20 đề hóa hay giải chi tiết đề số (13)

BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ 13 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H= 1; Li= 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca= 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử yếu nhất? A Al B Mg C Ag D Fe Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A K+ B Na+ C Rb+ D Li+ Câu Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí cacbonic B Khí hiđroclorua C Khí cacbon oxit D Khí clo Câu Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng: A Xà phịng hóa B Este hóa C Trùng ngưng D Tráng gương Câu Nếu cho dung dịch CuSO vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A Nâu đỏ B Vàng nhạt C Trắng D Xanh lam Câu Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường? A Lys-Gly-Val-Ala B Glixerol C Gly-Ala D Saccarozơ C Al D Na C CrO D Cr2O3 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Fe Câu Công thức crom (III) oxit A CrO3 B Cr(OH)3 Câu Tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng A Axit terephtalic etylen glicol B Axit terephtalic hexametylenđiamin C Axit caproic vinyl xianua D Axit ađipic etylen glicol Câu 10 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử kim loại B oxi hóa kim loại C khử cation kim loại D oxi hóa cation kim loại Câu 11 Dung dịch chứa chất tham gia phản ứng tráng bạc ? A Lipit B Glucozo C Saccarozo D Xenlulozo Câu 12 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao khan D thạch cao sống Câu 13 Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam chất rắn Giá trị m A 9,6 B 6,4 C 3,2 D 7,8 Trang Câu 14 Khi cho 121,26 gam hợp kim gồm có Fe, AI Cr tác dụng với lượng dư dung dịch kiềm, thu 6,048 lít (đktc) khí Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư axit clohiđric (khi khơng có khơng khí) thu 47,04 lít (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 6,43% C 12,86% D 7,72% Câu 15 Trong dung dịch: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (1); H2N-CH2-COOH (2); C6H5-NH2 (anilin) (3); H2N-CH2-CH(NH2)-COOH (4), CH3-CH2-NH2 (5) Số dung dịch làm xanh qùy tím A B C D Câu 16 Từ 12 kg gạo nếp chứa 84% tinh bột người ta lên men chưng cất điều kiện thích hợp thu V lít cồn 90° Biết khối lượng riêng C 2H5OH 0,8 g/ml, hiệu suất trình thủy phân phản ứng lên men 83% 71% Giá trị V A 5,468 lít B 6,548 lít C 4,568 lít D 4,685 lít Câu 17 Cho lượng α-aminoaxit X vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 46,45 gam muối khan Tên gọi X A Valin B Axit glutamic C Glyxin D Alanin Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mô tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HC1 D Axit axetic etanol.  Câu 19 Dung dịch chất sau không dẫn điện? A nước vôi B muối ăn C giấm ăn D đường mía Câu 20 Để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl, người ta cho glucozơ phản ứng với A Na kim loại B AgNO3/NH3 đun nóng C Anhiđrit axetic D Cu(OH)2 NaOH, đun nóng Câu 21 Cho thí nghiệm sau: (a) cho bột Cu vào dung dịch FeCl (b) Cho bột sắt vào dung dịch HCl NaNO (c) Cho miếng Na vào dung dịch CuSO (d) Cho miếng Zn vào dung dịch AgNO Số thí nghiệm có xảy tượng ăn mịn điện hóa học Trang A B C D Câu 22 Cho chất X amino no, đon chức, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y có cơng