13 đề 13 (tuấn 04) theo đề MH lần 1

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN CẤU TRÚC NĂM 2020 ĐỀ SỐ 13 - (Tuấn 04) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Ag B Mg C Cu D Fe C Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 C CuSO4 D NaNO3 Câu 2: Nước vôi chứa chất tan sau đây? A CaCl2 B Ca(NO3)2 Câu 3: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A HCl B AgNO3 Câu 4: Dung dịch Ala- Gly phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaNO3 C NaCl D KNO3 Câu 5: Thủy phân hồn tồn tinh bột (C6H10O5)n mơi trường axit, thu sản phẩm A glicozen B glucozơ C saccarozơ D fructozơ Câu 6: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Fe B Cu C Na D Al Câu 7: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe3O4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeCl3 Câu 8: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B NH3 C NaCl D HCl Câu 9: Hiđroxit sau cịn có tên gọi axit aluminic? A Ba(OH)2 B NaOH C Al(OH)3 D KOH C Na2CO3 D Na2O Câu 10: Chất sau dễ bị nhiệt phân? A NaOH B NaHCO3 Câu 11: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6 B Tơ visco C Tơ tằm D Tơ nilon-6,6 Câu 12: Chất sau glixerol? A C2H4(OH)2 B C3H5OH C C3H5(OH)3 D C2H5OH C FeCl2 D FeCl3 Câu 13: Oxit sắt từ có cơng thức A Fe3O4 B FeS Câu 14: Chất sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 15: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y là: A glucozơ xenlulozơ B glucozơ tinh bột C fructozơ xenlulozơ D fructozơ tinh bột Câu 16: Điện phân nóng chảy hết m gam NaCl, thu 3,36 lít khí bên anot (đktc) Giá trị m A 26,325 B 17,55 C 8,775 D 23,4 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí O2 lấy dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 5,4 B 2,7 C 3,6 D 4,8 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Tơ nilon-6,6 thuộc loại polime tổng hợp C Cao su lưu hóa có mạch phân nhánh D Tơ lapsan thuộc loại polieste Câu 19: Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% bao nhiêu? A 2,25 gam B 14,4 gam C 1,44 gam D 22,5 gam Câu 20: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 21: Cho 6,0 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu A 8,2 gam B 3,4 gam C 4,1 gam D 6,8 gam Câu 22: Phát biểu sau sai? A Nhúng Cu vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 H2SO4, xảy ăn mịn điện hóa B Kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí H2 C Nước cứng làm giảm khả giặt rửa xà phịng D Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 xảy hai phản ứng Câu 23: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Phân tử C3H7O2N có đồng phân -amino axit C Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure D Anilin có cơng thức H NCH 2COOH Câu 24: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 mà thủy phân mơi trường axit thu axit fomic A B C D Câu 25: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 28,8 gam Cu Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 16,8 D 12,6 Câu 26: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H 2SO4 đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO Chất Y A anđehit axetic B propen C etilen D axetilen Câu 27: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 28,25 B 37,50 C 18,75 D 21,75 C AlPO4 D CaHPO4 Câu 28: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 Câu 29: X triglixerit Xà phịng hóa hồn tồn m gam X lượng KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch, thu hỗn hợp muối khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O 2, thu K2CO3; 3,03 mol CO2 2,85 mol H2O Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,60 C 0,36 D 0,12 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, dung dịch bị vẩn đục (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh (c) Sau bước 