Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 3 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau chất điện li? A NaOH B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Câu Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 Dung dịch thu có màu: A vàng B xanh lục C đỏ thâm D da cam Câu Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là: A axit cacboxylic B α -amino axit C amin D β -amino axit C poliacrilonitrin D polietilen Câu Polime sử dụng làm chất dẻo là: A cao su buna B poliisopren Câu Số liên kết σ (xích ma) có phân tử etilen A B C D Câu Dãy gồm chất làm tính cứng vĩnh cửu nước là: A NaOH, Na2CO3 B K2SO4, Na2CO3 C Ca(OH)2, Na2CO3 D Na3PO4, Na2CO3 C photpholipit D axit béo Câu Chất béo có thành phần A đieste B triglixerit Câu Phương pháp chung dùng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ dung dịch A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện Câu Kim loại số kim loại không khử ion Fe3+ dung dịch? A Cu B Zn C Ag D Fe Câu 10 Khi cho Na vào dung dich Ba(HCO3)2 Hãy cho biết tượng sau xảy ra? A có khí H2 bay lên B có kết tủa khí H2 bay lên C có kết tủa hỗn hợp khí H2 CO2 bay lên D có kết tủa khí CO2 bay lên Câu 11 Dung dịch sau tác dụng với Fe? A NH3 B ZnCl2 C NaOH D CuSO4 C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Fructozơ Câu 13 Phát biểu sau đúng? Trang A Để khử mùi cá người ta dùng muối ăn B Đipeptit có liên kết peptit C Isopropanol N-metylmetanamin có bậc D Anilin có tính bazơ yếu làm xanh quỳ tím ẩm Câu 14 Trong polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(Vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp? A B C D Câu 15 Trong q trình ăn mịn điện hố học, xảy A oxi hoá cực dương khử cực âm B oxi hoá cực âm khử cực dương C oxi hoá cực dương D khử cực âm Câu 16 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Chất rắn X thí nghiệm chất số chất sau? A NaCl B NH4NO2 C NH4Cl D Na2CO3 Câu 17 Nhận xét sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3/NH3 Câu 18 Chất sau phản ứng với dung dịch KOH tạo muối anđehit? A Etyl fomat B Metyl axetat C Phenyl butirat D Vinyl benzoat Câu 19 Cho ancol: H 3C − CH ( CH3 ) − CH − CH − CH − OH Tên ứng với ancol trên? A 2-metylpentan-1-ol B 4-metylpentan-2-ol C 4-metylpentan-1-ol D 3-metylhexan-2-ol Câu 20 Phát biểu sau không đúng? Trang A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) Câu 21 Hòa tan m gam kali vào nước thu dung dịch X Để trung hòa X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 11,7 B 7,8 C 1,95 D 3,9 Câu 22 Cho m gam glutamic tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X chứa 16,88 gam chất tan X tác dụng với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 300 B 280 C 320 D 240 Câu 23 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 25,46 B 29,70 C 33,00 D 26,73 Câu 24 Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch FeSO4 (b) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (d) Cho