thức dạng R-NH3Cl(trong phần trăm khối lượng hiđro 10,96%) Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ( ) ( ) ( ) ( ) Cr  → CrCl2  → Cr ( OH )  → Cr ( OH )  → NaCrO2 (2) CrCl3 (4) Cr2O3 (6) (8) CrCl3 Na2CrO4 Số phản ứng oxi hóa khử xảy sơ đồ A B C D Câu 24 Trong tơ sau: tơ xenlulozo triaxetat, tơ capron, tơ tằm, tơ visco, tơ nitron, bơng, tơ nilon-6,6 Có tơ tơ hóa học ? A B C D Câu 25 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 7,10 C 4,26 D 2,84 Câu 26 Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu mol glixerol; mol natri panmitat mol natri oleat Phát biểu sau sai? A Công thức phân tử chất X C52H95O6 B Phân tử X có liên kết π C Số công thức cấu tạo phù hợp X D mol X phản ứng với tối đa mol Br2 dung dịch Câu 27 X Y hai este có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp E gồm X Y, thu 0,7 mol CO2 0,3 mol H2O Từ X Y thực phản ứng theo phương trình hóa học sau: t° → X + X + H 2O (1) X + NaOH  t° → Y1 + Y2 + Y3 (2) Y + NaOH  Trong Y2 Y3 hợp chất hữu đơn chức, mạch hở, phân tử chứa nguyên tố C, H, O Phát biểu sau đúng? A X Y có phản ứng tráng gương B X Y đồng phân C X Y este hai chức D Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1: Câu 28 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (2) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (3) Cho CrO3 tác dụng với NH3 Trang (4) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Mg, Al, Fe, Cr kim loại nhẹ (2) Trong phòng thí nghiệm, axit nitric điều chế cách đun nóng natri nitrat tinh thể với axit sunturic đặc (3) Khả dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Fe (4) Phèn chua dùng để làm nước (5) Cho nước qua than nung đỏ thu hỗn hợp khí gọi khí lò gas (6) Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện Số phát biểu A B C D Câu 30 Tiến hành crackinh 10 lít khí butan sau phản ứng thu 18 lít hỗn hợp khí gồm etan, metan, eten, propilen, butan (các khí đo điều kiện) Hiệu suất trình crackinh A 80% B 90% C 60% D 70% C 0,3 0,3 D 0,1 0,2 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa X mol NaHCO y mol Ba(HCO3)2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc 2− số mol ion CO3 tự dung dịch vào thể tích dung dịch NaOH sau: Giá trị x y tương ứng A 0,3 0,1 B 0,2 0,2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp etilen (c) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (d) Xenlulozo thuộc loại polisaccarit (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu hỗn hợp α-amino axit (g) Tripanmitin tham gia phản ứng cộng H2 (Ni, t°) Số phát biểu A B C D Câu 33 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn gồm Fe 3O4 (l,4x mol) Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa 5,7 gam MgCl vào X, dung dịch Y Điện phân dung dịch Y đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch Y giảm 77,54 gam Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y Trang A 78,98 gam B 71,84 gam C 78,86 gam D 75,38 gam Câu 34 Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,62 mol O 2, thu 0,52 mol CO2 0,52 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m A 32,40 B 17,28 C 25,92 D 21,60 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO Al 2O3 Hòa tan vừa hết 27,84 gam X dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y 