3, dung dịch thu suốt (d) Sau bước 3, dung dịch có chứa muối phenylamoni clorua tan tốt nước (e) Ở bước 3, thay HCl Br2 thấy xuất kết tủa màu vàng Số phát biểu là: A B C D Câu 31: Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 13,875 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,175 B 0,025 C 0,250 D 0,225 Câu 32: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch 0,05 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,04 B 3,33 C 3,96 D 3,64 Câu 33: Chất X có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : B Chất Z làm màu nước brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Nhiệt phân Na2CO3 nhiệt độ cao (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch KHSO4 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 35: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 11,82 B 14,775 C 9,85 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (b) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm dung dịch axit (c) Trong phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, glucozơ chất bị khử (d) Glucozơ gọi đường mía, fructozơ gọi đường mật ong D 7,88 (e) Dung dịch glyxin alanin không làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M X < MY < MZ) Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hồn tồn Q, thu 13,44 lít khí CO 14,4 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon Z A 57,23% B 65,63% C 60,81% D 62,26% Câu 38: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,18 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,285 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 31,92 gam muối 10,725 gam hỗn hợp hai amin Khối lượng phân tử X A 208 B 194 C 222 D 236 Câu 39: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 37,8 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H (đktc) Thời gian điện phân A 22195 giây B 23160 giây C 24125 giây D 28950 giây Câu 40: Hỗn hợp E chứa este (MX < MY < MZ) mạch hở, đơn chức tạo thành từ ancol Tỉ lệ mol X, Y, Z tương ứng 4,5 : 1,5 : Đốt cháy 9,34 gam E cần dùng vừa đủ 0,375 mol O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E NaOH (dư), thu 10,46 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây? A 30,0% B 25,0% C 20,0% D 24,0% - HẾT ĐÁP ÁN Câu 1: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Ag B Mg C Cu D Fe C Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 C CuSO4 D NaNO3 Câu 2: Nước vôi chứa chất tan sau đây? A CaCl2 B Ca(NO3)2 Câu 3: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A HCl B AgNO3 Câu 4: Dung dịch Ala- Gly phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaNO3 C NaCl D KNO3 Câu 5: Thủy phân hoàn toàn tinh bột (C6H10O5)n môi trường axit, thu sản phẩm A glicozen B glucozơ C saccarozơ D fructozơ Câu 6: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Fe B Cu C Na D Al Câu 7: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe3O4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeCl3 Câu 8: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B NH3 C NaCl D HCl Câu 9: Hiđroxit sau cịn có tên gọi axit aluminic? A Ba(OH)2 B NaOH C Al(OH)3 D KOH C Na2CO3 D Na2O Câu 10: Chất sau dễ bị nhiệt phân? A NaOH B NaHCO3 Câu 11: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6 B Tơ visco C Tơ tằm D Tơ nilon-6,6 Câu 12: Chất sau glixerol? A C2H4(OH)2 B C3H5OH C C3H5(OH)3 D C2H5OH C FeCl2 D FeCl3 Câu 13: Oxit sắt từ có công thức A Fe3O4 B FeS Câu 14: Chất sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 15: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y là: A glucozơ xenlulozơ B glucozơ tinh bột C fructozơ xenlulozơ D fructozơ tinh bột Câu 16: Điện phân nóng chảy hết m gam NaCl, thu 3,36 lít khí bên anot (đktc) Giá trị m A 26,325 B 17,55 C 8,775 D 23,4 Câu 17: Đốt cháy hồn tồn