ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ 64 – Ngọc 08 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Na B Mg C Cu D Al Câu 2:(NB) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột Cơng thức thạch cao nung A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaCO3 Câu 3:(NB) trình sau không gây ô nhiễm môi trường không khí? A Hoạt động phương tiện giao thơng B Đốt rác thải cháy rừng C Quang hợp xanh D Hoạt động núi lửa Câu 4:(NB) Este sau thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở? A CH3COOC6H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D (HCOO)2C2H4 Câu 5:(NB) Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng, nguội B AgNO3 C FeCl3 D ZnCl2 Câu 6:(NB) Chất chất khí điều kiện thường? A Alanin B Anilin C Metylamin D Etyl axetat Câu 7:(NB) Kim loại sau tan dung dịch kiềm dư? A Al B Fe C Mg D Cu Câu 8:(NB) Kim loại crom khơng phản ứng với A khí Cl2 B dung dịch HNO3 đặc nguội C dung dịch HCl D khí O2 Câu 9:(NB) Polietilen chất dẻo mềm, dùng nhiều để làm A màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa B vật liệu cách điện, ống dẫn nước, thủy tinh hữu C dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi D sản xuất bột ép, sơn, cao su Câu 10:(NB) Phát biểu sau không kim loại kiềm? A Trong hợp chất có hóa trị B Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Phản ứng với nước Câu 11:(NB) Chất X chất răn dạng sợi, màu trắng, nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo, thuốc súng không khỏi chế tạo phim ảnh Chất X A Saccarozơ B Tinh bột C Tristearin D Xenlulozơ Câu 12:(NB) Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch A Ca(OH)2 B HCl C CuSO4 D MgSO4 Câu 13:(TH) Dãy chuyển hóa theo sơ đồ: X + Ba(OH)2 → Y; Y + T → Z; Z + CO2 dư + H2O → X + T Các chất X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ tương ứng A Na2CO3, NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 C Al(OH)3, Ba(AlO2)2, NaAlO2, Na2CO3 Câu 14:(TH) Cho dãy chuyển hóa sau: B NaHCO3, NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 D Al(OH)3, Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaHCO3 +ddNaOHd� FeSO4 H2SO4 lo�ng, d� ddNaOHd� CrO3 ������ � X ���������� Y ������ �Z Các chất X, Y, Z là: A Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 B Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 C Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 Câu 15:(NB) CO2 tác dụng với lượng dư dung dịch sau tạo kết tủa? A NaCl B NaOH C Ca(NO3)2 D Ca(OH)2 Câu 16:(NB) Số hợp chất hữu đơn chức, mạch hở có có cơng thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 17:(NB) Kim loại sau kim loại kiềm A Al B Cs C Ca D Ba Câu 18:(NB) Cho chất: NaNO3, Mg(OH)2, CH3COOH, HCl Số chất điện li mạnh A B C D Câu 19:(NB) Dung dịch chứa chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A Glyxin B Metylamin C Axit glutamic D Lysin Câu 20:(NB) Cơng thức hóa học nhơm sunfat A Al2(SO4)3 B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2S3 Câu 21:(VD) Khử hết m gam CuO H2 dư, thu chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 9,6 B 8,0 C 6,4 D 12,0 Câu 22:(VD) Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m A 5,4 B 2,7 C 4,05 D 1,35 Câu 23:(NB) Khí X cháy oxi tạo lửa có nhiệt độ lên tới 3000°C nên ứng dụng hàn cắt kim loại Khí X A Etilen B Hidro C Metan D Axetilen Câu 24:(TH) Tripeptit hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit Câu 25:(VD) Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 360 gam B 270 gam C 250 gam D 300 gam Câu 26:(VD) Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,6 B 18,6 C 20,8 D 16,8 Câu 27:(TH) Thủy phân hoàn toàn cacbohiđrat A thu hai mosaccarit X Y Hiđro hóa X Y thu chất hữu Z Hai chất A Z A Saccarozơ axit gluconic B Tinh bột sobitol C Tinh bột glucozơ D Saccarozơ va sobitol Câu 28:(TH) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li số cặp hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước A B C D Câu 29:(TH) Trường hợp khơng xảy phản ứng hố học A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 30:(NB) Cho poline sau: polietilen, tinh bột, tơ tằm, xenlulozơ triaxetat, polibutadien Số polime thiên nhiên A B C D Câu 31:(VD) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO sau thời gian nhấc Fe sấy khô thấy khối lượng tăng 1,6 gam so với ban đầu Giả sử lượng Cu sinh bám hết lên Fe Khối lượng Fe phản ứng A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 6,4 Câu 32:(VDC) Hỗn hợp este X Y hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 8H8O2 Cho 4,08g hỗn hợp phản ứng với vừa đủ dung dịch chứa 1,6g NaOH, thu dung dịch Z chứa chất hữu Khối lượng muối có dung dịch Z A 3,34g B 5,50g C 4,96g D 5,32g Câu 33:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho NaHCO3 dư vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A B C D Câu 34:(VD) Hình vẽ sau minh họa cho thí nghiệm xác định có mặt nguyên tố cacbon hidro hợp chất hữu cơ: Chất (X) dung dịch (Y) hình vẽ A CuSO4.5H2O, Ca(OH)2 B CuSO4.5H2O, H2SO4 đặc C CuSO4 khan, Ca(OH)2 D CuSO4 khan, H2SO4 đặc Câu 35:(VD) Hợp chất X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (a) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (b) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (c) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (d) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Muối mononatri glutmat dùng làm bột (b) Mỡ động vật dầu thực vật chứa nhiều chất béo (c) Saccarozơ dễ bị thủy phân môi trường axit bazơ (d) Để rửa anilin bám ống nghiệm ta dùng dung dịch HCl loãng (e) mol peptit Glu-Ala-Gly tác dụng tối đa với mol NaOH Số phát biểu A B C D Câu 37:(VD) Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O thu 5,5 mol CO2 Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 97,6 B 82,4 C 88,6 D 80.6 Câu 38:(VDC) Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức este đơn chức (mạch hở, số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí oxi (đktc) thu 10,08 lít CO (đktc) 7,2 gam H2O Mặt khác m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol hỗn hợp ancol Giá trị gần với giá trị V A 11,8 B 12,9 C 24,6 D 23,5 Câu 39:(VDC) Cho 34 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở thuộc hợp chất thơm (tỉ khối X so với O 4,25 với tỉ lệ mol este) Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y A 46,58% 53,42% B 56,67% 43,33% C 55,43% 55,57% D 35,6% 64,4% Câu 40:(VDC) Hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử CH 6O3N2 C3H12O3N2 Cho 6,84 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch NaOH, thu V lít hỗn hợp Y (gồm khí) dung dịch Z chứa chất vô Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z có 0,896 lít (đktc) khí Nếu hấp thụ hồn tồn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl dư khối lượng muối thu A 7,87 gam B 6,75 gam C 7,03 gam D 7,59 gam -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2-B 3-C 4-C 5-D 6-C 7-A 8-B 9-A 10-C 11-D 12-D 13-B 14-A 15-D 16-B 17-B 18-C 19-A 20-A 21-D 22-B 23-D 24-D 25-B 26-C 27-D 28-B 29-D 30-C 31-C 32-D 33-B 34-C 35-C 36-C 37-C 38-A 39-A 40-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MÔN: HÓA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Cacbohiđrat Câu 11 10 11 Thông hiểu Câu 34 Câu 27 Câu 35, 37 Câu 25 Amin – Amino axit - Protein Câu 19 Polime Câu 9, 30 Tổng hợp hóa hữu Câu Câu 24 Câu 26 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 Số câu – Số điểm Câu 36 50% Tổng số câu Câu 32, 38, 39 Câu 40 3 Câu 5,0đ % Các mức độ Vận dụng cao Vận dụng 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế KL (sau Al dãy hoạt động hóa học) dạng dung dịch muối Câu 2: B Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O: Đúc tượng, bó bột, chất kết dính VLXD Thạch cao khan: CaSO4 Câu 3: C Quá trình quang hợp xanh góp phần lọc bớt CO2 sản sinh O2 Câu 4: C Este no, đơn chức, mạch hở có CT chung CnH2nO2 Câu 5: D Fe đứng sau Zn dãy hoạt động hóa học nên khơng tác dụng với dung dịch muối ZnCl2 Câu 6: C Các amin đơn giản thường tồn trạng thái khí: metylamin, đimetylamin, etylamin, Câu 7: A Al KL tác dụng với axit bazơ (nhưng không mang tính lưỡng tính) Câu 8: B Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 H2SO4 đặc, nguội Câu 9: A PE thường dùng làm màng mỏng (áo mưa, màng che nơng nghiệp), làm bình chứa (bình nhựa), Câu 10: C Sai từ Li đến Cs khả tác dụng với H2O tăng dần Câu 11: D Xenlulozơ ứng dụng để chế tạo thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat), tơ nhân tạo (tơ visco, tơ axetat), Câu 12: D Vì Al đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học Câu 13: B NaHCO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 + H2O NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 dư + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 Câu 14: A - Các phản ứng xảy ra: CrO3 2NaOH � Na 2CrO4 (X) H 2O 2Na 2CrO 6FeSO 8H2SO4 �� � Cr2 (SO )3 (Y) 3Fe (SO )3 2Na 2SO4 8H 2O Cr2 (SO )3 8NaOH dư �� � 3Na 2SO4 2NaCrO2 (Z) 4H 2O Câu 15: D CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Câu 16: B C2H4O2 gồm đồng phân CH3COOH(axit) HCOOCH3(este) Câu 17: B Kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs Câu 18: C Chất điện li mạnh gồm: axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3, ); bazơ mạnh (NaOH, KOH, ) hầu hết muối Câu 19: A Glyxin H2NCH2COOH số nhóm axit bazơ nên khơng làm đổi màu q tím Câu 20: A Nhơm sunfat có CT Al2(SO4)3 Câu 21: D X Cu, bảo toàn electron � 2n Cu 3n NO � n CuO n Cu 0,15 � m 12gam Câu 22: B n H2 0,15 � n Al 0,1 � m Al 2, 7gam Câu 23: D Axetilen (C2H2) chất khí dùng tạo lửa có nhiệt độ cao đèn hàn, cắt kim loại Câu 24: D Nếu có n α-aminoaxit kết hợp với tạo peptit có (n-1) LK peptit tạo Câu 25: B C6 H10O5 n nH 2O � nC6 H12O6 � nC6 H12O6 2.0, 75 1,5mol � mC6 H12O6 1,5.180 270 gam Câu 26: C 14,6 0,1mol � mmu�i 97nGlyNa 111nAlaNa 20,8(g) 146 Câu 27: D Saccarozơ thủy phân tạo glucozơ fructozơ Cả cộng với H2 tạo sobitol Câu 28: B Fe bị ăn mịn điện hóa trước Fe đứng trước KL cịn lại dãy hoạt động hóa học Fe kết hợp với phi kim Câu 29: D Vì Cu đứng sau Fe dãy hoạt động hóa học (Chú ý: Cu tác dụng với ion Fe3+) Câu 