6,272 lít khí H (đktc) Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: cho phản ứng với dung dịch BaCl dư, thu 51,26 gam kết tủa Phần 2: cho phản ứng với 500 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 69,10 B 65,98 C 72,22 D 75,34 Câu 36 Thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch I2 Y Cu(OH)2; môi trường kiềm Z Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng T Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T Hiện tượng Có màu xanh tím Có màu tím Kết tủa Ag trắng Kết tủa trắng A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin C Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Câu 37 Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO 3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp chất rắn Z gồm A BaSO4, MgO FeO B MgO Fe2O3 C BaSO4, MgO, Al2O3 Fe2O3 D BaSO4, MgO Fe2O3 Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức mạch hở hai amin no, mạch hở, có amin đơn chức amin hai chức (hai amin có số mol nhau) Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu CO 2, H2O 0,12 mol N2 Giá trị m A 25,14 B 22,08 C 20,16 D 24,58 Câu 39 Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối Trang lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với giá trị sau? A 15% B 13% C 12% D 14% Câu 40 Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch chứa ( m + 18, ) gam hỗn hợp Z chứa muối natri glyxin, valin alanin Đốt cháy hoàn toàn Z thu N2, CO2, H2O 26,5 gam Na2CO3 Cho a gam X phản ứng với 400ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch T Cho toàn T phản ứng tối đa với 520ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 125,04 gam hỗn hợp muối Kết luận sau sai? A Khối lượng muối Gly 27,05 gam Z 29,1 gam B Giá trị a 71,8 C Trong phân tử X có chứa gốc Ala D Phần trăm khối lượng oxi X 26,74% Đáp án 1-C 11-B 21-C 31-D 2-B 12-D 22-A 32-B 3-A 13-D 23-C 33-D 4-A 14-C 24-B 34-B 5-D 15-A 25-B 35-B 6-C 16-D 26-A 36-B 7-A 17-A 27-D 37-D 8-D 18-A 28-C 38-B 9-A 19-D 29-A 39-B 10-C 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 13: Đáp án D  nCu ( NO3 ) = 0,1 → nNO3− = 0,  nH +  = 0, 05  nHCl = 0, → nH + = 0, → nNO max =   nFe = 0, Nhận thấy 3.nNO + 2nCu 2+ < nFe → Fe dư, Cu2+ phản ứng hết, NO thoát tối đa BT(e): 2.nFe p / u = 3.nNO + 2.nCu 2+ → nFe p / u = 0,175 → mr = 56 ( 0, − 0,175 ) + 64.0,1 = 7,8 ( g ) Câu 14: Đáp án C {  Al : x Fe + HCl  NaOH  → 2,1mol H 121,26 gam  Fe : y → NaAlO2 + 0, 27 mol H + Cr Cr : z  27 x + 56 y + 52 z = 121, 26  x = 0,18   →  y = 1,8 Ta có hệ 3 x = 0, 27.2  y + z = 2,1.2  z = 0,3 → %mCr = 12,86% Câu 16: Đáp án D Trang Hiệu suất trình = 83%.71% = 58,93% H =83% H = 71% 12kg gạo nếp → 84% ( C6 H10O5 ) n → C6 H12O6 → 2C2 H 5OH mC2 H 5OH = 162 2.46 12.0,84 m ( C2 H 5OH ) 12.0,84.2.46.58,93% = 3,373 ( kg ) 162 → VC2 H5OH = mC2 H5OH 0,8 = 4, 217 ( l ) → VC2 H5OH ( 90°) = VC2 H5OH 0,9 = 4, 685 ( l ) Câu 17: Đáp án A Quy đổi trình về: X + 0, molHCl + 0, 45 molNaOH vừa đủ n = 0, 45 − 0, = 0, 25 → X nH 2O = nNaOH = 0, 45 Bảo toàn khối lượng: mX = 46, 45 + 0, 45.18 − 0, 45.40 − 0, 2.36,5 = 29, 25 ( g ) → MX = 29, 25 = 117 → X Valin 0, 25 Câu 22: Đáp án A Gọi CTPT X Cn H n +3 N → CnH2n+4NCl → %H = 2n + = 10,96% → n = 14n + + 14 + 35,5 Vậy X C4H11N dạng C4H9NH2 nên có đồng phân Câu 25: Đáp án B Thay bazơ ROH: 0,15mol → R = 0,1.23 + 0, 05.39 85 = 0,15 +) Nếu sản phẩm RH2PO4 (0,15 mol) → mRH PO4 = 18,8 ( g ) +) Nếu sản phẩm R2HPO4 (0,075 mol) → mR2 HPO4 = 11, 45 ( g ) +) Nếu sản phẩm R3PO4 (0,05 mol) → mR3PO4 = ( g ) Dễ thấy 11,45 < 13,9 < 18,8 nên:  a + 2b = 0,15  RH PO4 : a   R HPO : b →  m = 376 a + 458 b = 13,9 → a = b = 0, 05 ( mol )   r 3 Bảo toàn nguyên tố P, nP2O5 = a+b = 0, 05 → m = 0, 05.142 = 7,1( g ) Câu 26: Đáp án A X thủy phân cho C3 H ( OH ) + C15 H 31COONa + 2C17 H 33COOH Trang → X có nhóm panmitat nhóm oleat → X ( C15 H 31COO ) ( C17 H 33COO ) C3 H Xét phát biểu: A Sai X có CTPT C52H102O6 B Đúng X có 2π C =C oleat 3π C =O gốc este C Đúng, cấu tạo P-O-P P-P-O D Đúng, X có 2π C =C oleat Câu 27: Đáp án D X Y hai este có số nguyên tử cacbon → số nguyên tử c X, Y 0, : 0,1 = Este X tham gia phản ứng thủy phân theo tỉ lệ 1: sinh nước → X este phenol → X C7H6O2 → cấu tạo X HCOOC6H5 Số nguyên tử H trung bình X, Y 0,3.2 : 0,1 = → Y phải có CTPT C7H6O4 Y thủy phân tạo chất hữu có khác → cấu tạo Y HCOO-C=C-C=COOCCH3 CH 3COO − C ≡ C − OOC − CH = CH ,… Nhận thấy tùy CTCT Y có phản ứng tráng gương khơng → A sai X, Y có CTPT khác nên khơng phải đồng phân → B sai X este đơn chức → C sai Dù với cấu tạo số liên kết π C = C Y → Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1: → D Câu 30: Đáp án A Các khí đo điều kiện nên xem thể tích số mol crackinh C4 H10 → anken + ankan 10 0 x x x 10 − x x x → nsau phản ứng = 10 + x = 18 → x = → H = 80% Câu 31: Đáp án D Khi thêm NaOH vào dung dịch xảy phản ứng HCO3− + OH − → CO3− + H 2O Ba 2+ + CO32− → BaCO3 2− Tại thời điểm 0,2 mol NaOH có ion CO3 tự dung dịch → số mol Ba2+ 0,2 mol y = 0, Tại thời điểm 0,5 mol NaOH lượng CO32− tự dung dịch tối đa → x + y = 0,5 (bảo toàn nguyên tố C) → x = 0,1 Câu 33: Đáp án D Trang {  FeCl2 : 3, xmol  FeCl3 : 0,8 xmol Fe3O4 :1, xmol + HCl + MgCl2 0,06 mol  → X ∈ → Y CuCl2 : xmol Cu : xmol   MgCl2 : 0, 06mol Vì HCl vừa đủ nên lượng HCl cần dùng 1, x.4.2 = 11, x mol Gọi số mol FeCl2: a FeCl3: b mol Bảo toàn số mol Fe → a + b = 1, x.3 Bảo toàn nguyên tố Cl → 2a + 3b + x = 11, x Giải hệ a = 3, x b = 0,8 x Điện phân Y đến nước điện phân anot trình điện phân gồm dp FeCl3  → FeCl2 + 0,5Cl2 dp CuCl2  → Cu + Cl2 dp FeCl2  → Fe + Cl2 dp MgCl2 + H 2O  → Mg ( OH ) + Cl2 + H Vậy mdung dịch giảm = mFe + mCu + mMg( OH ) + mCl2 + mH2 → 77,54 = 4, x.56 + x.64 + 0, 06.58 + ( 11, x + 0, 06.2 ) 35,5 + 0, 06.2 → x = 0,1 Vậy khối lượng dung dịch Y : 75,38 gam Câu 34: Đáp án Bảo toàn nguyên tố O → số mol O có X 0,52.3 − 0, 62.2 = 0,32mol → số nguyên tử O trung bình X là: 0,32 : 0, = 1, → Y phải anđehit đơn chức Đốt cháy X cho số mol CO2 số mol H2O → Y, Z, T hợp chất no đơn chức Gọi số mol Y a, tổng số mol Z T b → a + b = 0, Số mol nguyên tử O 0,32 → a + 2b = 0,32 Giải hệ → a = 0, 08, b = 0,12 Số C trung bình X là: 0,52 : 0, = 2, > TH1: Y C2H4O: :0,08 mol → số C Z ( 0,52 − 0, 08.2 ) : 0,12 = → Z C3H6O2 Khi cho X tham gia phản ứng tráng bạc nAg = 2nY = 0,16mol → m = 17, 28 gam TH2: Z C2H4O2: 0,12 mol → số C Y ( 0,52 − 0,12.2 ) : 0, 08 = 3,5 (loại) Câu 35: Đáp án B  Al 3+  Mg  Mg 2+  Al HCl : x + H 2O 13,92 gam  MgO + H SO : 0,5 x → 0,14mol H + Y  2−   SO−4 : 0,5 x  Al2O3 Cl : x Trang Khi cho dung dịch