Tính được khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu được 1,5 điểm.. Tính toán đúng kết quả được 1,0 điểm.[r]
(1)PHỊNG GD&ĐT KRƠNG ANA ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN KHÓA NGÀY 09/02/2015
MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1: (3,0 điểm)
Chọn chất rắn viết phương trình hóa học 0,5 điểm Các chất rắn chọn là: Zn, FeS, Na2SO3, CaCO3, MnO2, CaC2
Các pthh:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2
Câu 2: (3,0 điểm)
Nhận dung dịch viết pthh 0,5 điểm
- Vì dung dịch cho khí thoát tác dụng với dung dịch nên dung dịch dung dịch Na2CO3; 3, hai dung dịch chứa H2SO4 HCl
- Vì dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch nên dung dịch dung dịch BaCl2; dung dịch H2SO4; dung dịch Na2CO3;
suy dung dịch HCl
- Vì dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch nên dung dịch dung dịch MgCl2; suy dung dịch NaOH
Các pthh: Thí nghiệm 1:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
Thí nghiệm 2:
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
MgCl2+ Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
Thí nghiệm 3:
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 3: (3,0 điểm) a (1,5 điểm)
- Sắp xếp tính phi kim nguyên tố: 0,75 điểm Si < P < S < Cl < F
- Giải thich sao: 0,75 điểm
Si, P, S, Cl thuộc chu kì theo thứ tự từ Si đến Cl, điện tích hạt nhân tăng nên theo qui luật biến đổi tính phi kim chu kì tính phi kim
(2)Si < P < S < Cl
F Cl thuộc nhóm VII(A), từ F xuống Cl điện tích hạt nhân tăng nên theo qui luật biến đổi tính phi kim nhóm(A) tính phi kim F > Cl
b (1,5 điểm)
Viết pthh 0,5 điểm
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6Fe(NO3)2 4Fe(NO3)3 +2FeCl3
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Câu 4: (3,25 điểm)
Đặt công thức oxit sắt FexOy viết pthh 1,0 điểm
Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu 1,5 điểm Xác định công thức oxit sắt 0,75 điểm
Các pthh:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O (2)
nHCl lúc đầu = (400 16,425): (100 36,5) = 1,8(mol) n H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)
mdd B = 400 + 40 - 0,3.2 + 60,6 = 500(g) nHCl dư = (2,92 500): (100.36,5) = 0,4(mol)
nHCl phản ứng (1) (2) 1,8 – 0,4 = 1,4(mol) Từ (1) có nHCl phản ứng = 2n H2 = 0,6(mol)
Từ (1) có nFe = n H2 = 0,3(mol) hay mFe = 0,3.56 = 16,8(g)
Suy mFexOy = 40 – 16,8 = 23,2(g)
nHCl phản ứng (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8(mol) Từ (2) có nFexOy = 0,8.1 : 2y = 0,4: y
Hay 0,4/y(56x + 16y) = 23,2 x : y = :
Vậy công thức oxit sắt Fe3O4
Câu 5: (2,0 điểm)
Viết pthh 1,0 điểm Tính tốn kết 1,0 điểm 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
3b b b
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
b b
Nếu số mol NaOH lớn 4b tồn Al(OH)3 bị hịa tan hết
Vậy để ln thu kết tủa Al(OH)3 a < 4b
Câu 6: (3,5 điểm)
- Viết pthh 1,25 điểm
- Tính tốn % thể tích khí 0,75 điểm(0,75.3 = 2,25) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
x 2x
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
(3)C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O
z z
Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4, C2H2
mhh = 16x + 28y + 26z = 4,8(g) (1)
Số mol H2O = 2x + 2y + z = 5,4 : 18 = 0,3(mol) (2)
nBr2 phản ứng = 40 : 160 = 0,25(mol)
C2H4 + Br2 C2H4Br2
y y
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
z 2z
Có y + 2z = 0,25 (3)
Giải hệ pt (1), (2), (3) x = y = 0,05; z = 0,1 % thể tích CH4 = % thể tích C2H4 = 25% ;
% thể tích C2H2 = 50%
Câu 7: (2,25 điểm) a (1,0 điểm)
Gọi công thức phân tử hidrocacbon CxHy
Pthh CxHy + (x + y/4)O2 xCO2 + y/2H2O
x y/2
Suy x= 4; y/2 = hay y =
Vậy công thức phân tử hidrocacbon C4H8
b (1,25 điểm)
Viết công thức cấu tạo 1,25 điểm - Mạch hở có đồng phân (2 thẳng, nhánh)
- Mạch vịng có đồng phân (vịng cạnh vòng cạnh)
* Mỗi tập, học sinh có cách giải khác mà cho điểm tối đa