Đề thi định kỳ lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 – Trường THPT Chuyên Bắc Ninh là tư liệu tham khảo hữu ích đối với học sinh trong công tác học tập; bên cạnh đó còn là tư liệu tham khảo giúp giáo viên đánh giá, phân loại học sinh hiệu quả hơn.
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH TỔ HÓA HỌC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN I NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa 10 (Lớp:10T,Li,Si,C1) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; (Học sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu (1,5 điểm) a) Cho công thức: Na2O, Al(OH)3, CO2, FeCl3 Gọi tên hợp chất cho biết hóa trị Na, Al, C, Fe có hợp chất cho b) Viết cơng thức hóa học cho chất có tên gọi tương ứng sau: axit sunfuric, natri clorua, bari hiđroxit, axit clohiđric Câu (1,25 điểm).Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi dãy sau (ghi rõ điều kiện có): (1) ( 3) ( 4) (2) (5) Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO MgSO4 BaSO4 Câu (1,25 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl, NaNO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng hóa chất Câu (1,0 điểm) Hãy cho biết tượng xảy ra, giải thích tượng phương trình hóa học cho: a) đinh sắt (Fe) vào dung dịch đồng sunfat (CuSO4) (màu xanh) b) khí CO2 lội vào nước vôi (dung dịch Ca(OH)2) dư Câu (1,25 điểm) (1) Cần phải thêm m (gam) H2O vào 500 gam dung dịch NaOH 12% để dung dịch NaOH có nồng độ 8% Tính m (2) Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M; sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch X V (lít) khí H2 (đktc) Coi thể tích dung dịch X thay đổi khơng đáng kể Hãy tính V nồng độ mol/l chất dung dịch X Câu (1,5 điểm) Hòa tan hết 8,8 gam hỗn hợp oxit (CuO Fe2O3) cần dùng vừa đủ 140ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch X chứa muối a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c) Cho toàn X tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa thu Câu (1, 25 điểm) Hoà tan hồ tồn 32,5 gam kim loại (M) hố trị II dung dịch HCl 25% vừa đủ, thu dung dịch muối 11,2 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại M b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 25% dùng c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng Câu (1,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối canxi cacbonat (CaCO3), hấp thụ tồn khí sinh vào 250 ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng muối dung dịch thu Hết (Thí sinh không sử dụng tài liệu; Cán coi thi khơng giải thích thêm) Đáp án: Câu (1,5) Câu (1,25) Câu (1,25) Câu (1,0) Hướng dẫn a)ứng CTPT: - gọi tên 0,125 - hóa trị 0,125 b) viết CT chất – 0,125 Viết cân đúng, PTHH 0,25 điểm (nếu cân chưa chưa cân trừ 0,125 điểm) Nhận biết - chất cho 0,25 điểm Viết PTHH – 0,25 điểm a) tượng: dung dịch nhạt màu dần đến hết, có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt -0,25 điểm + viết PTHH -0,25 điểm Điểm 0,25*4=1,0 FeSO4 Fe + CuSO4 trắng xám Màu xanh không màu 0,25 + Cu màu đỏ 0,125*4=0,5 0,25*5=1,25 0,25*4=1.0 0,25 0,25 b) tượng: ban đầu xuất kết tuả trắng, lượng kết tủa tăng dần đến lớn 0.25 nhất, sau kết tủa lại tan dần đến hết – 0,25 điểm + viết PTHH -0,125 điểm: CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 Câu (1,25) Câu a)0,5 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 0,125*2=0,25 (1) m=250 gam (hs làm nhiều cách) (2) nMg=0,1mol; nHCl=0,3mol: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Pư 0,1 0,2 0,1 0,1 dư 0,1 V=0,1*22,4=2,24 lít CM (HCl)=CM(MgCl2)= 0,1/0,2=0,5M a) CuO+ H2SO4 CuSO4 + H2O (1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) b) nCuO=x (mol); nFe2O3=y (mol) 80x +160y=8,8 (*) 0,5 0,125 0,125 1, x+ 3y =0,14 (**) nH2SO4=0,14 (mol) (*) (**) : x=0,05(mol) ; y= 0,03 (mol) b)0,625 m CuO = 0,05*80= (gam) %mCuO= 45,45% %mFe2O3=100% - 45,45% =54,55% c) BaCl2+ CuSO4 BaSO4 + CuCl2 (3) 0,05 0,05 3BaCl2 + Fe2(SO)3 3BaSO4 + 2FeCl3 (4) 0,03 0,09 mBaSO4= (0,05+0,09)*233=32,62 (gam) c)0,375 ý: Hs làm cách khác, cho điểm tối đa 0,125 0,125 0,25 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Câu (1,25) Câu a) 0,5 b)0,5 nH2= 0,5mol PTHH: M + 2HCl MCl2 + H2 0,5 0,5 0,5 (mol) a) M=65- Zn b) mddHCl=146 (gam) c) mdd= 32,5+ 146-0,5*2=177,5 gam 0,5 * 136 C% ZnCl2= 100% 38,31% 177,5 0,25 nCaCO3=0,2mol; n NaOH=0,25 mol 0,125 0,25 0,25 0,5 t a) CaCO3 CaO + CO2 (1) 0,2 0,2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) (3) CO2 + NaOH NaHCO3 b) nNa2CO3= x(mol); nNaHCO3= y(mol) từ 2,3 có: x+ y = nCO2 = 0,2 2x+ y = nNaOH=0,25 giải hệ: x=0,05; y=0,15 m Na2CO3=0,05*106=5,3 (gam) m NaHCO3= 0,15 *84=12,6 (gam) 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 ... tối đa 0 ,12 5 0 ,12 5 0,25 0,5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 Câu (1, 25) Câu a) 0,5 b)0,5 nH2= 0,5mol PTHH: M + 2HCl MCl2 + H2 0,5 0,5 0,5 (mol) a) M=65- Zn b) mddHCl =14 6 (gam)... án: Câu (1, 5) Câu (1, 25) Câu (1, 25) Câu (1, 0) Hướng dẫn a)ứng CTPT: - gọi tên 0 ,12 5 - hóa trị 0 ,12 5 b) viết CT chất – 0 ,12 5 Viết cân đúng, PTHH 0,25 điểm (nếu cân chưa chưa cân trừ 0 ,12 5 điểm)... Câu (1, 25) Câu a)0,5 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 0 ,12 5*2=0,25 (1) m=250 gam (hs làm nhiều cách) (2) nMg=0,1mol; nHCl=0,3mol: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Pư 0 ,1 0,2 0 ,1 0 ,1 dư 0 ,1 V=0 ,1* 22,4=2,24