BaCh dư vào Y thu 51,26 gam kết tủa BaSO4 → 0,5 x = 0, 22 → x = 0, 44 Bảo toàn nguyên tố H → số mol H2O ( 0, 44 + 2.0, 22 − 0,14.2 ) : = 0,3mol Bảo toàn nguyên tố O → số mol O X 0,3 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm Mg: x , Al: y O: 0,3 mol Ta có hệ { { 24 x + 27 y + 0,3.16 = 13,92 x = 0, → x + y = 0,3.2 + 0,14.2 y = 0,16 Khi thêm Ba(OH)2: 0,5 mol thu kết tủa chứa BaSO4: 0,22 mol, Mg(OH)2:0,2 mol, Al(OH)3: a mol dung dịch chứa BaCl2: 0,22 mol (bảo toàn Cl), Ba(AlO2)2: b Bảo toàn nguyên tố Ba → b + 0, 22 + 0, 22 = 0,5 → b = 0, 06mol Bảo toàn nguyên tố Al → a + 2b = 0,16 → a = 0, 04mol → m = 0, 22.233 + 0, 2.58 + 0, 04.78 = 65,98 gam Câu 38: Đáp án B Nhận thấy có nhóm COO este tham gia phản ứng với KOH → số mol COO: 0,2 mol Số mol amin 0,12.2 = 0, 24 mol (bảo toàn nguyên tố N) Mà amin có số mol → số mol amin đơn chức CnH2n+3N: 0,08 mol số mol amin chức CmH2m+4N2 : 0,08 mol  Gọi số mol CO2 H2O x, y Bảo toàn nguyên tố O → 0, 2.2 + 1, 2.2 = 2x + y Có nH 2O − nCO2 = 1,5nCn H n+3 N + 2nCm H m+4 N → y − x = 1,5.0, 08 + 2.0, 08 Giải hệ x = 0,84 y = 1,12 → m = 0,84.12 + 1,12.2 + 0, 2.32 + 0,12.28 = 22, 08 gam Câu 39: Đáp án B Đọc trình - viết sơ đồ → quan sát:  Fe 2+  3+   Fe  Fe  Fe2O3 3.NO2  2+  1+ NaOH Fe   − +O =  O  + HNO3 → + H 2O +  Mg  → NO  t ° C / O 123 Mg 1.NO MgO { 3  Mg  1,21mol  { 14 43 14 43 ymol 16,96 gam 0,08 mol 25,6 gam  NH + : x mol  1 44  4 43 { } { } { } 82,2 gam  mFe + mMg = 16,96 56.nFe + 24.nMg = 16,96 n = 0, → →  Fe m  Fe2O3 + mMgO = 25,  nFe 160 + nMg 40 = 25, nMg = 0, 24 Bảo tồn N có: x + y + ( 0, 02 + 0, 06 × ) = 1, 21mol Khối lượng muối: mmuoái = 82,2gam= 18x + 62y + 16,96 Giải hệ x = 0, 025mol y = 1, 045mol Trang 10 {  nFe3+ : a a + b = nFe = 0, a = 0,14  n : b → n = 3a + 2b + 0, 24.2 = 0, 06.8 + 0, 02.3 + 8a + 2b → b = 0, 06  e  Fe2+ Mặt khác, bảo tồn electron lại có: nHNO3 phản ứng = 10nNH + +10nN2O + 4nNO + 2nOtrong oxit → nOtrong oxit = 0,14mol → mX = 19, gam Theo đó, mdungdịchY = 257,96gam →C = 0,14.242 100 = 13,13% 257,96 Câu 40: Đáp án A C H O Na O2  N , CO2 , H 2O + NaOH C2 H NO m g → m + 18, ) g   → ( ) (  CH  Na2CO3 : 0, 25 CH + NaOH :0,04 HCl :1,04  H 2O a ( g )  → T  →125, 04 ( g ) - Xét m (g): nNaOH = 2.nNa2CO3 = 0,5mol = ∑ naa / X BTKL: mX + mNaOH = mZ + mH 2O → nH 2O = 0,1 = nX → X pentapeptit - Xét a (g) nHCl max = 5.nX + nNaOH → nX = 0, ( mol ) Nhận thấy phần a gam = lần phần m gam  X + H 2O + HCl  NaOH + HCl → NaCl + H O  BTKL  → mX + 18.4.0, + 36,5.1, 04 + 40.0, 04 = 125, 04 + 18.0, 04 → mX = 71,8 ( g ) → M X = 359 → X: Gly3AlaVal → m = 35,9 ( g ) → mZ = 54,1( g ) = 2.27, 05 ( g ) → mGlyNa /27,05( g ) Z = 3.0,1.97 = 14,55 ( g ) Trang 11 ... với KOH → số mol COO: 0,2 mol Số mol amin 0,12.2 = 0, 24 mol (bảo toàn nguyên tố N) Mà amin có số mol → số mol amin đơn chức CnH2n+3N: 0,08 mol số mol amin chức CmH2m+4N2 : 0,08 mol  Gọi số mol... số mol Y a, tổng số mol Z T b → a + b = 0, Số mol nguyên tử O 0,32 → a + 2b = 0,32 Giải hệ → a = 0, 08, b = 0,12 Số C trung bình X là: 0,52 : 0, = 2, > TH1: Y C2H4O: :0,08 mol → số C Z ( 0,52 −... → số mol O có X 0,52.3 − 0, 62.2 = 0,32mol → số nguyên tử O trung bình X là: 0,32 : 0, = 1, → Y phải anđehit đơn chức Đốt cháy X cho số mol CO2 số mol H2O → Y, Z, T hợp chất no đơn chức Gọi số