hỗn hợp rắn gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (g) Cho dung dịch NaAlO2 tới dư vào dung dịch HCl (h) Cho hỗn hợp bột Cu Fe2(SO4)3 (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 26 X peptit mạch hở có cơng thức phân tử C 13H24N4O6 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất): → X1 + H NCH 2COONa + X + 2H 2O (1) X + 4NaOH  → C5H10 NO 4Cl + 2NaCl (2) X1 + 3HCl  Nhận định sau đúng? A X tetrapeptit B mol X2 phản ứng tối đa với dung dịch chứa mol HCl C Phân tử X có nhóm -NH2 D X1 ứng dụng làm mì (bột ngọt) Câu 27 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Trang Tỉ lệ a:b A 2:1 B 2:3 C 4:3 D 1:1 Câu 28 Thực phản ứng cracking butan, sau thời gian thu hỗn hợp khí A (gồm ankan anken) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu 8,96 lít khí CO (đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp A làm màu tối đa 0,075 mol Br2 CCl4 Hiệu suất phản ứng cracking butan là: A 75% B 65% C 50% D 45% Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba este (chỉ có chức este) tạo axit fomic với ancol metylic, etylen glicol glixerol thu 4,032 lít CO2 (đktc) 2,52 gam H2O Giá trị m là: A 6,24 B 4,68 C 5,32 D 3,12 Câu 30 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 2M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hết với dung dịch CaCl dư thu 45 gam kết tủa Giá trị V là: A 2,80 B 11,2 C 5,60 D 4,48 Câu 31 Cho nhận định sau: (1) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp (2) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α -amino axit (5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị bay Số nhận định A B C D Câu 32 Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai? A Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu B Ở bước (2) anilin tan dần C Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt D Ở bước (1), anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Trang Câu 33 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư: vào V m1 dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y chất sau đây? A FeCl2, Al(NO3)3 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C NaCl, FeCl2 D FeCl2, FeCl3 Câu 34 Tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi, ta có kết ghi theo bảng sau: Thời gian (s) 3088 6176 t Giá trị t Khối lượng catot tăng m (gam) 2m (gam) 2,5m (gam) A 8878 giây B 8299 giây Anot Thu khí Cl2 Khí Khí Khối lượng dung dịch giảm 10,80 (gam) 18,30 (gam) 22,04 (gam) C 7720 giây D 8685 giây Câu 35 Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Câu 36 Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X là: A 19,97% B 23,96% C 31,95% D 27,96% Câu 37 Hỗn hợp X gồm este đơn chức Cho 0,3 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu hỗn hợp Z gồm hai muối khan Đốt cháy hoàn toàn Z thu 55 gam CO2; 26,5 gam Na2CO3, m gam H2O Giá trị m là: A 17,1 B 15,3 C 8,1 D 11,7 Câu 38 Chia m gam Fe thành phần Phần I cho phản ứng với dung dịch HCl dư a gam muối Phần II cho phản ứng với Cl2 dư b gam muối Sự chênh lệch a b 2,13 gam Tìm m: A 6,72g B 4,48g C 2,24g D 1,68g Trang Câu 39 Đốt 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe3O4 Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO2 (đktc) dung dịch có chứa 72,0 gam muối sunfat Xác định giá trị m? A 25,6 B 27,2 C 26,4 D 28,8 Câu 40 Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức este đơn chức (mạch hở, số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít O thu 17,472 lít CO 11,52 gam nước Mặt khác m gam X phản ứng với dung dịch KOH dư thu 0,26 mol hỗn hợp ancol Biết X không tham gia phản ứng tráng gương Giá trị V bao nhiêu? (các khí đo đktc) A 21,952 B 21,056 C 20,384 D 19,600 Trang Đáp án 1-B 11-D 21-B 31-D 2-D 12-A 22-B 32-C 3-B 13-C 23-D 33-A 4-D 14-C 24-D 34-A 5-A 15-B 25-C 35-D 6-D 16-C 26-B 36-B 7-B 17-C 27-C 37-D 8-B 18-D 28-A 38-A 9-C 19-C 29-C 39-B 10-B 20-C 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Chất điện li gồm: axit, bazơ, muối → ancol etylic (C2H5OH) chất điện li Note 7: Chất điện li - Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Gồm: Axit, bazơ, muối - Dung dịch chất điện li có khả dẫn điện a) Chất điện li mạnh - Là chất tan nước, phân li ion H+ - Gồm: Axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối tan NaCl  → Na + + Cl − ;HCl  → H + + Cl − ; NaOH  → Na + + OH − b) Chất điện li yếu - Là chất tan nước phần phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử - Gồm: Axit yếu, bazơ yếu − + + − Ví dụ: CH 3COOH ‡ˆ ˆ† ˆˆ CH 3COO + H ; NH + H 2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ NH + OH Câu 2: Đáp án D  → Cr2O 72− + H 2O 2CrO 24− + 2H + ¬   123 123 mau vang da cam Câu 3: Đáp án B Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp α -amino axit Câu 4: Đáp án D + Cao su buna, poliisopren cao su → Loại A, B + Poliacrilonitrin tơ tổng hợp → Loại C + Polietilen sử dụng làm chất dẻo Câu 5: Đáp án A Công thức cấu tạo etilen: CH2 = CH2; có liên kết σ , có liên kết σC−C liên kết σC−H Câu 6: Đáp án D Dãy gồm chất làm tính cứng vĩnh cửu nước Na3PO4, Na2CO3 Câu 7: Đáp án B Chất béo có thành phần triglixerit có lượng nhỏ axit béo tự Câu 8: Đáp án B Trang Các kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua Câu 9: Đáp án C - Tính oxi hóa: Zn 2+ Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Ag + < < < 2+ < Zn Fe Cu Fe Ag - Theo quy tắc α → Ag không khử Fe3+ Câu 10: Đáp án B Phản ứng xảy theo thứ tự: 2Na + 2H 2O  → 2NaOH + H ↑ 2NaOH + Ba(HCO3 )  → BaCO3 ↓ + Na 2CO3 + 2H 2O → Có kết tủa khí bay lên Câu 11: Đáp án D Fe + CuSO  → FeSO + Cu ↓ Câu 12: Đáp án A + Glucozơ, fructozơ thuộc loại monosaccarit → Loại B, D + Tinh bột thuộc loại polisaccarit → Loại C + Saccarozơ thuộc loại đisaccarit Câu 13: Đáp án C + Loại A vì: Mùi cá hỗn hợp amin sô tạp chất khác, amin có tính bazơ để khử mùi cá người ta dùng chất có tính axit giấm ăn, chanh, - Loại B vì: Đipeptit có liên kết