3H ↑ Câu 21: Đáp án D mol phản ứng: →M = M + H 2O → MOH + H ↑ 0, 03 ¬ 0, 015 1,17 = 39 ( K ) 0, 03 Câu 22: Đáp án B ClH NCH 2COOH : 0, mol 15  nH NCH 2COOH = = 0, ( mol ) → 29, gam  29, − 111,5.0, = 0, mol 75  HCl ( du ) : 36,5  → nNaOH = 2.nClH NCH 2COOH + nHCl ( du ) = 2.0, + 0, = 0, mol →V = 0, = 1, M 0,5 Câu 23: Đáp án D nAg = 43, 100 = 0, mol = 2nglucozo → nglucozo = 0, mol → m = 180.0, = 45 gam 108 80 Câu 24: Đáp án A Al2 ( SO4 ) : 0, 05 mol ( BT S ) Cu : 0,15 mol ( BT Cu ) m  Al ( du ) : 0, − 2.0, 05 = 0,1( BT Al ) → m = 64.0,15 + 27.0,1 = 12,3 gam 0, mol Al + 0,15 mol CuSO4 → Câu 25: Đáp án C dpdd → NaOH + Cl2 ↑ ( anot ) + H ↑ ( catot ) (1) Đúng vì: NaCl + H 2O  (2) Sai vì: Al2O3 khơng tác dụng với CO (3) Đúng vì: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ Trang 10 → Có điện cực Zn − Cu tiếp xúc trực tiếp, dung dịch chất điện li CuSO4 → Xảy ăn mịn điện hóa (4) Đúng  Ag + + Cl − → AgCl (5) Đúng  + 2+ 3+  Ag + Fe → Ag ↓ + Fe Có phát biểu Câu 26: Đáp án D Y vừa tác dụng với HCl , vừa tác dụng với NaOH tạo khí → Y ( NH ) CO3 → X HCOOH → B HCHO → A HCOO − CH = CH − CH + NaOH + HCl + HCOOCH = CHCH → HCOONa  → HCOOH (1) (2) + HCOOH  → ( NH ) CO3 + AgNO3 / NH (3) + HCl  → CO2 ↑ (4) + NaOH → NH ↑ (5) Câu 27: Đáp án B Từ đồ thị ta thấy VNaOH = 180 340 ml tạo lượng Al ( OH ) nOH − = 0,18 = 3nAl ( OH ) nAl ( OH ) = 0, 06 → → n = 0,34 = 4n Al 3+ − nAl ( OH ) nAl 3+ = 0,1  OH − max n 3+ 0, 05 BT Al  → nAl2 ( SO4 ) = Al = 0, 05 → CM = = 0, 25M Al2 ( SO4 ) ) ( 0, Câu 28: Đáp án A nCO2 = n↓ + 2n↓ nua = 0, + 2.0,1 = 0, mol → CX = nCO2 nX = 0, = → X C2 H y → X CH 0, Câu 29: Đáp án D 1,14.2 + 1, 06 − 2.1, 61 = 0, 02 mol + mH 2O − mO2 = 17, 72 gam BT O  → 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH 2O → nX = BTKL  → mX = mCO2 → Trong 7,088 gam X có nX = 7, 088 nNaOH = 3nX = 0, 024 mol 0, 02 = 0, 008 mol →  17, 72 nC3 H5 ( OH ) = 0, 008 mol BTKL  → mmuoi = mX + mNaOH − mC3 H5 ( OH ) = 7, 088 + 40.0, 024 − 92.0, 008 = 7,312 gam Câu 30: Đáp án C Trang 11 BT C  → nCO( ban dau ) = nY = 0,5 mol BTKL  → m + 28.0,5 = 64 + 20, 4.2.0,5 → m = 70, gam Câu 31: Đáp án C Phát biểu (a) sai protein tan có phản ứng màu biure Có phát biểu (b), (c), (d), (e), (g) Câu 32: Đáp án C Thứ tự tiến hành (4), (2), (1), (3) (SGK Hóa 11 – trang 200) Câu 33: Đáp án A Cho dung dịch NaOH vào X tới dư có kết tủa sau