m gam Al khí O2 lấy dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 5,4 B 2,7 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Tơ nilon-6,6 thuộc loại polime tổng hợp C Cao su lưu hóa có mạch phân nhánh D Tơ lapsan thuộc loại polieste C 3,6 D 4,8 Câu 19: Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% bao nhiêu? A 2,25 gam B 14,4 gam C 1,44 gam D 22,5 gam Câu 20: Cho dãy chất: Fe2O3, FeS, Fe, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 21: Cho 6,0 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu A 8,2 gam B 3,4 gam C 4,1 gam D 6,8 gam Câu 22: Phát biểu sau sai? A Nhúng Cu vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 H2SO4, xảy ăn mịn điện hóa B Kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí H2 C Nước cứng làm giảm khả giặt rửa xà phòng D Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 xảy hai phản ứng Câu 23: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua khơng tan nước B Phân tử C3H7O2N có đồng phân -amino axit C Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure D Anilin có cơng thức H NCH 2COOH Câu 24: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 mà thủy phân môi trường axit thu axit fomic A B C D Câu 25: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 28,8 gam Cu Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 16,8 D 12,6 Câu 26: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H 2SO4 đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO Chất Y A anđehit axetic B propen C etilen D axetilen Câu 27: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 28,25 B 37,50 C 18,75 D 21,75 C AlPO4 D CaHPO4 Câu 28: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 Câu 29: X triglixerit Xà phịng hóa hồn tồn m gam X lượng KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch, thu hỗn hợp muối khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O 2, thu K2CO3; 3,03 mol CO2 2,85 mol H2O Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,60 C 0,36 D 0,12 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, dung dịch bị vẩn đục (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh (c) Sau bước 3, dung dịch thu suốt (d) Sau bước 3, dung dịch có chứa muối phenylamoni clorua tan tốt nước (e) Ở bước 3, thay HCl Br2 thấy xuất kết tủa màu vàng Số phát biểu là: A B C D Câu 31: Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 13,875 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,175 B 0,025 C 0,250 D 0,225 Câu 32: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch 0,05 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,04 B 3,33 C 3,96 D 3,64 Câu 33: Chất X có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : B Chất Z làm màu nước brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Nhiệt phân Na2CO3 nhiệt độ cao (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch KHSO4 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 35: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 11,82 B 14,775 C 9,85 D 7,88 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường (b) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm dung dịch axit (c) Trong phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, glucozơ chất bị khử (d) Glucozơ gọi đường mía, fructozơ gọi đường mật ong (e) Dung dịch glyxin alanin khơng làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M X < MY < MZ) Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn Q, thu 13,44 lít khí CO 14,4 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon Z A 57,23% B 65,63% C 60,81% D 62,26% Câu 38: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,18 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,285 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 31,92 gam muối 10,725 