Megabook đề thi THPT QG 2020 môn hóa học đề 1 có lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Crom khơng tác dụng với chất khí dung dịch sau đây? A O2, đun nóng B HCl lỗng, nóng C NaOH lỗng D Cl2, đun nóng Câu Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A phèn chua B vôi sống C thạch cao D muối ăn C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nóng Câu Kim loại sắt khơng tan dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nguội Câu Loại polime điều chế phản ứng trùng ngưng A tơ nitron B poli(vinylaxetat) C nilon-6 D polietilen Câu Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A K, Cu, Zn B Zn, Cu, K C K, Zn, Cu D Cu, K, Zn C đá vôi D vôi sữa C hợp chất tạp chức D đissaccarit Câu Canxi oxit cịn gọi A vơi tơi B vôi sống Câu Glucozơ không thuộc loại A monosaccarit B cacbohiđrat Câu Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C thuỷ luyện D nhiệt luyện Câu Anilin (phenyl amin) không phản ứng với chất đây? A axit clohiđric B nước brom C axit sunfuric D natri hiđroxit C ZnCl2 D Al2O3 Câu 10 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A NaAlO2 B Al2(SO4)3 Câu 11 Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim do: A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có tỉ khối lớn C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân nhỏ Câu 12 Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Khí H2 (xúc tác Ni nung nóng) B Kim loại Na C Dung dịch KOH (đun nóng) D Dung dịch Brom Câu 13 Este sau có mùi dứa chín? Trang A Etyl isovalerat B Etyl butirat C Benzyl axetat D Isoamyl axetat Câu 14 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hoá Sn Hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện nhúng vào dung dịch HCl chất bị ăn mịn điện hố A HCl B Pb C Sn D Pb Sn Câu 15 Thí nghiệm khơng xảy phản ứng hố học? A Cho axit axetic vào dung dịch natri phenolat B Cho nước brom vào axit fomic C Cho axit axetic vào phenol (C6H5OH) D Cho dung dịch axit axetic vào đồng (II) hiđroxit Câu 16 Trong công nghiệp sản xuất ruột phích nước người ta thực phản ứng sau đây? A Cho dung dịch axit fomic phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 B Cho anđehyt fomic phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Cho axetilen phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho dung dịch glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 17 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 18 Chất trùng hợp tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas)? A CH2 = C(CH3)COOCH3 C C6H5CH = CH2 B CH2 = CHCOOCH3 D CH3COOCH = CH2 Câu 19 Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl, C6H5NH2 (anilin) Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là: A B C D Câu 20 Dung dịch không tồn được? A Mg2+ ; SO24− ; Al3+ ; Cl − B Fe2+ ; SO24− ; Cl − ; Cu2+ C Ba2+ ; Na+ ; OH − ; NO3− D Mg2+ ; Na+ ; OH− ; NO3− Câu 21 Hoà tan hết 3,22g X gồm Fe; Mg