tan dần → Loại C Cho dung dịch NaOH vào Y tới dư có kết tủa sau tan dần → Loại B Cho NaOH tới dư vào Y , sau thêm tiếp nước brom vào dung dịch thu được, thấy dung dịch chuyển sang màu vàng → Y CrCl3 , dung dịch màu vàng Na2CrO4 (màu vàng) → Loại B, D Câu 34: Đáp án D Đoạn ( a giây): mol phản ứng: dpdd CuSO4 + NaCl  → Cu ↓ +Cl2 ↑ + Na2 SO4 0, 01 0, 02 ¬ 0, 01 → ne = 2nCl2 = 0, 02 mol Đoạn đốc đoạn → CuSO4 dư Đoạn 2: mol phản ứng: dpdd 2CuSO4 + H 2O  → 2Cu ↓ +O2 ↑ +2 H SO4 x→ x → 0,5 x Đoạn 3: mol phản ứng: dp H 2O  → H ↑ +O2 ↑ y→ y → 0,5 y nkhi = 0, 01 + 0,5 x + 1,5 y = 0, 045 0,5 x + 1,5 y = 0, 035 → ' → ne = 6ne → 2nCl2 + 4nO2 = 6.0, 02 2.0, 01 + ( 0,5 x + 0,5 y ) = 0,12 CuSO4 : 0, 05  x = 0, 04 → → m → m = 9,17 gam  y = 0, 01  NaCl : 0, 02 Câu 35: Đáp án C Ta có: nX = 28, 08 = 0,18 mol; nKOH = 0,3.1 = 0,3 mol 156 Công thức cấu tạo X C6 H NH NO3 Trang 12  KNO3 : 0,18 mol → m gam  BTNT K → nKOH du = 0,12 mol  KOH du  → m → 101.0,18 + 56.0,12 = 24,9 gam → Đáp án C NaNO3 1 43   0,1 mol +3 NaOH ( 0,3 mol ) O3 NH NC2 H NH HCO3 +  → m gam  + C2 H ( NH ) + 3H 2O 4 4 4 43 Na2CO3 1 0,1 mol 43  0,1 mol → mmuoi = 0,1.85 + 0,1.106 = 19,1 gam Câu 36: Đáp án B  Mg 2+ : x  3+  Al : y 96,55 gam Y  2+ 2+ +  Zn ; Fe ; NH  SO 2− : 0, 725 mol  Mg : x mol   Al : y mol  H : 0, 075 mol  + H SO4 ( 0,725 mol ) 38,55 gam X   → 0,175 mol ↑ Z   NO : 0,1 mol  ZnO  Fe ( NO3 ) H 2O  BTKL  → nH 2O = mX + mH SO4 − mmuoi − mZ 2nH SO4 BT H  → nNH + = 4 + nNO 0, 05 + 0,1 = 0, 075 mol 2 = nNO + nH 2O − 6nFe( NO3 ) = 0,1 + 0,55 − 6.0, 075 = 0, mol BT N  → nFe( NO3 ) = BT O  → nZnO nNH + 18 − 2nH − 2nH 2O 38,55 + 98.0, 725 − 96,55 − 0,175.18 = 0,55 mol 18 2.0, 725 − 2.0, 075 − 2.0,55 = = 0, 05 mol = =   → 24 x + 27 y + 81.0, + 180.0, 075 = 38,55  x = 0, →  BTDT cho Y →  → x + y + 2.0, + 2.0, 075 + 0, 05 = 2.0, 725  y = 0,15 0, → %nMg = 100% = 32% 0, + 0,15 + 0, + 0, 075 BTKL + + + Note: Dấu hiệu có NH tạo Kim loại + K + NO3 - + Thông thường kiện đề cho không nói rõ có sản phẩm khử NH tạo ra, để chứng minh có NH 4+ ta làm cách sau: + Cách 1: Chỉ ra: ne cho > ne nhan (của sản phẩm khử khí) → có NH tạo Cách 2: Chỉ ra: m (muối thu được) > m (muối nitrat kim loại) → có NH 4+ tạo Trang 13 Ngồi cách ta áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch thu bảo tồn + nguyên tố H để tính số mol NH - + Việc chứng minh có ion NH không dễ dàng, để đơn giản ta dựa vào dấu hiệu có ion NH 4+ phía giả sử có ion NH 4+ tạo ra: + Hỗn hợp X chứa Mg , Al , Zn tác dụng với HNO3 thu khí dung dịch Y , cô cạn + dung dịch Y thu m gam muối khan → Thường có NH tạo + Kim loại tác dụng với HNO3 khí tạo → Sản phẩm khử NH NO3 Câu 37: Đáp án A 20,  n = 0,15 mol 0, 45  NaOH ( pu ) 138 = =3 → n 0,15 X nNaOH pu voi X = nNaOH − 2nH SO4 = 0, − 2.0, 075 = 0, 45 mol  nX = → X HCOOC6 H 4OH  HCOONa : 0,15 mol  → Y C6 H ( ONa ) : 0,15 mol → mY = 68.0,15 + 154.0,15 + 40.0,15 = 39,3 gam   NaOH ( du ) : 0,15 mol Câu 38: Đáp án C mol phản ứng: CH 3COOC2 H + NaOH → CH 3COONa + C2 H 5OH 0,1 → 0,1 → 0,1 mol CH COONa : 0,1 mol → m gam chất rắn khan  → m = 82.0,1 + 40.0,3 = 20, gam  NaOH : 0,3 mol Câu 39: Đáp án D Phân tích hướng giải: Thêm tiếp NaNO3 dư vào dung dịch X có khí NO → X chứa Fe 2+ X chứa chất tan là: H SO4 dư; CuSO4 , FeSO4 → Fe3O4 Cu tan hết BTE  → 2nFe3O4 = 2nCu → nFe3O4 = nCu = x mol + − Thêm tiếp NaNO3 dư vào dung dịch X có Fe 2+ phản ứng với H + NO3 BTE  → nFe2+ = 3nNO → x = 3.0, 04 → x = 0, 04 → m = 232.0, 04 + 64.0, 04 = 11,84 gam Câu 40: Đáp án A nKOH 0,  = mol 0,  nR '( OH ) a = a a → m bình tăng = Ta có:  ( R '+ 17a ) − 2.0, = 15, a  nH = 0,  Trang 14 CH 3OH : 0, a = → R ' = 22a →  → ancol   R ' = 22 C2 H 5OH : 0, Đốt cháy X Y ta có: BT O nO2 = nCO2  → nH 2O = nO( A) = 0,8 ( mol ) BT H cho pu voi KOH  → 0,8.2 + 0, = nH ( muoi ) + 0, 2.2 + 0, 2.6 → nH ( muoi ) = BTKL  → mmuoi = 30, 24 + 56.0, − 15, = 37, 04 gam Cn ( COOK ) :1,5 x BT K → muối   → x + x = 0, → x = 0, 08 Cm ( COOK ) : x n = → 0,12 ( 12n + 166 ) + 0, 08 ( 12m + 166 ) = 37, 04 →  m =  X : H 3C − OOC − COOC2 H → Y : H 3C − OOC − C4 − COOC2 H → Tổng số nguyên tử Y 21 Trang 15 ... tử có Y là: A 21 B 20 C 22 D 19 Trang Đáp án 1-C 11-C 21-D 31-C 2-B 12-C 22-B 32-C 3-A 13-D 23-D 33-A 4-C 14-A 24-A 34-D 5- D 1 5- B 2 5- C 3 5- C 6-B 16-C 26-D 36-B 7-A 17-C 27-B 37-A 8-D 18-C 28-A... 0,1 + 0 ,55 − 6.0, 0 75 = 0, mol BT N  → nFe( NO3 ) = BT O  → nZnO nNH + 18 − 2nH − 2nH 2O 38 ,55 + 98.0, 7 25 − 96 ,55 − 0,1 75. 18 = 0 ,55 mol 18 2.0, 7 25 − 2.0, 0 75 − 2.0 ,55 = = 0, 05 mol =... 8-D 18-C 28-A 38-C 9-C 19-C 29-D 39-D 10-A 20-A 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C AlCl3 tác dụng với dung dịch ba zơ, không tác dụng với dung dịch axit → AlCl3 khơng có tính chất lưỡng