gam hỗn hợp hai amin Khối lượng phân tử X A 208 B 194 C 222 D 236 Câu 39: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 37,8 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H (đktc) Thời gian điện phân A 22195 giây B 23160 giây C 24125 giây D 28950 giây Câu 40: Hỗn hợp E chứa este (MX < MY < MZ) mạch hở, đơn chức tạo thành từ ancol Tỉ lệ mol X, Y, Z tương ứng 4,5 : 1,5 : Đốt cháy 9,34 gam E cần dùng vừa đủ 0,375 mol O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E NaOH (dư), thu 10,46 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây? A 30,0% B 25,0% C 20,0% D 24,0% - HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG VÀ VẬN DỤNG CAO Câu 31: nN + nN O = 0,045   nN2 = 0,03 + ⇒  2.50.0,045 = 15  nN2O = 0,015 28nN2 + 44nN2O =   Zn(NO3)2   N2 : 0,03  + Zn → +   + H2O { + HNO3  NH4NO3   N2O: 0,015 m gam 14444 42444443 6,67m gam BTNT Zn: n 189m = nZn Zn(NO3 )2   65 + 80nNH4NO3 = 3m  m = 19,5 + mmuoái = mZn(NO ) + mNH NO ⇒ ⇒ n = 0,0225   2m = 8n + 10.0,03+ 8.0,015  NH4NO3 NH4NO3 BTE : 2n = 8n + 10n + 8n Zn NH4NO3 N2 N2O  65  Câu 32:  Phả n ứ ng hoà n n C H  +  ⇒ Y (M Y = 20,5.2 = 41) chỉcó m  O2 , to Y → nCO > nH O C4Hn   2 + Sơ đồphả n ứ ng: C2H2 : x mol    Ni, to C2Hm  O2 , to CO2 : 0,3 mol  → C4H4 : y mol    →   C4Hn  H2O: 0,25 mol  H : z mol  14 43 1 42 4 3 Y X  BT C : 2x + 4y = 0,3 x = 0,05   ⇒ BT H : 2x + 4y + 2z = 0,5 ⇒ y = 0,05⇒ a = 0,2  z = 0,1 0,3.12 + 0,25.2 BT C : nY = x + y = = 0,1   41 Câu 33: + nO X = 2nNaOH = 0,6 ⇒ nH O = nO X + 2nO − 2nCO = 5,25 2 (kaxit − 1)naxit + (kY − 1)nY = nCO − nH O  nY = 0,05 ⇒ nC3H5(OH)3 = 0,05 2 + ⇒ k = ; k =  naxit = 0,3 − 0,05.3 = 0,15 ⇒ nH2O = 0,15 Y  axit + BTKL : mmuoái = mX + mNaOH − mHOH − mC H (OH)3 = (5,35.12 + 5,25.2 + 0,6.16) + 0,3.40 − 0,15.18 − 0,05.92 = 89 gam Tailieudoc.vn Câu 35:  4m gam ⇔ 4x mol a lít ⇔ y mol   + 3m gam ⇔ 3x mol ; (a + b) lít ⇔ (y+z) mol 2m gam ⇔ 2x mol (a + 3,36) lít ⇔ (y + 0,15) mol    4x = y + z  x = 0,05 4m   + 3x = y ⇒  y = 0,15 ⇒ = 0,05.4 ⇒ m = 2x = 8x − (y + 0,15) z = 0,05 100   Câu 37:  m − mC − mH  5,3− 0,28.12 − 0,17.2 nCO = 0,28 nM = M = 0,05 nM = 0,05 n = 32 + ⇒ ⇒ M ⇒ 32 n = 0,17  kM = 2,2 (*) n (kM − 1) = n − n 0,05(kM − 1) = 0,28− 0,17  H2O CO2 H2O   M  nNaOH 0,07 = < ⇒ M a este củ a phenol 1< nM 0,05 + (**)   → Q no, cóphả n ứ ng trá ng gương ⇒ M a este COOCH = C  M + NaOH  C4H6O2 : x mol  nM = x + y = 0,05  x = 0,03  (*)     ⇒ ⇒ M goà m C7H6O2 : y mol  ⇒ nNaOH = x + 2y = 0,07 ⇒ y = 0,02  (**) CH : z mol  n = 4x + 7y + z = 0,28 z = 0,02     CO2 C H O : 0,03 mol  ⇒ M gồ m t c : M + NaOH  →1ancol + 1anđehit + muố i  ; Maë C8H8O2 : 0,02 mol   HCOOCH = CH − CH3    HCOONa: 0,05 mol  ⇒ M goà m  HCOOCH2 − CH = CH2  ⇒ muoá i⇒  ⇒ m= CH3C6H4ONa: 0,02 mol   HCOOC H CH    Câu 38:  X thuoä c dã y đồ ng đẳ ng CH3NH3OOC − COOH3NCH3 giảthiế t +  ⇒ ng thứ c củ a X, Y i amino axit no có1nhó m − NH2 và1nhó m − COOH cô  Y làpeptit tạo bở CONH : 6y mol  (COOH3NCH3 )2 : x mol    quy đổ i quy đổ i + Y →  H2O: y mol ; X →   CH2  CH    (COOH3NCH3 )2 : x mol  COONa: (2x + 6y) mol     X  quy đổi CONH : 6y mol    0,32 mol NaOH ⇒   →  i NH2 : 6y mol  → muoá  Y  H2O: y mol  CH : z mol    CH : z mol     n(X, Y ) = x + y = 0,1  x = 0,07 0,07a + 0,03.6b = 0,5    ⇒  nNaOH = 2x + 6y = 0,32 ⇒  y = 0,03 ⇒ a: sốnhó m CH2 axit  m = 67(2x + 6y) + 16.6y + 14z = 31,32 z = 0,5  b: sốnhó m CH2 aa    muối a =  X làC6H16O4N2 ⇒ ⇒ ⇒ M Y = 444  b =  Y làC18H32O7N6 10 Câu 39: + Sơ đồphả n ứ ng: Cl ↑    : 0,51mol O2 ↑  144 424443 Z, anot Cu(NO3 )2 : x mol  ñpdd   : y mol 14NaCl 44444442444444443 + + 2+ Na , H  Fe Fe : 0,225  →     + NO ↑ max NO3−  Na+ , NO3−   1444  4244443 144444 424444443 X Y T Cu { catot  BTE : 2nFe = 3nNO nNO = 0,15 n+ + Y + Fe:  ⇒ ⇒ nH O bịoxi hóa = H = 0,3 2  nH+ = 