peptit + C vì: Isopropanol N-metylmetanamin có bậc + Loại D vì: Anilin có tính bazor yếu khơng làm quỳ tím đổi màu Câu 14: Đáp án C + Xenlulozơ polime thiên nhiên + Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng + Có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp: polietilen, tơ nitron, poli(Vinyl clorua) Note 8: Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng - Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp là: + PE (polietilen) + PP (polipropilen) + PVC (polivinylclorua) + PVA (polivinylaxetat) + PS (polistiren) + Poli metyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ) Trang + Tơ nitron (tơ olon hay poli acrilonitrin) + Cao su buna: ( CH − CH = CH − CH ) n + Cao su isopren: ( CH − C(CH ) = CH − CH ) n - Một số polime điều chế phản ứng đồng trùng hợp là: + Caosubuna - S, caosubuna -N - Các polime điều chế từ phản ứng trùng + PPF: Poli phenol -fomanđehit, nhựa zerol, nhựa zerit + Tơ nilon - 6,6 [điều chế từ hexametylen điamin (CH2)6(NH)2 axit ađipic (CH2)4(COOH)2 + Tơ nilon -6 (tơ capon): + Tơ nilon - (tơ enang): + To lapsan (điều chế từ axit terephtalic C6H4(COOH)2 etylen glicol C2H4(OH)2 ) Câu 15: Đáp án B Trong q trình ăn mịn điện hố học, xảy oxi hoá cực âm (anot) khử cực dương (catot) Câu 16: Đáp án C t° NH 4Cl  → NH + HCl Khi bay lên miệng ống nghiệm, hai khí lại phản ứng với tạo tinh thể NH4Cl màu trắng Câu 17: Đáp án C + Loại A vì: Xenlulozơ có cấu trúc mạch kéo dài, không phân nhánh + Loại B vì: Saccarozơ khơng làm màu nước brom + C + Loại D vì: Glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 Câu 18: Đáp án D + Loại A, B vì: sản phẩm tạo muối ancol HCOOC2 H5 + KOH  → HCOOK + C 2H 5OH; CH3COOCH + KOH  → CH3COOK + CH 3OH + Loại C vì: sản phẩm tạo hai muối nước → C 6H 5COOK + CH 3CHO + D đúng: C6 H 5COOCH = CH + KOH  Câu 19: Đáp án C H C− C H ( CH3 ) − C H − C H − C H − OH : 4-metylpentan-1-ol Câu 20: Đáp án C C khơng vì: Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Ví dụ: Mg + Fe 2+  → Mg 2+ + Fe ↓→ Fe 2+ the hien tinh oxi hoa 3Fe 2+ + 4H + + NO3−  → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2O → Fe 2+ the hien tinh khu Câu 21: Đáp án B Trang 2K + 2H 2O  → 2KOH + H ↑ Mol phản ứng: x→ x 2KOH + H 2SO  → K 2SO + H 2O Mol phản ứng: x→ 0,5x → n H2SO = 0,5x = 0,1mol → x = 0, 2mol → m = 39.0, = 7,8gam BT.S BT.K  → n K 2SO4 = n H2SO4 = 0,1mol  → n K = 2n K 2SO4 = 0, 2mol → m = 7,8gam Câu 22: Đáp án B H NC H (COONa) : xmol H NC3H5 (COOH) + NaOH  →16,88gam   NaOH du : y mol BT.Na  → 2x + y = 0,  x = 0,08 → →  y = 0,04 191x + 40y = 16,88 BT.Cl  → n HCl = n − NH3Cl + n NaCl = 0,08 + 0, = 0, 28mol →V= 0, 28 = 0, 28 lít = 280 ml Câu 23: Đáp án D m[ C6H 7O2 (OH)3 ] pu = 16, 90 = 14,58 100 H 2SO4 dac C6 H 7O ( OH )  + 3nHNO3  → [ C6H 7O (ONO )3 ] n + 3nH 2O t° M: 162n Khối lượng: 297n 297n.14,58 = 26, 73 162n 14,58 → Câu 24: Đáp án D FeSO : 0,1mol(BT.S) 11,6 gam Fe + CuSO : 0,1mol  → Cu : 0,1 m Fe du :11,6 − 