DẠNG 22 PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM

DẠNG 22 PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM PHƯƠNG PHÁP GIẢI  t Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại  → oxit nhô m+ kim loại (Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y) - Sơ đồ hóa phản ứng: tránh viết nhiều phương trình phản ứng dẫn đến nhiều thời gian - Suy luận theo kiện: xác định chất có mặt sau q trình  Nếu sau phản ứng thu H2 → Al dư  Dựa vào kiện toán xét xem hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH hay dung dịch axit từ tính số mol chất dư (nếu có) số mol chất phản ứng  Vận dụng phương pháp giải nhanh: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron, bảo toàn khối lượng, … để giải tập Ví dụ Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Hướng dẫn giải t Cr2O3 + 3Al  → 2Cr + Al 2O3 (1) 0,1→ 0,2 → 0,2 → 0,1 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 23,3− 15,2 = 8,1 (gam) nAl = 8,1 = 0,3 (mol) 27 nCr O = 15,2 = 0,1( mol ) → nAl dö = 0,3− 0,2 = 0,1 (mol) 152 Do hỗn hợp chất rắn X gồm Al2O3, Cr Al dư 2Al + 6HCl  → 2AlCl + 3H2 (2) 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl  → CrCl + H2 (3) 0,2 → 0,2 (mol) ↑ Al 2O3 + 6HCl  → 2AlCl + 3H2O (4) Theo (2), (3): nH2 ↑ = 0,15+ 0,2 = 0,35( mol ) ; Vậy: V = 0,35.22,4 = 7,84 (lít) Đáp án A Ví dụ Nung 21,4 gam hỗn hợp A gồm bột Al Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư Trang kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp A là: A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm: Al O + HCl  AlCl3 + NaOH + O2 + t0 2Al + Fe2O3  → B   → → Fe( OH ) → Fe2O3 Fe  FeCl Áp dụng bảo toàn khối lượng: mAl = m− mFe O = 21,4 − 16 = 5,4 (gam) Đáp án B Ví dụ Có 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm Fe 2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hịa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 5,4 gam 21,4 gam Fe2O3 B 1,08 gam Al 16 gam Fe2O3 C 8,1 gam Al 18,7 gam Fe2O3 D 10,8 gam Al 16 gam Fe2O3 Hướng dẫn giải Gọi x số mol Al phản ứng: 4Al + 2Fe2O3  → 2Al 2O3 + 4Fe x 0,5x 0,5x x (mol) + Trường hợp 1: giả sử Al hết Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 11,2 lit H2 nH2 = 11,2/ 22,4 = 0,5( mol ) Fe + 2HCl  → FeCl + H2 → 0,5 0,5 (mol) → nFe = nAl = 0,5( mol ) → mFe = 0,5.56 = 28( gam) > 26,8( gam) ⇒ loại + Trường hợp 2: Al dư Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo thành 11,2 lít H Gọi y số mol Al dư nH = 11,2 = 0,5( mol ) 22,4 Fe + 2HCl  → FeCl + H2 x 2x x (mol) Trang 2Al + 6HCl  → 2AlCl + 3H2 y 3y 3y ( mol ) → x + 1,5y = 0,5 → 27( x + y) + 160.0,5x = 26,8 → x = y = 0,2( mol ) → mAl = ( 0,2 + 0,2) 27 = 10,8( gam) → mFe O = 0,2.160.0,5 = 16( gam) Đáp án D Trang ... A là: A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm: Al O + HCl  AlCl3 + NaOH + O2 + t0 2Al + Fe2O3  → B   → → Fe( OH ) →... 5,4 (gam) Đáp án B Ví dụ Có 26,8 gam hỗn hợp bột nhơm Fe 2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 5,4... gam Fe2O3 C 8,1 gam Al 18,7 gam Fe2O3 D 10,8 gam Al 16 gam Fe2O3 Hướng dẫn giải Gọi x số mol Al phản ứng: 4Al + 2Fe2O3  → 2Al 2O3 + 4Fe x 0,5x 0,5x x (mol) + Trường hợp 1: giả sử Al hết Fe tác