30: C Polime tự nhiên gồm: tinh bột, xenlulozơ, tơ tằm, bông, len, cao su tự nhiên, Câu 31: C Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu x x � m mCu m Fe phản ứng = 64x – 56x = 1,6 � x 0, � m Fe phản ứng = 56x = 11,2 gam m Cu tạo thành = 64x = 12,8 gam Câu 32: A B1: Xác định CTCT este (X, Y) + NaOH -> chất hữu => gồm: muối axit hữu nhh = 0,03 mol; nNaOH = 0,04 mol => X Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: => Có chất phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol : Vậy CTCT chất là: HCOOC6H4CH3 (X); HCOOCH2C6H5 (Y) B2: Tính m Các phản ứng: HCOOC6 H 4CH NaOH � HCOONa CH 3C6 H 4ONa H 2O HCOOCH 2C6 H NaOH � HCOONa C6 H 5CH 2OH � 2nX nY nNaOH 0, 04 mol; nX nY 0, 03mol � nX 0, 01; nY 0, 02 => mmuối(Z) = mHCOONa mCH3C6 H 4ONa 3,34 g Câu 33: B (a) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (có Fe2(SO4)3 dư) (b) n NaOH / n CO2 � Tạo Na2CO3, NaHCO3 nGlyNa nAlaNa nGlyAla (c) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (d) 4KOH + AlCl3 → KAlO2 + 3KCl + 2H2O (e) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O(Có NaHCO3 dư) Câu 34: C Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O CuSO4 khan nhận biết vết nước (chuyển sang màu xanh), Ca(OH)2 nhận biết CO2 (dung dịch vẩn đục) Câu 35: C X3 C6H4(COOH)2 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 (a) Sai (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng Câu 36: C (a) Đúng (b) Đúng (c) Sai, saccarozơ không thủy phân bazơ (d) Đúng, tạo muối tan C6H5NH3Cl (e) Sai, tác dụng tối đa mol NaOH Câu 37: C Bảo toàn O cho phản ứng cháy: 6n X 2n O2 2n CO2 n H2O � n H2O 6a 4,5 Độ không no X k = + 0,2/a n X n H2O n CO / (1 k) � a (6a 4,5 5,5) / (1 0, / a) � a 0,1 Bảo toàn khối lượng: m X m CO2 m H 2O m O2 85,8 n C3H5 (OH)3 a 0,1 n NaOH 3a 0,3 Bảo toàn khối lượng: m X m NaOH m muối + m C3H5 (OH)3 � m muối = 88,6 Câu 38: A n CO2 0, 45 � � NaOH � n ancol este 0,15 �� � C3 Và ��� n H2O 0, � �� Khi X cháy �� C3H 4O : 0, 05 BTNT.O � H 5,33 ��� �� ���� � n O2 0,525 �� � V 11, 76 C3H 6O : 0,1 � Câu 39: A nNaOH , nên hỗn hợp este có este tạo thành từ phenol (hoặc - Nhận thấy 1 neste đồng đẳng) Theo kiện đề ta có M X = 136 (C8H8O2), mặc khác dung dịch Y chứa hai muối khan nên hỗn hợp X chứa HCOOCH 2C6H5(A) HCOOC H 4CH (B) nA nB nX nA nB 0,25 nA 0,1mol � � � �� �� - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: � 2nA nB nNaOH � 2nA nB 0,35 � nB 0,15mol � � mmu�i 68nHCOONa 116nCH3C6H 4ONa 36,5(g) � %mHCOONa 46,58 v�%mCH3C6H 4ONa 53,42 Câu 40: B X + NaOH → Y gồm khí → Các chất X gồm CH 3NH3NO3 (x mol) C2H5NH3-CO3-NH4 (y mol) � m X 94x 124y 6,84 n CO2 y 0, 04 � x 0, 02 Khí Y gồm CH3NH2 (0,02 mol); C2H5NH2 (0,04 mol); NH3 (0,04 mol) n HCl n Y 0,1 � m muối = m Y m HCl 6, 75 ... -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2- B 3-C 4-C 5-D 6-C 7-A 8-B 9-A 10-C 11-D 1 2- D 13-B 14-A 15-D 16-B 17-B 18-C 19-A 20 -A 21 -D 22 -B 23 -D 24 -D 25 -B 26 -C 27 -D 28 -B 29 -D 30-C 31-C 3 2- D 33-B 34-C 35-C 36-C... 2NaOH � Na 2CrO4 (X) H 2O 2Na 2CrO 6FeSO 8H2SO4 �� � Cr2 (SO )3 (Y) 3Fe (SO )3 2Na 2SO4 8H 2O Cr2 (SO )3 8NaOH dư �� � 3Na 2SO4 2NaCrO2 (Z) 4H 2O Câu 15: D CO2 + Ca(OH )2 →... + 2FeSO4 (có Fe2(SO4)3 dư) (b) n NaOH / n CO2 � Tạo Na2CO3, NaHCO3 nGlyNa nAlaNa nGlyAla (c) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (d) 4KOH + AlCl3 → KAlO2 + 3KCl + 2H2O (e) 2NaHCO3