56.0,1 = 6gam → m = 64.0,1 + = 12, 4gam Câu 25: Đáp án C → Fe(OH) ↓ +(NH ) SO (a) 2NH + 2H 2O + FeSO  → 2Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO ) (b) 2CO + 4H 2O + Ba(AlO )  → Fe(NO3 )3 + Ag ↓ (c) Fe(NO3 ) + AgNO3  Na 2O + H 2O  → 2NaOH;Al 2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO + H 2O 1→ 2→ (d) → → Na 2O va Al 2O3 deu tan het, khong thu duoc ket tua Trang 10 → Al(OH)3 ↓ + NaCl (g) NaAlO + H 2O + HCl  + Fe (SO )3 tan nuoc tao dung dich Fe (SO )3 (h) Cu + Fe (SO )3  → CuSO + 2FeSO 1→ → Hon hop Cu va Fe (SO )3 tan het, khong tao ket tua → Có thí nghiệm sau phản ứng kết thúc tạo kết tủa (a), (b), (c), (g) Câu 26: Đáp án B + Từ phản ứng (2) → X1 C5H 7O NNa ⇔ H NC3H (COONa) + Muối mono natri axit glutamic, công thức H NC3H5 (COOH) COONa , ứng dụng làm mì (bột ngọt) → D sai + Bảo toàn nguyến tố cho phản ứng (1) → X C6 H13 N 2O Na ⇔ (H N) C5H 9COONa → X H − HN − C3H (COOH) CO − NH − CH − CO − NH(NH ) C5 H 9CO − OH ⇔ Glu − Gly − Lys → X tripeptit → A sai + X có 3N → C sai + X có 3N → mol X2 phản ứng tối đa với dung dịch chứa mol HCl Câu 27: Đáp án C Từ đến 0,8 mol NaOH phản ứng với HCl; từ 0,8 đến 2,8 mol NaOH phản ứng với AlCl3; n + = − 0, 4.3 = 0,8 = a n OH − = 1n H+ + 3n Al(OH)3  H → → 2,8 − 0,8 + 0, = 0,6 = b n OH − max = 1n H + + 4n Al3+ − n Al(OH)3 n Al3+ =  → a : b = 0,8 : 0,6 = : Câu 28: Đáp án A BT.C  → n C4H10 = n CO2 = 0,1mol n anken = n Br2 = 0,075mol xt,t ° C 4H10  → ankan + anken → n anken = n ankan = n C4H10 pu → H = n C4H10 pu n C4H10 ban dau 100% = 0,075 100% = 75% 0,1 Câu 29: Đáp án C  HCOOCH3 CO CH CO2 : (a + b) mol    X (HCOO) C2 H ⇔ 2CO CH CH ⇔ CH : a mol (HCOO) C H 3CO CH 2CH CH : b mol 3    CO : (2a + b) mol  n CO2 = 2a + 2b = 0,18mol + O2 X  → →  H 2O : (2a + b) mol n H 2O = 2a + b = 0,14mol Trang 11 a = 0,05 → → m X = 44.0,09 + 16.0,05 + 14.0,04 = 5,32gam b = 0,04 Câu 30: Đáp án C  Na 2CO3 : y mol + Ca (OH)2  → ↓ CaCO3 : y  NaOH : 0, 4mol  CO : x +   →  NaHCO3 : z mol  Na 2CO3 : 0,3mol H 2O  BT.C  → x + 0,3 = y + z  x = 0, 25  BT.Na  →  → 0, + 2.0,3 = 2y + z →  y = 0, 45   z = 0,1 45  n CaCO3 = y = = 0, 45mol 100  BT.C  → n CO + 0,3 = 0, 45 + 0,1 → n CO2 = 0, 25mol → V = 5,6 lít Note 9: Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → Xét tỉ lệ: T = n OH− n CO2 − + T ≤ → tạo muối HCO3 , CO2 dư T < CO32− + < T < → tạo  −  HCO3 → n CO2 = (a + b);n OH − = (2a + b) mol;n CO2− = a mol; Ta có a = (2a + b) − (a + b) → n CO32− = n OH − − n CO2 (áp dụng < T < ) 2− + T ≥ → tạo CO3 , ( OH − dư T > ) Các kĩ thuật giải nhanh theo kinh nghiệm: + Khi tính mol kết tủa ta phải so sánh mol n CO32− với n Ca 2+ (hoặc n Ba 2+ ) − + Khi kiện cho mà ta khơng tính tỉ lệ mol OH / CO ta xét trường hợp tổng quát CO32− sản phẩm tạo  để giải → n CO2 = n OH − − n CO32− − HCO  + Bài cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) dư (hoặc Ba(OH)2 dư), CO2 hết tạo muối trung BT.C → n CO2 = n CaCO3 (hoac n BaCO3 ) hòa  + Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa dung dịch X Cô cạn dung dịch X lại thu kết tủa nữa: dun nong dung dich X t°  → Ca(HCO3 )  → CaCO3 ↓ (↓nua) +CO ↑ + H 2O Trang 12 → n CO2 = n ↓(1) + 2n ↓nua + Bài cho CO2 tác dụng với Ca(OH)2 thu kết tủa khối lượng dung dịch giảm BTKL  → m dd giam = m↓ − mCO2 Câu 31: Đáp án D (1) Sai polime có loại: polime tự nhiên, polime nhân tạo, polime tổng hợp (bằng phản ứng trùng hợp trùng ngưng (3) Sai vì: Lực bazơ amin mạch hở > NH3 > amin thơm (5) Sai vì: Tinh bột xenlulozơ khơng phải đồng phân nhau, khối lượng phân tử khác - Có phát biểu (2), (4), (6) Câu 32: Đáp án C A vì: anilin khơng làm quỳ tím đổi màu → C6 H NH 3Cl; B vì: bước 2, thấy anilin tan tác dụng với axit: C6 H NH + HCl  C sai vì: cho NaOH lỗng, dư vào ống nghiệm, có xảy phản ứng với muối C 6H5NH3Cl tạo anilin chất không tan nước tạo vẩn đục lắng xuống đáy ống nghiệm NaOH + HCl  → NaCl + H 2O; NaOH + C6 H NH 3Cl  → C H NH + H 2O + NaCl D bước 1, anilin khơng tan nước, tạo vẩn đục lắng xuống đáy ống nghiệm Câu 33: Đáp án A X, Y FeCl2, Al(NO3)3, có số mol nhau, xét mol chất - Thí nghiệm 1; kết tủa thu Fe(OH)2: mol - Thí nghiệm 2: Kết tủa thu gồm: mol Fe(OH)2 mol Al(OH)3 - Thí nghiệm 3: Kết tủa thu gồm: mol Ag, mol AgCl Câu 34: Đáp án A - Điện phân thời gian 3088 (s): anot thu khí khí Cl2 BTE  → n Cl2 (anot) = n Cu (catot) = x m dd giam = m Cu + m Cl2 → 10,8 = 64x + 71x → x = 0,08mol → n e = 2.0,08 = 0,16mol m = 64.0,08 = 5,12gam - Điện phân thời gian 6176 (s): n′e = 2n e = 0,32mol Cl : a 71a + 32b + 10, 24 = 18,3 a = 0,1 m Cu = 2m = 10, 24gam;  →  BTE → → 2a + 4b = 0,32 b = 0,03 O : b   - t (s): n Cl2 = 0,1mol m Cu = 2,5m = 2,5.5,12 = 12,8gam → n Cu = 0, 2mol Trang 13 32a ′ + 2b + 71.0,1 + 12,8 = 22, 04 a ′ = 0, 065  n O2 (anot) = a ′ →  BTE →  → 2.0, + 2b′ = 4a ′ + 2.0,1 b′ = 0, 03  n H2 (catot) = b′   → n′′e = 2n Cu + 2n H2 = 2.0, + 2.0,03 = 0, 46 →t= n′′e 0, 46 6176 = 6176 = 8878(s) n′e 0,32 Câu 35: Đáp án D Ta có: n X = 8,9 = 0,1mol;n NaOH = 0,1.1,5 = 0,15mol 89  RCOONa : 0,1mol → 11,7 gam chất rắn gồm   NaOH du : 0,05mol → 0,1( R + 67 ) + 40.0,05 = 11,7 → R = 30 ( H NCH − ) → X H NCH 2COOCH Câu 36: Đáp án B Mg : 0, 24 t° ↓ Mg(OH)  → MgO  3+ Al : c   Na + : ( 1,14 + a )  + + NaOH Y  NH : b →  − T Cl :1, 08  − Cl :1, 08  AlO − : c    Na + : a Mg(NO3 ) Al O  N O : 0, 06  NaNO3 : a  13,52g X  +   → Z TN1  HCl :1, 08 H : 0, 08 Mg Al H O : (0, 46 − 2b)(BT.H) BTDT cho Y  → a + b + 3c = 1, 08 − 2.0, 24  BTDT cho T →  →(1,14 + a) = 1, 08 + c   BTKL  TN1 →13,52 + (62 a + 1.1, 08) = (24.0, 24 + 27c + 18b + 0,14.20) + 18(0, 46 − b) 0, 02 + 0, 06.2 − 0,1 = 0, 02mol a = 0,1 0, 06 + (0, 46 − 2.0, 02) − 3.0,1 − 6.0, 02  BT.O → b = 0, 02 →  → n Al2O3 = = 0, 02mol c = 0,16 BT.Al   → n Al = 0,16 − 2.0, 02 = 0,12mol BT.N  → n Mg(NO3 )2 = → %m Al = 27.0,12 100% = 23,96% 13,52 Trang 14 Câu 37: Đáp án D BT.Na  → n NaOH = 2n Na 2CO3 = 2.0, 25 = 0,5mol →1< RCOOR ′ : 0,1mol n NaOH 0,5 = =