Zn dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 g B 10,27 g C 8,98 g D 7,25 g Trang Câu 22 Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,64 gam Fe 3O4 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu là: A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84 Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức, mạch hở phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức phân tử amin là: A CH3NH2 B C4H9NH2 C C2H5NH2 D C3H7NH2 Câu 24 Cho dung dịch X chứa 34,2 gam saccarozơ 18 gam glucozơ vào lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 B 64,8 C 54 D 43,2 Câu 25 X trieste mạch hở tạo glixerol với axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO c mol H2O, (biết b − c = 6a) Biết a mol X tác dụng vửa đủ với dung dịch chứa 12,8 gam brom thu 18,12 gam sản phẩm hữu Cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 26 Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí bay catot dừng lại, thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam Tính nồng độ mol/lít dung dịch Cu(NO3)2 trước điện phân: A 0,25M B 0,5M C 1M D 1,5M Câu 27 X hỗn hợp gồm CH4; C2H4; C3H4 (propin); C4H4 (vinylaxetylen) H2 Dẫn 22,4 lít (đktc) hỗn hợp X qua Ni nung nóng hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 1,25 Dẫn Y qua lượng dư dung dịch brom CCl4 thấy có 16 gam Br2 phản ứng Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ x mol O Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị x A 2,05 B 1,75 C 1,92 D 2,00 Câu 28 Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (3) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 (4) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3, (5) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat (6) Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (7) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (8) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 dư (9) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 (10) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: Trang (1) Dung dịch glucozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (2) Đốt cháy hồn tồn este no mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (3) Dung dịch axit glutamic có pH > (4) Gly-Ala đipeptit có phản ứng màu biure (5) Các loại tơ nilon-6, tơ nitron tổng hợp phương pháp trùng ngưng Số phát biểu là: A B C D Câu 30 Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b là: A 0,10 B 0,11 C 0,12 D 0,08 Câu 31 Hỗn hợp X chứa hai este đơn chức (trong phân tử chứa loại nhóm chức) Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 84,72% B 23,63% C 31,48% D 32,85% Câu 32 Nhỏ từ từ giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 2M NaHCO3 2M, sau phản ứng thu khí CO dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 59,1 C 29,55 D 19,7 Câu 33 Các dung dịch riêng biệt: Na 2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) Khí (3) Có kết tủa (4) (2) (4) Khí Có kết tủa Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Trang Các dung dịch (1), (3), (5) A H2SO4, MgCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C Na2CO3, BaCl2, MgCl2 D H2SO4, NaOH, MgCl2 Câu 34 Hợp chất X có cơng thức phân tử C6H8O6 X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 phản ứng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ mol 1:6 X không phản ứng với NaHCO3 Có kết luận sau: (1) X có khả phản ứng với Cu(OH)2/ OH− đun nóng (2) X có chứa nhóm chức axit cacboxylic (3) X có chứa nhóm chức este (4) X có chứa nhóm chức anđehit (5) X hợp chất đa chức (6) X có chứa liên kết ba đầu mạch Số kết luận X A B C D Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H 2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 36 Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Câu 37 Hoà tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2, NO, NO2, H2) có tỷ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hoà với tổng khối lượng m gam Cho Trang BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng FeCO3 X gần A 15% B 20% C 11% D 18% Câu 38 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hố tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thuỷ tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hố D Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hồ tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam Câu 39 Hỗn hợp E gồm hexapeptit X (mạch hở, tạo nên α -amino axit thuộc dãy đồng đẳng glyxin) este Y (được tạo nên từ axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở etanol) Đun nóng m gam E dung dịch NaOH vừa đủ thu 27 gam hỗn hợp muối Đốt hết lượng muối cần 20,72 lít O2 (đktc), thu H2O, Na2CO3, N2 27,5 gam CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 21 B 19 C 22 D 20 Câu 40 Hỗn hợp A gồm axit đa chức X hợp chất hữu tạp chức Y có thành phần chứa nguyên tử C, H, O Tiến hành ba thí nghiệm với m gam hỗn hợp A sau: TN1: phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 NH3 thu 43,2 gam Ag TN2: phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KHCO3 2M TN3: phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 4M, thu ancol Z hỗn hợp T gồm hai muối Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng gam, đồng thời thu 2,24 lít khí H2 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp T lượng O2 vừa đủ thu 8,96 lít CO2, nước muối cacbonat Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A có giá trị gần với giá trị: A 69,5% B 31,0% C 69,0% D 30,5% Trang Đáp án 1-C 11-C 21-C 31-C 2-A 12-B 22-C 32-B 3-B 13-B 23-A 33-D 4-C 14-C 24-A 34-D 5-C 15-C 25-A 35-A 6-B 16-D 26-A 36-D 7-D 17-D 27-D 37-A 8-B 18-A 28-A 38-C 9-D 19-B 29-A 39-D 10-D 20-D 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C o t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3; o t Cr + 2HCl  → CrCl + H2 ↑; o t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl Cr không tác dụng với dung dịch NaOH Câu 2: Đáp án A Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O Câu 3: Đáp án B Al, Fe, Cr thụ động HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Câu 4: Đáp án C - Tơ nitron, poli (vinylaxetat), polietilen điều chế phản ứng trùng hợp:  CH2 − CH  xt,to ,p CH2 = CH − CN  →− I ÷−  ÷ CN  n acrilonitrin poliacrilonitrin  CH2 − CH  nCH2 = CH xt,to ,p → −  I ÷ − I  ÷ Cl Cl  n vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) xt,t ,p nCH2 = CH2  → − ( CH2 − CH2 ) n − o etilen - polietilen (PE) Nilon-6 điều chế phản ứng trùng ngưng: xt,t ,p nH2N[CH2 ]5COOH  → − ( NH[CH2 ]5CO) n− o + nH2O Câu 5: Đáp án C Theo dãy điện hố ta có tính khử: K > Zn > Cu Câu 6: Đáp án B + Loại A, D vì: Vơi tơi, vơi sữa canxi hiđroxit, có cơng thức Ca(OH) + Loại C vì: Đá vơi cịn gọi canxi cacbonat, có cơng thức CaCO3 + Canxi oxit cịn gọi vôi sống (CaO) Câu 7: Đáp án D Trang D khơng vì: Glucozơ thuộc loại monosaccarit Câu 8: Đáp án B Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua Câu 9: Đáp án D + Anilin (C6H5NH2) làm màu dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng C6H5NH2 + 3Br2  → C6H2Br3NH2 ↓ +3HBr anilin 2,4,6-tribromanilin + Anilin có tính bazơ nên phản ứng với axit clohiđric (HCl) axit sunfuric (H 2SO4), không phản ứng với natrihiđroxit (NaOH) C6H5NH2 + HCl  → C6H5NH3Cl C6H5NH2 + H2SO4  → C6H5NH3HSO4 Câu 10: Đáp án D Hợp chất Al2O3 có tính lưỡng tính → 2AlCl + 3H2O; Ví dụ: Al 2O3 + 6HCl  Al 2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O Note 1: Hợp chất lưỡng tính - Oxit lưỡng tính gồm: Al2O3, ZnO, Cr2O3, SnO2, PbO2,… - Hiđroxit lưỡng tính gồm: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2,… - Muối lưỡng tính gồm: + Muối axit (chứa gốc axit yếu): HCO3− ,HSO3− ,HS− ,H2PO−4 ,HPO24− , + Muối: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, CH3COONH4,… - Các chất lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh, vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh - Lưu ý: Al, Zn khơng phải chất lưỡng tính, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh, Câu 11: Đáp án C Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim electron tự kim loại gây Câu 12: Đáp án B Triolein este khơng no, mạch hở nên có phản ứng với H (Ni, to) phản ứng làm màu dung dịch Br2 o Ni,t (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  →(C17H35COO)3C3H5 o Ni,t (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  →(C17H35Br2COO)3C3H5 Triolein este ba chức nên có phản ứng với dung dịch KOH, không phản ứng với Na (C17 H 33COO)3 C3 H + 3KOH  → 3C17 H 33COOK + C3 H (OH )3 Câu 13: Đáp án B Trang Etyl butirat có mùi dứa chín (SGK Hố học 12 – trang 5) Câu 14: Đáp án C Trong ăn mịn điện hố, kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn, kim loại có tính khử yếu bảo vệ → Chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố Câu 15: Đáp án C - Các phương trình hố học xảy ra: → CH3COONa + C6H5OH A CH3COOH + C6H5ONa  → CO2 ↑ +2HBr B HCOOH + Br2  →(CH3COO)2 Cu + 2H2O C 2CH3COOH + Cu(OH)2  - Do axit axetic phenol có tính axit → Cho axit axetic vào phenol (C6H5OH) không xảy phản ứng Câu 16: Đáp án D Trong cơng nghiệp sản xuất ruột phích nước người ta thực phản ứng glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 17: Đáp án D ( 1) 2Fe + 3Cl o t  → 2FeCl ( 2) Fe + S → FeS to ( 3) 3FeO + 10HNO ( 4) Fe + Fe (SO )  → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ +5H2O  → 3FeSO4 ( 5) Fe + H SO ( loaõng) → FeSO 4 + H2 ↑ → Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: (2), (4), (5) Câu 18: Đáp án A Trường hợp CH2 = C(CH3)COOCH3 tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) nCH2 = C − COOCH3 xt,to ,p I  → CH3 metyl metacrylat  CH3  I ÷ −  C − CH2 ÷ − I  COOCH ÷ n  poli(metyl metacrylat) (PMM) (Thuỷ tinh hữu cơ) Câu 19: Đáp án B - Các chất dãy không phản ứng với dung dịch KOH là: C2H5OH, C6H5NH2 - Có chất dãy phản ứng với dung dịch KOH là: H 2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl - Các phương trình hoá học: Trang + H2NCH(CH3)COOH + KOH  → H2NCH(CH3)COOK + H2O + C6H5OH + KOH  → C6H5OK + H2O + CH3COOC2H5 + KOH  → CH3COOK + C2H5OH + CH3NH3Cl + KOH  → CH3NH2 + H2O + KCl Câu 20: Đáp án D Dung dịch không tồn xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Mg2+ + 2OH−  → Mg(OH)2 ↓ Câu 21: Đáp án C BT.H  → nH SO = nH = 1,344 = 0,06mol 22,6 BTKL  → mmuôi = mkim loai + mH SO4 − mH = 3, 22 + 98.0, 06 − 2.0, 06 = 8,98 gam Câu 22: Đáp án C BT.Fe  → nFe = 3nFe O = 3 4,64 = 0,06mol → mFe = 56.0,06 = 3,36gam 232 Note 2: Các ion tồn tại, không tồn dung dịch - Các ion tồn dung dịch → không xảy phản ứng ion Ví dụ: Các ion: Mg2+ ,Na+ ,Cl − ,SO24− tồn dung dịch, không xảy phản ứng trao đổi ion - Các ion không tồn dung dịch → Có xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Ví dụ: Các ion: Mg2+ ,Na+ ,OH− ,HCO3− không tồn dung dịch vì: Mg2+ + 2OH−  → Mg(OH)2; OH − + HCO3−  → CO32− + H2O Câu 23: Đáp án A Cách 1:  3n + 1,5  to CnH2n+3N +  → nCO2 + ( n + 1,5) H2O + N2 ÷O2    Mol phản ứng: → mamin = 0,9 ¬ 0,45 3n + 1,5 0,9 ( 14n + 17) = 6,2 → n = 1→ amin CH5N ⇔ CH3NH2 3n + 1,5 Cách 2: CO2 : y mol NH3 : x mol  + O2 CnH2n+3N ⇔   → H2O : ( y + 1,5x)  0,45 mol  CH2 : nx = y mol N2 : 0,5x Trang 10 mX = 14y + 17x = 6,2  y = 0,2 y →  BT.O → → n= =1 x → 2.0,45 = 2y + ( y + 1,5x)  x = 0,2   → amin CH3NH2 Câu 24: Đáp án A + Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng Ag + AgNO3 /NH3 + Glucozơ  → 2Ag → nAg = 2nglucozô = 18 = 0,2mol → mAg = 108.0,2 = 21,6 gam 180 Câu 25: Đáp án A  nCO2 − nH 2O = (k − 1)nchât béo b − c = (k − 1)a → Ta có:  b − c = 6a b − c = 6a → k − 1= → k = = 3π− COO− + 4πC− C nBr2 pu = sô πC −C nchât béo → nchât b = nBr2 pu sơ πC −C = 0, 08 = 0, 02 mol BTKL   → mchât beo = 18,12 − 12,8 = 5,32 ( gam ) → nNaOH = 3nchât beo = 0, 06 ( mol ) ; nC3H (OH )3 = nchât beó = 0, 02 mol BTKL  → mmuối = mchấtbéo + mNaOH − mC H (OH) = 5,32+ 40.0,06 − 92.0,02 = 5,88 gam Note Este ba chức, chất béo tác dụng với NaOH, H2, Br2, O2 Este chức X có cơng thức (RCOO)3C3H5 ⇔ CxHyO6 - nX = nC3H (OH )3 Phản ứng với NaOH →  nNaOH = nMuôi = 3nX - Phản ứng đốt cháy X → nCO2 − nH2O = (kX − 1)nX ( kX số liên kết π X) - Phản ứng với dung dịch Br2 → nBr2 pu = sô πC −C nX ; sô πC −C = k X − - Phản ứng với H2 → nH pu = sô πC −C nX Câu 26: Đáp án A Điện phân đến catot bắt đầu sủi bọt khí dừng lại → Cu2+ điện phân hết BT.Cu  → nCu(NO ) = nCu = 3,2 0,05 = 0,05mol → CM Cu(NO ) = = 0,25M 64 0,2 Câu 27: Đáp án D Phân tích hướng giải: Trang 11 + Vì thành phần nguyên tố thành phần khối lượng X Y nên đốt X đốt Y → Để tính tốn đơn giản ta đốt cháy hỗn hợp X + Ta thấy hỗn hợp X gồm nhiều chất, kiện liên quan đến phản ứng đốt cháy, phản ứng cộng với dung dịch Br2 nên ta qui đổi X hỗn hợp chứa chất + Vì phản ứng xảy hồn tồn, Y tác dụng với dung dịch Br2 → Y chứa hiđrocacbon không no → H2 phản ứng hết Cách 1: C2H4 : a mol  Quy đổi X C4H : b mol → a + b + c = ( 1)  H : c mol  BT mol π  → nC H + 3nC H = nH + nBr → a+ 3b = c + 0,1 ( 2) BTKL  → nY = nX 4 2 MX = = 0,8 mol → c = 1− 0,8 = 0,2 mol ( 3) MY 1,25 a = 1,05  Từ (1), (2) (3) →  b = −0,25 c = 0,2  nCO = 1, 05.2 + ( −0, 25 ) = 1,1 mol BT C vaø BT H  → nH 2O = 1, 05.2 + ( −0, 25 ) + 0, = 1,8 mol BT.O  → nO = 1,1+ 1,8 = mol Cách 2: CH4 : a mol a + b + c = a = 0,5    →  b = 0,3 Qui đổi X C2H4 : b mol → c = 0,2  H : c mol   BT mol π → b = c + 0,1  c = 0,2    nCO = 0,5+ 0,3.2 = 1,1 mol BT.C vaøBT.H BT.O  →  → nO = mol n = 0,5.2 + 0,3.2 + 0,2 = ,8 mol  H2O Cách 3: CH4 : a mol a + b + c = a = 0,65    →  b = 0,15 Qui đổi X C3H4 : b mol → c = 0,2  H : c mol   BT mol π → 2b = c + 0,1 c = 0,2    nCO = 0,65+ 0,15.3 = 1,1 mol BT.C vaøBT.H BT.O  →  → nO = mol n = 0,65.2 + 0,15.2 + 0,2 = ,8 mol  H2O Trang 12 Bình luận: Ở tác giả giới thiệu cách qui đổi, ngồi ta qui đổi hỗn hợp hiđrocacbon hỗn hợp H2 Việc tính tốn số mol âm qui đổi không làm ảnh hưởng đến kết tốn Câu 28: Đáp án A - Thí nghiệm (2), (3) khơng xảy phản ứng - Thí nghiệm (5), (6) (7) tạo kết tủa đến cực đại tan hết  HCl + H 2O + NaAlO2  → Al (OH )3 ↓ ( )  → AlCl3 + 3H 2O 3HCl ( du ) + Al (OH )3  CO2 + Ca (OH )  → CaCO3 ↓ + H 2O ( )  → Ca ( HCO3 ) CO2 ( du ) + H 2O + CaCO3  3NaOH + AlCl3  → Al (OH )3 ↓ +3NaCl ( )  → NaAlO2 + H 2O  NaOH ( du ) + Al (OH )3  Các phản ứng tạo kết tủa (1), (4), (8), (9) (10): ( 1) CO + 2H 2O + NaAlO2  → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 ( 4) AlCl + 3NH3 + 3H2O  → 3NH 4Cl + Al(OH)3 ↓ ( 8) AgNO + Fe(NO3)2  → Ag ↓ + Fe(NO3)3 ( 9) 2NaOH + Ba(HCO ) ( 10) H S + 2AgNO  → Na2CO3 + BaCO3 ↓ +2H2O  → Ag2S ↓ +2HNO3 Câu 29: Đáp án A (1) vì: glucozơ có nhóm −OH liền kề, phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch phức xanh (2) Sai vì: este no, đơn chức, mạch hở đốt cháy thu nH2O = nCO2 (3) Sai vì: axit glutamic có nhóm −COOH , nhóm −NH2 → axit glutamic có mơi trường axit → pH < (4) Sai vì: đipeptit khơng có phản ứng màu biure (5) Sai vì: nilon-6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng, tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp Câu 30: Đáp án A - Khi nBa(OH)2 = 0,0625 mol → ZnSO4 dư → Ba(OH)2 + ZnSO4  → Zn(OH)2 ↓ + BaSO4 0,0625 → 0,0625 0,0625 Trang 13 → x = nZn(OH) + nBaSO = 0,0625+ 0,0625 = 0,125 mol - Khi nBa(OH)2 = 0,175 mol,Zn(OH)2 tạo bị tan phần BaSO4 : b mol BaSO4 tối đa số mol kết tủa thu là: x = 0,125 →   Zn(OH)2 : ( 0,125− b) mol nOH− = 2nBa(OH) = 0,35 mol = 4nZn2+ − 2nZn(OH) 2 → 0,35 = 4.b − 2( 0,125− b) → b = 0,1 mol Câu 31: Đáp án C nNaOH 0,18  R′COOC2 H : 0,12 mol = = 1, → X gôm  nX 0,15  R COOC6 H : 0,18 − 0,15 = 0, 03 mol R′COONa: 0,12 mol  → 14,1gamR 2COONa: 0,03 mol C H ONa: 0,03 mol  ( ) ( ) → 0,12 R1 + 67 + 0,03 R2 + 67 + 116.0,03 = 14,1 HCOOC2H5 : 0,12 mol R1 = → 4R1 + R2 = 19 →  → R = 15 CH3COOC6H5 : 0,03 mol → %mCH COOC H = 136.0,03 100% = 31,48% 136.0,03+ 74.0,12 Câu 32: Đáp án B Cách 1:  Na+ ,K +  Na2CO3 : 0,2 mol  m gam X  ↔ CO32− : 0,2 mol  KHCO3 : 0,2 mol −  HCO3 : 0,2 mol ( 1) CO32− + H+  → HCO3− mol pư: 0,2 → 0,2 0,2 ( 2) HCO3− + H+  → CO2 ↑ + H2O mol pư: 0,1 ¬ 0,1→ 0,1 → nHCO− ( dö ) = nHCO − (1) + nHCO − ( ban dâu ) − nHCO − 3 3 HCO3− + OH − ( du )  → CO3− mol pư: 0,3 → pu ( ) = 0, + 0, − 0,1 = 0,3 mol ( 3) 0,3 Trang 14 Ba 2+ ( du ) + CO32−  → BaCO3 ↓ 0,3 → mol pư: ( 4) 0,3 → m = 197.0,3 = 59,1 gam Cách 2: Ba(OH)2 tác dụng với X tạo kết tủa → X chứa HCO3− dư → nCO = nH+ − nCO2− = 0,3− 0,2 = 0,1 mol BTNT.C   → nNa CO + nKHCO = nCO + nBaCO → nBaCO = 0,2 + 0,2 − 0,1= 0,3 mol 3 3 → m = 197.0,3 = 59,1 gam Câu 33: Đáp án D Dựa vào kết ghi bảng ta thấy (1) (5) không phản ứng với → Loại A, B C Câu 34: Đáp án D Ta có: nNaOH = → X este chức nX X có khả phản ứng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ 1:6 → X chứa nhóm –CHO X khơng phản ứng với NaHCO3 → X khơng chứa nhóm –COOH HCOO − CH2 I Cơng thức cấu tạo X là: HCOO − CH I HCOO − CH2 → Các phát biểu là: (1); (3); (4); (5) Câu 35: Đáp án A - Đoạn (a giây): dpdd CuSO4 + 2NaCl  → Cu ↓ +Cl ↑ + Na2SO4 mol phản ứng: 0,06 0,12 ¬ 0,06 → ne = nCl = 0,12 mol - Đoạn dốc đoạn → NaCl dư - Đoạn 2: dpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl ↑ + H2 ↑ mol phản ứng: - x→ 0,5x → 0,5x Đoạn 3: dp H 2O  → H ↑ +O2 ↑ mol phản ứng: y→ y → 0,5y Trang 15 nkhí = 0,06 + x + 1,5y = 0,288 x + 1,5y = 0,228 → → n′e = 3,2ne → 2nCl2 + 4nO2 = 3,2.0,12 2( 0,06 + 0,5x) + 4.0,5y = 0,384 x = 0,12 CuSO4 : 0,06 → → m → m = 23,64 gam y = 0,072  NaCl : 0,24 Câu 36: Đáp án D  Fe 2+ : x  Fe3+ : 0,5 x    Fe : x mol Y Cu 2+ : y → Phân = Phân Cu 2+ : 0,5 y  + HNO3 Qui đổi X Cu : y mol →  2−  SO 2− : 0,5 z  S : z mol  SO4 : z   NO2 ↑  BT.S 3,495 → 0,5z = nBaSO = = 0,015 mol → z = 0,03   233  0,535  BT.Fe→ 0,5x = n = = 0,005mol → x = 0,01 →   Fe(OH)3 107  BTKL → 56.0,01+ 64y + 32.0,03 = 2,52 gam    y = 0,015625 mol BTE  → nNO = 3nFe + 2nCu + 6nS = 3.0,01+ 2.0,015625+ 6.0,03 = 0,24125 mol → V = 22,4.0,24125 = 5,404 lít Câu 37: Đáp án A CO2  NO  0, mol Y  = 29,  NO2  H  Mg  Fe  H SO  31,12 gam  +   →  Fe3O4  KNO3  FeCO3 + BaCl2 du  → ↓ BaSO4 : 0, 605 mol  Mg (OH ) K +  42,9 g ↓  Fe(OH )  2+  Mg  Fe(OH )   2+ m gam Z  Fe + + NaOH → ↑ NH : 0, 025 mol  NH +  1,085 mol   Na + :1, 085  SO42−   dd  SO42− : 0, 605  +  K : 0,125 ( BTÐT ) BT.S   → nH SO = nSO2− (Z) = nBaSO = 0,605 mol  4 → nNH+4 = nNH3 = 0,025 mol m(Mg+ Fe) = 42,9− 17( 1,085− 0,025) = 24,88 gam → mZ = 39.0,125+ 24,88+ 18.0,025+ 96.0,605 = 88,285 gam Trang 16 nKNO = nK + = 0,025 mol BTKL  → mH O = 31,12 + 98.0,605+ 101.0,125− 88,285− 0,2.29,2 = 8,91gam BT.H → mH O = 0,495mol  → nH = nH SO − nNH+ − nH O = 0,06 mol 2 2 BT.N  → n(NO+ NO ) = nKNO − nNH+ = 0,125− 0,025 = 0,1 mol → nFeCO = nCO = nY − n(NO+ NO ) − nH = 0,2 − 0,1− 0,06 = 0,04 mol → %mFeCO (X ) = 2 116.0,04 100% = 14,91% 31,12 Câu 38: Đáp án C C sai vì: Mục đích việc thêm dung dịch NaCl để phân tách lớp sản phẩm thu Câu 39: Đáp án D C2H3NO :6x H2O :(12x + 0,5y + z) C2H4NO2Na:6x     HCOOC2H5 : y + NaOH CO : 0,625 + O2 mg E → 27 gamHCOONa: y  → 0,925 CH2 : z CH : z Na2CO3 :(3x + 0,5y)  H O : x N :3x    x =  97.6x + 68y + 14z = 27 30   BT.C →   → 2.6x + y + z = 0,625+ (3x + 0,5y) → y = 0,05   BT.O → 12x + 2y + 2.0,925 = (12x + 0,5y + z) + 2.0,625+ 3(3x + 0,5y)  z = 0,3    → m = 57.6 1 + 74.0,05+ 14.0,3+ 18 = 19,9 gam 30 30 Câu 40: Đáp án A nAg - Thí nghiệm 1: n− CHO Y = ( ) - Thí nghiệm 2: n− COOH = nNaHCO3 = 0,2mol - Thí nghiệm 3: nKOH = n− COOH + n− COO−( Y ) = 0,4 mol → n− COO−( Y ) = 0,2 mol = 0,2 mol R′(COOK )2 : 0,1 mol  R (COOK )2 : 0,1 mol + KOH →  →T + R′OH : 0,2 mol 0,4 mol 2 OHC − R − COOK : 0,2 mol OHC − R − COOK : 0,2 mol   mbình Na tang = 0, 2( R′ + 17) − 2.0,1 = → R′ = 29 ( C2 H − ) → ancol la C2 H 5OH CO2 : 0,4 mol R1(COOK )2 : 0,1 mol  + O2 T  → K 2CO3 : 0,2 mol H O OHC − R − COOK : 0,2 mol  Trang 17 → CT = nCO + nK nT 2CO3 = 0,4 + 0,2 (COOK )2 = 2→ T  0,3 OHC − COOK  X :(COOH)2 : 0,1 102.0,2 →A → %mY = 100% = 69,39% 90.0,1+ 102.0,2 Y :OHC − COOC2H5 : 0,2 Trang 18 ... A có giá trị gần với giá trị: A 69,5% B 31, 0% C 69,0% D 30,5% Trang Đáp án 1- C 11 -C 2 1- C 3 1- C 2-A 12 -B 22-C 32-B 3-B 13 -B 23-A 33-D 4-C 14 -C 24-A 34-D 5-C 15 -C 25-A 35-A 6-B 16 -D 26-A 36-D 7-D... 24-A 34-D 5-C 15 -C 25-A 35-A 6-B 16 -D 26-A 36-D 7-D 17 -D 27-D 37-A 8-B 18 -A 28-A 38-C 9-D 19 -B 29-A 39-D 10 -D 20-D 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C o t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3; o t Cr +... → 0 ,12 R1 + 67 + 0,03 R2 + 67 + 11 6.0,03 = 14 ,1 HCOOC2H5 : 0 ,12 mol R1 = → 4R1 + R2 = 19 →  → R = 15 CH3COOC6H5 : 0,03 mol → %mCH COOC H = 13 6.0,03 10 0% = 31, 48% 13 6.0,03+ 74.0 ,12 Câu