4nNO  nH+ = 0,6  nH O bịoxi hóa nO = = 0,15 nNa+ = nCl− = 2nCl2 = 0,72 ⇒ Z coù ⇒ n = 0,51− 0,15 = 0,36 BTÑT : nNO3− Y = 0,72 + 0,6 = 1,32  Cl2  nNaCl = 0,72 ⇒ ⇒ mhỗn hợp = 166,2  nCu(NO3)2 = 0,66 Câu 40: O , to + E  → nCO = 1,025< nH O = 1,1⇒ X laøancol no 2 C3H6 (OH)2 : x mol   nBr2 = y = 0,1  y = 0,1     n = 3x + 3y + z = ,025  CH2 = CHCOOH : y mol   CO2  x = 0,225 quy đổ i + E →  ⇒ ⇒  CH2 : z mol   nH2O = 4x + 2y + z + t = 1,1 z = 0,05  H O : t mol    t = −0,05 1 42 4 44 4 4 43  nO = 2x + 2y + t = 0,6 6,9 gam  T : CH2 = CHCOOC3H6OOCH2 − CH = CH2 : 0,025 mol     N hoù m CH2 nằ m ởgố c axit  Z: C3H6(OH)2 : 0,2 mol  ⇒ ⇒ E goà m   Y : CH2 = CHCH2COOH : 0,025 mol   neste = 0,025 mol  X : CH = CHCOOH : 0,025 mol    ⇒ %Z = 11 0,2.76 = 63,07% 0,225.76 + 0,1.72 + 0,05.14 − 0,05.18 Ma trận bám sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa học kim loại Xác định kim loại/ion kim loại có tính khử/tính oxi hóa mạnh nhất, yếu Kim loại phản ứng/không phản ứng với phi kim, axit, muối, nước Kim loại kiềm hợp chất Xác định kim loại phản ứng với nước; kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm phản ứng/không phản ứng với chất Hóa học mơi trường Xác định chất gây hiệu ứng nhà kính, mưa axit, nhiễm mơi trường, phá hủy tầng ozon,… Lý thuyết Chất béo Thành phần cấu tạo/công thức/tên gọi chất béo, axit béo Lý thuyết Sắt Sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo khí, tạo kết tủa? Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Câu Lý thuyết Câu 10 Lý thuyết Tính chất hóa học amin, amino axit, peptit Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh/hóa đỏ? Dung dịch phản ứng/khơng phản ứng với dung dịch axit, bazơ, muối, Nhôm hợp chất nhôm Tên gọi, công thức hợp chất nhôm; hợp chất muối/ oxit/ hiđroxit nhôm phản ứng được/không phản ứng với chất nào; hợp chất có tính lưỡng tính Hợp chất sắt Số oxi hóa sắt; số nguyên tử, nhóm nguyên tử hợp chất sắt; Hợp chất sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo kết tủa, khí,… (khơng rõ ý tưởng nên dự đoán vậy) Polime Chất có khả trùng hợp/trùng ngưng; cơng thức monome dùng điều chế polime; phân loại polime; ứng dụng polime Điều chế kim loại LỚP 11/12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dịng lời 12 NB HÌNH THỨC dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Câu 21 Lý thuyết Câu 22 Lý thuyết 13 Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện/thủy luyện/ điện phân? Dùng CO, H2, Al khử oxit kim loại nào? Điện phân dung dịch muối thu kim loại?,… Đặc điểm cấu tạo, phân loại cacbonhiđrat Thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử phân tử cacbohiđrat/phân loại cacbohiđrat Tính chất kim loại kiềm thổ hợp chất Hiđroxit tan nước Kim loại kiềm thổ, hợp chất phản ứng/khơng phản ứng với chất (khơng rõ ý tưởng nên dự đốn vậy) Nước cứng Thành phần ion dương, ion âm nước cứng Chất làm mềm/không làm mềm nước cứng Hợp chất sắt Tên gọi hợp chất sắt công thức hợp chất sắt Bài tập sắt hợp chất Tính lượng chất cho sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học, điều chế chất hữu (bám sát sgk) Có thể mở rộng thêm thí nghiệm vơ Amin – Amino axit - Peptit Cho phát biểu liên quan đến cấu tạo, thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử; tính chất vật lý, hóa học amin, amino axit, peptit Xác định phát biểu đúng/sai Bài tập cacbohiđrat Tính lượng chất cho glucozơ cacbohiđrat khác tham gia phản ứng hóa học Chú trọng phản ứng tráng gương, lên men thủy phân Bài tập amin, amino axit, peptit Tính lượng chất cho chất (amin, amino axit peptit) tham gia phản ứng hóa học Sự điện li Phương trình ion rút gọn; tạo thành chất kết tủa, bay cặp dung dịch tác dụng với nhau; cặp dung dịch tồn tại/không tồn dung dịch Muối trung hòa, muối axit Cacbohiđrat dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH 2dòng lời 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 32 Câu 33 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Xác định hai cacbohiđrat dựa vào tính chất vật lý, hóa học phản ứng chuyển hóa chúng dẫn + dòng đáp án Tổng hợp kiến thức ăn mịn kim loại kim loại kiềm kiềm thổ, nhơm Cho phát biểu ăn mòn kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chọn phát biểu đúng/sai Este Xác định tên gọi este biết công thức phân tử tên sản phẩm thu thủy phân/ biết tên axit ancol tạo nên este Tính chất sắt hợp chất Xác định số trường hợp sắt/ hợp chất sắt phản ứng với chất khác tạo thành muối sắt(II), sắt(III), sắt Polime Xác định số trường hợp polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng/có mạch nhánh, khơng nhánh, mạng không gian/dùng làm tơ, chất dẻo, cao su, chất dẻo,… Bài tập nhơm hợp chất Tính lượng chất Al hợp chất nhôm tham gia phản ứng hóa học dịng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD Bài tập este Tính lượng chất/hiệu suất phản ứng cho lượng ancol/axit phản ứng với lượng dư axit/ancol Tính lượng chất thủy phân este Bài tập HNO3 Phi kim/kim loại phản ứng với dung dịch HNO kết hợp với oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Tính tốn lượng chất thơng qua – bước Chất béo Tính lượng chất tiến hành phản ứng thủy phân, cộng H2 Br2 đốt cháy chất béo thơng qua bước tính tốn Tổng hợp kiến thức hóa vơ Cho 05 phát biểu liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhôm Xác định số phát biểu đúng/sai Este Tìm cơng thức cấu tạo este hai chức dựa vào thông tin sản phẩm phản ứng thủy phân số sơ đồ phản ứng Từ xác định phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Số phát biểu thường – Hiđrocacbon Tính tốn lượng chất cho hỗn hợp hiđrocacbon H2 tham gia phản ứng cộng H2, Br2 phản ứng đốt cháy thơng qua bước tính tốn 14 Câu 34 Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 15 Bài tập Lý thuyết Bài tập Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Kim loại kiềm, kiềm thổ Tính tốn lượng chất biến thiên lượng kết tủa biểu diễn dạng đồ thị thơng qua – bước tính tốn Tổng hợp kiến thức hữu Cho 05 phát biểu tính chất hóa học, vật lý, ứng dụng hợp chất este; cacbohiđrat; amin, amino axit; peptit; polime Tìm số phát biểu đúng/sai Điện phân dung dịch Tính toán lượng chất tiến hành phản ứng điện phân dung dịch muối (hoặc muối) có muối nitrat, dung dịch sau điện phân cho phản ứng với Fe thông qua – bước tính tốn Thí nghiệm thực hành hóa hữu lớp 12 Tiến hành thí nghiệm hợp chất hữu 12 (trong thực hành 8, 16/sgk 12) theo bước Cho – phát biểu Xác đinh phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Este Cho este biết số nhóm chức, chưa biết thuộc dãy đồng tham gia phản ứng thủy phân, đốt cháy,… Xác định công thức este, từ tính phần trăm khối lượng, khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước Este Cho este khơng biết số nhóm chức, dãy đồng đẳng tham gia phản ứng đốt cháy, thủy phân,… Xác định công thức este, từ tính tốn khối lượng, phần trăm khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước kết hợp với biện luận Muối amoni axit hữu Cho hai muối amoni dạng tổng quát tham gia phản ứng thủy phân Xác định công thức chúng từ tính khơng lượng phần trăm khối lượng chúng Thông qua – bước tính tốn kết hợp với biện luận Có thể xây dựng thêm tập hỗn hợp muối amoni peptit đơn giản dịng lời dẫn+ hình vẽ đồ thị + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC ... án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời 12 NB HÌNH THỨC dịng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 ... kim loại LỚP 11 /12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời... đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH